XX市2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題附答案解析

PAGEPAGE1高二化學(xué)試卷一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是ABCD鋰離子電池硅太陽(yáng)能電池電飯煲風(fēng)力發(fā)電器A.A B.B C.C D.D2.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p3.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D4.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B.常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極法C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D.“嫦娥五號(hào)”使用太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：C.基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：D.基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式：6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0A.A B.B C.C D.D7.下列粒子中，基態(tài)價(jià)層電子排布式為的是A. B. C. D.8.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中使用高溫條件B.球浸泡在熱水中，顏色變深C.過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色D.，增大壓強(qiáng)后顏色變深9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的數(shù)目為0.001NAB.0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3?H2O的總數(shù)目為0.1NAC.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-11NAD.99°C時(shí)，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為10-7NA二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.現(xiàn)將某濃度的溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為(已知該溫度下的)A. B.C. D.11.一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a與電源的正極相連B.該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氧氣C.電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為D.反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕B.比較和的催化效果C.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣的能量變化D.蒸干氯化鐵溶液制無(wú)水氯化鐵固體A.A B.B C.C D.D13.室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/L的HX溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/L的HY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[，其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.d點(diǎn)溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b點(diǎn)到c點(diǎn)之間，c(Na+)始終大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來(lái)都是人們關(guān)注的重要問(wèn)題，自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液②將自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問(wèn)題：（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)中消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL，所測(cè)水樣中游離態(tài)氯的含量為_(kāi)______。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl15.應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：（1）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(含瓊脂的飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))移向硫酸鋅溶液。乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；若將換成，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（2）電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，電催化合成氨裝置如圖1。①a極接電源的_______極。②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）微生物燃料電池()是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)，碳氮聯(lián)合同時(shí)去除氮的系統(tǒng)原理如圖2。①A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②通過(guò)質(zhì)子交換膜向_______(填“A”或“B”)極區(qū)溶液移動(dòng)。③在好氧微生物反應(yīng)器中，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。16.鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）為提高鎳的浸出率，可采取的措施有_________。（2）“酸溶”時(shí)，所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)________。（3）“除鐵”時(shí)的作用是_________。（4）“除銅”時(shí)，所用的試劑B為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（5）“除鈣、鎂”過(guò)程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為_(kāi)________。（6）已知常溫下，該流程在“沉鎳”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_(kāi)________時(shí)，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度，)。（7）某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.稱(chēng)量28.7g該鍍鎳試劑，配制成100mL溶液A；Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100L溶液A時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_________。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為_(kāi)________。17.消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）已知①；②的燃燒熱為，則反應(yīng)的_________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）已知和可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)。在溫度一定時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。①A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為_(kāi)________(填“>”、“<”或“=”)。②A、B、C、D、E各狀態(tài)，的是狀態(tài)_________。③E→A所需時(shí)間x，DC所需時(shí)間為y，則x_________(填“>”、<"或“=”)y。（3）在一定條件下，可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用和在催化劑作用下合成。在催化劑作用下，時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(填“<”、“=”或“>”)。②500℃、壓強(qiáng)為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________%(保留三位有效數(shù)字)，_________。