備考突破2020高三化學(xué)專題強(qiáng)化集訓(xùn)-溶度積常數(shù)的應(yīng)用（精編解析）

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁備考突破2020高三化學(xué)專題強(qiáng)化集訓(xùn)——溶度積常數(shù)的應(yīng)用（精編解析）一、單選題（本大題共25小題，共50分）下列說法正確的是(

)A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和過濾法

B.pH相等的三種溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③NH4HSO4溶液，其濃度大小順序為下列離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(

)A.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色：Fe3++3SCN??Fe(SCN)3

B.Na2S2O3溶液中滴加H2S下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是選項實驗?zāi)康腁先向Na2SO驗證Na2B將混合氣體先通過足量的飽和NaHCO3除去CO2中的C以Mg、Al為兩個電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接兩個電極形成原電池裝置驗證Mg的金屬活動性比Al的強(qiáng)D向10?mL?0.01?mol·L?1NaCl溶液中加入20?mL?0.01?mol·L比較Ksp(Ag2A.A B.B C.C D.D下列實驗操作可以達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

實驗操作實驗?zāi)康腁將5mL0.01?mol/L?KSCN溶液加入到5mL0.005?mol/L?FeCl3溶液中，再加入少量KCl驗證濃度對化學(xué)平衡的影響B(tài)將3滴0.1?mol/L?NaCl溶液滴加入2?mL?0.1?mol/L?AgNO3溶液中，再滴加3滴0.1?mol/L?NaI驗證KspC向2?mL?10%的CuSO4溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振蕩后加入0.5?mL驗證葡萄糖具有還原性D向3?mL無水乙醇中邊振蕩邊緩慢加入2?mL濃硫酸，再加入2?mL乙酸配制反應(yīng)液以制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是(????)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A.向黃色的Fe(NO3溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：FeB.向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色

原溶液中含有SOC.向Mg2+和Cu2+得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)D.一定溫度下，向K2CrO溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr22CrO4A.A B.B C.C D.D下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將浸透石蠟油的石棉和碎瓷片放入硬質(zhì)玻璃管中，加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解生成不飽和烴B用鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰該樣品含鈉鹽C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3先有黃色沉淀生成相同溫度下，KspD向裝有固體NaOH的試管中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通入AlCl3AlCl3堿性：NaOH>NHA.A B.B C.C D.D下表所示實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(????)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol?L?1NaCl和出現(xiàn)黃色沉淀KB常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3前者的pH值比后者的大非金屬性：S>CC向某溶液中滴加足量鹽酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中含有S2?和D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量溶液顏色變淺FeClA.A B.B C.C D.D化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。通過分析下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論中正確的是選項實驗操作結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀HFe(NO3B向2mL?ZnSO4和CuSO4相同溫度下，Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍(lán)淀粉已經(jīng)完全水解D向NaAlO2AlO?2?A.A B.B C.C D.D下列實驗操作中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是(????)選項操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.取久置的Na2O產(chǎn)生無色氣體Na2OB.向10mL0.1mol?L?1MgCl2溶液中加入10mL0.3mol?L?1先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KspC.向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2溶液變黃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氧化性：H2D.將CO2通入BaN有白色沉淀生成CO2與BaNO3A.A B.B C.C D.D下列說法錯誤的是A.將CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液的pH減小

B.向0.1?mol·L?1NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中c(OH?)c(Cl一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳(已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×A.廢渣的主要成分為二氧化硅

B.黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價

C.除鈣鎂過程中，為了提高鈣鎂的去除率，氟化鈉實際用量應(yīng)該越多越好

D.“沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液pH>9下列實驗操作中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A.用廣泛pH試紙測定0.1?mol·L?1測出pH=3.4CHB.分別將乙烯和二氧化硫通入溴水中溴水均褪色乙烯、二氧化硫均具有漂白性C.將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近有白煙產(chǎn)生二者反應(yīng)生成硫酸銨D.向10?mL?0.5?mol·L?1MgCl2先產(chǎn)生白色沉淀，滴加CuClKKA.A B.B C.C D.D室溫下，兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的Ⅰ、Ⅱ(X2+代表M2+或Q2+)A.MS易與可溶性Q(NO3)2的溶液作用轉(zhuǎn)化為QS

