(八省聯(lián)考)河北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試化學(xué)試題(解析版)

2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練化學(xué)注意事項(xiàng):.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5K39Zn65I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防踴齒B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH(aq),若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO?3F,因此可防止鵬齒，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意：B.綠化造林，通過綠色植物的光合作用將CO?轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，同時(shí)釋放氧氣，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠與金屬眼鏡架中一些金屬如Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCL、CuCh,因此FeCb溶液能用于蝕刻金屬眼鏡架，C不符合題意；D.可降解包裝材料通過完全降解一般變?yōu)镃O?、H?O等，在該轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移，因此屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。.聚丙烯是口用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說法錯(cuò)誤的是()A.丙烯可使Bis的CCL溶液褪色B.丙烯可與Ch在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D.丙烯與乙烯互為同系物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與Bn發(fā)生加成反應(yīng)而使Bn的CCL溶液褪色，a正確；B.丙烯分子中一CE的H原子可與ch在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.丙烯結(jié)構(gòu)簡式是CHLCH-CH3,在一定條件下斷裂分子中不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和的c原子彼此結(jié)合形成聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式是3Hr吐，c錯(cuò)誤：CH3D.丙烯與乙烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH?原子團(tuán)，因此二者互為同系物，D正確；故合理選項(xiàng)是C。.下列說法正確的是()A.氣、笊和氣互稱同素異形體B.對(duì)于AHK)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有ZXSX)C.對(duì)于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：V(g)>V(l)>V(s)D.兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.氣、氣和氣質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，故A錯(cuò)誤：B. 時(shí)反應(yīng)自發(fā)，若AHK),則有△$>(),故B正確；C.由于氫鍵的存在，冰的密度小于液態(tài)水，則相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：V(g)>V(s)>V(l),故C錯(cuò)誤;D.相同原子之間通過共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵，沒有電子得失或電子偏移，故D錯(cuò)誤;故選B。4.下列說法錯(cuò)誤的是()■ -1— n—CaO2的電子式為：6：Ca2+:6:Na不能從MgCl：溶液中置換出Mg［S101四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中D.利用FeCb的水解反應(yīng)可以制備Fe(OH)3膠體【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.CaO?是Ca"與O；通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，電子式為：Ca＞［：0：0：］2-,A錯(cuò)誤;■■■■B.金屬Na非?；顫姡菀着cMgCk溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H」,因此不能從MgCL溶液中置換出Mg,B正確；C.在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面體結(jié)構(gòu)作為基本結(jié)構(gòu)單元，在這種結(jié)構(gòu)中，S1原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)S1-O鍵，形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此［S1OJ四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中，C正確；D.將幾滴飽和FeCh溶液滴入到沸騰的蒸儲(chǔ)水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱,就制備得到Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的原理就是FeCb的水解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有相同濃度C1、1溶液中逐滴加入AgNOs溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀/C5p(AgCl)>/C5p(AgI)B加熱Nai固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體C在Na；1s飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnCU溶液中KMnO』溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性D2CiO：+2H-UCr2O;"+H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNOs溶液有磚紅色沉淀(AgzCrOj生成Ag2CiO4溶解度比Ag2Cr2O7小A.A B.B C.C D.D【答案】c【解析】【分析】【詳解】A.