高一化學(xué)必修二硫及其化合物練習(xí)題

高一化學(xué)必修二硫及其化合物練習(xí)題一、選擇題1.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、CU2+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅；取少量試液，先滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A.一定沒(méi)有Na+、Cl-B.可能有Cl-、CO32-一定沒(méi)有CO32-、可能有SO42-一定有SO42-、CU2+【答案】D【詳解】將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說(shuō)明溶液呈酸性，則CO32-不存在；因?yàn)镃U2+水解呈酸性，所以有CU2+;取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO42-；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中有C1-,因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，可知溶液中一定含有CU2+和SO42-,一定不含CO32-,可能含有Cl-、Na+,故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，熟練掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（）A.迅速退色 B.不退色C.先退色后又恢復(fù)紅色 D.慢慢退色【答案】B【詳解】Cl2和SO2同時(shí)通入到溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2s。4，若Cl2和SO2的物質(zhì)的量相同，它們?cè)谌芤褐蟹磻?yīng)恰好沒(méi)有剩余，即沒(méi)有漂白性的物質(zhì)剩余，故溶液不會(huì)褪色，故選B?！军c(diǎn)睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同時(shí)它們的漂白性都需要在濕潤(rùn)的環(huán)境中才能得以體現(xiàn)；若將這兩種氣體以物質(zhì)的量比為1：1的方式通入到溶液中，二者優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2sO4）生成無(wú)漂白性的物質(zhì)；需要注意的是，這兩種氣體的漂白原理也不相同，Cl2是因?yàn)槿苡谒笊闪薍C10,該物質(zhì)具有強(qiáng)化性，漂白作用是不可逆的，而S02是因?yàn)槿苡谒笊闪薍2s03,該物質(zhì)可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，漂白作用是可逆的。.下列陳述i、n正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述nAFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維CSO2有漂白性SO2可使濱水褪色D濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和coA.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A.由于Fe3+有氧化性，可以與銅反應(yīng)，故FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，A正確；B.二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性，其可作光導(dǎo)纖維是由于其對(duì)光的創(chuàng)導(dǎo)，B錯(cuò)誤；C.SO2可使濱水褪色是因?yàn)槠溥€原性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO,D錯(cuò)誤；故答案選A。4.下列說(shuō)法正確的是A.新制氯水能使品紅溶液褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性B.富含硫單質(zhì)的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.常溫時(shí)將Fe片放入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)镕e和濃硫酸不反應(yīng)【答案】B【詳解】A.新制氯水能使品紅溶液褪色，只能說(shuō)明氯水中某種成分具有漂白性，不能肯定Cl2表現(xiàn)出漂白性，A錯(cuò)誤；B.富含硫單質(zhì)的礦物，比如硫磺粉，在工業(yè)上可用于制造硫酸，B正確；C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C錯(cuò)誤；D.常溫時(shí)將Fe片放入濃硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)镕e和濃硫酸反應(yīng)，生成的鈍化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選B。5.Na2sO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是A.鹽酸 B.Ca(OH)2 C.BaCl2 D.O2【答案】D【詳解】A、Na2sO3和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl、SO2、H2O,體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；B、Na2sO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3、NaOH,體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；C、Na2sO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3、NaCl,體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；D、Na2sO3和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2sO4,體現(xiàn)還原性；綜上所訴，Na2sO3與O2反應(yīng)體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同，故選D。6.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.用伯絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+,不含K+B.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無(wú)色氣體產(chǎn)生氯水中含HClOC.將足量SO2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色SO2水溶液顯酸性D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍(lán)色鉆玻璃下進(jìn)行觀察才能確定有沒(méi)有鉀元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得到C。？，應(yīng)該考慮是鹽酸的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性，C項(xiàng)正確；D.S02和高鎰酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致褪色，與漂白性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫能夠漂白一些有機(jī)色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高鎰酸鉀溶液、澳水、氯化鐵等溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)的還原性，導(dǎo)致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。.下列有關(guān)敘述正確的是 （）A.二氧化硫可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性.