B.與a點對應(yīng)的由MS形成的分散系很穩(wěn)定

C.向c(M2+)=c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出常溫下ASO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知B2+(aq)+ASO4(s)?BSOA.a、b、c三點對應(yīng)的體系中，a點時的分散質(zhì)可以只有一種

B.溶度積常數(shù)Ksp(BSO4)=1.6×10?11

C.將ASO4、BSO下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A.將浸透石蠟油的石棉和碎瓷片放入硬質(zhì)玻璃管中，加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解生成不飽和烴B.用鉑絲蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰該樣品含鈉鹽C.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3先有黃色沉淀生成相同溫度下，KspD.向裝有固體NaOH的試管中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通入AlCl3AlCl3堿性：NaOH>NHA.A B.B C.C D.D下列敘述正確的是A.相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100?mol·L?1NaOH都是20.0mL

B.0.1mol·L?1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32?)都增大已知293K時下列物質(zhì)的溶度積(單位已省略)：

下列說法正確的是(

)A.相同溫度下，Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中：cCu2+>cFe2+>cAg+

B.向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S25℃，為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl?和CrO42?沉淀分離，繪制了25℃時AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg+A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10?12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10?10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.下列說法錯誤的是A.將CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液的pH減小

B.向0.1mol·L?1NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中cOH?cCl?下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒炦^程A.配制0.1mol·L?1的FeC稱取16.25gFeCl3固體，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mLB.探究H2O向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入HC.制備純凈的二氧化硫向Na2D.探究PbSO4(白色)和PbS(黑色向盛有2mL0.1?mol·L?1Pb(NO3)2溶液的試管中，加入A.A B.B C.C D.D常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(A.Ag2C2O4+2Cl??2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為109.04

B.n點表示AgCl下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(N有白色沉淀SO2中混有B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2CAgCl懸濁液中滴入少量Na2沉淀變黑色KspD向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgN前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3I3??A.A B.B C.C D.D下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(????)

實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(NO有白色沉淀生成SO2與Ba(NB將銅粉加1.0mol·L溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C含有酚酞的NaHCO溶液紅色加深NaHCOD將0.1mol·L?1MgSO4先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2比A.A B.B C.C D.D下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是A.向2支盛有2?mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象，則可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B.滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶水洗之后須干燥，否則濃度減小影響結(jié)果

C.向兩支分別盛有0.1?mol·L?1的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液均有氣泡生成下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

)選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論解釋A.常溫下，測NaHCO3溶液的pH，HCO3?B.向物質(zhì)的量濃度均為0.1?mol·L?1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量KspC.100?mL?2?mol·L?1硫酸銅是催化劑D.將SO2SO2A.A B.B C.C D.D二、計算題（本大題共1小題，共10分）不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、、F?已知：①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表。

FeNiCr開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+與足量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni2++6NH回答下列問題：(1)濾渣3的主要成分的化學(xué)式為________?！稗D(zhuǎn)化”過程中NaHSO3作________(填“氧化劑”或“還原劑”(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O3)(3)已知[Ni(NH3)(4)經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)=0.001mol·L?1[已知K三、簡答題（本大題共4小題，共40分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：已知：①CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系②CuCl在潮濕空氣中易氧化，熱水中易水解I.制海綿銅(1)銅礦氧化酸浸中，為加快速率，可采取的措施有________(任填一條)；經(jīng)測定氧化

酸浸過程中有單質(zhì)S生成，寫出此過程中的化學(xué)方程式_______________________。II.制CuCl(2)CuCl熔融態(tài)的導(dǎo)電性極差，則CuCl屬于_______化合物(填“離子”或“共價”)；CuCl固體應(yīng)___________保存。(3)步驟①中溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是________________________________。(4)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________；步驟③中如果先加NH4Cl再加入(NH(5)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________________________________。(6)上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中中c(I?)c(Cl?(7)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m?g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a?mol·L?1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2C碳酸鍶(SrCO3)可用于制造彩電陰極射線管、煙火和信號彈等。由工業(yè)級硝酸鍶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì))制備分析純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：