向含有相同濃度Cl-、［溶液中逐滴加入AgNOs溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀，說明開始時(shí)CAg9aDAKMAgl),c(Ag)c(Cl-)VK：p(AgCl),由于AgCl、Agl構(gòu)型相同，則證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)：/C:P(AgCl)>A：：p(AgI),A正確：B.磷酸是難揮發(fā)性的中強(qiáng)酸，加熱Nai固體和濃磷酸的混合物，H3PCU與Nai發(fā)生反應(yīng)NaH?PO4和印，HI易揮發(fā)，從平衡體系中揮發(fā)逸出，導(dǎo)致反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此可證明反應(yīng)生成了HI氣體，B正確；C.在NaSO3飽和溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生更分解反應(yīng)產(chǎn)生SO?氣體，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使KMnCU反應(yīng)變?yōu)闊o色Mnt因此看到溶液褪色，證明了SO?具有還原性，C錯(cuò)誤:D.在KQO溶液中存在化學(xué)平衡：250；十2H+UC19；-十HQ,向其中加入AgNC^溶液，Ag+與CrO:反應(yīng)產(chǎn)生Ag?C】d磚紅色沉淀，而沒有產(chǎn)生Ag2cle,沉淀，說明AgQtO,溶解度比Ag^Cl?。,小,D正確：故合理選項(xiàng)是C。Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()Imol氮?dú)夥肿又泻胸ｆI的數(shù)目為2人么Imol氧氣分子中含有原子的數(shù)目為NaImol氯化鈉中含有Na-的數(shù)目為NaImol白磷中含有P-P共價(jià)鍵數(shù)目為4Na【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)氮氮三鍵，三鍵中有一個(gè)。鍵，兩個(gè)冗鍵，所以Imol氮?dú)夥肿又泻胸ｆI的數(shù)目為2Na,A正確：B.氨氣分子為單原子分子，所以Imol敏氣分子中含有原子的數(shù)目為Na,B正確；C.氯化鈉的化學(xué)式為NaCL所以Imol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為Na,C正確：D.白磷為P4,P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四個(gè)P原子分別位于頂點(diǎn))，一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以Imol白磷中含有P-P共價(jià)鍵的數(shù)目為6Na，D錯(cuò)誤：綜上所述答案為D。已知25℃、lOlkPaF,Imol水蒸發(fā)為水蒸/工需要吸熱44.01kJ2H,O(1)=2HKg)+O2(g)AH=+571.66kJ?mol-1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29kJ-mor1則反應(yīng)C(s)+-O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為()2A.AH=—396.36kJmo『 B.AH=-198.55kJ-mol-1C.AH=-154.54kJmor1 D.AH=-110.53kJmoE1【答案】D【解析】【分析】【詳解】已知25℃、WlkPa下，Imol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,則H2O(1)=H2O(g)AH=+44.01kJ-mol-1I、2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.66kJ-mol-1n、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.29kJ-mol-1ni,根據(jù)蓋斯定律III-yxii+i得C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=+13L29kJ?mo「LLx57L66kJ?nio「-44.01kJ?mo『=-110.53kJ?nio『 ，則反應(yīng)2C(s)+ 式g)=CO(g)的反應(yīng)熱為=-110.53kJ-mol-1,故D正確：故選D。8.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下：室溫?cái)嚢枋嘱婪磻?yīng)15分鐘水*有機(jī)相5%Na2c。3溶液有機(jī)相洗滌室溫?cái)嚢枋嘱婪磻?yīng)15分鐘水*有機(jī)相5%Na2c。3溶液有機(jī)相洗滌分液洗分液’有機(jī)相有機(jī)相叔丁醇 2.甲基2氯丙烷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由叔丁晦制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B,用5%Na,C0]溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下層C.無水CaCL的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水D.蒸儲(chǔ)除去殘余反應(yīng)物叔J.醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸儲(chǔ)出體系【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可得，C1原子取代了-OH,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確；B.用5%Na,CC）3溶液洗滌分液時(shí)，由于有機(jī)物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，則有機(jī)相在分液漏斗的上層，故B錯(cuò)誤；C.無水CaCl?與水結(jié)合生成CaCl^xILO,是干燥劑，其作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水，故C正確;D.2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低，所以產(chǎn)物先蒸儲(chǔ)出體系，故D正確；故選鳳9.醋酸為一元弱酸，25℃時(shí)，其電離常數(shù)K°=1.75xl0-5。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.0.Imo!L_1CH3COOH溶液的pH在2-3范圍內(nèi)B.CH3coONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H-)=c(OH]C.