山東省青島市2022屆高三下學期五月模擬考試化學試題

山東省青島市2022屆高三下學期五月模擬考試化學試題

閱卷人

--------------------------------A單選題（共13題；共26分）

得分

1.（2分）由江蘇團隊參與生產(chǎn)的2022年北京冬奧會火炬“飛揚”，首創(chuàng)以復合碳纖維為外殼材料,

以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂堿金屬。下列說法正確的是（）

A.石化產(chǎn)品碳纖維屬于有機高分子材料

B.不選丙烷選氨氣，主要是后者的燃點低、易壓縮

C.工業(yè)上可以通過甲烷的裂解生產(chǎn)綠氫

D.噴涂堿金屬目的是利用焰色反應讓火焰可視化

【答案】D

【解析】【解答】A.碳纖維屬于碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，不屬于有機物，故A不符合題意；

B.主要利用氫氣燃燒生成水，水對環(huán)境無影響，故B不符合題意；

C.甲烷在隔絕空氣下分解成碳單質(zhì)和氫氣，而裂解指的是石油中高級燒斷裂成含碳原子少的烽，故

C不符合題意；

D.堿金屬燃燒火焰帶有顏色，因此噴涂堿金屬目的是利用焰色試驗讓火焰可視化，故D符合題

意；

故答案為D。

【分析】A.碳纖維是碳單質(zhì)，為無機非金屬材料;

B.氫氣的燃燒產(chǎn)物只有水；

C.甲烷在高溫下裂解生成碳單質(zhì)和氫氣。

2.（2分）下列說法中錯誤的是（）

A.“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂

B.蘸有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗

C.醫(yī)療中常用酒精來消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

【答案】D

【解析】【解答】A.地溝油對胃、腸、肝、心血管都會有損害，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體

有害，地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來制備肥皂，A不符合題意；

B.油脂再堿性條件下會水解，B不符合題意；

C.酒精可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C不符合題意；

D.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，糖類中的單糖、二糖、油脂不屬于高分子化合物,

D符合題意;

故答案為：D。

【分析】A.地溝油對身體有害，不可食用，地溝油的主要成分是油脂，能發(fā)生皂化反應;

B.堿性條件下油脂能水解；

C.酒精可以使蛋白質(zhì)變性失活;

D.油脂、單糖、二糖均不是高分子化合物。

3.（2分）如圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是（）

原子以玄

A.最高正化合價：X>Z>Y

B.氣態(tài)氫化物的沸點：X<W

C.氧化物對應水化物的堿性：Y>Z

D.R和Z二者最高價氧化物對應的水化物在水中不能發(fā)生反應

【答案】C

【解析】【解答】A.氧元素沒有最高正價，A不符合題意；

B.水分子間存在氫鍵，所以HzO比H2s沸點高，B不符合題意；

C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，NaOH>Al（OH）3,C符合題意；

D.R和Z二者最高價氧化物對應的水化物分別為高氯酸和氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生中和反應，D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】由圖可知，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價為-2,則X為0元

素；Y的化合價為+1,則Y為Na元素；Z的化合價為+3,則Z為A1元素；W的化合價為+6、-2,

則W為S元素；R的化合價為+7、-1,則R為C1元素。

4.（2分）下列敘述正確的個數(shù)是（）

①常溫常壓下，17g甲基（J4CH3）所含的中子數(shù)為9NA

②向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HC1O的濃度

③0℃,101kPa,含有1mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L

④向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸，固體均溶解，說明SiCh是兩性氧化物

⑤氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘，氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘

⑥加入鋁粉能放出H2的溶液中，Ca2\Fe2\Cl\NO.一定能夠大量共存

⑦常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

@1molBrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溪酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol

A.2個B.3個C.4個D.5個

【答案】A

【解析】【解答】①常溫常壓下，17g甲基TCH3）的物質(zhì)的量為I7湍襁=lmol,1個14cH3中含

有中子的個數(shù)為14-6=8個，則Imol」4cH3中含有中子的個數(shù)為8NA,不符合題意；②CI2+H2O=

HC1+HC10,向氯水中加入碳酸鈣粉末，CaCO3+HCI=CaCb+H2co3,從而使反應平衡向生成HC10的

方向移動，提高溶液中HCIO的濃度，符合題意；③標準狀況下，SO3呈固態(tài)。所以含有Imol硫原

子的SO?與S03的混合物，其體積小于22.4L,符合題意；④二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，但

