人教版高中化學(xué)選擇性必修1全冊綜合測試卷（含答案解析）

人教版（2019）高中化學(xué)選擇性必修1全冊綜合測試卷

注意事項(xiàng)

1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Fe56。

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述不正確的是（）

A.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極法

B.針對新冠肺炎疫情，可用醫(yī)用酒精、過氧化氫溶液等對場所進(jìn)行殺菌消毒

C.我國西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

D.免洗洗手液的有效成分之一活性膠質(zhì)銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性

2.已知:①N2(g)+O2(g)^=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol;

=

②2c(s)+02(g)^2CO(g)AH2=-221.0kJ/mol;

==

@C（s）+O2（g）CO2（g）AH3=-393.5kJ/moU

則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

:

A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=+746.5kJ/mol

:

B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ/mol

:

C.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-1493kJ/mol

D.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=+1493kJ/mol

3.2molFh與足量的O2充分反應(yīng),生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ,若生成水蒸氣的反應(yīng)

熱為AH,則下列說法正確的是（）

A.AH>-571.6kJ?mol'1

==1

B.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）^2H20（1）AH=-571.6kJ?moF

C.2mol比值）和1molCh（g）所具有的總能量低于2molH2O⑴具有的能量

D.反應(yīng)2H2（g）+O2（g）：^=2H2O。）的AHvOAS〉。

4.20℃時(shí),H2s飽和溶液的濃度為0.1mol/L,H2s的電離方程式為H2sH++HS\HS-

H++S2?若要使該溶液中H+濃度增大,同時(shí)使S2-濃度減小，可采取的措施是（已知CuS

為不溶于非氧化性酸的極難溶沉淀）（）

A.加入適量的水

B.加入適量的NaOH固體

C.加入適量的Na2s固體

D.加入適量的CuSO4固體

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5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()

|=?

日

?

停

CH,C()ONa飽和

溶液一NaCl溶液一____

甲乙

A.證明醋酸為弱酸B.處理尾氣

丙

C.除去乙醇中少量的水D.準(zhǔn)確量取一定體積的

酸性KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液

6.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=^2c(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物

質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡混合物中加入3molA、

2molB、3molC,平衡()

A.向左移動(dòng)B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)D.無法判斷

7.25℃時(shí),0.1mol-L-1R2s。4溶液加水稀釋，混合溶液中-1g您去與Igc(OH)的關(guān)系如圖所示。

C(ROH)

下列說法錯(cuò)誤的是()

-1.5

-2.0

-2.5

-3.0

-3.5

-40

-9.5-9.0-8.5-8.0-7.5-7.0

Igc(Oll-)

57

A.Kb(ROH)=10-

B.P、Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中嗯:P<Q

C.若將溶液無限稀釋,溶液中c(R+)"2c(SO寧)

D.相同條件下,若改為c(R2so6=0.2mol?L」,P點(diǎn)移至W點(diǎn)

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8.液氨與純水類似,也存在微弱的電離:NH3+NH3"NHt+NH2,T"C時(shí)，液氨的離子積常數(shù)

K=c(N聯(lián))?c(NH2)=l.Oxl(y3o,若用定義pH的方式來規(guī)定pN=-lgc(NH拄則下列敘述正確的

是()

A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)

B.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)n(NH3)=n(NH1)=n(NH2)

C.T℃時(shí)的液氨中,pN=15

D.一定溫度下，向液氨中加入氯化鎮(zhèn)固體，電離平衡逆向移動(dòng),K值減小

9.已知:[FeC14(H2O)2「在水溶液中呈黃色。溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++4C1+2H2。=^

[FeC14(H2O)21,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()

實(shí)

驗(yàn)④

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

-「

口少量

-UNaCl三

K-UJ

I固體己

L

0.1mol-L-'酸化的0.1mol?o.mol

酸化的0.1mol?灣

Fe,(SO)溶液LFe/SO)溶液Fe

L-1Fe,(SO)溶液

實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深；

實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化；

實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象:加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深；

實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象:加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深。

說明:溶液中有少量的Fe(0H)3時(shí)呈淺黃色;加熱為微熱,忽略溶液體積變化。

A.實(shí)驗(yàn)①中,Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe?+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3