將O.lmollTCH3coOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和C.將O.lmollTCH3coOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和UH)c(CH3COOH)均不變D.等體枳的0.lmol?LTNaOH溶液和0.lm。l?LTCH3COOH溶液混合后，溶液pH>7,且c(Na")>c(CH3COO)>c(OH)>c(H")【解析】【分析】【詳解】A.Ka=C^H)c<CH3CQQ)=j75x10-5c(H-)?c(CH,COO),則c(CH3COOH) 3c(H」尸jKaxc(CH3coOH)=5/o.lxl.V5xlO-5=>/1?75xIO3?pH=-lg(7175xio3)=3-1g7^75,因2=3-lg7100<3-lgVL75<3-lg>/r=3,則溶液的pH在2-3范圍內(nèi)，故A正確：CH3coONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OHj,故B正確；C.溫度不變，則電離常數(shù)不變，將O.lmoLLTCH3coOH溶液加水稀釋，c(CH3coe)-)減小，Ka-—--~-?--—~—---飛增大，故c錯(cuò)誤；c(CH3COOH)c(CH3COOH)D.等體積的O.lmolU^aOH溶液和0.1mo!L-1CH3COOH溶液混合后，溶液溶質(zhì)為CH3coONa,pH>7,則c(Na*)>c(CH3coe)-)>c(OH)>c(H-),故D正確；故選c。10.氯化鍬可以催化乙烯制備乙醛(Wacker法)，反應(yīng)過程如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是（）ACUC1被氧化的反應(yīng)為2cg+2HCl+；5=2CuJ+凡。B.催化劑PdCl2再生的反應(yīng)為2CuCL+Pd=PdCl2+2CuClC.制備乙醛的總反應(yīng)為CH、=CH,+/O、飛黑5>CH3CHO

D.如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中CuCl被O?氧化產(chǎn)生CuCh,同時(shí)產(chǎn)生HzO,反應(yīng)方程式為：2CuCl+2HC1+-O,=2CuCl,+H,O,A正確；

2 - -B.由流程圖可知：PbCl?再生的過程有Cu>、Cl-參加，再生方程式為：2CuC12+Pd=PdCl2+2CuCl,B正確：PbCk、CuCk在反應(yīng)中起催化劑作用，反應(yīng)方程式為：CH,=CH,十，O、飛盤J.>CH3cHO,C正確；D.如果原料為丙烯，則中間產(chǎn)物/Pd、” 連接在第二個(gè)c原子上得到的產(chǎn)物為丙酮，D錯(cuò)誤:故合理選項(xiàng)是Do二、選擇J,每小題二、選擇J,每小題4分，共20分。在每小給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素。下列說法正確的是（）A.W有兩種常見氧化物B.原子半徑Y(jié)VXVWVZX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵【答案】BD【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，則Z是A1元素，四種元素中只有一種金屬元素，則X、Y、W都是非金屬元素，且原子序數(shù)Y+Z=X+W,X和W同主族，符合要求的X是C元素，Y是N元素，W是Si元素，或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素，然后依據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是C,Y是N,Z是Al,W是Si元素或X是N,Y是F,Z是Al,W是P元素。A.若W是S1元素，S1元素只有S1O?一種氧化物，A錯(cuò)誤；B.同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期元素，元素所在的周期序數(shù)越大，原子半徑越大，故原子半徑：NVCVS1VAL用字母表示為：YVXVWVZ,B正確；C.若X是C,其最高價(jià)氧化物的水化物H2c03是弱酸，C錯(cuò)誤；D.Y是N或F元素，由于其原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此其氫化物分子間可以形成氫鍵，D正確;故合理選項(xiàng)是BD。12.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡式如圖），具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮敘述錯(cuò)誤的是（）A.可形成分子內(nèi)氫鍵 B.有6種含氧官能團(tuán)C,可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 D.不與NaVCh水溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A.葡酚酮分子內(nèi)含有-OH、-COOH,由于O原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，因此可形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；B.根據(jù)葡酚酮結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有的含氧官能團(tuán)有羥基、酸鍵、按基、酯基4種，B錯(cuò)誤；C.葡酚酮分子中含有酚羥基及醇羥基，具有強(qiáng)的還原性，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正確：D.物質(zhì)分子中含有陵基，由于粉酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此能夠與Na2c03水溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述可知：合理選項(xiàng)是BD。13.乙醛是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過氧化物，帶來安全隱患。以下不可用來定性檢出過氧化物的試劑是（）A.K31Fe（CN）6］溶液B.弱酸性淀粉KI溶液C.Na,CnO：和稀H,S。4溶液D.（NH4）,Fe（SO4\的稀H?SOj溶液和KSCN溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.過氧化物與Ks［Fe（CN）6卜容液不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于檢驗(yàn)其存在，A符合題意：B.弱酸性淀粉KI溶液與過氧化物反應(yīng)產(chǎn)生L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)其存在，B不符合題意；C.Na:Ci,。］和稀HF。