2023高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)單元質(zhì)檢卷7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡新人教版

PAGEPAGE1單元質(zhì)檢卷(七)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡(時(shí)間:45分鐘總分值:100分)單元質(zhì)檢卷第14頁

一、選擇題(此題共10小題,每題5分,共50分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2022湖南澧縣、桃源、益陽三校聯(lián)考)T℃時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反響生成氣體C,反響過程中A、B、C濃度變化如圖甲所示。假設(shè)保持其他條件不變,溫度分別為T1℃和TA.該反響的化學(xué)方程式是A+3B2CB.該反響的正反響為放熱反響C.定容條件下,混合氣體的密度不再變化,那么證明該反響到達(dá)平衡D.壓強(qiáng)增大,那么該反響的正反響速率增大、逆反響速率減小答案:B解析:該反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),A濃度的變化量Δc(A)=(0.7-0.1)mol·L-1=0.6mol·L-1,B濃度的變化量Δc(B)=(0.5-0.3)mol·L-1=0.2mol·L-1,C濃度的變化量Δc(C)=(0.4-0)mol·L-1=0.4mol·L-1,同一化學(xué)反響同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以該反響的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g),A錯(cuò)誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞結(jié)合題圖乙知,T2>T1,升高溫度,B的體積分?jǐn)?shù)增大,那么該反響的正反響是放熱反響,故B正確;該反響屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反響,定容條件下,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體的密度始終不變,因此密度不變不能證明該反響到達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大,那么該反響的正反響速率增大、逆反響速率也增大,故D錯(cuò)誤。2.(2022安徽淮南示范高中五校期中)灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)鞏固,可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反響的焓變和熵變分別為ΔH=-2.1809kJ·mol-1,ΔS=-6.6J·mol-1·K-1,當(dāng)ΔH-TΔA.會(huì)變 B.不會(huì)變C.不能確定 D.升高溫度才會(huì)變答案:A解析:反響自發(fā)進(jìn)行需要滿足ΔH-TΔS<0,由0℃為273K、ΔH=-2.1809kJ·mol-1、ΔS=-6.6J·mol-1·K-1代入公式:ΔH-TΔS=-2.1809×103J·mol-1+273×6.6J·mol-1·K-1=-379.1J·mol-1<0,所以反響在0℃能自發(fā)進(jìn)行,即在3.(2022河北廊坊期末)某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,反響A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡。反響過程中測(cè)定的局部數(shù)據(jù)見下表,以下說法正確的選項(xiàng)是()t/s05152535n(A)/mol1.00.830.810.800.80A.反響在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41mol·L-1,那么反響的ΔH>0C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molC,到達(dá)平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率小于80%D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反響到達(dá)平衡前v(正)>v(逆)答案:C解析:A的物質(zhì)的量到達(dá)0.80mol時(shí)反響到達(dá)平衡狀態(tài),那么A(g)+B(g)C(g)n(起始)/mol1.01.00n(變化)/mol0.200.200.20n(平衡)/mol0.800.800.20各組分換算為對(duì)應(yīng)的濃度,K==0.625。反響在前5s的平均速率v(A)==0.017mol·L-1·s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41mol·L-1,A物質(zhì)的量為0.41mol·L-1×2L=0.82mol>0.80mol,說明升溫平衡逆向移動(dòng),正反響是放熱反響,即反響的ΔH<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molC,與原平衡相比,相當(dāng)于加壓,平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng),那么到達(dá)平衡時(shí),C的物質(zhì)的量大于0.4mol,參加反響的C的物質(zhì)的量小于1.6mol,即平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率小于80%,C項(xiàng)正確;相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,Qc==50>K,反響逆向進(jìn)行,反響到達(dá)平衡前v(正)<v(逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2022福建廈門第一次質(zhì)檢)工業(yè)上生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反響為:+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1其反響機(jī)理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是()A.反響的活化能等于106kJ·mol-1B.AgO2也是反響的催化劑C.增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D.理論上0.7mol乙烯參與反響最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷答案:D解析:106kJ·mol-1是反響的焓變,不是反響活化能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgO2是中間產(chǎn)物,不是反響的催化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反響速率是由慢反響決定的,增大O2濃度才能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將①×6+②×6+③得到7CH2CH2+6O22CO2+2H2O+6,D項(xiàng)正確。5.(2022山西八校期末聯(lián)考)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反響,得到表中的兩組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol到達(dá)平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.x=2.4B.T1、T2的關(guān)系:T1>T2C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1D.