B.實(shí)驗(yàn)②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響

C.實(shí)驗(yàn)③中,加熱,Fe3++4C「+2H2。=^[FeClMEhOH正向移動(dòng)

D.實(shí)驗(yàn)④中，加熱，顏色變深一定是因?yàn)镕e3+水解平衡正向移動(dòng)

10.用活性炭還原NO2可防止空氣污染,其反應(yīng)原理為2c(s)+2NO2(g)=^N2(g)+2CO2(g)o

在密閉容器中1molNO2和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NCh的生成速率與

N2的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示;維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得NO?的轉(zhuǎn)化

率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。

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S

0.08

(.)-

O07

.06

O-C(T,0.06)

.05-：5

0.^4-NO,

(.)0-

s3B(7'0.025)

o02(7；,0.03)

0

.IN

O\2

.O

7_

T2AT4TS溫度/K

圖1

95010001050110011501200壓強(qiáng)/kPa

圖2

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的v0二v逆

B.圖2中E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v正

C.圖2中平衡常數(shù)K（E）=K（G）,則N02的平衡濃度c（E）=c（G）

D.在恒溫恒容條件下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的N02,與原平衡相比,NO?的平衡

轉(zhuǎn)化率減小

11.現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,

取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

焰色試驗(yàn)

濾觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

A滿銀氨溶液

無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

水浴加熱

NaOHN1I,?Il2O(aq)X?Jl

試(aq)?淀（現(xiàn)

液Na,C(%廣氣體濾象3）

調(diào)節(jié)■*

(aq)kH液一白色

替證一pH=4NaoCO3(aq)

物?沉淀

.溶3

?沉淀物（現(xiàn)象）

液一4

心呵血紅色（現(xiàn)象5）

已知:①控制溶液pH=4時(shí),Fe（0H）3沉淀完全,Ca2+、Mg?+不沉淀;②葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),

葡萄糖酸不具有此性質(zhì)。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根離子

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C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

12.銀氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨(dú)特優(yōu)勢在小型便攜式電

子器件中獲得了廣泛應(yīng)用。某種金屬儲(chǔ)氫(MH)材料與銀形成的電池原理如圖,電解質(zhì)溶液為

充電

氫氧化鉀溶液，電池總反應(yīng)為Ni(0H)2+M放電NiO(OH)+MH,下列有關(guān)說法不正確的是

()

CXDOH

A.a為OH',b為H20

B.該圖為電池充電原理示意圖

C.電池放電時(shí)，金屬儲(chǔ)氫(MH)材料釋放出氫

+==

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NiO(OH)+H+e^Ni(OH)2

13.在電場作用下雙極膜能夠?qū)20解離成H+和0H,工業(yè)上可利用雙極膜電滲析法制備葡萄

糖酸(一元弱酸)，制備原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

葡萄糖酸

葡萄糖酸鈉

溶液

陽離子交換膜

A.電極b和電源負(fù)極相連

B.a極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-^=02t+2H2O

C.當(dāng)b極生成1mol小時(shí),理論上可生成1mol葡萄糖酸

D.電解結(jié)束后陰極室溶液堿性增強(qiáng)

14.NiSO4是制備磁性材料和催化劑的重要中間體.用含銀廢料(主要成分為NiO,還含有少量

CuO、FeO和SQ)制備NiSCU并回收金屬資源的流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

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FeSNaCO,

2

A.兩次“酸溶”都應(yīng)選稀硫酸

B.濾渣2中含CuS和FeS,可能含有S

C.反應(yīng)I說明FeS比CuS更難溶

D.合理處理廢棄物有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

15.亞碑酸(H3Aseh)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。25℃時(shí)將KOH溶

液滴入亞碑酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

()

1.0

S8

I6

S4

2

0.0????<??........................