4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將過氧化物氧化，而Na^CjO：被還原為c產(chǎn)，使溶液變?yōu)榫G色，可以檢驗(yàn)過氧化物的存在，C不符合題意；D.過氧化物具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將（NHj,Fe（SO4）,電離產(chǎn)生的Fe"氧化為Fe3+,和KSCN溶液的混合，溶液顯紅色，可以檢驗(yàn)過氧化物的存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是AoH3P04的電離是分步進(jìn)行的，常溫下K「7.6xl0-3,K32=6.3x10-8,K:4.4xl（）T3。下列說法正確的是（）A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO』溶液按照體積比2：1混合，混合液的pH<7B.Na2HPO4溶液中，c（H-）+c（H2PO；）+2c（H3PO4）=c（POJ"）+c（OH"）C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化），溶液pH=l時(shí)，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離D.在H3Po4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時(shí)，c（POj）>c（HPO;）【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A.濃度均為0」mol/L的NaOH溶液和H3PO,溶液按照體枳比2：1混合，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生Na2HPO4,在溶液中HPO；-存在電離平衡：HPO：UPO,+H'也存在著水解平衡：HPO：+氏0UH2PO；+OH-,電離平衡常數(shù)K^=4.4xW13,水解平衡常數(shù)=1.58xl0-7>A：a3=4.4xl013,水解程度c(H2PO；)c(OHj_c(H2POjc(OH)c(H+=1.58xl0-7>A：a3=4.4xl013,水解程度K - = = c(HPO；)c(HPO；Jc(H*)Kq6.3?10s大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH>7,A錯(cuò)誤；B.在NmHPO4溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(H")+c(H2PO；)+2c(H3PO4)=c(POj-)+c(OH-),B正確;C.向O.lmoLL的HsPOj溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化，溶液pH=l時(shí)，c(H)=0.lmoL/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)Ku=c(H+)c(H據(jù)電離平衡常數(shù)Ku=c(H+)c(H2POj=0.1?c(H2POj

c(H3PO4)-c(H3POJ=7.6?IO3,c(H2PO；)

c(H3PO4)=7.6?10\同時(shí)溶液中還存在HF。；、HPO：的的電離平衡，因此溶液中電離的H3PO,大于7」％,C錯(cuò)誤;D.在H3Po4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時(shí)，c(H>10nc(po：)

c(HPO;j=4.4?10-2,貝ijc(POj)Vc(HPOj),c(H,)c(PO：)10n?c(POj)-73moLL,A：ac(po：)

c(HPO;j=4.4?10-2,貝ijc(POj)Vc(HPOj),c(HPO；)c(HPO;jD錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。一定條件下，反應(yīng)H式g)+Bi，g)=2HBt(g)的速率方程為v=kca(Hjc°(BiJc?(HBi),某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(Hj/(mol?L")c(Bj)/(mol?L")c(HBr)/(mol-L'1)反應(yīng)速率0.10.12V0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.表中c的值為4B.a、仇Y的值分別為1、2、-1C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Bi式g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D.在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr（g）濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低【答案】AB【解析】【分析】速率方程為LkcYHjcYBilcXHBi）,將4、Br2.HB［和速率都帶入到速率方程可以得至ij,@v=kx0Jax0Jpx2^@8v-kx0Jax04px2^@16\-kx0.2ax04px2Y.?2\^kx0.4ax0.1px4Y.3 3由①②得到p=—，②③得到a=l,①④得到尸-1,對(duì)于4v=k（0.2）a（0.l）6cy（HBi）與①，將a=l,p=—,尸-12 2代入，解得C=l,由此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，表中c的值為1,故A符合題意；3B.根據(jù)分析，a、。、Y的值分別為1、1、-1,故B符合題意；3C.由于v=kca（HjcB（Brjc丫（HBi）,a、。、丫的值分別為1、一、-1,由于速率與Bgg）和H式g）的濃2度成正比，與HBi（g）的濃度成反比，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Bi式g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故c不符合題意：D.由于尸1,增大HBi（g）濃度，cy（HBi）減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D不符合題意;答案選AB。三、非選擇題：共60分。第16?18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19?20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共45分。16.碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰（主要成分是Nai）中,因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。⑴某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行L的制備實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了Nai溶液,