只能與氫氟酸反應，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，不符合題意；⑤氟氣性質(zhì)活

潑，與碘化鉀溶液混合，F(xiàn)2與H20反應，不能置換出KI溶液中的碘，不符合題意；⑥加入鋁粉能

放出H2的溶液中，存在大量的H+或0H-離子（強酸性或強堿性）。當溶液呈堿性時，F(xiàn)e2+不能大量

存在，當溶液呈酸性時，NOg具有強氧化性，會和Fe2+反應，不能大量共存，不符合題意；⑦鋁

在濃硝酸中會鈍化，不溶于過量濃硝酸，不符合題意；⑧BrCl與H20完全反應生成氯化氫和次溟

酸，該反應中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，不符合題意；

正確的有2個，

故答案為：Ao

【分析】①1個（-14CH3）含有8個中子；

②新制氯水中含有C2、HC1O、H2O、H+、Cl-、CIO-、OH-,氫離子能和碳酸鈣反應；

③0℃,lOlkPa,SO3為固體；

④兩性氧化物與酸和堿反應都只生成鹽和水；

⑤氟氣與溶液反應時，先與水反應；

⑥加入鋁粉能放出H2的溶液呈酸性或強堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離

子能夠氧化亞鐵離子；

⑦常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化；

⑧BrCl分子中氯元素的化合價為-1價，反應生成氯化氫，化合價沒有發(fā)生變化。

5.（2分）某化學小組用如圖裝置，模擬呼吸面具中的有關反應測定樣品中Na2C>2的純度。已知實驗

中NazOz樣品的質(zhì)量為8.0g,實驗結(jié)束后共收集到標準狀況下1.12L氣體，下列說法中錯誤的是

（）

A.裝置I中a的作用是保持上下壓強一致，使液體順利滴下

B.裝置III中可觀察到淡黃色固體顏色逐漸變淺，最后變?yōu)榘咨腆w

C.裝置H的作用是除去揮發(fā)出來的HC1

D.樣品中NazCh的純度為48.75%

【答案】D

【解析】【解答】A.裝置I中a為恒壓滴液漏斗，通過玻璃管平衡氣壓，使稀鹽酸順利滴下，A不

符合題意；

B.裝置III中發(fā)生反應2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,淡黃色的NazO?

逐漸變?yōu)榘咨腘a2cO3和NaOH,B不符合題意；

C.根據(jù)分析，飽和碳酸氫鈉，可除去氯化氫氣體，C不符合題意；

D.實驗結(jié)束后共收集到標準狀況下1.12L氣體，氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,若氣體全部為氧氣，

則消耗的過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,即過氧化鈉的質(zhì)量為O.lmolx78g/mol=7.8g,則樣品中

Na2O2的純度為膂xl00%=97.5%,若氣體中含有CO2,則無法計算，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.恒壓滴液漏斗的玻璃管可平衡氣壓，使液體順利滴下;

B.過氧化鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和氫氧化鈉，顏色變淺；

C.碳酸氫鈉能吸收揮發(fā)的HCL

CH3—CIK-C-

6.（2分）某煌的結(jié)構(gòu)簡式為，若分子中共線碳原子數(shù)為a,可能共面的

6乩

碳原子數(shù)最多為b,含四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是（）

A.3、4、5B.3、10、4C.3、14、4D.4、10、4

【答案】C

【解析】【解答】乙快的結(jié)構(gòu)是共線，苯環(huán)和碳碳雙鍵是共面結(jié)構(gòu)，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，因

此與乙煥基團連接的一定共面，有3個碳原子?？赡芄裁娴氖潜江h(huán)和乙烯基，最多共有10個碳原

子，四面體結(jié)構(gòu)是飽和碳原子，共有4個飽和碳原子，因此a=3,b=10,c=4,故C符合題意

故答案為：C

【分析】碳碳三鍵是共線結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵是共面結(jié)構(gòu)，飽和碳原子形成的四面體結(jié)構(gòu)，找出

三鍵連接的碳原子以及苯環(huán)和雙鍵連接碳原子，以及飽和碳原子個數(shù)即可

7.（2分）抗氧化劑香豆酰綴氨酸乙酯（Z）可由圖中反應制得。

Z

下列關于化合物X、Y、Z說法錯誤的是（)

A.化合物X中所有原子一定共平面

B.化合物Y中所含元素的電負性：0>N>C>H

C.化合物Z中的含氧官能團有：酯基、酰胺基、羥基

D.化合物Z的分子式為G6H2Q4N

【答案】A

【解析】【解答】A.化合物X中，所有同一框內(nèi)原子一定共平面，相鄰的

不同框，只共用2個原子，兩框內(nèi)原子不一定共平面，因此，所有原子不一定共平面，A符合題

懸；

B.化合物Y中所含元素為C、H、O、N,非金屬性O>N>C>H,則電負性：0>N>C>H,B不

符合題意;