①SrCO3、BaCrO化合物Ca(OH)CaCMg(OH)MgCKsp5.0×102.2×105.6×104.8×10③Cr(OH)(1)“除鋇”過程中CrO??42?在不同pH時的利用率隨時間變化的曲線如下圖所示，根據(jù)圖象和上述工藝流程，綜合分析“除鋇”過程中需要調(diào)節(jié)pH=7.5而不是pH=10的原因為__________________________________________________________。

(2)“還原”過程中，應(yīng)先加入稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，再加入草酸還原，加入草酸時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“濾渣Ⅱ”的主要成分為________________________________。

(4)“中和、沉淀”和“除Ca2+、M(5)“除Ca2+、Mg2+”后得到的濾液中除含有Sr(NO3(6)“粗品→……→分析純”的過程中還可獲得了一種主要副產(chǎn)品，其用途有_______(填一種即可)。為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)Ni(OH)開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2②常溫下，Ksp(1)加快酸浸速率的常用措施有______________(任寫一條即可得分)。(2)“浸出渣”主要成分為CaSO4·2(3)“操作B”的過程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是_______________(用離子方程式表示)；再調(diào)pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的____((4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F?濃度為3.0×10(5)在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH·H①Cl?在陽極被氧化為ClO②Ni2+被ClO?氧化產(chǎn)生2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)已知：已知：KSP(?LiT℃S(LiS(LiS(Li201.3334.20.039800.8530.5——1000.72——

(1)從“正極”可以回收的金屬有__________________。(2)寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式_______________________________。(3)磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO(4)酸浸時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L?NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))，若用H2(5)流程中用“熱水洗滌”的原因是_________________________________________。(6)若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，L(7)“沉淀”時______________(填“能”或“不能”)用Na2SO4溶液代替飽和Na答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題綜合考查海水的氮化、物質(zhì)的量濃度的比較、溶度積的比較以及方程式的書寫等，解答這類問題應(yīng)注意知識歸納和積累，試題難度一般。

【解答】

A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，故A錯誤；

B.濃度相等的①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③NH4HSO4溶液的pH關(guān)系為①>②>③，所以pH相等的三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為①>②>③，故B錯誤；

C.由于硫化銅和硫化銀均為黑色沉淀，所以不能證明二者的溶度積的大小關(guān)系，故C錯誤；

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式的書寫，題目難不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。

【解答】

A.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色是因為生成了紅色的絡(luò)合物Fe(SCN)3，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A項正確；

B.Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液S2O32?+2H+=?SO2↑+S↓+H2O，出現(xiàn)淡黃色渾濁，故B項正確；

C.淀粉?KI溶液中加入少量氯水Cl【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原電池的構(gòu)成、沉淀生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.先加過量稀硝酸酸化，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根，不能驗證Na2SO3已被氧化變質(zhì)，故A錯誤；

B.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸可干燥二氧化碳，則可除雜，故B正確；

C.Mg、Al兩種金屬做電極，若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，Al失電子是負(fù)極，Mg為正極，不能驗證Mg的金屬活動性比Al的強(qiáng)，故C錯誤；

D.AgNO3過量，不能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(Ag2S)和K【解析】【分析】本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及沉淀溶解平衡的應(yīng)用，乙酸乙酯的制備，葡萄糖的性質(zhì)與檢驗等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價，題目難度不大。

【解答】

A.該反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，KCl濃度大小對該反應(yīng)速率無影響，則通過改變KCl濃度不能影響平衡移動，故A錯誤；

B.滴加的NaCl不能使溶液中Ag+完全沉淀，因而不能得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)的結(jié)論，故B錯誤；

C.用新制的氫氧化銅檢驗醛基時，氫氧化鈉必須過量，否則，加熱不出現(xiàn)紅色沉淀，不能驗證葡萄糖具有還原性，故C錯誤；

D.酯化反應(yīng)，反應(yīng)物為羧酸和醇，催化劑是濃硫酸，為了液體充分混合，密度小的液體先加入容器，密度大的液體后加入容器，向3mL無水乙醇中邊振蕩邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，制備乙酸乙酯，故D正確。