02468101214

溶液的pH

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間,患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B.pH在10-13之間，隨pH增大HAsO/水解程度減小

C.通常情況下,H2ASO3電離程度大于其水解程度

D.b點(diǎn)溶液中:2c(HAsO|)+4c(AsOi-)<c(K+)

二、非選擇題(本題共5小題，共55分)

16.(10分)汽車尾氣中的主要污染物是NOX和CO。

⑴汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO,其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分

子最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為_________________________

OO+oo

632kJ?in（）l

946kJ?mol'498kJ?molL

0000

N,O,NO

圖1

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(2)N2O和CO均是有害氣體，可在PtzO*表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下:N2<D(g)+CO(g)

圖2

①圖2中反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng)

的AH=o

②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則Ea(填“增大”“減小”或“不

變”，下同),AH。

(3)利用NH3可將NO,還原為N2進(jìn)行脫除。已知：

4NH3(g)+6NO(g)^=5N2(g)+6H2O(g)AH=-2070kJ?mol'o

若有0.5molNO被還原，則(填“釋放”或“吸收”)的熱量為。

17.(10分)I.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。

⑴在l.OlxlO5Pa、250℃時(shí)，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得

NHj體積分?jǐn)?shù)為0.04;其他條件不變，溫度升高至450℃,測得NH3體積分?jǐn)?shù)為0.025,可判斷合

成氨反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱")反應(yīng)。

(2)我國科學(xué)家研究了在某種納米反應(yīng)器催化劑表面實(shí)現(xiàn)常溫低電位合成氨，反應(yīng)歷程如圖，

其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。需要吸收能量最大的能壘E=eVo

4

_2

i0

追一

尊-4

-6

-8

反應(yīng)歷程

【一定條件下，在體積為5L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如

圖1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)減小。

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圖】

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=o

(4)該反應(yīng)的AH0(填或

(5)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖2所示。

圖2

①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是(填

標(biāo)號)。

a.體系壓強(qiáng)不變

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

c.氣體的密度保持不變

d.A的消耗速率等于B的生成速率

18.(10分)25℃時(shí),CH3coOH的電離常數(shù)Ka=1.8xl(y5,向25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加

入0.1mol-L-1CH3coOH溶液,pH變化曲線如圖所示。回答下列問題：

(1)A點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好中和，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

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(2)請用離子方程式解釋A點(diǎn)所示的溶液顯堿性的原

因:。

(3)A點(diǎn)所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序

是。

C(CHCOO)

(4)B點(diǎn)所示溶液中；3

C(CH3COOH)

(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的CHjCOONa和CH3coOH的混合溶液，請判斷該溶液中

C(CH3COOH)(填“>”或"=")C(CH3COO)?

19.(11分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

【.空間站以水為介質(zhì)將不同形式的能量相互轉(zhuǎn)化,原理如圖所示，裝置x為電解水，裝置y為燃

料電池。

(1)太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為(填字母)。

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.太陽能轉(zhuǎn)化為電能

⑵裝置x工作時(shí)產(chǎn)生Ch的電極為極(填“陽”或“陰”)。

(3)裝置y工作時(shí)，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則正極反應(yīng)式

為。

H.氫能的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。

(4)氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

式:0

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的NazFeO*同時(shí)獲得氫

電解

氣:Fe+2H2。+20口^=FeO亍+3H2t，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫

紅色的FeO么銀電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原。

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、a()H濃溶液

圖1

7

1

?

￡

U

『

O

巨

言

0)

①電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，需將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因

是

③c(Na2Fe€)4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2所示，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)

低于最高值的原

20.(14分)乙二酸(H2c2O4)俗稱草酸，草酸是二元弱酸，通常情況下為無色晶體,廣泛分布于植

物、動(dòng)物和真菌體中，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸：

PdCl2?CuCl2

I.4CO(g)+4C4H9OH(l)+O2(g)13MPa~15MPa2(COOC4H9)2⑴+2比0⑴

H.(COOC4H9)2⑴+2比0⑴2c2。4⑴+2C4H90H⑴

①反應(yīng)I選擇在13MPa-15MPa的高壓條件下進(jìn)行,最主要的原因

是；若5min內(nèi)c(C)2)減少了

0.15mol?L“,則用CO表示的反應(yīng)速率為mol?L-1?min"。

②對于反應(yīng)II,下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

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a.溶液的pH保持不變

b.平衡常數(shù)K保持不變

c.C4H9OH的濃度保持不變

d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

（2）常溫下，草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示:

L0

9

茶O.8

會(huì)OS.7

SS6

總5

幽OQ.4

然3

O.2

O.1

O.