將適量N^SOs固體溶于Nar溶液，再將CuS?！癸柡腿芤旱稳肷鲜鋈芤褐?，生成白色Cui沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為(顏色)(2)待［沉淀完全后，過濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNQ,觀察到(顏色)氣體放出,(顏色)晶體析出。出于安全和環(huán)?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在 (條件)下進(jìn)行。該反應(yīng)的氣體放出,化學(xué)方程式為(3)用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗心，進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的儀器搭建裝置,并按次序排列:(夾持裝置略)。并按次序排列:(夾持裝置略)。(4)將精制得到的I?配成濃度為cmol?匚4的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定某樣品中維生素C(相對(duì)分子質(zhì)量為M的含量。具體操作如下：準(zhǔn)確稱量叱樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸飽水中，煮沸蒸懦水的目的是用250mL容量瓶定容，使用(儀器)量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，再加入10mLl：用250mL容量瓶定容，使用液和適量的,指示劑，立即用I■標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的(顏色)即為滴定終點(diǎn)，消耗L標(biāo)準(zhǔn)溶液VniL,則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫出表達(dá)式)。已知滴定反應(yīng)方程式:+2HI［答案液和適量的,指示劑，立即用I■標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的(顏色)即為滴定終點(diǎn)，消耗L標(biāo)準(zhǔn)溶液VniL,則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫出表達(dá)式)。已知滴定反應(yīng)方程式:+2HI［答案］ (1),2Cu>+SO^+2F+H2O=2CuI+SO^+2H+(2).紅棕色(3).紫黑色(4).通風(fēng)條件下(5).2CuI+8HNO式濃尸2Cu(NOJ+2NC)2+4H2O止干擾實(shí)驗(yàn) (8).滴定管(9).淀粉(10).藍(lán)色(6).DCAF(7).除去蒸懦水中溶解的氧，防cMVo/(11). %a【解析】【分析】溶液的配制分為七步，即計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶貼標(biāo)簽。需要用到的儀器有天平、燒杯、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。此題用氧化還原滴定法測維生素C的含量。【詳解】(1)Na2SO3作還原劑，CuSO4作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Ci]2++SO；+2r+H,O=2CuHSO；十2H-,故填2Cu>+SO；+2「十H、O=2CuHSO：+2H+；(2)CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為Cu"和L,還原產(chǎn)物為NO?,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNOj(濃)=2Cu(NOJ+2NO2+4H；O,其中NO?為紅棕色有毒氣體，需在通風(fēng)條件下進(jìn)行、L為紫黑色，故填紅棕色、紫黑色、通風(fēng)條件下進(jìn)行、2CuI+8IINO,(^)=2Cu(NO,)+2NO2+41LO；(3)因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華，故采用蒸儲(chǔ)法提純碘單質(zhì)。用到的儀器有A燒杯、C石棉網(wǎng)(防止溫度過高，升華速度大于冷凝速度)、D酒精燈、F裝冷水的圓底燒瓶用于冷凝。其裝置為把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，其連接順序?yàn)镈CAF,故填DCAF：(4)維生素C具有還原性，故煮沸蒸儲(chǔ)水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取溶液的體枳用滴定管量??；用于指示碘單質(zhì)時(shí)，通常用淀粉作指示劑，淀粉遇碘顯藍(lán)色，這里用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C,所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)；根據(jù)題意消耗點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n=cV=cVxlO-3moL由反應(yīng)方程式可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cVxlO-3mol,則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10xcVxlO-3mol=cVxlO-2mol,質(zhì)量為m=iiM=cMVxlO-2g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)cMVx10*22 cMV為 ^xl00%=--%,故填除去蒸儲(chǔ)水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn)、滴定管、淀粉、藍(lán)色、ag acMVn/ %；a【點(diǎn)睛】滴定時(shí)是從250mL溶液中量取25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故最后計(jì)算維生素C總物質(zhì)的量時(shí)要乘10。.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MiQ、Fe。等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：氨水濾渣① 濾渣②回答下列問題：(1)“浸取”工序中加入過量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為［Zn(NH94產(chǎn)和［Cu(NH3)4廣配離子;(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為o(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為o(4)濾渣②的主要成分有 (填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循環(huán)使用。