故選【解析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化性比較、離子檢驗、溶度積比較以及平衡移動的知識，是高考?？碱}型，難度不大。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實驗的原理，側(cè)重知識的能力考察?！窘獯稹緼.向Fe(NO3)3

溶液中滴加B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，原溶液中含有SO32?、HSC.向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌，由于相同溫度下，溶度積常數(shù)；D.加入KOH，減小H+濃度，Cr2O72?+故選D。

6.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下發(fā)生分解反應(yīng)，生成的不飽和烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；

B.火焰呈黃色，說明樣品中含有Na元素，不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉，B項錯誤；

C.c(Cl?)、c(I?)未知，無法判斷溶度積大小，C項錯誤；

D.向裝有固體NaOH的試管中加入濃氨水，一水合氨分解產(chǎn)生NH3，NH3通入AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，可知堿性：NH3【解析】解：A.溶度積常數(shù)表達(dá)式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時，溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀，該實驗中先生成AgI沉淀，所以AgI溶度積常數(shù)較小，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，要根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定非金屬性強(qiáng)弱時必須是其最高價含氧酸的鹽，亞硫酸鈉不是S元素最高價氧化物的水化物的鹽溶液，所以不能根據(jù)等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值判斷非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.S2O32?與稀鹽酸反應(yīng)也生成氣體和沉淀，所以該溶液中可能含有S2O32?，故C錯誤；

D.該可逆反應(yīng)中實質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】A.酸性條件下，NO3?能將Fe2+氧化為FB.ZnSO4和CuSO4的濃度未知，所以不能根據(jù)向2mL?ZnSO4和CuSOC.取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，因為碘可以與過量氫氧化鈉反應(yīng)，若碘反應(yīng)后沒有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不會變藍(lán)，故不能判斷淀粉是否完全水解，故C錯誤；D.向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO2?+HCO3?

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.Na?2O?2粉末與水反應(yīng)生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，均為無色氣體，不能檢驗是否變質(zhì)，故A錯誤；

B.NaOH過量，均有沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故B錯誤；

C.酸性條件下亞鐵離子、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則氧化性：H?2O?2>Fe?3+，故C正確；

D.將

CO2

通入

BaNO32【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、物料守恒、沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握水溶液中的相關(guān)平衡及其影響因素，試題難度一般。

【解答】

A.弱酸的電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動，c(H+)增大，溶液的pH減小，故A正確；

B.向0.1?mol·L?1NH4Cl溶液中加入少量水稀釋，c(H+)、c(Cl?)減小，Kw不變，c(OH?)增大，溶液中c(OH?)c(Cl?)的值增大，故B正確；

C.根據(jù)物料守恒：【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工藝流程問題，難度不大，是高考?？碱}目，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)并掌握物質(zhì)的分離及提純方法是解答的關(guān)鍵。

【解答】

一種磁性材料的磨削廢料主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni反應(yīng)有N2生成，過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液，濾液中加入H2S沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是鎳離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀鎳離子生成氫氧化鎳固體，

A.鐵鎳合金以及銅、鈣、鎂的氧化物都能與硫酸和硝酸的混合液反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，故廢渣為二氧化硅，故A正確；

B.除鐵時加入過氧化氫做氧化劑，碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH，故黃鈉鐵礬渣中鐵元素為+3價，故B正確；

C.除鈣鎂是在陶瓷容器中進(jìn)行，氟化鈉過多時，F(xiàn)?水解生成的HF會腐蝕陶瓷容器，故C錯誤；

D.當(dāng)c(Ni2+)<1×10?5mol/L時，可認(rèn)為已沉淀完全，則c(OH?)>1.0×10?15【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)的檢驗、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、難溶電解質(zhì)的溶度積等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.用廣泛pH試紙測定溶液的pH時，不能精確到pH=3.4，故A錯誤；

B.C2H4與溴水中的Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，SO2使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，故B錯誤；

C.濃H2SO4沒有揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，不會產(chǎn)生白煙，故C錯誤；