C.化合物Z\/中，含氧官能團有：酰胺基、羥基、酯基，C不符合題

1個N原子、4個氫原子、不飽和度

為7,氫原子數(shù)為17x2+2-1-7x2=21,分子式為Ci6H21O4N,D不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】A.苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)；

B.元素的非金屬性越強，電負性越大；

C.Z中的含氧官能團為酯基、酰胺基、羥基；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式。

8.（2分）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于該電池的敘述正確的是

)

用電器

-L

F

質(zhì)子交換膜

A.該裝置屬于電解池

B.放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

C.電池負極的電極反應式為C6H12。6+6H2。-24e-=6CO2T+24*

D.在電池反應中，每消耗1血。2氧氣，理論上能生成11.2L（標準狀況）CCh

【答案】C

【解析】【解答】A.該裝置是微生物燃料電池，屬于原電池，A不符合題意；

B.原電池在放電過程中，陽離子向正極移動，則H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，B不符合題意；

C.在電池負極，C6Hl2。6失電子產(chǎn)物與H2O反應，生成CO2氣體和H+,電極反應式為C641206+

6H2O—24e-=6CO2T+24H+,C符合題意；

D.在電池反應中，每消耗1m。/氧氣，得到4moie,依據(jù)電極反應式，理論上能生成22.4L（標準狀

況）C02,D不符合題意；

故答案為：C,

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極

發(fā)生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動。

9.（2分）下列實驗不能達到目的的是（）

選項目的實驗

A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量”葭。2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D配制濃度為0.10mo入廠1的稱取NaOH固體4.0g,放入100mL容量瓶中，加水溶

NaOH溶液解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【解答】A.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，鈉與水反應比乙醇劇烈，故A不

符合題意；

B.在過氧化氫溶液中加入少量“九。2,二氧化鎰作催化劑，加快反應速率，故B不符合題意；

C.乙酸能與碳酸鈉反應，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C不符

合題意；

D.稱取NaOH固體4.0g,應放入燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至

刻度，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，可說明氫的活潑性；

B.二氧化鎬可催化過氧化氫分解；

C.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應后，與乙酸乙酯分層；

D.不能在容量瓶中溶解固體。

10.(2分)ZnS常用于制造分析試劑熒光體、光導體材料、染料、涂料、顏料、玻璃、固化油等。

以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有FezCh、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制備納米ZnS的工

業(yè)流程如下：

-38-24

已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0x10；Ksp(^ZnS)=1.6x10；⑷5=0.7。離子濃度小

于10-5時，可認為沉淀完全，下列說法錯誤的是()

A.常溫下使Fe3+沉淀完全的最小pH=3.3

B.還原過程中加入的物質(zhì)X可能是金屬Zn

C.沉淀過程中發(fā)生反應的離子方程式為Z"++s2-=ZnSi

D.第二次調(diào)節(jié)pH也可以用ZnO,但不能用Zn(OH)2、ZnCO3

【答案】D

【解析】【解答】A.當Fe3+離子濃度小于10-5時認為沉淀完全，則

ll

C3(OH-)>*SP廣票)3]=8.0xl。}=8x](尸3,則c(OH)>2xlOmol/L,c(H+)</廿-、』'】。：：=5xl(?

c(Fe3+)ixl(p5c(OH)2xlQ-ll

4mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg5x10-4=3.3,故使Fe3+沉淀完全的最小p"=3.3,故A不符合題意；

B.酸浸溶液中含有Fe3+、Zn2\Cu2+,加入ZnO調(diào)節(jié)pH,先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除

去，加入Zn置換溶液中銅而過濾除去，所以還原過程中加入的物質(zhì)X應該是金屬Zn,故B不符合

題意；

C.沉淀時加入NazS,提供S2-與溶液中的ZM+結(jié)合生成ZnS沉淀，離子方程式為Z/++S?-=

ZnSl,故C不符合題意；

D.第二次調(diào)節(jié)pH,為了不引入雜質(zhì)，可以用ZnO、Zn(O，)2、ZnCO3,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】鋅工業(yè)廢渣鋅灰用硝酸酸浸，Zn、Fe、Cu元素進入溶液，溶液含有ZM+、Fe3\Cu2+,反

應生成NO與02再通入溶液，進行循環(huán)利用，加入ZnO調(diào)節(jié)pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過

濾分離，濾渣1為Fe(OH)3,加入物質(zhì)X將CF+轉(zhuǎn)化為Cu,則X為Zn,濾渣2主要為Cu、還含有

未反應的Zn,再調(diào)節(jié)溶液的pH后加入Na2s生成ZnS沉淀，經(jīng)系列操作得到目標產(chǎn)物。

11.(2分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過

低，對實驗的影響可忽略)。

IS%NaCIO溶液(過V)10%找水

預處理后輒化

NaOH溶液調(diào)pH濾液濾渣

已知：AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3-H20Ag{NH^+Cl-+2H20

下列說法錯誤的是()

