有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算

有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算一、從反應(yīng)的本質(zhì)看：金屬與硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與H+和NO3-共同作用.銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

銅粉放入稀硫酸溶液后，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，該物質(zhì)可能是（）

A.

Fe2(SO4)3

B.

Na2CO3

C.

KNO3D.FeSO4

例1.有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算鐵銅混合物加入不足量的硝酸反應(yīng)后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量稀硫酸。充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2的關(guān)系是(

)。m1一定大于m2

B.m1一定等于m2

C.m1可能等于m2

D.

m1可能大于m2

例2.有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算例3.

在100mL混合溶液中，HNO3

和H2SO4

的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+

的物質(zhì)的量濃度是(

)。

A.0.015

B.

0.225

C.

0.035

D.

0.045

B有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

二、從硝酸在反應(yīng)中的作用看：參加反應(yīng)的硝酸一部分顯酸性，生成硝酸鹽，另一部分作氧化劑，一般轉(zhuǎn)化為氮的氧化物(NO或NO2)，根據(jù)氮元素守恒解題

有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算例4.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量為

mol。

有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算三、從得失電子守恒的角度

一般情況下：金屬失去的電子數(shù)等于N原子得到的電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒解題。有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算例5

在Cu與稀硝酸反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

mol。

A

.3/8

B.

8/3

C

.3/2

D.

2/3

有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算例6某單質(zhì)跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，0.25mol單質(zhì)完全反應(yīng)需消耗1molHNO3，則單質(zhì)元素氧化后的化合價(jià)可能是多少？

答案：+2或+4有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算四、從反應(yīng)始態(tài)和最終狀態(tài)看在一些多步反應(yīng)和多種混合物的計(jì)算中，由于涉及關(guān)系復(fù)雜，分步計(jì)算會(huì)很繁瑣。如果我們淡化這些中間過(guò)程，關(guān)注反應(yīng)的最終結(jié)果，利用在反應(yīng)中元素守恒關(guān)系、電子守恒關(guān)系就會(huì)簡(jiǎn)化思維，在解題中找到最便捷最有效的途徑

。——抓住終態(tài)分析，模糊中間過(guò)程

有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算例71.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為

mL。A

.

168

B.224

C

.336

D.504

C有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算例8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好