D.MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)時，NaOH不足，反應(yīng)后溶液中不存在多余的NaOH，Mg2+與OH?反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，再滴加CuCl2溶液后，Mg(OH)【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡，要求學(xué)生能夠從圖象中提取信息，應(yīng)用信息的能力，題目難度中等，熟練掌握沉淀平衡和平衡常數(shù)是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.由圖知，當(dāng)?lg?c(S2?)=0、c(S2?)=1?mol·L?1時，c(M2+)=1×10?30

mol·L?1、c(Q2+)=1×10?20

mol·L?1，故K??sp(MS)=1×10?30，Ksp(QS)=1×10?20，MS(s)+Q2+(aq)?QS(s)+M2+(aq)，K=c(M2+)c(Q2+)=1×10?10，K值很小，故該轉(zhuǎn)化很難進(jìn)行，故A錯誤；

【解析】【分析】

本題考查溶度積常數(shù)、沉淀溶解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化以及相關(guān)圖像，解答這類問題應(yīng)熟練掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡，試題難度一般。

【解答】

A.由于a點的縱橫坐標(biāo)相等，即c(A2?)=c(SO42?)，根據(jù)ASO4的組成可知a點時的分散質(zhì)可以只有一種，故A正確；

B.ASO4的溶度積常數(shù)為4×10?4×4×10?4=1.6×10?7，根據(jù)B2+(aq)+ASO4(s)?BSO4(s)+A2+(aq)，其平衡常數(shù)K=1.0×104，所以c(A2+)c(B2+)=Ksp(ASO4)Ksp【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下發(fā)生分解反應(yīng)，生成的不飽和烴使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；

B.火焰呈黃色，說明樣品中含有Na元素，不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉，B項錯誤；

C.c(Cl?)、c(I?)未知，無法判斷溶度積大小，C項錯誤；

D.向裝有固體NaOH的試管中加入濃氨水，一水合氨分解產(chǎn)生NH3，NH3通入AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，可知堿性：NH3【解析】【分析】

本題主要考查的是溶液中的離子平衡，意在考查學(xué)生的分析能力和知識應(yīng)用能力，解題的關(guān)鍵是掌握弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解平衡的移動和溶度積的影響因素。注意物料守恒的應(yīng)用。

【解答】

A.中和同pH強(qiáng)酸與弱酸，消耗的堿是弱的多(即醋酸多)故A錯誤；

B.原溶液中加入NaOH固體，所以c(Na+)增大，并且抑制了CO32?離子的水解，所以，c(CO32??)增大，故B正確；

C.Ksp只受溫度影響，所以不會增大，故C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒可知【解析】【分析】

本題考查了沉淀的溶解平衡，側(cè)重考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用，明確溶度積規(guī)則是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42?)=12c3(Ag+)，則c(Ag+)=32Ksp(Ag2SO4)=32×1.2×10?5mol/L；Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2?)=c2(Fe2+)，則c(Fe2+)=Ksp【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡，掌握溶度積的計算和沉淀溶解平衡的影響因素是解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.pAg+為0時，c(Ag+)=1mol/L，由圖像可知，c(Cl?)約為10?10mol/L，c(CrO42?)約為10?12mol/L，故K??sp(Ag2CrO4)約為1×10?12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10?10，故A正確；

B.M區(qū)域內(nèi)Qc(AgCl)<Ksp(AgCl)，Qc(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2CrO4)【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、物料守恒、沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握水溶液中的相關(guān)平衡及其影響因素，試題難度一般。

【解答】

A.弱酸的電離過程吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動，c(H+)增大，溶液的pH減小，故A正確；

B.向0.1?mol·L?1NH4Cl溶液中加入少量水稀釋，c(H+)、c(Cl?)減小，Kw不變，c(OH?)增大，溶液中c(OH?)c(Cl?)的值增大，故B正確；

C.根據(jù)物料守恒：【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.