[為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]PAGEPAGE1高二化學(xué)試卷一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池硅太陽(yáng)能電池電飯煲風(fēng)力發(fā)電器A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.鋰離子電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B.硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)不符合題意；C.電飯煲是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)不符合題意；D.風(fēng)力發(fā)電器是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。2.按能量由低到高的順序，下列排列正確的是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)構(gòu)造原理可知，在同一能層中，能級(jí)符號(hào)與能量高低的順序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同時(shí)的能量高低順序?yàn)椋?s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能層不同能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s＜（n-2）f＜（n-1）d＜np；A、能量3d＞4s，A錯(cuò)誤；B、能量3s＞2p，B錯(cuò)誤；C、符合能級(jí)構(gòu)造原理，C正確；D、能量4p＞3d>4s＞3p，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；B．BaSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3是非金屬氫化物，水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自它與水反應(yīng)生成的一水合氨，所以NH3仍屬于非電解質(zhì)，B正確；C．石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，C不正確；D．NH4Cl屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確；故選B。4.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果B.常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極法C.工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能【答案】D【解析】【詳解】A．油污主要成分是酯類(lèi)，在堿性溶液中可以完全水解。碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解平衡，加熱使水解平衡向正方向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，有利于油污水解而除去，A正確；B．鋅比鐵活潑，在潮濕環(huán)境中，與鐵形成原電池結(jié)構(gòu)，鋅作負(fù)極，被腐蝕，而鐵作正極，被保護(hù)，采用的方法為犧牲陽(yáng)極法，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增加廉價(jià)反應(yīng)物濃度，使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，提高價(jià)格較高的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本，C正確；D．太陽(yáng)能電池利用太陽(yáng)光對(duì)電池充電，是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：C.基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：D.基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．Si元素是第14號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為：[Ne]3s23p2，所以?xún)r(jià)層電子排布式：3s2，B錯(cuò)誤；C．Cl元素是第17號(hào)元素，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式，C正確；D．Co元素是第27號(hào)元素，基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)預(yù)測(cè)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應(yīng)ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行ΔH＞0A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0，則反應(yīng)高溫自發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)ΔH＜0，且能自發(fā)進(jìn)行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反應(yīng)中氣體分子數(shù)可能增大、不變或減小，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)中氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，又反應(yīng)能自發(fā)，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，又常溫自發(fā)，則必有ΔH＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7.下列粒子中，基態(tài)價(jià)層電子排布式為的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Fe的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布式為，A項(xiàng)不符合題意；B．Fe的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，則價(jià)層電子排布式為，B項(xiàng)符合題意；C．Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則價(jià)層電子排布式為，C項(xiàng)不符合題意；D．Cu的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，則價(jià)層電子排布式為，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。8.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中使用高溫條件B.球浸泡在熱水中，顏色變深C.過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色D.，增大壓強(qiáng)后顏色變深【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫可以使平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨氣，A錯(cuò)誤；B．“NO2”球存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4，ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將

“NO2”球浸泡在熱水中，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NO2)增大，因而氣體顏色變深，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，B正確；C．過(guò)量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色是由于過(guò)量Fe與HNO3和Fe反應(yīng)產(chǎn)生的黃色的Fe(NO3)3反應(yīng)產(chǎn)生了綠色Fe(NO3)2，與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．

H2(g)+I2