0122.7345

pH

①常溫下，測得0.1mol-L-'H2c2O4溶液的pH=1.3,此時(shí)草酸的電離方程式

為。

②常溫下，向10mL0.1mol?L-1H2c2O4溶液中逐滴加入01mol-L-1NaOH溶液,當(dāng)溶液

中c（Na+）=2cCO彳）+c（HC2。1）時(shí),加入的V（NaOH溶液）10mL（填"=”或“<”），

若加入NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?

當(dāng)pH=2.7時(shí),溶液中。

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答案全解全析

1.C催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),C錯(cuò)誤。

2.B根據(jù)目標(biāo)方程式2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO2(g),可知該式可由-①-②+2x③得到，

則AH=-180.5kJ/mol+221.0kJ/mol+2x(-393.5kJ/mol)=-746.5kJ/moL

3.A2molH2與足量的O2充分反應(yīng),生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為571.6kJ,生成水蒸氣放出

的熱量小于571.6kJ,但反應(yīng)熱AH>-571.6kJ?mol1,A正確;表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為H2(g)+102(g)^H2O(1)AH=-285.8kJ?錯(cuò)誤;氫氣燃燒放熱,2molH?(g)和1mol

Ch(g)所具有的總能量高于2molH2O⑴具有的能量,C錯(cuò)誤;反應(yīng)2H2(g)+Ch(g)—2H2O(I)

的AH〈O,氣體的物質(zhì)的量減少，所以AS<O,D錯(cuò)誤。

4.D加入適量的水能促進(jìn)H2s的電離，但溶液中H+濃度和S2-濃度都減小,A錯(cuò)誤;加入適量的

NaOH固體,能使該溶液中H*濃度減小洞時(shí)使S?一濃度增大,B錯(cuò)誤;加入適量的Na2s固體，增

大了S2-濃度，抑制H2s的電離,H+濃度減小,C錯(cuò)誤;加入適量的CuSCU固體，銅離子會(huì)和硫離子

發(fā)生反應(yīng)生成CuS沉淀，使得S2-濃度減小，促進(jìn)H2s電離，使H+濃度增大,D正確。

5.A醋酸鈉水解使溶液顯堿性，測定CH3COONa溶液的pH可證明醋酸為弱酸，能夠達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?A選;氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，不能用來處理CI2尾氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶

液吸收尾氣中的氯氣,B不選;不能用蒸發(fā)的方法除去乙醇中少量的水,C不選;KMnC)4溶液具

有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠管，不能用堿式滴定管量取，可用酸式滴定管,D不選。

6.B達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,設(shè)此時(shí)容器的容積

即

為ViL,則該溫度下平衡常數(shù)K==會(huì)保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入3molA、2molB、

槎產(chǎn)(寸)

3molC,設(shè)此時(shí)容器容積為V]L,則Q==?，恒溫恒壓時(shí)氣體體積之比等于物質(zhì)的量

4

9

之比，則稱=答曰=[則平衡向右移動(dòng)。

V2/十/十4V4ZU

7.D由P點(diǎn)可知,lgc(OH)=-8。，即c(OH)=10-8mol?L」,-lg襦;=23,即孺鋁

C^KUn)C^KUn)

1023mol?L」,Kb(ROH)=迎熱警=10&1()2.3=1057八正確;R2sO4溶液中因存在R+的水解而

c(ROH)

顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，所以P點(diǎn)比Q點(diǎn)稀釋程度大，嘿=竿稀釋程度越大,c(ROH)

越小,而水解平衡常數(shù)不變，則P點(diǎn)的瑞比Q點(diǎn)的小,B正確;若將溶液無限稀釋，溶液接近中

性,根據(jù)電荷守恒可知,c(R+)仁2c(SOj)C正確;溶液濃度增大,KMROH)不變，所以關(guān)系曲線不

變,D錯(cuò)誤。

8.C液氨是濃度為定值的純液體，增加液氨的量，電離平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤;液氨電離程度微弱,

達(dá)到電離平衡時(shí)n(NH3)>n(NH：)=n(NH2),B錯(cuò)誤;T℃時(shí)的液氨中c(NHj)=c(NH&)=

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V1.0xIO-30mol/L=1.0xl0-15mol/L,則pN=-lgc(NH1)=15,C正確;溫度不變，液氨的離子積常