由于FeCl3?易水解產(chǎn)生沉淀，需將其溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需濃度，A項錯誤；

B.在KMnO4與H2O2反應(yīng)中，H2O2表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.硝酸有強(qiáng)氧化性，硝酸與Na2SO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，【解析】【分析】

本題考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意的是混合溶液中沉淀生成的先后順序，即所需離子濃度越小的越先沉淀。

【解答】

A.Ag2C2O4+2Cl?=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)K=c(C2O42?)c2(Cl?)，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有：K=c(C2O42?)c2(Cl?【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、化學(xué)平衡、沉淀轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能說明SO2中混有SO3，故A錯誤；

B.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知Y不可能是CO2氣體，故B錯誤；

C.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；【解析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、鋁及其氧化物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、硝酸的性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，注意把握實驗原理及操作方法，題目難度中等?！窘獯稹緼.白色沉淀為硫酸鋇，因酸性環(huán)境中二氧化硫被硝酸根氧化為硫酸根，硫酸根與鋇離子形成硫酸鋇沉淀，?故A錯誤；

B.Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，但沒有黑色沉淀生成，故B錯誤；

C.含有酚酞的NaHCO3溶液微熱，溶液紅色加深的主要原因是碳酸氫根水解吸熱，溫度升高，水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，故C錯誤；

D.將0.1mol?L?1MgSO4溶液滴入

24.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)實驗中的操作方法，難度一般。

【解答】

A.銀氨溶液與等濃度NaCl和NaI溶液混合，與NaI溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀，與NaCl不反應(yīng)，說明Ag+與I?的結(jié)合能力大于與Cl?的結(jié)合能力，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故A正確；

B.滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶水洗之后不用干燥，對結(jié)果無影響，故B錯誤；

C.由非金屬性：C>B可知，而硼酸不能與碳酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.

酚酞的變色范圍8.2～10.0，NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，可以用酚酞，而【解析】【分析】

本題考查實驗方案設(shè)計與評價、鹽類水解、溶度積、反應(yīng)速率的影響因素、二氧化硫的性質(zhì)等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，試題難度一般。

【解答】

A.NaHCO3溶液顯堿性的原因是HCO3?水解程度大于電離，A項錯誤；

B.向物質(zhì)的量濃度均為0.1?mol·L?1

NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)黃色沉淀，則該沉淀為AgI，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B項正確；

C.稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快，是因為形成原電池，C項錯誤；

D.因為(1)CaSO(2)實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本(3)[Ni(NH3(4)2×

【解析】【分析】本題考查工藝流程、離子反應(yīng)、溶度積常數(shù)、對條件的控制選擇、物質(zhì)的分離等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，學(xué)生需要具備扎實的基礎(chǔ)和靈活運用能力，難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，再生酸是HNO3和HF，加廢氧化鐵的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，所以濾渣1是Fe(OH)3，加NaHSO3的作用是將Cr2O72?轉(zhuǎn)化成Cr3+，HSO3?氧化成SO4(1)由前面的分析可知濾渣3的主要成分的化學(xué)式為CaSO4；“轉(zhuǎn)化”過程中NaHSO3氧化成故答案為：CaSO(2)利用廢氧化鐵(主要成分為Fe2O故答案為：實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本；(3)“沉鎳”的離子方程式為：[Ni(NH3)故答案為：[Ni(NH3)??(4)c(F?)故答案為：2×10

27.【答案】(1)粉碎礦石(或適當(dāng)提高酸浸溫度、適當(dāng)提高H2SO4濃度、攪拌等)；2CuS+2H2SO4+O2(5)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

(6)4.72×10?7；

【解析】【分析】

本題考查無機(jī)工業(yè)流程，題目難度中等，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32?+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO??42?+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅，據(jù)此解答即可。(3)步驟①中海綿銅被氧化為硫酸銅，溶解溫度低溶解速度慢，溫度過高硝酸銨分解，所以溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃；

(4)銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32?+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO??42?+2H+；步驟③先加NH?4Cl，氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系；氯化亞銅難溶于水，所以加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀；

(5)步驟⑥為醇洗，因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；

(6)當(dāng)AgCl開始沉淀時，說明溶液中c(I反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72?，

6

1

n則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.597abm

28.【答案】(1)雖然pH=7.5和pH=10時CrO??42?的利用率基本相等，但后續(xù)將溶液pH調(diào)回1時，需要更多稀硝酸而