廣東省中考化學第三大題（物質推斷和工藝流程題）

2022-2022廣東省中考化學第三大題（物質推斷和工藝流程題）1．（2022?廣東）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗．請回答：（1）白色沉淀B是（填化學式）．（2）寫出濾液A與CuSO4溶液反應的方程式．（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學式）①和；②和．2．（2022?廣東）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想．（1）請按由上到下的順序重新排列（填字母）．調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟①②都需要進行操作，步驟④需要進行操作．（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是（填序號）．A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液C．氫氧化鉀溶液D．氫氧化鈣溶液（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是；步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是．3．（2022?廣東）A﹣E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類．他們之間的關系如圖，（其中實線表示物質間可以相互反應，虛線表示物質間不能相互反應）．請回答下列問題：（1）E的化學式為，B與E反應的化學方程式為：，該反應的類型是反應．（2）C與D反應的化學方程式為．（3）虛線相鄰物質間存在轉化關系的是→（填化學式）4．（2022?廣東）Na2SO4是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1（1）加入NaOH溶液可除去的陽離子是（填離子符號），其反應的化學方程式為：。若添加的NaOH和Na2CO3添加過量，可加入適量（填名稱）除去。（2）操作a的名稱是，該操作中用到的有燒杯，玻璃棒、。（3）溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，在降溫結晶、過濾，降溫結晶的最佳溫度范圍是℃以下，因為Na2SO4的溶解度。5．（2022?廣東）下列是初中化學中常見的物質：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅．他們進行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞．請把上述物質分別安排在A～G的位置上，使花束能從A傳到G．其中A的固體俗稱干冰．請回答：（1）氫氧化鈉應放在位置上．（2）C和D反應的化學方程式為，反應類型為反應．上述物質除了發(fā)生從A到G的化學反應外，常溫下還能相互發(fā)生化學反應的是．（3）當G換成另一個同類別物質時就能將花傳回起點A，它是（寫名稱）．6．（2022?廣東）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）．課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4．請回答：（1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2（OH）2CO3，俗稱；操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和．（2）溶液A的溶質有（只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為．（3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法；方法Ⅱ的化學反應方程式為：2Cu+2H2SO4+═2CuSO4+；操作②的實驗步驟為：、降溫結晶．7．（2022?廣東）初中化學常見物質A﹣I分別是下列物質中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水．他們之間相互的反應（每種物質只能用一次）恰好包含了化合反應（A+B）、分解反應（C）、置換反應（D+E）、中和反應（F+G）、復分解反應（H+I）等反應類型．試回答下列問題：（1）A+B的反應化學方程式是．（2）C的化學式為；硫酸銅溶液參加反應（填反應類型）．（3）H+I的反應方程式是．8．（2022?廣東）甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里．乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究．（二氧化錳在常溫下不和酸反應）請回答：（1）步驟①的操作名稱是，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和．（2）由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是（寫化學式）．（3）由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式為．（4）由步驟③產生的氣體判斷固體A中一定含有（寫名稱）；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質是（寫至少兩種物質的化學式）．（5）根據上述實驗和分析判斷固體C是（寫化學式）．9．（2022?廣東）A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質（如圖所示。箭頭表示物質間能轉化，實線表示物質間能反應）。請回答：（1）若B常溫下為固態(tài)。則B是，F(xiàn)的化學式為。（2）若B常溫下為氣態(tài)，則A是。（3）G+H反應的化學方程式為；此反應屬反應（填反應類型）。10．（2022?廣東）某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體．資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化．回答下列問題：（1）石灰漿吸收SO2（性質與CO2相似）的化學反應方程式為．（2）溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、、．（3）將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是．（4）政府倡導垃圾分類，其好處是（寫一點）：．2022-2022廣東省中考化學第三大題（物質推斷和工藝流程題）參考答案與試題解析1．【分析】根據框圖信息進行分析，無色濾液A能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉；白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣；固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，一種是鹽、一種是堿，據此解答即可．【解答】解：（1）白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣，故填：CaCO3；（2）無色濾液A能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，故填：①CaCO3、Ca（OH）2；②CaCO3、NaOH．2．【分析】（1）凈化水的物質要有一定的順序；（2）過濾可以把不溶于水的物質除去，蒸發(fā)食鹽水可以得到食鹽固體；（3）顯堿性的物質能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；（4）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反應中和反應．【解答】解：（1）按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．故填：BADC．（2）如圖2中步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發(fā)操作．故填：過濾；蒸發(fā)．（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）2．故填：Mg（OH）2．氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．故填：C．（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發(fā)生中和反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．3．【分析】（1）根據A﹣E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應，所以C是鐵或氯化銅中的一種，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應，A和硫酸不會反應，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應，D是氯化銅，C是鐵；根據推出的反應物、生成物書寫方程式，判斷反應類型；（2）根據鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵書寫方程式；（3）根據E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳解答．