人教版高中化學全冊必背章節(jié)知識清單及練習第一章物質及其變化(帶詳解)

第一章物質及其變化

第一節(jié)物質的分類及轉化

一、物質的分類

1、元素：元素是具有相同（即質子數）的一類原子的總稱。

2、分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成，呈電中性，具有一定的物理化學性

3、同素異形體：同種元素形成的不同叫同素異形體。

形成方式：①，如02和。3；②，如金剛石和石墨。

4、純凈物：由同種組成的物質。

5、混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。

6、單質：由同種元素組成的稱為單質，包括金屬單質和非金屬單質。

7、化合物：由組成的純凈物稱為化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦爐氣高爐煤氣石油氣

主要成分、比、等、等丙烷、氏等

coH2O2CH4H2>CH4CO,82N2

②液體混合物

氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油

含、2+

NH3Ho鹽酸、Ca2+MgNa2SiO3^甲醛、C5~Cu

主要成分

硝酸較多的水的煌

NH3、H2OH2OH2O

③固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSiC)2、

、金屬

CaO>Ca(C10)2>Na2OCaO-Al

主要成分2CaOSiCh、

氧化物

NaOHCaCl26SiO2

3CaOAl2O3

常見物質的俗名:

物質俗名物質俗名

Na2cCh純堿、蘇打KOH苛性鉀

NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉

CUSO4-5H2O膽磯Na2SiO3的水溶液水玻璃

FeSO-7HO綠機天然氣、沼氣

42CH4

KA1(SO4)212H2O明磯CH3CH2OH酒精

石灰石葡萄糖或果糖

CaCChC6Hl2。6

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖

Ca(OH)2熟石灰、消石灰(CeHioOs)//淀粉或纖維素

NaCl食鹽尿素

CO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：根據對象的共同點和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關系的不同

等級系統(tǒng)的一種分類方法。應用樹狀分類法可以對同類事物進行再分類。

（-金屬

單_

質」

L非金屬（包括稀有氣體）

按化食物性吟「酸、堿、鹽、氧化物

r|純凈物卜

化

合

蕩

按在水中或熔融

|電解質和非電解質

狀態(tài)下是否導電

按在化學反應中

|氧化劑和還原河

得失電子

物質

混合物純凈物

食醋

單質化合物

非金屬金屬無機化合物有機化合物CH,

金剛石Fe

臭氧

鹽氧化物

H2SO4NaOHNaClH20

Na2cO3（2）交叉分類法：根據不同的分類標準對同一物

質進行分類的一種方法。在對物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全面的分析。

分散系：一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系。

被分散的物質稱為,起容納分散質作用的物質稱為。

10、分散系的分類

分析指出下列分散系各自的分散質、分散劑，比較分散質、分散劑的存在狀態(tài)

分散系分散質分散劑

煙微小塵埃(_)空氣(_)

霧微小液滴(_)空氣(_)

碘酒碘(_)酒精(_)

食鹽水食鹽(_)水(一)

有色玻璃金屬氧化物(_)玻璃(_)

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質粒子直徑小于1nm_____nm大于___nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定—______—

分散質粒子能否透過半能透過濾紙，____

均能透過——

透膜或濾紙_____半透膜

實例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過,而離子、小分子較小可以透過,利用此

性質可以將膠體提純。

12、膠體的制備

(1)物理方法：研磨法。如制豆?jié){。

(2)化學方法：利用水解反應、復分解反應等。

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸儲水加熱至_______

②向沸水中逐滴加入5?6滴______

氫氧化鐵膠體FeCb+3H2O=^=______________________

___________③繼續(xù)煮沸至液體呈—

—色，停止加熱

向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊

碘化銀膠體KI+AgNO3^=___________+KNO3

滴加邊振蕩

二、物質的轉化

1、酸、堿、鹽的化學通性

(1)酸的化學通性

〃+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

+活潑金屬——?■鹽+氫氣

酸V+堿性氧化物一一＞鹽+水

+堿---＞?鹽+水

、+鹽一一?新酸+新鹽

(2)堿的化學通性

〃+酸堿指示劑，如使無色酚酬溶液變紅色;