同體積、同密度的N2O和CO2,兩種氣體的分子數(shù)一定相等1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為2NA1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大【答案】B【詳解】A.二氧化硫具有還原性，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B.同體積、同密度的N2O和CO2的質(zhì)量相等，因?yàn)镹2O和（3。2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，所以兩者的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)一定相等，故B正確；C.鈉最外層只有一個(gè)電子，所以1mol鈉與氧氣反應(yīng)不管是生成Na2O還是Na2O2，失電子數(shù)目均為na，故C錯(cuò)誤；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L,0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L,兩者Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，故D錯(cuò)誤;3答案：B。8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強(qiáng)氧化性B將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍(lán)活潑性：Cu>FeC溶液中加入Ca（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A.SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；.將銅粉加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明氧化性：Fe3+>Cu2+,鐵的活潑性大于銅，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-,故C錯(cuò)誤；D.用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路，說(shuō)明產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)，所以微藍(lán)色透明液體為膠體，故D正確。.把70mL硫化氫和90mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，在一定條件下點(diǎn)燃，使之反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)完全后恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，可得到SO2的體積是（不考慮二氧化硫在水中溶解）（）A.50mL B.55mL C.60mL D.70mL【答案】B【詳解】H2S完全燃燒的化學(xué)方程式為：2H2s+3O2星壁2SO2+2H2O,根據(jù)方程式可知90mLO2完全反應(yīng)消耗60mLH2s，同時(shí)產(chǎn)生60mLsO2，剩余10mLH2s，剩余H2s與反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：sO2+2H2s=3s+2H2O，10mLH2s反應(yīng)消耗5mLsO2，因此充分反應(yīng)后，剩余sO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項(xiàng)是B。10.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是足紅色i帝液選項(xiàng)MNPQAnh3-h2oBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鐵粉KSCND22。2MgCl2鋅粉KSCNA.A B.B C.C D.D【答案】C【分析】硫酸鐵與M發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀，M為堿或與水反應(yīng)能生成堿的物質(zhì)。硫酸鐵與N反應(yīng)生成白色沉淀，可以為BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P與硫酸鐵反應(yīng)生成淺綠色溶液，淺綠色微粒為Fe2+,P起到還原劑的作用；硫酸鐵與Q作用溶液變?yōu)榧t色，則Q為硫氰化鉀。【詳解】N不能是氫氧化鋇，因?yàn)樗c硫酸鐵反應(yīng)除了生成硫酸鋇，還會(huì)生成氫氧化鐵，二者的混合物為紅褐色，不是白色沉淀，A錯(cuò)誤；P不能為氧化亞鐵，因?yàn)镕eO不能與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe2+,B錯(cuò)誤

M若為NaOH,與硫酸鐵反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；N若為硝酸鋇，與硫酸鐵反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；P若為鐵粉，還原+3價(jià)的Fe3+為+2價(jià)的Fe2+,C正確；N不能為氯化鎂，它不能與硫酸鐵反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)鐵元素的化學(xué)反應(yīng)，注意各種物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及常見(jiàn)物質(zhì)的顏色及溶解性。11.CuSO4-5H2O在不同溫度下分解情況不同，取5.00g該晶體在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()???1B工物650 1C00六七)A.113℃分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4-H2OB.溫度低于650c時(shí)的分解反應(yīng)，均不屬于氧化還原反應(yīng)650℃時(shí)的氣態(tài)產(chǎn)物冷卻至室溫，可得組成為n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液1000℃分解得到的固體產(chǎn)物為CuO【答案】D【分析】5.00gn(CuSO5.00gn(CuSO4?5H2O)=250g/moi=0.02mol,CuSO4?5H2O完全失去結(jié)晶水時(shí)，所得CuSO4的質(zhì)量為0.02molx160g/mol=3.20g,由圖中可知，剛好位于溫度在258?6500c之間，說(shuō)明在此之前，膽磯受熱分解，只失去結(jié)晶水；650?1000c之間，固體質(zhì)量為1.60g,其中Cu元素的質(zhì)量為0.02molx64g/mol=1.28g,則氧元素質(zhì)量為1.60g-1.28g=0.32g,物質(zhì)的量為0.32g…，==0.02mol0.32g…，==0.02mol,16g/mol此固體為CuO；1000c之后，固體質(zhì)量為1.44g,其中Cu元素質(zhì)量為1.28g,則氧元素質(zhì)量為1.44g-1.28g=0.16g,物質(zhì)的量為0.16g16g/mol=0.01mol,此固體為Cu2O?！驹斀狻緼.113℃時(shí)，固體質(zhì)量為3.56g,失去結(jié)晶水的質(zhì)量為5.00g-3.56g=1.44g,物質(zhì)的量為1.44g 0.08mol=0.08mol,則失去結(jié)晶水的數(shù)目 =4,從而得出分解得到的固體產(chǎn)物為18g/mol 0.02molCuSO4?H2O,A正確；