(g)?2HI(g)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色會(huì)變深，是由于加壓導(dǎo)致氣體體積減小，因而使氣體物質(zhì)濃度增大，這與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的數(shù)目為0.001NAB.0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3?H2O的總數(shù)目為0.1NAC.25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為10-11NAD.99°C時(shí)，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為10-7NA【答案】A【解析】【詳解】A．25℃時(shí)，1LpH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，H+的物質(zhì)的量n=1L×10-3mol/L=0.001mol，個(gè)數(shù)為0.001NA，故A正確；B．體積未知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．99°C時(shí)的Kw未知，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選A。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.現(xiàn)將某濃度的溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為(已知該溫度下的)A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】由硫酸鈣的溶度積可知，氯化鈣溶液與2.0×10—3mol/L硫酸鈉溶液等體積混合生成硫酸鈣沉淀時(shí)，氯化鈣溶液的濃度為=×2=9.8×10—2mol/L，故選A。11.一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a與電源的正極相連B.該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氧氣C.電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為D.反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【解析】【分析】由圖中裝置可知為電解池，a電極是變?yōu)?，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)變化生成時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低得電子，則反應(yīng)器Ⅰ中的為，所以氣體M是氧氣，則右側(cè)產(chǎn)生氣體N為氫氣，隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，允許OH-透過(guò)，以此分析；【詳解】A．由分析可知，a電極是變?yōu)椋現(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽(yáng)極，b極為陰極，陽(yáng)極與外接電源正極相連，A正確；B．根據(jù)圖示以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氫氣，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陰極b發(fā)生的反應(yīng)式為，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故答案為：B。12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕B.比較和的催化效果C.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣的能量變化D.蒸干氯化鐵溶液制無(wú)水氯化鐵固體A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【詳解】A．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，故A符合題意；B．用相同滴數(shù)、相同濃度的氯化銅和氯化鐵滴入到同濃度的雙氧水中，比較和的催化效果，故B符合題意；C．稀硫酸與鋅粒制氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，而圖示的能量變化顯示的是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不相符，故C不符合題意；D．氯化鐵易水解，鹽酸易揮發(fā)，因此不能通過(guò)蒸干溶液制得氯化鐵固體，故D不符合題意。綜上所述，答案為AB。13.室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/L的HX溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/L的HY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[，其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中水的電離程度：a＞b＞cB.d點(diǎn)溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b點(diǎn)到c點(diǎn)之間，c(Na+)始終大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25【答案】BD【解析】【分析】當(dāng)=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX。根據(jù)溶液pH與x值大小分析判斷?！驹斀狻緼．當(dāng)=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX。HY為弱酸，a點(diǎn)加入酸抑制水電離，b和c點(diǎn)都加了堿，趨向于滴定終點(diǎn)，但滴定終點(diǎn)為堿性溶液，所以c點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以水的電離程度：c＞b＞a，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)溶液pH=1.5，溶液顯強(qiáng)酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，導(dǎo)致溶液體積增大，根據(jù)元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×VL，由于加入酸后溶液體積大于VL，假設(shè)加入酸溶液體積是V1L，則c(HA)+c(A-)=，B正確；C．b點(diǎn)和c點(diǎn)滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點(diǎn)，但滴定終點(diǎn)應(yīng)該為堿性溶液，所以c點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，在酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(A-)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX，根據(jù)圖象可知Ka(HY)=4.75，則NaY溶液中的Kh=，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。I.獲取安全的飲用水一直以來(lái)都是人們關(guān)注的重要問(wèn)題，自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣進(jìn)行殺菌，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，實(shí)驗(yàn)如下：①取水樣50.00mL于錐形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②將自己配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為。試回答下列問(wèn)題：（1）①滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。②若用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)中消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液4.00mL，所測(cè)水樣中游離態(tài)氯的含量為_(kāi)______。（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得游離態(tài)氯的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的原因可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失II.沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間，有明顯的顏色差別。（6）參考表中的數(shù)據(jù)，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))。難溶物顏色白淺黃白磚紅白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl【答案】（1）①.c②.D（2）（3）滴入最后半滴時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色（4）2.84（5）ACE（6）A【解析】【分析】飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，然后根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，以淀粉溶液為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的I2，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴加，然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算水中Cl2的含量，根據(jù)實(shí)際滴定操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量判斷滴定誤差?！