2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題突破練習(xí)8化學(xué)反應(yīng)的能量變化及熱化學(xué)方程式

練8化學(xué)反應(yīng)的能量變化及熱化學(xué)方程式（A組）1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g在光照和點燃條件下的AH不同2．下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是()圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則AH1=AH2+AH3圖4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)w3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大中國學(xué)者在水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)wCO2(g)+H2(g)AH］中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是()過程I、過程III均為放熱過程過程III生成了具有極性共價鍵的H2、CO2使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程在25°C、101kPa時，下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法不正確的是()1mol鈉與2mol鈉完全燃燒時，燃燒熱相同CO(g)的燃燒熱AH=-283.0kJ?mol-1,則2CO(g)+O2(g)===2CO,(g)的AH=—(2X283.0)kJ?mol-1在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===Hp(l)AH=—57.3kJ?mol-1,若將含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量為57.3kJ

2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH=—285.8kJ?mol-i[2021?遼寧丹東聯(lián)考改編]多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機理如下：反應(yīng)ICH3OH(g)===CO(g)+2H2(g)AH]=akJ?mol-i反應(yīng)IICO(g)+H2O(g)===Cq(g)+H2(g)AH2=—bkJ?mol-i(b>0)總反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO,(g)+3H2(g)AH3=ckJ?mol-1反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()反城過程FCCyg>4-3Hjg)O反應(yīng)反城過程FCCyg>4-3Hjg)O反應(yīng)I是放熱反應(yīng)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量c>0優(yōu)良的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，并減少AH3,節(jié)約能源me[2021?貴州貴陽摸底考試]某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH>0反應(yīng)過程b有催化劑參與反應(yīng)過程a的活化能大于E該反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生[2021?四川成都龍泉二中月考改編]CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:CO(g)+±O2(g)===cq(g)AH1=akJ?mol-1；H2(g)+2O2(g)===H,O(g)AH2=bkJ?mol-1；C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO,(g)+3H2O(g)AH3=ckJ?mol-1。下列說法正確的是()AH1>02H2O⑴===2巧(g)+O2(g)AH=—2bkJ?mol-1c.co2與h2合成c2h5oh反應(yīng)的原子利用率為100%D.2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)AH=(2a+4b—AH=(2a+4b—c)kJ?mol-1列說法正確的是()

列說法正H2的燃燒熱AH為一572kJ?mol-14E(H—O)—2E(H—H)—E(O===O)=—572kJ?mol-1燃燒熱：AH(C)VAH(CH4)C(s)+2H2(g)===CH^(g)AH=—75kJ?mol-1［2021?山西懷仁期末］熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解硫化氫聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)如圖所給數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是()反應(yīng)過程①AHnHj]kJ■ituj]1人“=+IMkJ*nw】反應(yīng)HjSfgH-H.SOjtaq)反應(yīng)過程乙圖甲中反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，圖乙中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①①AHnHj]kJ■ituj]1人“=+IMkJ*nw】反應(yīng)HjSfgH-H.SOjtaq)反應(yīng)過程乙圖甲中反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，圖乙中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①圖丙反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高I反應(yīng)物2HI血卩O反應(yīng)過思

丙又可以改變AHD.由圖甲、圖乙和圖丙可知，H2S(g)===巧(g)+S(s)AH=+20kJ?mol-110.［2021?浙江慈溪適應(yīng)性測試］氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()AH2<0；AH5>0AH1>AH2＋AH3＋AH4A^1+A^2+A^3+A^4+A^5=0O—H鍵的鍵能為2|AHJ(B組)(原創(chuàng)題)在標準狀態(tài)(101kPa)和廠(K)條件下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變，叫做該物質(zhì)在T(K)時的標準生成焓，簡稱生成焓。下表是一些常見化合物在298.15K時的標準生成焓：化合物H2O(g)H2O(l)CO(g)CO2(g)標準生成焓/kJ?mol-1—241.8—285.8—110.5—393.5化合物HF(g)HCl(g)HBr(g)HI(g)標準生成焓/kJ?mol-1—271—92.3—36.4+26.5下列有關(guān)說法中不正確的是()表示CO2(g)生成焓的熱化學(xué)方程式是C(石墨，s)+O2(g)===Cq(g)AH=—393.5kJ?mol－1CO(g)+H2O(g)===CC2(g)+H2(g)的AH=—41.2kJ?mol-1H2O(g)標準生成焓就是H2(g)的燃燒熱標準生成焓越小，表明物質(zhì)越穩(wěn)定[2021?吉林通化重點高中四檢]甲醇羰基化反應(yīng)制備乙酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是總反應(yīng)方程式為ch3oh+co===ch3coohHI、HCo(CO)4是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過程中需要不斷補充水若總反應(yīng)放出熱量，則斷裂化學(xué)鍵吸收總能量小于形成化學(xué)鍵放出總能量[2021?江西贛州模擬]已知：①CO(g)+H2O(g)===CC2(g)+H2(g)AH1②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)AH2下列推斷正確的是()若CO的燃燒熱為AH3，則H2的燃燒熱為AH3—AH1反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)的AH=AH2—AH1c.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，貝yah2<oD.若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則AH1>0[2021?河南名校模擬]SF6可用作高壓電力設(shè)備中的“氣體絕緣開關(guān)”。由S(g)與F2(g)制備SF6(g)的能量變化如圖所示：

