XX市第一中學2022至2023學年高一上學期期末考試化學試題_第1頁
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化學試題化學試題第頁PAGE淮北一中2022-2023學年度高一年級第一學期期末考試化學試卷命題人:陳靜審核人:許真考試時間:75分鐘總分:100分一、單選題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.分類是化學學習的重要方法,下列有關(guān)物質(zhì)的分類,正確的是()A.同素異形體:C60、金剛石、石墨、碳納米管B.堿性氧化物:CaO、CuO、Na2O、Na2O2C.酸性氧化物:SO2、SO3、CO、CO2D.混合物:漂白粉、冰水混合物、氯水、赤鐵礦2.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.FeCl2溶液:H+、Mg2+、、B.Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、C.HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、D.NaOH溶液:Mg2+、Na+、、3.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.用稀鹽酸溶解銅綠(堿式碳酸銅):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD.向CuSO4溶液中加入金屬Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu4.從氧化還原反應的角度分析,下列說法正確的是()A.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1∶6B.中,被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2C.中,每生成1個,轉(zhuǎn)移4個電子D.中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為2∶35.R2O在酸性溶液中與MnO反應,反應產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5,則x的值為()A.1 B.2 C.3 D.46.有兩個標簽破損的試劑瓶,分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中,不可行的是()A.常溫下,各取少量固體于試管中加熱,并將生成的氣體通到澄清石灰水中B.各取少量固體配成溶液,再分別加入少量澄清石灰水C.各取少量固體配成溶液,再分別加入少量BaCl2溶液D.各取少量固體配成溶液,再分別滴入相同濃度的稀鹽酸7.新冠肺炎對生產(chǎn)生活帶來了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含的消毒液可用于個人與環(huán)境消毒,但含的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用,混用會產(chǎn)生有毒氣體。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說法正確的是()A.足量鐵絲在中燃燒生成B.是有毒氣體,一旦泄漏可采取噴灑水的方式進行處理C.觀察氯水顏色,氯水呈黃綠色,氯水中含D.用強光照射新制氯水一段時間后,溶液增大8.氯化鋁熔點低易升華、易潮解、水解(和水發(fā)生化學反應)。實驗室常利用如圖所示裝置制備氯化鋁。下列說法錯誤的是()A.可通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞控制氯氣的流速B.試劑X可選用飽和食鹽水,長導管的作用為平衡壓強并觀察導管是否堵塞C.待裝置丙中充滿黃綠色氣體時,再點燃酒精燈D.試劑Y可選用堿石灰,既能吸收多余的Cl2又能防止空氣中的水蒸氣進入裝置丁9.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.與水充分反應形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1B.2.3gNa由原子完全變成離子時,失去的電子數(shù)為0.1C.和的混合氣體中含有的分子數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)為10.在KCl、、形成的混合溶液中,,,。計算分析判斷,則為()A. B. C. D.11.下列關(guān)于金屬的說法錯誤的是()A.生鐵和鋼都是鐵的合金 B.鐵在潮濕的空氣中不會生銹C.鋁表面有氧化保護膜 D.在鐵表面刷上油漆,可防止鐵生銹12.研究表明,核廢水中含有、,下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.和互為同位素B.原子中含有的中子數(shù)為82C.和均位于元素周期表的第ⅠA族D.原子中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為7913.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是A.原子序數(shù):X<Y B.原子半徑:X<YC.離子半徑:X>Y D.原子最外層電子數(shù):X<Y14.某鐵的氧化物()樣品,用100mL0.5mol/L鹽酸恰好完全溶解,向所得溶液中通入標準狀況下112mL,恰好使完全氧化。x值為()A.0.75 B.0.80 C.0.90 D.0.93二、選擇題:本題共6小題,每小題4分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分,選對但不全得2分,有選錯得0分。15.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含共價鍵的是()A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O216.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加鹽酸酸化,沉淀不溶解該溶液中一定含有B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中不一定含有D向某溶液加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-A.A B.B C.C D.D17.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示:對上述流程中的判斷正確的是()A.X可以是氨水B.沉淀主要成分是鐵的氫氧化物C.反應Ⅱ為:D.除電解外,上述流程中涉及的反應都不是氧化還原反應18.分離提純下列物質(zhì)時選用的試劑和操作方法均正確的是()選項分離提純試劑方法A除去CO2中的HCl飽和NaCl溶液洗氣B除去HCl中的水蒸氣堿石灰干燥C除去FeCl2溶液中的FeCl3鐵屑過濾D除去Al2O3中的Fe2O3NaOH溶液過濾A.A B.B C.C D.D19.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關(guān)說法正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取濃鹽酸B.配制的溶液時,用托盤天平稱取膽礬C.配制溶液,固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶,會使所配溶液濃度偏高D.定容時,仰視刻度線會使所配溶液濃度偏低20.已知Fe3+可以和Fe反應生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中c(Fe2+)和加入鐵粉的量之間的關(guān)系如圖所示。忽略加入鐵粉過程中溶液體積的變化,下列說法正確的是()A.氧化性Fe3+<Cu2+B.溶液總體積為1LC.加入2mol鐵粉時,c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1D.原溶液中FeCl3和CuCl2的濃度之比為2∶1三、非選擇題21.(14分)長期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)。某興趣小組分別對新制和久置的兩瓶溶液進行了如表實驗。I.分別取2mL新制的溶液于三支試管中,進行如圖實驗。實驗試劑X實驗現(xiàn)象實驗i1mL1mol/LNaOH溶液現(xiàn)象a實驗ii5滴酸性溶液現(xiàn)象b:紫色褪去實驗iii依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水現(xiàn)象c(1)方案ii中,紫色褪去發(fā)生的離子方程式是。(2)方案iii的實驗現(xiàn)象是,寫出氯水參與反應的離子方程式:。II.久置的溶液。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗iv取少量久置的溶液于試管中,向其中滴加5滴KSCN溶液溶液部分變質(zhì)實驗v(3)將上述實驗補充完整實驗iv中的實驗現(xiàn)象;實驗v中的實驗操作;實驗v中的實驗現(xiàn)象。(4)小組同學查閱資料得知,“維生素C可將轉(zhuǎn)化為”。為了驗證維生素C的作用,設計了如表實驗vi。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗vi取一定量溶液于試管中,加入維生素C片,振蕩溶解后,滴加酸性溶液紫色褪去由實驗vi能否得出“維生素C可將轉(zhuǎn)化為”的結(jié)論?請說明理由。22.(18分)I.按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b,則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示L。(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質(zhì)量是,x值為,9.6g單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為。II.室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室,向A中充入一定量H2、O2的混合

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