A.“氧化”階段需在8()℃條件下進行，可用水浴加熱

B.為加快“溶解”速率，可采用高溫條件

C.實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.為提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液

中

【答案】B

【解析】【解答】A.已知“氧化”階段需在80℃條件下進行，溫度變化范圍較小，且低于100

℃,因此適宜的加熱方式為水浴加熱，故A不符合題意；

B.氨水中的NH3H2。受熱易分解為NH3和HzO,不利于溶解AgCl,故不能采用高溫條件，故B

符合題意；

C.過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C不符合題意；

D.為避免濾渣中含有未被溶解的銀元素而導致銀的流失，提高Ag的回收率，需對“過濾II”的濾

渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中，故D不符合題意.

故答案為：B

【分析】回收一種光盤金屬層中的少量Ag,由流程可知，氧化時發(fā)生

4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T.為控制80℃,可水浴加熱，過濾I分離出AgCL可能含

+

Ag,再加氨水溶解AgCl,發(fā)生AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+Cl+2H2O,過濾II分離出的濾渣

為Ag,對過濾II得到的濾液用N2H4任0(水合胱)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+得到Ag,

以此來分析.

12.(2分)25℃時,向20.00mL0.10mol-L-iHA溶液中逐滴加入0.10molL」NaOH溶液，同時分別測

得溶液pH和導電能力的變化如下圖所示，下列說法錯誤的是()

導

電

能

力

10V\V(NaOH)/mLv2V(NaOH)/mL

A.a點對應溶液的pH等于3,說明HA是弱酸

B.b點對應的溶液中：c(A)<c(Na+)<c(HA)

C.c點對應的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)

D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可推斷：Vi<V2

【答案】B

【解析】【解答】A.a點對應溶液的pH等于3,c(HA)=0.10molL">c(H+)=Ky3molL”,說明HA未

完全電離，存在電離平衡，因此HA是弱酸，A不符合題意；

B.b點對應的溶液為HA、NaA等濃度的混合溶液，溶液pH<7,顯酸性，說明HA的電離作用大

于A-的水解作用，因此c(A-)>c(Na+)>c(HA),B符合題意；

C.溶液中離子濃度越大，溶液的導電性就越強；c點，溶液的導電能力出現(xiàn)拐點，說明此時NaOH

和HA恰好完全反應，則c點對應的溶液為NaA溶液，A-在溶液中部分水解產(chǎn)生HA,存在水解平

衡，根據(jù)物料守恒可得c(A)+c(HA)=c(Na+),C不符合題意；

D.c點，HA和NaOH恰好完全反應，則V2=20mL,由于HA為弱酸，故c點對應的溶液(NaA溶

液)的pH大于7；V(NaOH)=VimL時，溶液pH為7,則說明Vi<20mL,故加入NaOH溶液的體

積大小關系為Vi<V2,D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.O.lOmolL1HA溶液的pH=3,說明HA部分電離；

B.b點為HA、NaA等濃度的混合溶液；

C.根據(jù)物料守恒分析；

D.NaA溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，HA應該稍微過量，則Vi<20.00mL,V2時酸堿恰

好完全反應生成NaA,酸堿的體積相等，則V2=20.00mL。

13.(2分)下列有關鐵的氧化物的敘述中正確的是。()

A.常見的鐵的氧化物FeO、Fe2O3,FesCU都呈黑色

B.鐵的氧化物中Fe2O3、Fe3C>4都有磁性

C.作為煉鐵原料之一的赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

D.鐵的氧化物FezCh、Fe3O4都只有氧化性

【答案】C

【解析】【解答】A.FezCh為紅棕色，不是黑色，A不符合題意；

B.FezCh無磁性，F(xiàn)esOa有磁性，B不符合題意；

C.赤鐵礦的主要成分是FezCh,C符合題意；

D.Fe3O4中即有+2價的Fe元素，也有+3價的Fe元素，因此FesCU不僅具有氧化性，也具有還原

性，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.FezCh為紅棕色；

B.FezCh不具有磁性；

D.Fe3O4既具有氧化性又具有還原性。

閱卷人

二、多選題（共2題；共4分）

得分

14.（2分）C2H6在Ni的活化下可放出CH4,其反應歷程如下圖所示:

E/(kJmol-')

過濾態(tài)2

49.50

Ni(s)+C2H6(g)㈣

NiCH;(s)+CHJ(g)

0.0()\過濾態(tài)1中間體3,，彳與

,、、中間體1/-28.依-45.88

100.00

-150.0()