B.由以上分析可知，溫度低于650℃時(shí)的分解反應(yīng)，只失去結(jié)晶水，CuSO4的組成未變，所以均不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C.6500c時(shí)的氣態(tài)產(chǎn)物中，SO3與H2O的物質(zhì)的量之比為0.02mol:0.10mol=1:5,所以冷卻至室溫，可得組成為n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正確；D.由分析可知，1000c分解得到的固體產(chǎn)物為Cu2O,D不正確；故選D。12.將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無(wú)明顯變化的是T用汽:處理選項(xiàng)氣體a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2Dno2FeS04A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A.由于酸性HCl>H2cO3,所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無(wú)任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，選項(xiàng)A符合題意；B.氯氣通入碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2,導(dǎo)致溶液呈紫紅色，選項(xiàng)B與題意不符；C.將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4J+2NO個(gè)+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，選項(xiàng)C與題意不符；D.<NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO個(gè)，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，選項(xiàng)D與題意不符；答案選A。13.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42dl勺下列操作中，合理的是A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液【答案】D【詳解】A.先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32-、Ag+,也會(huì)生成白色沉淀，干擾SO42-的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32-也生成白色沉淀，干擾SO42-的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無(wú)法排除SO32-的干擾，故C錯(cuò)誤；D.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32-、Ag+和CO32-的干擾，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。14.針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是A.往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B.SO2氣體使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅色后褪色C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉四處游動(dòng)，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.往蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成黑色蜂窩狀的固體，同時(shí)釋放出刺激性氣味氣體【答案】B【詳解】A.氯水具有氧化性，F(xiàn)eCl2具有還原性，兩者反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,鐵離子遇KSCN顯紅色，故A正確；B.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能褪色，故B錯(cuò)誤；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以現(xiàn)象會(huì)有鈉四處游動(dòng)，并產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C正確；D.濃硫酸的脫水性使蔗糖變成黑色蜂窩狀的固體（C）,同時(shí)放熱，濃硫酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，即釋放出刺激性氣味氣體，故D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】B.SO2不能漂白酸堿指示劑。15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.在稀鹽酸中投入大理石粉末：COj+2H+=CO2個(gè)+H2OB.1mol氯氣通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD.過(guò)量SO,通入NaClO溶液中：SO,+ClO-+H,O=HClO+HSO-2 2 2 3【答案】B【詳解】

A.大理石的主要成分為CaCO3,難溶于水，不能改寫成CO2-的形式，A不正確；B.0.5molCl2先與1molFe2+反應(yīng)，另外0.5molCl2再與ImolBr-反應(yīng)，離子方程式為:2Fe2++2Br-+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,B正確；C.金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與硫酸銅反應(yīng)，而鈉不能與CU2+發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；D.過(guò)量SO,通入NaClO溶液中，產(chǎn)物中HClO與HSO-還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能2 3共存，D不正確；故選B。16.某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO/-、SO/、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）溶液X過(guò)星氯水r*溶液X過(guò)星氯水r*CClj-Fm紫紅色卜向溶液普巴遛暨白色沉淀L紅褐色沉證ZaOH淘優(yōu)———-一宗一‘工休H力口熱特色『選一藍(lán)色苛他?始色反町|■■火焰鉆玻璃一火焰A.該溶液X中可能有Fe3+、Na+B.取樣溶液Z,滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C.該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D.如果氣體Y能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說(shuō)明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過(guò)量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中一定存在I-,一定不含F(xiàn)e3+；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時(shí)不能確定是否含有Cl-,向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液X中一定含有Fe2+,一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說(shuō)明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色火焰，此時(shí)不能確定是否含有Na+,透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片，火焰為紫色，說(shuō)明溶液中一定含有K+,由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有SOj-和Cl-,綜上可知，溶液X中一定含有K+、Fe2+、NH4+、I-、SOj-和Cl-,一定不含有Fe3+、SO32-、CO/和Na+?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液X中一定沒(méi)有Fe3+、Na+,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、因溶液X中一定含有Fe2+,一定不含有SO32-,若取樣溶液Z,滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；