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反響速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-1答案:A解析:實(shí)驗(yàn)1從開始到反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量/mol420變化量/mol2.41.22.4平衡量/molx0.82.4故x=1.6,A不正確;同樣可以計(jì)算出y=0.2<0.8,而可逆反響正反響放熱,故T1>T2,B正確;溫度越高,反響的平衡常數(shù)越小,故K2>K1,C正確;用SO2表示的反響速率v(SO2)==0.2mol·L-1·min-1,D正確。6.(2022遼寧六校聯(lián)考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反響SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)到達(dá)平衡,正反響速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.該反響為放熱反響B(tài).反響物濃度:c>b>aC.a、b點(diǎn)均未建立平衡,c點(diǎn)恰好到達(dá)平衡D.假設(shè)在恒溫恒容容器中,以相同的投料進(jìn)行該反響,平衡后轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980421?答案:A解析:一個(gè)可逆反響,隨著反響進(jìn)行,反響物濃度降低,正反響速率應(yīng)該降低,但該圖像中開始時(shí)正反響速率升高,說明反響過程中溫度升高,故正反響為放熱反響,A項(xiàng)正確;從a到c點(diǎn)正反響速率增大,反響物濃度不斷減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡時(shí),正反響速率與逆反響速率相等,且保持不變,而c點(diǎn)后反響速率仍然在變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反響為放熱反響,恒溫容器隨著反響進(jìn)行溫度不變,而絕熱容器隨著反響進(jìn)行,體系溫度升高,溫度越高,反響物轉(zhuǎn)化率越小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2022山東安丘一中期末)在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反響:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),該反響平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反響為放熱反響B(tài).25℃時(shí)反響Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5mol·L-1,那么此時(shí)v(正)>vD.80℃到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.15mol,那么Ni(CO)4的平衡濃度為0.125mol·L答案:C解析:由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,故正反響為放熱反響,A正確;=2×10-5,B正確;代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得Qc>K,平衡逆向移動(dòng),v(正)<v(逆),C錯(cuò)誤;代入數(shù)據(jù)后Qc等于K,為平衡狀態(tài),D正確。8.(2022湖南株洲聯(lián)考)反響N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如下圖,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.A、C兩點(diǎn)的反響速率:A>CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.假設(shè)p2>p1,那么化學(xué)平衡常數(shù)KA>KC?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980422?答案:C解析:由圖像可知,A、C兩點(diǎn)在等溫線上,C點(diǎn)壓強(qiáng)大,那么A、C兩點(diǎn)的反響速率:A<C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反響方向進(jìn)行,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,到達(dá)平衡后NO2濃度仍比原平衡濃度大,所以A淺,C深,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖像可知,T1<T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同平衡常數(shù)相同,所以化學(xué)平衡常數(shù)KA=KC,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2022甘肅蘭州第一次聯(lián)考)溶液中的反響X+Y2Z分別在①②③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1、c(Z)=0,反響物X的濃度隨時(shí)間變化如下圖。②③與①比擬只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.反響進(jìn)行到5.0min時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反響速率最快B.條件②的反響最先到達(dá)平衡C.②與①比擬,②可能壓強(qiáng)更大D.該反響的正反響是吸熱反響答案:C解析:由圖像看出條件②的反響最先到達(dá)平衡,B正確;②與①比擬,只有反響速率不同,到達(dá)的平衡狀態(tài)相同,可能為參加催化劑,在溶液中進(jìn)行的反響,壓強(qiáng)對(duì)反響速率沒有影響,C錯(cuò)誤;條件③比條件①先到達(dá)平衡,說明條件③反響速率比條件①反響速率快,且平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率③比①大,為升溫所致,升溫平衡正向移動(dòng),說明該反響正反響為吸熱反響,D正確。10.(2022山東安丘一中期末)如圖表示反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的正反響速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如下圖曲線判斷以下說法中可能正確的選項(xiàng)是()A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.t1時(shí)只降低了溫度C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反響方向移動(dòng)D.t1時(shí)減小N2的濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980423?答案:D解析:假設(shè)t1時(shí)只減小壓強(qiáng),再次到達(dá)平衡后不能再恢復(fù)到原來的壓強(qiáng),到達(dá)新的平衡后,速率應(yīng)低于原平衡狀態(tài),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)t1時(shí)只降低溫度,平衡正向移動(dòng),反響物濃度降低,正反響速率減小,速率小于原來的速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反響方向移動(dòng),反響物濃度降低,正反響速率減小,速率小于原來的速率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)t1時(shí)減小N2的濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度,正反響速率降低,平衡逆向移動(dòng),使反響物濃度增大,正反響速率又增大,所加NH3的量假設(shè)足夠,到達(dá)新的平衡時(shí),速率能夠大于原來的速率,故D正確。二、非選擇題(此題共3個(gè)小題,共50分)11.(2022河南中原名校第三次聯(lián)考)(16分)在一個(gè)容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反響:xA(g)+2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)答復(fù)以下問題:(1)用A的濃度變化表示該反響0~10min內(nèi)的平均反響速率v(A)=;