-200.00

下列關于活化歷程的說法正確的是（）

A.該轉(zhuǎn)化過程AH〉。

B.在此反應過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

C.該反應過程中，最大能壘（活化能）為204.32kJ-moH

D.整個過程中，Ni是該反應的催化劑

【答案】B.C

【解析】【解答】A.根據(jù)反應物和生成物所具有的能量可以判斷得出，反應為放熱反應，故A不符

合題意；

B.根據(jù)圖示，過渡態(tài)I中Ni的成鍵數(shù)目為2,過渡態(tài)2中Ni的成鍵數(shù)目為3,反應過程中Ni的成

鍵數(shù)目發(fā)生了變化，故B符合題意；

C.根據(jù)圖示，中間體2到過渡態(tài)2的能壘（活化能）最大，為204.32kJ-molL故C符合題意；

D.根據(jù)圖示，Ni是反應物不是催化劑，故D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】A.反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；

B.Ni的成鍵數(shù)目有2、3；

C.該過程中中間體2到過渡態(tài)2的能壘（活化能）最大；

D.Ni是該反應的反應物。

15.（2分）科學家利用多晶銅高效催化電解CCh制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃

度幾乎不變。下列說法錯誤的是（）

pH=8KHCO3溶液

A.鉗電極產(chǎn)生的氣體是O2和CO2

B.銅電極的電極反應式為2CO2+12H+12e=C2H4+12COf-+4H2O

C.通電過程中，溶液中HCO］通過陰離子交換膜向右槽移動

D.當電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生標況下C2H12L

【答案】B,C

【解析】【解答】A.據(jù)分析，伯電極產(chǎn)生的氣體是02和CCh,A不符合題意；

B.銅電極C02得電子生成乙烯，電極反應式為14co2+12e-+8H20=C2H4+12HC。］,B符合題意；

C.通電過程中，溶液中HCO*朝陽極移動，即通過陰離子交換膜向左槽移動，C符合題意；

D.根據(jù)14co2+12e+8H20=C2H4+12HCO］,電路中通過0.6mol電子時理論上能產(chǎn)生0.05molC2H4,

即標況下V=nVm=0.05molx22.4L/mol=1.12L,D不符合題意；

故答案為：BC。

【分析】銅電極C02得電子生成乙烯，則銅電極為陰極，電極反應式為14co2+12e-

+

+8H2OC2H4+12HCO.,鉗電極為陽極，電極反應式為2H2O-4e=4H++O2f,H+HC0^=B2O+CO2U

閱卷人

三、非選擇題（共5題；共53分）

得分

16.（17分）硫化鋰（Z^S）易潮解，加熱條件下易被空氣中的。2氧化。某小組選擇下列裝置（裝置可重

復使用）制備加2$?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①粗鋅中含少量Cu和FeS；

△

②裝置C中發(fā)生的反應為%S04+442：Li2s+4,2。。

RI)

⑴（2分）裝置A的名稱是，停止裝置A中反應的操作是（填“打開”

或“關閉”）K。

（2）（7分）氣流從左至右，導管口連接順序是a—-->-

->d->c->—>o

（3）（2分）其他條件相同，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅（填“快”或"慢”），實驗中觀察到

裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀，其離子方程式為。

（4）（2分）實驗完畢后，選擇圖1、圖2裝置對裝置A中混合物進行分離。先選擇圖1裝置過

濾，再將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，再選擇圖2裝置過濾，得到粗皓磯（ZnSQ?7%。）。

圖1圖2

卜列有關說法正確的是一（填標號）。

A.選擇圖1裝置過濾的優(yōu)點是避免析出ZnSQj?7H2O

B.選擇圖1裝置過濾，主要是分離ZnSCU?7%。和ZnS04溶液

C.粗皓磯中可能含膽磯

D.選擇圖2裝置過濾的優(yōu)點是過濾速率快

（5）（4分）探究產(chǎn)品成分:

實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論

取少量Li2s樣品溶于水，滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液樣品中含

I

中，溶液褪色Li2SO3

II向?qū)嶒濱的溶液中滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀樣品中含____

①由實驗II知，Li2s樣品中還含有（填化學式），產(chǎn)生該雜質(zhì)的可能原因是

（填標號）。

A.通入的氫氣過量B.Li2s04未反應完C.溫度過高

②測定產(chǎn)品純度：向wg樣品（設雜質(zhì)只有Li2s03）中加入過量的VlmLclmolLT稀硫酸，充分

反應后（設沒有S單質(zhì)生成），煮沸溶液以除去殘留的酸性氣體；滴加的酚酗溶液作指示劑，用標準

c2mo卜LT的NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。Li2s樣品的純度為

(列出計算式)。

【答案】(1)啟普發(fā)生器；關閉

(2)g；f；b；c；d；e；b

(3)快；Cu2++MS=CuSi+2H+

(4)A；D

⑸以2sB；94X10-3X(；/「b2V2)-w*46x100%

48w

【解析】【解答】

⑴①裝置A的名稱為啟普發(fā)生器；

②實驗時關閉活塞K,用反應生成的氫氣增大裝置中的壓強，使液面與鋅粒脫離就能停止裝置A中

反應；

(2)A為發(fā)生裝置，B為干燥裝置，D為除雜裝置，由分析可知，氣流從左至右，導管口連接順序是

a一g一Jb一c一d一e-b一c；

(3)①粗鋅與稀硫酸反應構(gòu)成原電池，原電池會加快反應速率，則粗鋅反應速率大于純鋅；

②D為除雜裝置，CuS為黑色沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++H2S=CaSl+2H+；

(4)A.由鋅粒的成分可知，實驗完畢后，裝置A中可能得到含有銅、鋅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合

物，在加熱條件下過濾混合物，可以增大硫酸鋅在溶液中的溶解度，避免析出七水硫酸鋅，A項正

確；

B.由鋅粒的成分可知，實驗完畢后，裝置A中可能得到含有銅、鋅、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合

物，在加熱條件下過濾混合物，可以除去銅和未反應的鋅，B項不正確；

C.銅與稀硫酸不反應，則制得的七水硫酸鋅中不可能含有膽磯，C項不正確；

D.用抽濾的方法得到粗皓磯可以加快過濾得速率，防止七水硫酸鋅溶解造成產(chǎn)率降低，D項正確；

故答案為：AD；

(5)①由實驗II可知，加入足量鹽酸硫化鋰轉(zhuǎn)化為氯化鋰，加入氯化饌?cè)芤寒a(chǎn)生白色沉淀，則制得的

硫化鋰中混有未反應的口25。4；

硫酸鋰未完全反應產(chǎn)生該雜質(zhì)的可能的原因為以25。4未反應完或通入氫氣量不足或溫度不高等，

故答案為：B;

②Li2s+H2sO4=Li2sO4+H2S^,Li2SO3+H2SO4=Li2SO4+S02T+H20,2Na0H+H2SO4=

Na2sO4+2“2。，32s和。2$。3消耗硫酸的物質(zhì)的量為cMxio-3-^x10-3.設樣品中以2s為

amok以2$。3為bmol,由樣品的質(zhì)量可得：46a+94b=W,由消耗稀硫酸的體積可得：a+b=

（q匕一空）x10-3,解得48a=94（cil/i_3c2/）xl0-3_w,=上”號擒也3的

質(zhì)量為94x然凌然2）-卬*46測得的7萬樣品的純度為94xl0-3x（喘「自2々）-w、46x

100%?

【分析】裝置A中鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣，由于鋅粒含有硫化亞鐵，硫化亞鐵與稀硫酸反應生

成的H2s氣體會混入制得的H2中，裝置D中盛有的硫酸銅溶液用于除去H2s氣體，裝置B中盛有

的濃H2s04用于干燥氫氣，裝置C中氫氣與硫酸鋰與氫氣共熱反應制備硫化鋰，為防止空氣中氧氣

進入C中導致硫化鋰被氧化，裝置C后應連接一個B裝置，防止空氣中的氧氣加入，則裝置的連接

順序為ADBCB,導管口連接順序為a—g—f-bTC—d—e—b—c,該裝置的設計缺陷是沒有氫氣的

尾氣處理裝置。

17.（12分）請回答下列問題：

（1）（3分）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，CM+價層電子的電子排布圖

為。向硫酸銅溶液逐滴加入氨水，會先生成難溶物然后溶解形成深藍色溶液，寫出難溶物

溶于NH3分子的離子方程式,不考慮空間構(gòu)

型，使溶液顯示深藍色的微粒的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

（3）（2分）名原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原

子間運動，形成“離域兀鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域兀鍵''的是一。

A.SO2B.S。廣C.H2sD.CS2

（4）（2分）尿素（H2NCONH2）尿素分子中，原子雜化軌道類型有,0鍵與兀鍵數(shù)