數(shù)K不變,D錯(cuò)誤。

9.D實(shí)驗(yàn)①中,0.1mol-L-1Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說明升高

溫度水解程度增大，顏色加深，結(jié)合實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象可知Fe2(SO5溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解

產(chǎn)生了少量Fe(OH)3,A正確;實(shí)驗(yàn)②中,酸化的0.1mol-L-1Fe2(SCU)3溶液加熱前接近無色，

加熱后溶液顏色無明顯變化，則酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,B正確;實(shí)驗(yàn)③中,

向酸化的0.1mol-L-1Fe2(SC>4)3溶液中加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變

3+

深，則Fe+4C1+2H2O^^[FeCMH??！薄刚蛞苿?dòng),C正確;實(shí)驗(yàn)④中，加熱前溶液為黃色，加熱

3+

后溶液顏色變深,Fe?+水解平衡正向移動(dòng)或Fe+4Cr+2H2O^^[FeCMH?。”]-正向移動(dòng)均可

能使顏色變深,D錯(cuò)誤。

10.C由2c(s)+2NCh(g)^^N2(g)+2CCh(g)可知,達(dá)到平衡時(shí),NO2的生成速率(逆反應(yīng)速率)

應(yīng)該是N2生成速率(正反應(yīng)速率)的2倍,A、B、C三點(diǎn)中只有C點(diǎn)滿足,A正確;由圖2知,E

點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡,F點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡,且壓強(qiáng)E點(diǎn)<F點(diǎn)，則E點(diǎn)的v逆小于F點(diǎn)的v,i,B正確;

由題中信息可知,維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)K(E)=K(G),混合氣體中氣體

壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，濃度越大,NO2的平衡濃度c(E)<c(G),C錯(cuò)誤;在恒溫恒容條件下，

向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的Nth,等效于加壓，平衡逆向移動(dòng),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,D

正確。

H.C因試液中外加了NaOH溶液和Na2c03溶液，故根據(jù)現(xiàn)象1不能確定原試液中是否含

Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)葡萄糖酸不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)可知,無論試液中是否有葡萄糖酸根離子，都無

銀鏡產(chǎn)生,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生,說明無Mg2+,加入碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生,

說明有Ca2+,C項(xiàng)正確;根據(jù)現(xiàn)象5可知試液中可能含F(xiàn)e2+,也可能只含F(xiàn)e3+而不含F(xiàn)e2+,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

12.D對照題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由b到a時(shí)發(fā)生反應(yīng)M+H2O+e===OH+MH,a到b時(shí)發(fā)生反

應(yīng)Ni(OH)2+OH-e—NiO(OH)+Hq,則a為OH,b為H2O,A正確;題圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系與充電

過程中的電極反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系吻合,所以題圖為電池充電原理示意圖,B正確;由放電時(shí)的總反

應(yīng)可知，金屬儲(chǔ)氫(MH)材料失去電子釋放出氫離子與溶液中的OH-結(jié)合成水,C正確;電解質(zhì)

溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+,所以放電時(shí)，正極反應(yīng)式應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e

-Ni(OH)2+OH,D錯(cuò)誤。

13.Cb電極上水電離出的H+放電生成氫氣,b電極作陰極，與電源負(fù)極相連,A正確;a電極為

陽極,電極反應(yīng)式為4OH-4e^O2t+2H2O,B正確;當(dāng)b極生成1mol比時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電

子,理論上可生成2mol葡萄糖酸,C錯(cuò)誤;陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2t+2OH;陰極室溶

液堿性增強(qiáng),D正確。

14.C根據(jù)整個(gè)流程圖，最后制備NiS04和FeSO4-7H2O,所得產(chǎn)品中陰離子都為SO》,兩次

“酸溶”都應(yīng)選擇稀硫酸,A正確;反應(yīng)I為Cu2++FeS-CuS+Fe2+,則濾渣2含CuS和過量

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FeS,在此過程中可能有-2價(jià)的S被氧化成S單質(zhì),故濾渣2中還可能有S,B正確;反應(yīng)I為

Cu2++FeS-CuS+Fe2+,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明CuS比FeS更難溶,C錯(cuò)誤;題述流程中用含