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=;

(3)0~10min容器內(nèi)壓強(qiáng)(填“變大〞“不變〞或“變小〞);

(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反響條件可能是;第16min引起曲線變化的反響條件可能是(填序號(hào))。

①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑答案:(1)0.02mol·L-1·min-1(2)1∶2(3)變大(4)④⑥④解析:(1)v(A)==0.02mol·L-1·min-1。(2)根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反響的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知,x∶y=1∶2。(3)根據(jù)(2)得知,正反響是氣體體積增大的反響,故反響正向進(jìn)行時(shí),體系壓強(qiáng)變大。(4)10min后化學(xué)反響速率加快直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),反響條件可能為升溫或加催化劑,應(yīng)選④⑥。16min后是化學(xué)平衡逆向移動(dòng),結(jié)合正反響是放熱反響,故改變的條件可能是升溫,應(yīng)選④。12.(2022湖北武漢模擬)(16分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用,甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生以下三個(gè)反響:①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.8kJ·mol-1②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH2=+49kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3請(qǐng)答復(fù)以下問題:(1)ΔH3=。

(2)溫度升高對(duì)反響②的影響是。

(3)控制反響條件,反響①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如下圖:①合成二甲醚的最正確氫碳比為。

②對(duì)于氣相反響,用某組分B的平衡分壓pB代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),水煤氣合成二甲醚反響的平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為。

答案:(1)-41.8kJ·mol-1(2)反響速率加快,有利于平衡向正反響方向移動(dòng)(3)①1∶1②解析:(1)①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.8kJ·mol-1②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH2=+49kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.8kJ·mol-1。(2)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH2=+49kJ·mol-1,正反響是氣體體積增大的吸熱反響,升高溫度反響速率加快,升高溫度有利于平衡向正反響方向移動(dòng)。(3)①3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),由圖像分析可知合成二甲醚的最正確氫碳比是1∶1。②對(duì)于反響3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),反響的平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為生成物平衡分壓冪次方乘積除以反響物平衡分壓冪次方乘積,即Kp=。13.(2022北京東城一模)(18分)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑,從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇,為通往未來“甲醇經(jīng)濟(jì)〞邁出了重要一步,并依據(jù)該原理開發(fā)如下圖轉(zhuǎn)化。(1)CO2中含有的化學(xué)鍵類型是鍵。

(2)將生成的甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃)與水別離可采取的方法是(3)上圖所示轉(zhuǎn)化中,由第1步至第4步的反響熱(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1,那么該轉(zhuǎn)化總反響的熱化學(xué)方程式是。

(4)500℃①Y的化學(xué)式是,判斷的理由是。

②以下說法