D項(xiàng)、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒是判斷的關(guān)鍵所在。17.如圖所示是某一短周期元素的“類價(jià)二維圖〃。圖中箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步完成，a、g的焰色反應(yīng)均為黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是1化合價(jià)v——-2―含氧酸氧化物單質(zhì)氫化物鹽物質(zhì)蔡別-2―含氧酸氧化物單質(zhì)氫化物鹽物質(zhì)蔡別x為O2，y為H2Oc為S,g為Na2sO4或NaHSO4f的濃溶液不能用鐵制容器盛裝D.反應(yīng)afb的離子方程式可能是S2-+2H+=H2s個(gè)【答案】C【分析】a、g的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素；根據(jù)圖示，最低價(jià)為2價(jià)，即為第VIA族元素，可能為硫元素或氧元素，且存在+4價(jià)，即元素為硫元素。根據(jù)物質(zhì)分類可知，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為二氧化硫，即x為氧氣，e為三氧化硫，f為硫酸，y為水，g為硫酸鈉或硫酸氫鈉，a為硫化鈉或硫氫化鈉?！驹斀狻緼.根據(jù)物質(zhì)分類和反應(yīng)過(guò)程可知，x為O2,y為H2O,A正確，不選；B.根據(jù)物質(zhì)分類可知，c為S,g為Na2sO4或NaHSO4,B正確，不選；C.常溫下，f的濃溶液會(huì)與Fe發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，故能用鐵制容器盛裝，C錯(cuò)誤，符合題意；D.a為硫化鈉或硫氫化鈉，b為硫化氫，反應(yīng)afb的離子方程式可能是S2-+2H+=H2s個(gè)，D正確，不選。答案為C。18.下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是()A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2Cu投入稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用25.0mL0.100mol?L-i的Na2s2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為C1-,則S2O2-將轉(zhuǎn)化為S【答案】A【詳解】A.2Cu+S4Cu,S,0.1mol銅和足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量增加"=m(S)=1n(Cu)- 2 2x32g/mol=—x0.1molx32g/mol=1.6g,^A正確；2B.由題中圖示可知，B中盛裝的是濃硫酸，若是干燥SO2,裝置中導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，所以該裝置不符合洗氣要求，是為了實(shí)驗(yàn)安全的作用，故B錯(cuò)誤；C.銅投入稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，金屬銅逐漸溶解，反應(yīng)中過(guò)氧化氫起氧化劑作用，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2O2+H2so4=CuSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；D.25.0mL0.1mol/L的Na2s2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-,則Un(Cl2)=”°；22d=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子為0.02mol,222.4L/moln(Na2s2O3)=0.1mol/Lx0.025L=0.0025mol,設(shè)S元素的化合價(jià)由+2價(jià)失電子變?yōu)閤價(jià)，根據(jù)得失電子相等，則0.0025molx2x(x-2)=0.02mol,解之x=+6,Na2s2O3轉(zhuǎn)化為Na2sO4，故D錯(cuò)誤；答案為A。19.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程①發(fā)生非氧化還原反應(yīng)B.過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)為S2-+Fe3+=S+Fe2+C.過(guò)程③中，氧氣是氧化劑D.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3+可以循環(huán)使用【答案】B【詳解】A.過(guò)程①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS；+2H+,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、S元素化合價(jià)都是-2價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.過(guò)程②中發(fā)生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+,故B錯(cuò)誤；C.過(guò)程③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+作還原劑，O2中O元素的化合價(jià)降低，被還原，O2作氧化劑，故C正確；D.由過(guò)程②③中反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+可以循環(huán)使用，故D正確；答案為B。20.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑已通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樯铧S色，說(shuō)明有I2生成。碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cu2+被還原為CuI,向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2被還原，I2與SO2反應(yīng)生成HI和H2sO4,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾uSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2sO4+2CuIj+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I廣H2sO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2sO4+2CuIj+I2反應(yīng)中，Cu2+化合價(jià)降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，可知氧化性：CU2+>I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+I廣H2sO4+2HI中，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑〉還原劑，因此氧化性：I2>SO2,故氧化性：Cu2+>I2>SO2,A正確；B.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I廣H2sO4+2HI，由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I廣H2sO4+2HI，因?yàn)镮2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強(qiáng)還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuIJ+I2，可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)，本題考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用及對(duì)陌生信息的接受與應(yīng)用能力。二、非選擇題21.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物.冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS/21O2烏L8Cu+4FeO+2Fe2O「16SO2.(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是—(填元素符號(hào)).(2)用稀H2sO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是—(注明試劑、現(xiàn)象).