使紫色石蕊溶液變藍色

堿〈+酸性氧化物一一＞鹽+水

+酸——》鹽+水

、+鹽一一＞新堿+新鹽

(3)鹽的化學通性

'+酸一-＞新鹽+新酸

鹽＜+堿一-＞新鹽+新堿

、+鹽一一＞新鹽+新鹽

2、氧化物的化學通性

(1)酸性氧化物的化學通性

酸性氧化物(+堿一一＞鹽+水

1+堿性氧化物一＞鹽

(2)堿性氧化物的化學通性

f+水---＞堿部分

堿性氧化物｛+酸一一＞鹽+水

1+酸性氧化物一一＞鹽

3、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系

(1)金屬單質(Ca)一鹽的轉化關系

Ca—」-＞CaO—I-Ca(0H)2—I-CaCCh—G—CaC12①2Ca+

②CaO+H2O===

(3)Ca(OH)2+C()2____________________

④CaCCh+2HCl===

(2)非金屬單質(C)-＞鹽的轉化關系

①②③

C一土—CO2—上一H2cCh—：—Na2CO3

點燃

①C+02=總”=82；

②CO2+H2O===H2CO3；

③o

5、物質轉化的應用

(1)化學反應遵循質量守恒定律，故通過物質間的轉化可以合成物質，如由單質可以得到鹽，且有多

條途徑:

或?金屬單質TM堿性鈍化加叢中#1酸性氧化物》國1

?(2)在實際生產中，通過物質的轉化制備具體物質時，

除了要考慮反應進行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因素。例如，NaOH可以用

NazO和H2O反應制取，化學方程式：但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和

食鹽水的方法來制取NaOHo

第二節(jié)離子反應

一、電解質的電離

1、1實驗1-21導電原因分析

(1)金屬銅導電的原因是。

(2)NaO固體、KNO3固體不導電的原因是固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能。

(3)NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導電的原因是.

(4)蔗糖溶液、乙醇溶液不導電的原因是蔗糖、乙醇都是由構成的，在水中不能形成自由移動的帶

電荷的粒子。2、電解質、非電解質

(1)電解質：在水溶液里或下能夠導電的,如酸、堿、鹽等。

(2)非電解質：在水溶液里和下都不導電的，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等。

(3)導電條件及原因：固體電解質不導電，只有在下才能導電，因為電解質在_

下解離出了的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發(fā)生移動。

(4)電解質與非電解質的比較

—電解質非電解質

相同點均為化合物

不同點在__________________下能導電在__________________下都不導電

本質區(qū)別在_________狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在__________—狀態(tài)下自身不發(fā)生電離

酸：H2s04、H2c。3等；

非金屬氧化物：S02、SC)3、C02等；

所含物質堿：NaOH、NH3F2O等；

非酸性氣態(tài)氫化物：NH3；

類型鹽：NaCl、CaCCh等；

部分有機物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

活潑金屬氧化物：Na2O>CaO等；水

(5)判斷物質是否為電解質的方法

所

給

物

質

3、電離方程式的書寫方法

(1)、大部分鹽書寫時用“一"連接，如、NaCl=Na++C「

(2)酸式鹽的電離方程式

①強酸的酸式鹽在水溶液中完全______，如在水溶液中NaHSCU的電離方程式為

熔融狀態(tài)下NaHSCh的電離方程式為?

+

②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽離子，如NaHCO3=Na+HCO3o

（3）電離方程式的書寫注意事項

①方程式左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離

子。

②書寫時要遵循質量守恒（.）和電荷守恒（即電離產生的陽離子所帶正電荷

總數等于陰離子所帶負電荷總數）。

③書寫電離方程式必須以事實為依據，不能主觀臆造。

化陽離子全部是H‘一

合電離陰離子全部是QH

物

〕金屬陽離子（或小根離子!