(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為0(7)將濾渣①用Hn04溶液處理后得到溶液和 固體(均填化學(xué)式)?！敬鸢浮?⑴.使MnO?、Fe?C>3沉淀除去 Q).ZnO+2NH3-H2O+2NH；=[Zn(NH3)4]-+3H2O (3).AZii+[Cu(NH3)4]2-=Cu+[Zn(NH3)4]2+ (4).Zn、Cu(5).Zn(NH3)4(HCO3)2=4NH3t+Zn(HCO3)2(6).浸出(7).煨燒(8).Fe2(SO4)3 (9).MnO?【解析】【分析】首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4廣絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4產(chǎn)絡(luò)離子，MnO?、Fe?3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中；加入鋅粉可以將[Cu(NH3)4產(chǎn)全部置換出來得到濾渣②中含有Zn及Cu,然后經(jīng)蒸氨沉鋅Zn(NH3)4(HCO3)2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn(HCO3)2,然后加入堿式碳酸鋅與Zn(HCO3)2混合，高溫搬燒得到氧化鋅。【詳解】(1)由題意可知，煙灰(主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO?、等)，在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn(NH3)4產(chǎn)和[Cu(NH3)4產(chǎn)配離子進(jìn)入濾液①中，則剩余Mi。、Fe。不能發(fā)生反應(yīng)，故“浸取”工序中加入過量氨水的目的還可以使MnO?、FDO3沉淀除去；(2)浸出時(shí)，ZnO溶于碳酸氫錢與氨水的混合溶液中，形成配離子[Zn(NH3)4產(chǎn)和H9,反應(yīng)的離子方程式為:ZiiO+2NH3H2O+2NH：=[Zn(NH3)4]2++3H2O；(3)在除雜工序中，加入過量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Zii+[Cu(NH3)4]2-=Cu+[Zn(NH3)4]2+；(4)濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的，由(3)分析可知，濾渣②是過量Zn與[Cu(NH3)4產(chǎn)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，因此其主要成分是Cu、Zn：(5)在“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該A反應(yīng)的離子方程式為：Zn(NH3)4(HCO3)2=4NH3f+Zn(HCO3)2；蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用：(6)堿式碳酸鋅(ZnCCh-Zn(OHX)為固體，要想得到ZnO需要經(jīng)過高溫煨燒。故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為搬燒：(7)濾渣①的主要成分是MiiO2,Fe2O3,向?yàn)V渣①中加入H?SO』溶液,F^Cb與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeXSCX^和H。而MnO?不發(fā)生反應(yīng)，故將濾渣①用H6CU溶液處理后得到溶液為Fb(SO4)3溶液，固體為MnO?。.我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO?電池，電解質(zhì)為KfOq、H?SO』和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如卜.:回答下列問題：(1)電池中，Zn為極，B區(qū)域的電解質(zhì)為(填“K?SO4"、“H2SOj或“KOH”)。(2)電池反應(yīng)的離子方程式為o(3)陽離子交換膜為圖中的膜(填“建或“b”)。(4)此電池中，消耗6.5gZn,理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為亳安時(shí)(mAh)(1mol電子的電量為1F,F=96500C?mo-，結(jié)果保留整數(shù))(5)已知E為電池電動(dòng)勢(電池電動(dòng)勢即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，E=Ee)-E(.j,AG為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，E%pb。,Epb.pbo；；△G^pbo： △Gpb-pbo：(填或"v")°(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用H?還原ZnS催化劑也可得到Zn,其反應(yīng)式如下：ZnS(s)+H?(g)2催化劑也可得到Zn,其反應(yīng)式如下：ZnS(s)+H?(g)22Zn(s)+H2S(g)0727℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.24xl()Y。此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為l.OlxlCTPa的H2,達(dá)平衡時(shí)H?S的分壓為Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?(1).負(fù)(2).KzSO4 (3).PbOz+SO；-+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)；"(4).a(5).5360(6).> (7).< (8).0.23【解析】【分析】根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極，PbO?為正極，電解質(zhì)溶液A是KOH,B是K2SO4,C是H6O4，a是陽離子離子交換膜，b是陰離子交換膜，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)副產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知Zn電極失去電子Zn>與溶液中的OH-結(jié)合形成Zn(OH)：,所以Zn電極為負(fù)極;在A區(qū)域電解質(zhì)為KOH,在B區(qū)域電解質(zhì)為K?SO』溶液，C區(qū)域電解質(zhì)為H?SO』；PbO?電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。