升高溫度，可使E減小反應(yīng)S(g)+2F2(g)===SF4(g)的發(fā)生一定不需要加熱斷裂SF6(g)分子中的化學(xué)鍵會放出能量S(g)+3F2(g)===SF6(g)AH=-1209kJ?mol-1工業(yè)上可用h2、co2或h2、co反應(yīng)制備清潔能源CH3OH,已知H2(g)和CO(g)的燃燒熱分別為286kJ?mol-i、283kJ?mol-i,H2(g)和CO(g)反應(yīng)制備CH3OH(g)的能量變化如圖所示，部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵OOCOCJ()鍵能/化學(xué)鍵OOCOCJ()鍵能/(kJ?mol-i)4981076209255+(睜^-inolClhoi1(g)反應(yīng)過程列說法錯誤的是()x=804等質(zhì)量的H2(g)和CO(g)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多用CO2(g)、H2(g)制備CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2OAH=-95kJ?mol-i升高溫度有利于提高CH3OH(g)的產(chǎn)率和增大反應(yīng)速率[2021?山東實驗中學(xué)期中改編]N2O和CO均會造成環(huán)境污染，研究發(fā)現(xiàn)二者可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化及能量變化如圖所示。下列說法正確的是()反應(yīng)N反應(yīng)N2O(g)+CO(g)===嗎(g)+CO2(g)的ah=ah1+ah2使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)進程有催化劑存在的條件下，反應(yīng)的活化能等于E]+E29.9.D.Pt2O+與Pt2O+均為反應(yīng)的催化劑[2021?河北省實驗中學(xué)期中]Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項正確的是()cxjkJ*jnnl1+FljOi])ckJ-fllO]反應(yīng)過程H2CO3(aq)===CQ(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)CO32－(aq)＋H＋(aq)===HCO3－(aq)AH=akJ?mol-iHCO3－(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)AH=(c—b)kJ?mol-iCO32－(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)AH=(a+b—c)kJ?mol-i(原創(chuàng)題)氙(Xe)和F2在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。密閉容器中，一定起始濃度的Xe和F2反應(yīng)，得到的三種氟化物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的已知：XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)(a、b、c均大于0)。6XeF4(s)+12H2O(l)===2XeQ(aq)+4Xe(g)+24HF(aq)+3O2(g)AH=—akJ?mol-1XeF4(s)+2H2O(l)===Xe(g)+O2(g)+4HF(aq)AH=—bkJ?mol-i3XeF4(s)+6H2O(l)===Xe(g)+2XeO3(aq)+12HF(aq)AH=—ckJ?mol-i下列說法中正確的是()420K時只生成XeF,1200K時只生成XeF,62600?800K時會發(fā)生反應(yīng)：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應(yīng)熱AH<0a=3b—cXeF4按反應(yīng)①的方式水解，每轉(zhuǎn)移16mol電子，放出的熱量為akJ迦程]反應(yīng)過程迦程]反應(yīng)過程X\對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)AH=akJ?mol-i,能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是()2SO2(g)+O2(g)W2SO3(l)AH>akJ?mol-1過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出或吸收的熱量小于|a|kJ10．已知下列4個熱化學(xué)方程式：NH4Cl(s)===NH^(g)+HCl(g)AH]=akJ?mol-i；Ba(OH)2?8H2O(s)===BaO(s)+9H2O(l)AH=bkJ?mol-1；2NH4Cl(s)+Ba(OH)2^8H2O(s)===BaCb(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)AH3=ckJ?mol－1；(W)BaO(s)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l)AH=dkJ?mol-1。其中a、b、c均大于0，HCl氣體溶于水時，溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是()A.d<0B．c<2a＋b＋dc=2a+b+dD.c>2a+b+d練8化學(xué)反應(yīng)的能量變化及熱化學(xué)方程式(A組)答案：C解析：反應(yīng)物總能量和生成物總能量沒有必然的大小關(guān)系，A項錯誤；反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，B項錯誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，所以可利用蓋斯定律計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，C項正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g在光照和點燃條件下的AH相同，D項錯誤。答案：C解析：圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài)，燃燒熱要求可燃物為lmol,生成的水為液態(tài)，A項錯誤；圖2所示反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C項正確；注意物質(zhì)D為固體，所以該反應(yīng)的正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強改變時平衡要發(fā)生移動，A的體積分數(shù)最終一定不相等，D項錯誤。