4、從電離的角度認識酸、堿、鹽和酸根陰離子”

5、電解質溶液的導電能力

（1）電解質溶液的導電能力與電離的離子數目及相應離子所帶電荷多少有關，單位體積

內電解質電離的越大，相應離子所帶越多，導電能力越強。

（2）判斷電解質是否導電，關鍵要看電解質是否發(fā)生電離產生了的離子，還要看單位體積內電

解質電離的的多少，如CaCCh在水中的很小，故認為其水溶液導電能力很弱。

二、離子反應

1、【實驗1-3】探究BaCb與Na2s04溶液反應的實質

實驗實驗一實驗二

!

|-KQ溶液Lj-BaCk溶液

實驗操作00

目-N組S0,溶液目-Na2so，溶液

實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀

（1）實驗一：

KC1的電離方程式：KC1=1

Na2so4的電離方程式：Na2s:

實驗前兩種溶液中存在的離子：K\CP.Na\SOF；

實驗后混合溶液中存在的離子：K\Cl->Na\SOF,因此溶液中的離子

（2）實驗二：

BaCb的電離方程式：，

Na2s。4的電離方程式：：

實驗前兩種溶液中存在的離子：Ba2\Cl\Na\SOf；

實驗后混合溶液中大量存在的離子：Na+、Cl后

上述實驗過程可用如圖表示：

BaC12=^=Ba2++:2cr：

+Io二者不發(fā)生反應

Na2sC)4=SOf+：2Na+!

II4

II.

BaSOji=>Ba2*與SO；結合生成了BaSO沉淀

4（3）由上述實驗得出的結論是BaCb與Na2sCM溶液之

間的反應，實質上是與之間的反應。

即電解質在溶液中的反應，實質上是—之間的反應。

2、離子方程式：用實際參加反應的來表示反應的式子叫作離子方程式。

3、離子方程式的書寫步驟（以Na2s04溶液與BaCh溶液的反應為例一）

甲T寫出反應的化學方程式）Na2s2NaCl+BaSO3

擊（將易溶于水且易電離的］2Na*+SOj+Ba2++2Cl-：=2Na++2Cl-+BaSCU

笠［物質寫成離子形式J

由（刪去方程式兩邊不參加反應的］=田aSCX

中廠口離子，并將方程式化為最簡,

尚」檢查離子方程式兩邊各元素的,

時1原子個金碗荷總數是否相匐4、離子方程式書寫的拆寫原則

（1）拆成離子的物質：易溶、易電離的物質，如強酸、強堿、絕大部分可溶性鹽。

（2）書寫化學式的物質：a.單質；b.氣體；c.氧化物；d.難溶性物質；e.難電離的物質；f.非電解質；g.濃硫

酸。

（3）多元的酸式酸根離子不能拆寫，如NaHCCh不能拆寫成“Na++H++COr”,應寫作“Na++HC0f”。

（4）微溶物（如Ca（0H）2）：a.作反應物時，澄清溶液中寫成離子形式，懸濁液中寫成化學式；b.作生成物

時，寫成化學式。

（5）有—或—生成的離子反應，要檢查離子方程式中是否注明及”或"廣。

（6）寫出離子方程式并配平

將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結果的符號寫在等號右邊，并根據電荷守恒

以及配平離子方程式。

稀硫酸與Ba（0H）2溶液反應的離子方程式為..

5、酸堿鹽溶解性口訣

全溶鉀、鈉、鏤、硝鹽;

