-新教材高中化學能力練習2化學平衡常數(shù)的應用含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE4能力課時落實(二)化學平衡常數(shù)的應用(建議用時：25分鐘)1．圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應：mX(g)＋nY(g)2Z(g)＋W(s)的過程。下列說法不正確的是()A．P1>P2 B．m＋n＝2C．m＋n＝3 D．P1、P2下平衡常數(shù)相同C[增大壓強，化學反應速率加快，縮短反應達平衡的時間，所以P1>P2，A正確；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應圖像顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，所以m＋n＝2，B正確，C錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，由于該圖像表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確。]2．(2021·永安市第三中學高二月考)某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cA·c2B,c2E·cF)。恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是()A．恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變B．增大c(A)、c(B)，K增大C．該反應的化學方程式為2E(g)＋F(s)A(g)＋2B(g)D．正反應為放熱反應A[恒容時，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，A正確；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移動，但K只與溫度有關，溫度沒變，因此K不變，B錯誤；根據(jù)平衡常數(shù)的計算式得出該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g),C錯誤；降低溫度，F(xiàn)的濃度增加，平衡逆向移動，逆向是放熱反應，正反應為吸熱反應，D錯誤。]3．反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)()A．K1＝2K2 B．K1＝Keq\o\al(2,2)C．K1＝eq\f(1,2)K2 D．K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))D[反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)表達式為K1＝eq\f(c2HI,cH2·cI2)，反應HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)表達式為K2＝eq\f(\r(cH2)·\r(cI2),cHI)，因此K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))。]4．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(cI2·cI－,cI\o\al(－,3))D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689B[根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，ΔH<0,A錯誤；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小，B正確；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(cI\o\al(－,3),cI2·cI－)，C錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯誤。]5．某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0的化學平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()A．其他條件不變，升高溫度，K值增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體，正、逆反應速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．其他條件不變，增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加D[該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動即向逆反應方向移動，故溫度越高，平衡常數(shù)K值越小，A錯誤；其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應的氣體濃度不變，反應速率也不變，B錯誤；其他條件不變，減小C(g)的濃度，逆反應速率減小，平衡向正向移動，反應物濃度減小，正反應速率也逐漸減小，C錯誤；其他條件不變，增大壓強，體積減小，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學反應速率加快，但活化分子百分數(shù)不變，D正確。]6．(2021·蘇州陸慕高級中學高二月考)在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應的ΔH>0B．若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)CD[根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A錯誤；由于正反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2,B錯誤；根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點B，需要減小NO的濃度，所以反應正向進行，則v正>v逆，C錯誤；由于反應物碳是固體，所以在反應進行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C,D正確。]7．可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，化學平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時間的關系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯誤的是()A．Q＞0B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率增大C．當反應達平衡時，混合氣體的密度不再變化D．p1＞p2，a＋b＜cB[由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明平衡向正向移動，因此正向為吸熱反應，Q>0,A正確；根據(jù)“先拐先平”可知，p1>p2，增大壓強，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動，因此增大壓強B的轉(zhuǎn)化率將減小，B錯誤；該反應中D為固體，因此在反應未達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質(zhì)量會發(fā)生變化，當反應達到平衡狀態(tài)時，氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，混合氣體的密度不再變化，C正確；由B可知，p1>p2，增大壓強，平衡逆向移動，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此a＋b＜c,D正確。]8．(2021·山東高二期中)將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B．溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K＝40C．無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)D．降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率A[若X點P的體積分數(shù)40%，Y點P的體積分數(shù)小于40%，X點P的含量高，P為生成物，產(chǎn)率越大，平衡常數(shù)越大，兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2,A正確；溫度為T1時，設N的變化量為xmol，根據(jù)反應：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)初始/mol:1200變化/mol:xeq\f(x,2)eq\f(x,2)平衡/mol:2－xeq\f(x,2)eq\f(x,2)溫度為T1時，X點P的體積分數(shù)＝eq\f(\f(x,2),\f(x,2)＋\f(x,2)＋2－x)×100%＝40%，解得x＝1.6。N的平衡轉(zhuǎn)化率為＝eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(\f(1.6,2)mol,2L)×\f(\f(1.6,2)mol,2L),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2－1.6,2)mol