拘?wèn)1詳解】①標(biāo)準(zhǔn)溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式是將滴定管末端的尖嘴抬起，擠壓橡膠管中的玻璃珠，使液體充滿(mǎn)尖嘴，故選c；②滴定管下端有一段是沒(méi)有刻度的，且滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，所以當(dāng)用25.00L滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，溶液體積應(yīng)>25-10=15mL，選D；【小問(wèn)2詳解】飲用水中溶解的Cl2會(huì)與加入的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2；【小問(wèn)3詳解】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螘r(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，則說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)；【小問(wèn)4詳解】滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為4.00mL，n(Na2S2O3)=c?V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根據(jù)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得關(guān)系式：Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，所以50.00mL水樣中含有Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=n（Na2S2O3）=2×10-6mol，則該工業(yè)廢水水樣中Cl2的濃度是；【小問(wèn)5詳解】A．配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A正確；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，在滴定時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；E．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，最終導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故E正確，故答案為：ACE；【小問(wèn)6詳解】用AgNO3滴定NaSCN，應(yīng)用比AgSCN溶解度大且能引起顏色變化的物質(zhì)作指示劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，應(yīng)選用Na2CrO4作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)。15.應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問(wèn)題：（1）甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(含瓊脂的飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))移向硫酸鋅溶液。乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；若將換成，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（2）電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，電催化合成氨裝置如圖1。①a極接電源的_______極。②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）微生物燃料電池()是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)，碳氮聯(lián)合同時(shí)去除氮的系統(tǒng)原理如圖2。①A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②通過(guò)質(zhì)子交換膜向_______(填“A”或“B”)極區(qū)溶液移動(dòng)。③在好氧微生物反應(yīng)器中，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.（2）①.負(fù)②.（3）①.②.B③.【解析】【小問(wèn)1詳解】陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的會(huì)移向溶液，移向硫酸鋅溶液；乙為燃料電池，正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極為燃料發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：；；；【小問(wèn)2詳解】①由轉(zhuǎn)化為的一極，氮元素化合價(jià)降低，為電解池的陰極，對(duì)應(yīng)a極接電源的負(fù)極，則b極接電源的正極；②根據(jù)兩極的反應(yīng)物和生成物，可寫(xiě)出該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：負(fù)；；【小問(wèn)3詳解】①分析題中裝置圖，A極由轉(zhuǎn)化為，碳元素的化合價(jià)升高，則A極為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是。②B極是正極，電極反應(yīng)式是，溶液中的向正極移動(dòng)，即向B極區(qū)移動(dòng)。③在好氧微生物反應(yīng)器中，分析進(jìn)去的反應(yīng)物和出來(lái)的生成物可知離子方程式是，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是，當(dāng)轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。故答案為：；B；。16.鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（1）為提高鎳的浸出率，可采取的措施有_________。（2）“酸溶”時(shí)，所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)________。（3）“除鐵”時(shí)的作用是_________。（4）“除銅”時(shí)，所用的試劑B為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（5）“除鈣、鎂”過(guò)程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為_(kāi)________。（6）已知常溫下，該流程在“沉鎳”過(guò)程中，需調(diào)節(jié)溶液pH約為_(kāi)________時(shí)，才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度，)。（7）某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為(Ni為+2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測(cè)定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.稱(chēng)量28.7g該鍍鎳試劑，配制成100mL溶液A；Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，用的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的(離子方程式為)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100L溶液A時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_________。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為_(kāi)________?！敬鸢浮浚?）粉碎礦石或攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等（2）（3）將氧化為（4）（5）、（6）9.15（7）①.100mL容量瓶②.【解析】【分析】鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，粉碎后，加入試劑稀硫酸進(jìn)行酸溶，其中硅的氧化物不與酸反應(yīng)，形成廢渣Ⅰ，濾液中含有、、、、、，加入將氧化為后，利用碳酸鈉除鐵，得到黃鈉鐵礬渣，再利用除銅，得到硫化銅廢渣，再利用除鈣、除鎂，得到廢渣為、，最后利用沉鎳，得到固體。【小問(wèn)1詳解】鐵鎳礦石粉碎可以增大固體與酸溶液接觸面積，使之充分反應(yīng)，攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等均可提高反應(yīng)速率，從而加快浸出率，故答案為：粉碎礦石或攪拌或延長(zhǎng)浸取時(shí)間等；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)上述分析可知，“酸溶”時(shí)，加入稀硫酸，硅的氧化物與硫酸不反應(yīng)，四氧化三鐵、銅的氧化物、鈣的氧化物、鎂的氧化物與稀硫酸反應(yīng)生成、、、、，所以廢渣的主要成分為，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】“酸溶”后所得溶液中含有、，“除鐵”時(shí)的作用是將氧化為，故答案為：將氧化為；小問(wèn)4詳解】硫離子可與銅離子發(fā)生反應(yīng)