氯化物中銀沉淀；

硫酸鋼難、銀鈣微；

堿中溶釧、鉀、鈉、鍍；

碳酸只溶鉀、鈉、鏤；

碳酸氫鹽常溶完。

6、離子能否大量共存的判斷方法

判斷離子能否大量共存，實際上是看離子之間能否反應，若反應，則不共存；若不反應，則大量共存。

離子不能大量共存的三種情況

生成難溶性或微溶性物質的離子如Ca?+與CO/，Ba?+與COf、SOf,Ag+

生成難溶性的鹽

不能大量共存與C「等

生成難溶性的堿如OK與Cu2+、Fe2+,Fe3+、Mg2+,AW等

生成氣體的離子不能大量共存如H+與HCOj■等

生成水或其他難電離物質的離子

如H*與OH、CHjCOO等

不能大量共存

第三節(jié)氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應的兩組概念

(1)氧化反應與還原反應

反應類型化合價變化電子轉移

氧化反應物質所含元素化合價—_的反應物質所含元素原子失去電子(_______)的反應

還原反應物質所含元素化合價—_的反應物質所含元素原子得到電子(_______—)的反應

(2)氧化產物與還原產物

r①氧化產物：反應物中的某元素發(fā)生氧化反應所對

應的生成物

②還原產物：反應物中的某元素發(fā)生還原反應所對

、應的生成物

2、氧化還原反應概念間的關系

3、氧化還原反應的本質

(1)氧化反應：物質中有元素的原子失去電子()的反應。

(2)還原反應：物質中有元素的原子得到電子的反應。

(3)氧化還原反應的本質：有電子轉移的反應。

4.元素化合價的判斷

(1)代數和法：先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0,求解其他

元素的化合價。例如，有機物中碳元素化合價(設為x)的確定方法：有機物中氧元素的化合價為一2價，氫

元素的化合價為+1價，利用化合物中各元素正、負化合價代數和為0的原則確定碳元素的化合價，乙酸

（C2H4。2）中各元素化合價滿足2x+（+1）x4+（—2）x2=o,則x=0。

（2）記憶法：常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶，一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、

領、鋅；三價鋁、四價硅、五價磷；說變價也不難，二三價鐵、三四價碳、二四六價硫都齊全；銅汞二價

最常見。

（3）一些特殊物質中元素的化合價：NaH（H：-1價）、NaBH4（H：-1價）、Na2O2（O：-1價）、HCIO（C1：

+1價）、HC1O2（C1：+3價）、HC1O3（C1：+5價）、HC1O4（C1：+7價）、K2FeO4（Fe：+6價）、H2c2O4Q

+3價）、CaC2（C：-1價）、Na2s2。36+2價）、Na2S2O8（S：+6價）、FeS2（Fe：+2價，S：-1價）、CuFeS2（Cu：

+2價，F(xiàn)e：+2價，S：-2價）、Cu2S（Cu：+1價，S：-2價）等。

5、電子轉移的的表示方法

（）雙線橋法：表示反應前后由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。

基本步驟

?標價太|正確標出反應前后各元素的化合價

遜世”一1明確變價元素的化合價升降關系

，—名|始于被還原的物質中的降價元素

線—止于產物中的相應元素

I￥J區(qū)'一女1［始于被氧化的物質中的升價元素

?一汆發(fā)［止于產物中的相應元素

性說一標出“失去”或“得到”電子的總數巧記口訣：先標化合價，再看價變化；起止同元素,

橋上標變化。

示例：用雙線橋法標出CO還原Fe2O3反應中電子轉移的方向與數目：

失去2eX3

高溫+

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

If

得到3eX2（2）單線橋法：表示反應過程中原子間的電子轉移情況。

基本步驟

正確標出反應前后各元素的化合價

標價態(tài)

明確變價元素的化合價升降關系

|連單線|一一條線始于被氧化物質中化合價升高的元素

止于被還原物質中化合價降低的元素

回藪目一標出轉移電子的總數

巧記口訣：先確定變價元素，再計算價態(tài)變化;

橋上標明電子數，箭頭還原到氧化。

示例：用單線橋法標出CO還原FezCh反應中電子轉移的方向與數目:

6e-

Fe0+3C0^2Fe+3C02

236、四種基本反應類型之間的關系

（1）置換反應.是氧化還原反應。

（2）復分解反應是氧化還原反應。

（3）化合反應和分解反應是氧化還原反應。

（4）有單質參加的化合反應—是氧化還原反應。

（5）有單質生成的分解反應—是氧化還原反應。

二、氧化劑和還原劑

1、氧化劑：在反應時，所含元素的化合價—，即電子（或電子對偏向）的物質。

2、還原劑：在反應時，所含元素的化合價―，即____電子（或電子對偏離）的物質。

2e-

r-3A

實例：在反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑。例如，反應2Na+C12==2NaQ中，氧化劑是?卜，還原劑是Na。