【解答】解：（1）根據A﹣E是五種不同類別的常見物質：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應，A和硫酸不會反應，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應，D是氯化銅，C是鐵；E的化學式為H2SO4，B與E反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化何物的反應，屬于復分解反應；（2）鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，虛線相鄰物質間存在轉化關系的是H2SO4轉化為CO2．故答案為：（1）H2SO4，Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，復分解；（2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（3）H2SO4，CO2．4．【分析】（1）根據本題給出的除去雜質選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可；如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜的原則；（2）根據分離的物質的特征及過濾操作所需的儀器進行分析解答；（3）根據硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析。【解答】解：（1）加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是鎂離子，反應的化學方程式分別為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去。故答案為：Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸；（2）操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；故答案為：漏斗（或鐵架臺）；（3）由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉；故答案為：30；在30℃以下比氯化鈉小（或30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大）。5．【分析】根據鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅之間的兩兩反應關系及相互之間能發(fā)生反應就可以進行傳遞的條件進行大膽的假設，最后能夠符合傳遞的要求即可．【解答】解：A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應，假設C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應，氧化銅能夠和氫氣反應，因此F是氧化銅，G是氫氣，帶入驗證符合要求，因此：（1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，因此氫氧化鈉在B位置上；故填：B；（2）C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應產生氯化亞鐵和銅；該反應是單質和化合物生成新的單質和化合物的置換反應；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換；硫酸和氫氧化鈉；（3）G是氫氣，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳；故填：碳．6．【分析】（1）根據堿式碳酸銅的俗稱和過濾的基本操作步驟解答；（2）根據銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水分析解答；（3）根據二氧化硫有毒和化學反應后原子的種類、數目不改變和冷卻飽和溶液結晶的操作解答．【解答】解：（1）堿式碳酸銅的俗稱銅綠，過濾中要用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案：銅綠；漏斗；（2）銅綠和稀硫酸反應生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水而最終會有銅單質，根據信息提示“Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4．”硫酸鐵會和銅反應生成硫酸亞鐵．而鐵屑也能和硫酸反應生成硫酸亞鐵所以溶質有硫酸亞鐵．由于硫酸過量，所以溶質也一定有硫酸．故答案：FeSO4或者CuSO4或H2SO4；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）方法Ⅰ中產生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法Ⅱ通入空氣是銅、稀硫酸和氧氣反應生成硫酸銅和水，方法Ⅱ環(huán)保；冷卻飽和溶液得到硫酸銅晶體先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可；故答案：Ⅱ；O2；2H2O；蒸發(fā)．7．【分析】根據初中化學常見物質A﹣I分別是下列物質中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水，化合反應（A+B），所以A、B是氧化鈣和水，分解反應（C），所以C是碳酸鈣，中和反應（F+G），所以F、G是鹽酸和氫氧化鈉，置換反應（D+E），所以D、E是硫酸銅和鋅，復分解反應（H+I），所以H、I是碳酸鈉、氫氧化鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．【解答】解：初中化學常見物質A﹣I分別是下列物質中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水，化合反應（A+B），所以A、B是氧化鈣和水，分解反應（C），所以C是碳酸鈣，中和反應（F+G），所以F、G是鹽酸和氫氧化鈉，置換反應（D+E），所以D、E是硫酸銅和鋅，復分解反應（H+I），所以H、I是碳酸鈉、氫氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以（1）A+B的反應是氧化鈣和誰反應生成氫氧化鈣，化學方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）C的化學式為CaCO3，硫酸銅溶液參加置換反應；（3）H+I的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）CaCO3，置換；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．8．【分析】根據無色濾液這加入硝酸酸化的硝酸銀會生成白色沉淀，所以濾液這含有氯離子，制取氧氣的物質是氯酸鉀，生成了氯化鉀，固體A灼燒會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說固體A中含有碳，固體B中加入稀硫酸會生成黃色溶液，所以固體B中含有三價的鐵，黑色固體是二氧化錳進行分析．【解答】解：無色濾液這加入硝酸酸化的硝酸銀會生成白色沉淀，所以濾液這含有氯離子，制取氧氣的物質是氯酸鉀，生成了氯化鉀，固體A灼燒會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說固體A中含有碳，固體B中加入稀硫酸會生成黃色溶液，所以固體B中含有三價的鐵，黑色固體是二氧化錳，所以（1）步驟①的操作名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；（2）由步驟②實驗現(xiàn)象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是KClO3；（3）由步驟④所得溶液是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應是硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（4）由步驟③產生的氣體判斷固體A中一定含有炭；綜合步驟③④現(xiàn)象推理，固體A中還可能含有的物質是MnO2、Fe、Fe2O3；（5）根據上述實驗和分析判斷固體是氯酸鉀分解的催化劑二氧化錳，化學式為：MnO2．故答案為：（1）過濾，燒杯；（2）KClO3；（3）Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；（4）碳；MnO2、Fe、Fe2O3；（5）MnO2．9．【分析】根據A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質，若B常溫下為固態(tài)，又是非金屬單質，所以B是碳，碳轉化成的氧化物又會生成酸，所以D是二氧化碳，F(xiàn)是碳酸；若B常溫下是氣體且是非金屬單質，還有后面B可以轉化成氧化物，再轉化為酸可以推出B是N2，D為NO2，得到的酸F是硝酸，鹽H是硝酸鹽，這里的硝酸鹽只