(3)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是—(填代號(hào))a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2sO3d.用濃硫酸吸收(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是_.(5)實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO,所需儀器如下.①其中裝置A產(chǎn)生SO/反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍—————一——f,裝置E中NaOH溶液的作用是_.E中反應(yīng)的離子方程式__.【答案】Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅 bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2Cu+2H2sO4（濃）—CuSO4+SO2個(gè)+2H2Od；e；c；b吸收多余的SO2，防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32++H2O【解析】【分析】（1）8CuFeS2+21O2WL8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)、S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)；（2）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時(shí)性；（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO/由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來(lái)解答。【詳解】（1）8CuFeS2+21O2",，l,，l，i：；8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；⑵用稀H2sO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；⑶二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；⑷驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；⑸①裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2sO4（濃者三CuSO4+SO2個(gè)+2H2O； ‘’故答案為Cu+2H2sO4（濃）與CuSO4+SO2個(gè)+2H2O；②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍fd-e-c-b-f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案為d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2+2OH-=SO32-+H2O。【點(diǎn)睛】本題涉及二氧化硫的制備、離子的檢驗(yàn)、裝置的選擇等知識(shí)點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（5）,制備和收集干燥的SO2，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理。22.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 試管C□部的棉團(tuán)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(2)試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通過(guò)試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以證明SO2是一氧化物。(填“酸性〃，“堿性〃或“兩性〃)【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)旦CuSO4+SO2個(gè)+2H2OSO2+2OH-===SO32-+H2O(2)品紅溶液褪色(2分)褪色后的品紅溶液變紅(2分)酸性(2分)【解析】試題分析：試管A中Cu和濃硫酸H2sO4反應(yīng)，化學(xué)方程式是Cu+2H2sO4(濃)國(guó)CuSO4+SO2個(gè)+2H2O；試管C口部的棉團(tuán)中SO2和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式是SO2+2OH-===SO32-+H2O；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色；加熱褪色后的溶液，品紅溶液再變紅；試管C中石蕊溶液變紅，說(shuō)明有酸生成，SO2是酸性氧化物?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)試劑的標(biāo)志。23.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、C12的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。(1)圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為—，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B—、D—。(3)C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：—。(4)有同學(xué)將SO2和C12按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是—(用化學(xué)方程式表示)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因—。【答案】分液漏斗MnO2+4HCl(濃)二一MnCl2+2H2O+Cl2個(gè)無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色C12+2OH-C1-+C10-+H20SO2+Cl2+2H2O=H2sO4+2HCl取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化【分析】A用濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2,實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取S02氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4-Na2sO4+SO2+H2O,d用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，(1)圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；(2)氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(4)SO2和C12按i：i通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2s。彳和HCl,生成物都無(wú)漂白性，取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子?！驹斀狻?1)圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的A化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl23故答案為：分液漏斗；AMnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2f；(2)氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：無(wú)明顯現(xiàn)象，D：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，該離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O,故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2sO4和HCl,生成物都無(wú)漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2sO4+2HCl,生成物都無(wú)漂白性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因是：取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2sO4+2HCl；取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化。