九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設(shè)計之二_第1頁
九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設(shè)計之二_第2頁
九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設(shè)計之二_第3頁
九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設(shè)計之二_第4頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

本文格式為Word版，下載可任意編輯——九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設(shè)計之二教案例如：酸的通性pH之二

第一課時

教學目標

1．從電離觀點了解酸的通性，使學生漸漸懂得從個別到一般的認識事物的過程。

2．了解金屬活動性順序的意義并會運用。

3．了解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)，科研中的應(yīng)用。

重點和難點

1．重點：酸的通性和金屬活動性順序。

2．難點：金屬活動性順序。

教學方法

講練結(jié)合

教學過程

從人們認識事物的規(guī)律引出認識酸一般性質(zhì)的必要性。導入新課。

酸的通性pH

一、酸的通性

復習鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)，完成表內(nèi)化學方程式，并指出其反應(yīng)規(guī)律。

[學生總結(jié)]

酸的通性

1．酸的通性

(1)酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。

(2)酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，尋常生成鹽和氫氣。

(3)酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。

(4)酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

(5)酸能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水。

通性是一般規(guī)律，帶有普遍性。但規(guī)律有一定的適用范圍和條件，不能絕對化，任意套用。如金屬和硝酸、濃硫酸反應(yīng)就得不到氫氣，不發(fā)生置換反應(yīng)。也不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)有哪些規(guī)律呢？觀測以下試驗。

[演示試驗]

(1)試驗，銅、銀分別置于稀鹽酸中觀測有無反應(yīng)發(fā)生。

(2)補充試驗：在三支試管里分別參與一致濃度的稀鹽酸2

mL3mL，然后向三支試管里同時參與鎂、鋅、鐵三種金屬，觀測發(fā)生的現(xiàn)象，對比它們跟鹽酸反應(yīng)的強烈程度。

引導觀測：銅、銀不跟鹽酸反應(yīng)。鋅、鎂、鐵能跟鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)強烈程度各不一致。

結(jié)論：金屬活動性各不一致。

2．金屬活動性順序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

An

(1)金屬活動性順序的意義。

(2)金屬活動性順序的應(yīng)用。（與酸反應(yīng)）

(3)記憶金屬活動性順序的方法。（五個一組分段記憶）

3．堿性氧化物

凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。

4．中和反應(yīng)

酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

在中和反應(yīng)中怎樣才能證明可溶性堿與酸發(fā)生了反應(yīng)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論