目之比為。

（5）（4分）氮化硼（BN）是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼（如圖

1）和六方氮化硼（如圖2）,前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

ON

ON

①晶胞中的原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中原子坐標參數(shù)A為(0,0,

0),D為(1,1,0),則E原子的坐標參數(shù)為。X-射線衍射實驗測得立

方氮化硼晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為pm(只列計

算式)。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm,密度為dg/cm\則層與層之間距離的計算表這式為

pm(已知正六邊形面積為孥。2,a為邊長)。

③同一周期中，第一電離能介于B、N之間的元素有種。

(1)2+

【答案】]”|討討用口Cu(OH)2+4NH3?H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O；

9、/鞏

(2)2-疏基煙酸的竣基可與水分子之間形成氫維，使其在水中溶解度增大

(3)A；D

(4)sp2^sp3；7：1

1aa25

⑸白r%1565^pxio叫3

【解析】【解答】(l)Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29,Cu處于周期表中第4周期第IB族，

基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63cP4si,銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu2+,

故Cu2+離子的電子排布式為：Is22s22P63s23P63d9,CM+價層電子排布式為3d9,則CM+價層電子的電

子排布圖為:生成的氫氧化銅沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)+4NH3-HO

|u|n|u|u|t|;22

2+

=[Cu(NH3)4]+2OH-+4H2O；CF+提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu?+與NH分子之間形成配

位鍵，示意圖表示為

"'悶

2+

故答案為：卜巾巾||”|7|Cu(OH)2+4NH3*H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O；

業(yè)

(2)2-流基煙酸水溶性優(yōu)于2-疏基煙酸氧機配合物內(nèi)，考慮形成分子

間氫鍵影響溶解度，2-筑基煙酸的竣基可與水分子之間形成氨筵，使其在水中溶解度增大，故答案

為：2-疏基煙酸的竣基可與水分子之間形成氫金建，使其在水中溶解度增大；

(3)A.S02為V形，中心S原子的2s、2p的兩個軌道發(fā)生雜化形成3個sp2雜化軌道，pz軌道有1

孤電子對，每個O的pz軌道有1個單電子，3個pz軌道平行重疊形成3中心4電子的離域大兀鍵,

選項A正確；

B.50唇為正四面體構(gòu)型，S為sp3雜化，不是平面結(jié)構(gòu)，不形成離域兀鍵，選項B不正確；

C.H2s為V形，S為sp3雜化，H沒有p能級，不形成離域兀鍵，選項C不正確：

D.CS2與CO2是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CS2形成的是2個離域大兀鍵，選項D正確；

故答案為：AD；

(4)尿素的結(jié)構(gòu)簡式為,雜化軌道只能用于形成◎鍵或者用來容納孤電子對，C原子上沒

有孤電子對，故C原子以1個2s軌道和2個2P軌道形成sp2雜化軌道，未參與雜化的2p軌道形成

1個兀鍵；N原子除與H、C形成3個◎鍵外，還有一對孤電子對，故N原子以sp3形式雜化。分子

中N-H鍵、N-C鍵為◎鍵，C=O鍵中有一個是◎鍵，故◎鍵共有7個，C=O鍵中有一個是兀

鍵，故◎鍵與兀鍵數(shù)目之比為7：1,故答案為：sp2、sp3；7：1；

⑸①立方氮化硼晶胞與金剛石晶胞相似，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，N做面心立方最密堆積，B做四面體

填隙，已知原子坐標參數(shù)A為(0,0,0),D為($1,0),E有周圍4個N形成正四面體結(jié)構(gòu)，根

據(jù)立體幾何知識，則E的原子坐標應為(；，1)；四面體填隙中B與N之間的距離即為立方氮化

硼晶體中N與B的原子半徑之和，N與B的原子半徑之和為體對角線的晶胞參數(shù)為361.5pm,

則體對角線長度為gx361.5pm=626.1pm,則N與B的原子半徑之和為Jx626.1pm=156.5pm,故答

q

案為：率3；156.5；

②每個六棱柱含有1個B和1個N,兩個原子的相對原子質(zhì)量之和為25；已知正六邊形面積為

苧a?,a為邊長，六棱柱的體積為竽a?hcm3,根據(jù)m=pV,得出患=^a?hd,解得h=

252525

^7Pcm=^Wxl0,0pm,故答案為：嬴歲叫

③第二周期中，Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于0,所以一電離能介于B、N之間的

元素有Be、C、O,即3種，故答案為：3。

【分析】（1）Cu為29號元素，核外共29個電子，Cu原子失去2個電子形成Cu2+；硫酸銅與氨水

反應先生成氫氧化銅，氫氧化銅與氨水反應生成［CU（NH3）F+（深藍色）；

（2）2-疏基煙酸氧機配合物能與水分子間形成氫鍵；

（3）根據(jù)離域大兀鍵的形成條件，結(jié)合分子的空間構(gòu)型分析；

（4）尿素中C原子采用sp2雜化，N采用sp3雜化；單鍵均為。鍵，雙鍵含有1個。鍵和1個兀

鍵；

（5）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，N做面心立方最密堆積，B做四面體填隙，根據(jù)A、D的坐標參數(shù)分析