24.濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2sO4(濃)WCO2個(gè)+SO2個(gè)+2H2OI.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號(hào)①②③④(1)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))：④玲_玲_玲_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2—性；B瓶溶液的作用是，B瓶中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是；C瓶溶液的作用是(3)裝置②中看到現(xiàn)象是___。(4)裝置③中所加試劑名稱是，現(xiàn)象是—。II.另一個(gè)小組為測(cè)得CO2和SO2的質(zhì)量，并計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：將生成氣體依次通過(guò)X溶液-濃硫酸玲堿石灰1玲堿石灰2,并設(shè)法讓氣體完全被吸收。(5)下列試劑中適合充當(dāng)X的是—A.BaCl/溶液 B.Ba(OH)2溶液C.滴加H2O2的BaCl2溶液D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1(足量)在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比—?！敬鸢浮竣芰幄诹幄倭幄燮壮ザ趸?，避免對(duì)檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認(rèn)二氧化硫已除盡固體由白色變藍(lán)色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【分析】(1)反應(yīng)得到的三個(gè)氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O,用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)H2O,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；(2)二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高鎰酸鉀溶液氧化為SO42-,C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；(3)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；(4)裝置③用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；(4)X只能與二氧化硫反應(yīng)，不能與二氧化碳反應(yīng)；(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g,堿石灰1(足量)吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來(lái).由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來(lái)驗(yàn)證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來(lái)驗(yàn)證CO2；②裝入無(wú)水硫酸銅可驗(yàn)證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過(guò)后一定會(huì)帶出水氣，所以必須先用②驗(yàn)證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗(yàn)證SO2和CO2,不然就不能驗(yàn)證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來(lái)的氣體必須先經(jīng)過(guò)①驗(yàn)證和除去SO2后再進(jìn)入③驗(yàn)證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④玲②玲①玲③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高鎰酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對(duì)檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認(rèn)二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無(wú)水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍(lán)色；（4）裝置③用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng)，故不選A；B.Ba（OH）2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2sO4,H2SO4與的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，故選C；D.滴加H2O2的Ba（OH）2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選D。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量是：.3jg 0.03mol，CO.和SO.物質(zhì)的量比3:2。44g/mol 2 225.I.為探究硫酸銅晶體（CuSO4-xH2O）受熱分解后所得產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（洗氣瓶中試劑均足量）（1）分析推測(cè)該硫酸銅晶體最終分解產(chǎn)物可能有.（2）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式 。II.測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4-xH2O）中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)裝置和過(guò)程如下：取硫酸銅晶體7.23g置于硬質(zhì)試管中，先通N2排除體系內(nèi)空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍(lán)色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。（洗氣瓶中試劑均足量）

ABC(1)取B中白色沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥稱量得固體6.99g,經(jīng)計(jì)算可得CuSO4.xH2O中x=，再次鼓入N2的目的是。⑵某同學(xué)提出，要測(cè)定晶體中結(jié)晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測(cè)濃硫酸增重即可計(jì)算得到結(jié)果，評(píng)價(jià)該同學(xué)的方案是否可行？(如果不可行，請(qǐng)說(shuō)明理由) 【答案】CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4.5使分解產(chǎn)生的氣體全部被洗氣瓶中試劑吸收不可行，SO3也能溶解在濃硫酸中，濃硫酸的增重不止只是水的質(zhì)量【分析】I、該實(shí)驗(yàn)的目的是探究硫酸銅晶體(CuSO4-xH2O)受熱分解后所得產(chǎn)物，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，繼續(xù)加熱最終變成黑色，說(shuō)明晶體受熱分解產(chǎn)生了CuO；B中酸性BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則分解產(chǎn)物中有SO3；D中溶液變紅，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，即產(chǎn)物中有氧化性物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