銀廢料制備了NiSO4.FeSO4-7H2O等，合理處理了廢棄物，有利于保護(hù)環(huán)境并使資源再利

用,D正確。

I5.C由題圖可知,當(dāng)溶液pH在7.35-7.45之間時(shí)，礎(chǔ)元素的主要存在形式為H3AsO3,A正

確舊人$0￡在溶液中存在如下水解平衡:11人$0歹+氏0^^HzAsOg+OH:pH在10~13之間時(shí)，

隨溶液pH增大,氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HAsCt水解程度減小,B正確；

由題圖可知,當(dāng)溶液中碎元素的主要存在形式為H2ASO3時(shí)，溶液pH約為11,溶液呈堿性，說明

HzAsO5的水解程度大于其電離程度,C錯(cuò)誤;由題圖可知,b點(diǎn)的溶液為堿性溶液，溶液中

c(H+)<c(OH)sc(AsOf)=c(H2AsOg),由電荷守恒得c(K+)+c(H+)=3c(AsO1-)4-2c(HAsO|)+

c(H2AsOg)+c(OH)貝lj2c(HAsO|)+4c(AsOf-)<c(K+),D正確。

:

16.答案(除標(biāo)注外，每空1分)(1)N2N2(g)+O2(g)==2NO(g)AH=+180kJ?mol”(2分)

(2)①放熱134kJ?mol"-226kJ?mol-1②減小不變(3)釋放172.5kJ

解析(1)鍵能越大越穩(wěn)定，題圖1中三種分子最穩(wěn)定的是N2；AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物

的鍵能總和=(946+498)kJ?mor'-2x632kJ?mol-'=+180kJ?mol」,熱化學(xué)方程式為

=1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)AH=+180kJ?mol,(2)①由題圖2可知,1molN2O(g)fn1mol

CO(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molN?(g)具有的總能量，則該反應(yīng)放熱;該反應(yīng)的

活化能為

134kJ?mod;該反應(yīng)的AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=134kJ?mol-'-360kJ?mol1-

-226kJ-mol'c②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變焰變。(3)6molNO被還原，放出

2070kJ熱量，若有0.5molNO被還原，則釋放172.5kJ熱量。

17.答案(除標(biāo)注外?？?分)(1)放熱(1分)⑵1.54

一定條件c2(O八八

⑶A+2B、2cC(A；*(B)(1分)⑷<(1分)

(5)①升高溫度(1分)②ab

解析⑴Nz(g)+3H2(g)02NN(g),升高溫度,NH3的體積分?jǐn)?shù)降低,說明升高溫度，平衡逆向

移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)圖示，吸收能量最大的能壘為-1.02eV-(-2.56eV)=1.54eV。

(3)根據(jù)題圖知,A、B是反應(yīng)物,C是生成物,3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,A物質(zhì)的量的變化量為

Imol-0.7mol=0.3mol,B物質(zhì)的量的變化量為1mol-0.4mol=0.6mol,C物質(zhì)的量的變化量

為0.6mol,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B—2C,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=/缶-

(4)達(dá)平衡后，降低溫度,A的體積分?jǐn)?shù)減小,說明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放

熱反應(yīng),AH<0。(5)①根據(jù)題圖2可知:t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率都突然增大，且逆反應(yīng)速率〉正反應(yīng)

速率，說明平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，所以t3時(shí)是升高了

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溫度。②該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，表明

達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),a選;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變,氣體的

平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，表明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),b選;容器

的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則氣體的密度始終不變，當(dāng)氣體的密度保持不變,不能說明達(dá)到

了化學(xué)平衡狀態(tài),c不選;A的消耗速率等于B的生成速率，說明正反應(yīng)速率〉逆反應(yīng)速率，不是

平衡狀態(tài)，故d不選。

:;i

18.答案(每空2分)(1)0」mol?L」(2)CH3COO+H2O=CH3COOH+OH

++

(3)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)(4)18(5)<

解析(3)A點(diǎn)存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH)溶液顯堿性，則

++

c(H+)<c(OH)c(Na+)>c(CH3co0)故c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)?(4)B點(diǎn)所示溶液

中，黑喘=扁=娛累=18。(5)C點(diǎn)所示溶液為等濃度的C