(2)負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e+4OH=Zn(OH)；-,正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO；-=PbSO4+2H2O,總反應(yīng)方程式為：PbO2+SO；-+Zn+2H2O=PbSO4+Zil(OH)；-；(3)A區(qū)域是KOH溶液，OH發(fā)生反應(yīng)變?yōu)閆n(OH)：,為了維持溶液呈電中性，多余的K+通過交換膜進(jìn)入到B區(qū)域，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，因此a膜為陽離子交換膜；6.5g(4)6.5gZn的物質(zhì)的量是鞏Zn)=：^—-=0.1mol,Zn是+2價(jià)金屬，則轉(zhuǎn)移電子〃?)=0.2mol,1mol電子6〉g/mol的電量為IF,F=96500C?mol“，轉(zhuǎn)移0.2mol電子的電量Q=0.2molx96500C/mol=19300C,則理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為19300?我產(chǎn)生的容量(電量)為19300?我~~3600niAli=5360111AI1；(5)由于Zn比Pb活動(dòng)性強(qiáng)，正極材料都是PbO二，所以Zn-PbO?的電勢差比Pb-PbO?的電勢差大，則E為「必>Epb.pb?！辈煌姵氐碾妱莶钤酱螅姵胤磻?yīng)的自由能變就越小。由于Zn-PbCh的電勢差比Pb-PbCh的電勢差大，所以△Gzn.pbo1<△Gpb.pbOT；(6)反應(yīng)ZnS(s)+H乂g)二券二Zn(s)+H2s(g)在727℃時(shí)的平衡常數(shù)^=2.24x10^,若在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為L01xl05Pa的H?,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體枳不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)不變，假如H6占總壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)為x,則H?為(1-x),根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得二=2.24?10”，解得x=2.24xlOR1-x所以達(dá)到平衡時(shí)H2S的分壓為2.24xl0^xl.01xl05Pa=0.23Pao(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂,按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。19.科學(xué)工作者合成了含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料.，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}:⑴銀元素位于周期表第列，基態(tài)銀原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為O(2)在CO分子中，C與O之間形成個(gè)。鍵、個(gè)兀鍵，在這些化學(xué)鏈中，O原子共提供了個(gè)電子。(3)第二周期元素的第一電離能(L)隨原子序數(shù)(Z)的變化情況如圖。L隨Z的遞增而呈增大趨勢的原因是，原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是 。(4)下列分子或離子與CO二具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是 (填標(biāo)號(hào))。a.so2b.ocn-c.hf；d.no2(5)過渡金屬與O形成皴基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，銀與CO形成的皴基配合物Ni(CO%中，?(6)在某種含鎂、銀、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和銀原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由銀原子構(gòu)成，另一種由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由銀原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖所示。

QNi.Mg?CQNi.Mg?C①組成該晶體的化學(xué)式為②完全由銀原子構(gòu)成的八面體空隙與由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為，由銀原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中銀原子和鎂原子的數(shù)量比為o③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則銀原子位于晶胞的 位置?！敬鸢浮?1).10 (2).3：1 (3).1 (4).2 (5).4 (6).隨原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小 (7).N元素原子的2p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定(8).BD(9).4(10).MgNi3C.1：3 (12).2：1 (13).棱心【解析】【分析】【詳解】(1)2是28號(hào)元素，位于第四周期第Mil族的第三列，則為周期表的第10列：其d軌道的電子排布為3d，，有3對(duì)(6個(gè))成對(duì)電子和2個(gè)單電子，數(shù)量比為6：2=3：1；(2)在CO分子中形成碳氧三鍵，C與O之間形成1個(gè)。鍵、2個(gè)兀鍵，其中一個(gè)冗鍵為O原子提供孤電子對(duì),C原子提供空軌道形成的配位鍵，所以O(shè)原子共提供了4個(gè)電子；(3小隨Z的遞增而呈增大趨勢的原因是隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)■外層電子的引力增大；a點(diǎn)為第VA族元素，即N元素，其最高能層的p能級(jí)軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以出現(xiàn)齒峰：(4)CO?只含有極性共價(jià)健，立體構(gòu)型為直線型；SO］只含有極性鍵，但空間構(gòu)型為V形，故A符合題意；OCN只含有極性鍵，與CO?為等電子體，空間構(gòu)型相同，故B符合題意；HF；是由F和HF通過氫鍵形成，故C不符合題意：NO；只含有極性鍵，與CO?等電子體，空間構(gòu)型相同，故D符合題意;綜上所述答案為BD；(5)N1原子核外電子數(shù)為28,同周期的稀有氣體元素為Kr,原子序數(shù)為36,每一個(gè)CO可提供2個(gè)電子,所以x=36-282所以x=36-282=4；(6)①根據(jù)均攤法，C原子位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為1,Mg原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8x'=l,Ni原子位