E坐標參數(shù)，N與B的原子半徑之和為體對角線的上；

②根據(jù)p=岸列式計算；

③同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第HA族、第VA族元素第一電離能大

于其相鄰元素。

18.（9分）綜合利用煉鋅礦渣（主要含鐵酸線Ga2（Fe2O03、鐵酸鋅ZnFezO。獲得3種金屬鹽，并進一

步利用錢鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化錢（GaN）,部分工藝流程如下：

稀硫酶萃取劑NaOH溶液CH,Br

煤鋅①HQ,

-*I浸出1；二->1過房1一*&餅

礦造②調(diào)PH

漫出注至54述液I水層

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見表1。

②金屬離子在工藝條件下的萃取率（進入有機層中金屬離子的百分數(shù)）見表2。

表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH

金屬離子濃度(molL-i)開始沉淀pH

Fe2+1.0x10-38.0

Fe3+4.0x10-21.7

Zn2+1.55.5

Ga3+3.0x10-33.0

表2金屬離子的萃取率

金屬離子萃取率(%)

Fe2+0

Fe3+99

Zn2+0

Ga3+97-98.5

(1)(2分)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價為，“浸出”時其發(fā)生反應的離子方程式

為。

(2)(3分)濾液1中可回收利用的物質(zhì)是,濾餅的主要成分

是；萃取前加入的固體X為。

(3)(1分)Ga與A1同主族，化學性質(zhì)相似。反萃取后，錢的存在形式為(填化學

式)。

(4)(1分)電解過程包括電解反萃取液制粗線和粗像精煉兩個步驟。精煉時，以粗錢為陽極，

以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應為。

(5)(1分)GaN可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基線為原

料，使其與NH3發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學方程式

為。

(6)(1分)濾液1中殘余的Ga3+的濃度為mol-L”(寫出計算過程)。

3+

【答案】(1)+3價；Fe2O2-+8H^=2Fe+4H2O

(2)硫酸鋅；Fe(OH)3、Ga(OH)3；Fe

(3)NaGaCh

(4)GaO]+3e+2H2<D=Ga+40H

(5)Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN

(6)3.()xl()-i<).2

【解析】【解答】(DGa2(Fe2O4)3中Fe是+3價，0是一2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知Ga的化合價

3+

為+3價，“浸出”時其發(fā)生反應的離子方程式為FezO2-+8H^2Fe+4H2Oo

(2)根據(jù)以上分析可知濾液1中為硫酸鋅，則可回收利用的物質(zhì)是硫酸鋅，調(diào)節(jié)pH=5.4,沉淀鐵離

子和Ga3+,濾餅的主要成分是Fe(0H)3、Ga(OH)3；萃取前加入的固體X的目的是還原鐵離子，則X

為Fe0

(3)Ga與Al同主族，化學性質(zhì)相似；反萃取后加入氫氧化鈉溶液使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaCh,即錢的存在

形式為NaGaCh。

(4)精煉時，以粗錢為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Ga,電極反應為

GaO]+3e+2H2<D=Ga+4OH。

(5)以合成的三甲基線為原料，使其與NFh發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知

還有甲烷生成，該過程的化學方程式為Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN。

⑹根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ga(OH)3的溶度積常數(shù)為3.0xl0-3x(此“)3=3610叫溶液的pH=5.4,即

3x136

氫氧根離子濃度是10—8.6moi/L,所以濾液1中殘余的Ga3+的濃度為空rmo//L=3.0xl0-mmolL

【分析】煉鋅礦渣用稀硫酸浸出過濾，濾液中含有Fe2+、Fe3\Zn2\Ga3+,加入雙氧水，F(xiàn)e?+被氧

化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH=5.4,沉淀Fe3+和Ga-",濾液1中主要含ZnSCU,得到的濾餅為Fe(OH)3、

Ga(OH)3,加入鹽酸酸化得到氯化鐵和氯化錢，加入固體X為Fe,把Fe3+還原為Fe?+,加入萃取劑

萃取Ga3+,再加入氫氧化鈉溶液反萃取使Ga3+轉(zhuǎn)化為NaGaCh,電解NaGaCh溶液生成單質(zhì)Ga,再

加入CH3Br可合成Ga(CH3)3,再與氨氣反應生成甲烷和GaN。

19.(8分)化合物M是一種醫(yī)藥中間體，以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：RCHOHWC(X)H>RCH=CHCCCH

△

川

△一

反

應

②

反應④反應⑤

回答下列問題:

（I）（3分）A的結(jié)構(gòu)簡式為；C的化學名稱為；F中官能團的名稱

為。

（2）（1分）由B和C生成D的反應中同時生成兩種常見