化合價升高—還原劑氧化劑—>化合價降低

失去電子得到電子

（或電子對偏高）（或電子對偏向）

的物質的物質3、氧化產物:發(fā)生氧化反應后的生成物,

即化合價升高的元素的產物。

4、還原產物：發(fā)生還原反應后的生成物，即化合價降低的元素的產物。

5、氧化性：即的能力。在氧化還原反應中，氧化劑具有o

6、還原性：即的能力。在氧化還原反應中，還原劑具有。

7、氧化性、還原性和元素化合價之間的關系

最低價中間價最高價

只具有既具有氧化性只具有

還原性又具有還原性氧化性8、常見的氧化劑和還原劑

物質種類常見物質

部分非金屬單質02、C12等

濃硫酸、HN03>KMnO4>MnC>2、KCQ、K2Cr2O7

含有高價態(tài)元素的化合物

氧化劑等

某些金屬活動性較弱的元素對應的高價態(tài)離子Fe3+,Ag\Pb4+\Ci?+等

過氧化物Na?02>H2O2等

還原劑活潑的金屬單質Al、Zn等

某些非金屬單質C、H2等

-2-

非金屬陰離子和氫化物CF>Br>「、S>HI、NH3>H2s等

含有較低價態(tài)元素的化合物CO、SO2>H2so3、Na2so3、FeSCU等

9、氧化還原反應的應用

（1）汽車尾氣的處理

2N0+2CO^^=N2+2CO2;2NO2+4CO^=^N2+4CO2；2N0.v+2xC0^^N2+2K：02o

（2）在生產、生活中所需的各種—大多是通過氧化還原反應從礦石中冶煉出來的；同樣，—的腐蝕一

般也是氧化還原反應。

（3）許多化工產品的制備，如合成、電解法制等，主要反應都是氧化還原反

應。

（4）農業(yè)生產中，植物的都是復雜的氧化還原反應。

（5）日常生活中，食物的就是氧化還原反應。因此袋裝食品中加入可延長食品的保質期。

第一章物質及其變化

第一節(jié)物質的分類及轉化

一、物質的分類

1、元素：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

2、分子：能夠獨立存在并保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成，呈電中性，具有一定的物理化學性

3、同素異形體：同種元素形成的不同單質叫同素異形體。

形成方式：①原子個數不同，如。2和。3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

4、純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。

5、混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。

6、單質：由同種元素組成的純凈物稱為單質,包括金屬單質和非金屬單質。

7、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物,包括酸、堿、鹽、氧化物等。

注意：常見的混合物舉例：

①氣體混合物

水煤氣爆鳴氣天然氣焦爐氣高爐煤氣石油氣

主要成分、比、等、等丙烷、氏等

coH2O2CH4H2>CH4CO,82N2

②液體混合物

氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油

含、2+

NH3H2O鹽酸、Ca2+MgNa2SiO3.甲醛、C5~Cu

主要成分

、硝酸較多的水的煌

N%H2OH2OH2O

③固體混合物

堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑

3CaOSiC)2、

、金屬

CaO>Ca(C10)2>Na2OCaO-Al

主要成分2CaOSiCh、

氧化物

NaOHCaCl26SiO2

3CaOAl2O3

常見物質的俗名:

物質俗名物質俗名

Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀

NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉

CUSO4-5H2O膽磯Na2SiO3的水溶液水玻璃

綠機天然氣、沼氣

FeSO4-7H2OCH4

KA1(SO4)212H2O明磯CH3CH2OH酒精

CaCCh石灰石C6Hl2。6葡萄糖或果糖

CaO生石灰Cl2H22。11蔗糖或麥芽糖

熟石灰、消石灰淀粉或纖維素

Ca(OH)2(CeHioOs)//

食鹽尿素

NaClCO(NH2)2

CaSO4-2H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏

8、分類的方法

（1）樹狀分類法：根據對象的共同點和差異，將對象分為不同的種類，而且形成具有一定從屬關系的不同

等級系統(tǒng)的一種分類方法。應用樹狀分類法可以對同類事物進行再分類。

單_

質」

U非金屬（包括稀有氣體）|

按化合物性質

r|純凈物卜酸、堿、鹽、氧化物

化

4H翳［離子化合物、共價化朝

易按在水中或熔融

1電解質和非電解質|

狀態(tài)下是否導電

U混合物I

按在化學反應中

I氧化劑和還原曲

得失電子

物質

I

混合物純凈物

食醋\-----L---1

單質化合物

非套屬金屬無機化合物有機化合物CH4

聯(lián)Fe；一廠、一；

我都酸堿鹽氧化物

H2SO4NaOHNaClH20

Na2cO3

（2）交叉分類法：根據不同的分類標準對同一

物質進行分類的一種方法。在對物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全面的分析。

FeO金屬氧化物-

23根據元素組成對

H2SO4含氧酸以分子組成中

—氧化物分類

是否含氧原子co/非金屬聚化物-

HC1\/無氧酸為分類標準2

MgO酸性氧化物-

HNO3?元酸以電離出的H,個根據物質性質對

/\—數為分類標準氧化物分類

H2SO3二元酸SO堿性軾化物-

29、

分散系：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。

被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑。

10、分散系的分類

分析指出下列分散系各自的分散質、分散劑，比較分散質、分散劑的存在狀態(tài)

分散系分散質分散劑

煙微小塵埃（固）空氣（氣）

霧微小液滴（液）空氣（氣）

碘酒碘（固）酒精（液）

食鹽水食鹽（固）水（液）

有色玻璃金屬氧化物（固）玻璃（固）

溶液、膠體、濁液的比較

濁液

分散系溶液膠體

懸濁液乳濁液

分散質粒子直徑小于1nm1~100nm大于100nm大于100nm

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定不穩(wěn)定

分散質粒子能否透過半能透過濾紙，不能

均能透過均不能透過均不能透過

透膜或濾紙透過半透膜

實例食鹽水淀粉膠體泥漿水植物油和水的混合物

11、膠體的提純：由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可以透過半透膜，利用此

性質可以將膠體提純。

12、膠體的制備

（1）物理方法：研磨法。如制豆?jié){。（2）化學方法：利用水解反應、復分解反應等。

膠體操作方法制備原理

①將燒杯中的蒸儲水加熱至沸騰

②向沸水中逐滴加入5?6滴飽和

氫氧化鐵膠體FeCb+3H，O=^=Fe（OH=（膠體）+3HC1

FeC13溶液③繼續(xù)煮沸至液體呈一紅

褐色，停止加熱

向稀KI溶液中滴加稀硝酸銀溶液，邊

碘化銀膠體KI+AgN03=A}iI（膠體）+KNO

滴加邊振蕩

二、物質的轉化

1、酸、堿、鹽的化學通性

(1)酸的化學通性

〃+酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色

+活潑金屬一一＞鹽+氫氣

酸〈+堿性氧化物一一＞鹽+水

+堿——＞鹽+水

、+鹽一一＞新酸+新鹽

(2)堿的化學通性

〃+酸堿指示劑，如使無色酚醐溶液變紅色;

使紫色石蕊溶液變藍色

堿〈+酸性氧化物一一＞鹽+水

+酸——＞鹽+水

、+鹽一一＞新堿+新鹽

(3)鹽的化學通性

'+酸一一＞新鹽+新酸

鹽《+堿一-＞新鹽+新堿

、+鹽一-＞新鹽+新鹽

2、氧化物的化學通性

(1)酸性氧化物的化學通性

'+水一一＞酸部分

酸性氧化物，+堿一一＞鹽+水

.+堿性氧化物一一＞鹽

(2)堿性氧化物的化學通性

+水---＞■堿部分

堿性氧化物，+酸一一＞鹽+水

.+酸性氧化物一-＞鹽

3、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系

4、金屬(或非金屬)單質一鹽的轉化關系(1)金屬單質(Ca)一

鹽的轉化關系

①②③④

Ca——^CaO——^Ca(OH)2——^CaCO3——^CaCl2

①2Ca+O2==2==2CaO；

②CaO+H2O===Ca(OH。

③Ca(OH),+CO?===CaCO31+H2O；

④CaCCh+2HCl===CaC12+H2O+CO2T。

(2)非金屬單質(C)T鹽的轉化關系

①②③

C—土-CO2—上一H2cCh一±—Na2c03

_占燃

①C+02=2=82；

②CO2+H2O===H2c03；

③H2co3+2NaOH===Na2co3+2H2O。

5、物質轉化的應用

(1)化學反應遵循質量守恒定律，故通過物質間的轉化可以合成物質，如由單質可以得到鹽，且有多

條途徑:

鹽

（2）在實際生產中，通過物質的轉化制

備具體物質時，除了要考慮反應進行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低和設備要求等因