答案：D解析：A項，過程I發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，是吸熱過程；B項，過程III生成的H2中只含有非極性共價鍵；C項，使用催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的AH；D項，分析反應(yīng)過程示意圖知,圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程。答案：D解析：燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故1mol鈉與2mol鈉完全燃燒時，燃燒熱相同，A正確；CO(g)的燃燒熱AH=-283.0kJ?mo卜1,則2molCO(g)完全燃燒放出的熱量為(2X283.0)kJ,熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)===2Cq(g)AH=-(2X283.0)kJ?mol-1，B正確；含1molHNO3的稀溶液與含1molBa(OH)2的稀溶液混合生成1molH2O⑴，故放出的熱量為57.3kJ，C正確；2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)===2Hp(l)AH=—571.6kJ?mol-1,D錯誤。5．答案：C解析：根據(jù)題圖可知反應(yīng)I中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，因此反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)題圖可知1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量,B項錯誤；由題圖知，總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此c>0,C項正確；優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，但焓變不變，焓變由反應(yīng)物和生成物的總能量決定，D項錯誤。6．答案：A解析：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，AH<0,A項符合題意；反應(yīng)過程b與a相比，活化能小，應(yīng)是有催化劑參與，B、C項不符合題意；加熱可提供反應(yīng)所需的活化能，促使反應(yīng)發(fā)生，D項不符合題意。7．答案：D解析：反應(yīng)①為CO(g)的燃燒反應(yīng)，一定為放熱反應(yīng)，AH1<0,A錯誤。反應(yīng)②中的水為氣態(tài)，而選項B中水為液態(tài)，故無法計算選項B中反應(yīng)的焓變，B錯誤。CO2與H2合成C2H5OH的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)===3H^O(g)+C2H5OH(l),原子利用率小于100%,C錯誤。根據(jù)蓋斯定律由①X2+②X4—③可得2CO(g)+4H2(g)===H,O(g)+C2H5OH(l)AH=(2a+4b—c)kJ?mol-1,D正確。8．答案：D572解析：根據(jù)圖中信息，1molH2燃燒生成液態(tài)水時放熱亍kJ=286kJ，則H2的燃燒熱AH為一286kJ?mol-1,A項錯誤；2H2(g)+O2(g)===2H,O⑴的AH=2E(H—H)+E(O===O-4E(H—O)=—572kJ?mol-1,B項錯誤；根據(jù)圖中信息可知，物質(zhì)的量相同時，甲烷完全燃燒放出的熱量更多，且二者AH均為負值，則AH(C)>AH(CH4),C項錯誤；根據(jù)圖中信息，可以分別寫出熱化學(xué)方程式：①C(s)+2H2(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(l)甲=一(572+394)kJ?mol-1=—966kJ?mol-1,②CH4(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(l)AH2=—891kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①一②得C(s)+2H2(g)===CH4(g)AH=AH1—AH2=—75kJ^mol-1,D項正確。9．答案：D解析：催化劑只能改變反應(yīng)路徑，不能改變反應(yīng)熱，A項錯誤；H2O(g)的能量髙于H2O(l)的能量，圖乙中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，生成物總能量應(yīng)該升髙，B項錯誤；根據(jù)圖丙中信息可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，C項錯誤；根據(jù)題圖甲、乙、丙中信息，可以分別寫出熱化學(xué)方程式：①SO2(g)+l2(s)+2H2O(l)===2HI(aq+H2SO4(aq)AH1=—151kJ?mol-1；②H2S(g)+H2SO4(aq)===Sq(g)+S(s)+2H2O(l)AH2=+61kJ^mol—1；③2HI(aq)===H,(g)+I2(s)AH3=+110kJ^mol—1,根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+②+③可得H2S(g)===巧(g)+S(s)AH=AH1+AH2+AH3=+20kJ?mol-1,D項正確。10．答案：C解析：AH2表示氣態(tài)H原子成鍵的過程，為放熱反應(yīng)，則AH2<0,AH5表示液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程，需要吸收能量，則AH5>0,A項正確；根據(jù)蓋斯定律，ah1=ah2+ah3+ah4+ah5，因為AH5>0，所以AH1>AH2+AH3+AH4,AH2+AH3+AH4+AH5—AH1=0,B項正確、C項錯誤；2mol氣態(tài)氫原子和1mol氣態(tài)氧原子生成1mol氣態(tài)水時焓變?yōu)锳H.所以O(shè)—H鍵的鍵能為1[AH」，D項正確。（B組）答案：C解析：A項，石墨是碳元素最穩(wěn)定的單質(zhì)，故表示CO2(g)生成焓的熱化學(xué)方程式是C(石墨，s)+O2(g)===cq(g)AH=—393.5kJ?mol-1,正確；B項，根據(jù)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)的標準生成焓可知：①C(石墨，s)+|O2(g)===CO(g)AH=—110.5kJ^mol—1，②H2(g)+gO2(g)===Hp(g)AH=—241.8kJ?mol-i,③C(石墨，s)+O2(g)===Cq(g)AH=—393.5kJ?mol-1,③一①一②可得：CO(g)+H2O(g)===Cq(g)+H2(g)AH=—41.2kJ?mol-1,正確；C項，25°C和101kPa時，1molH2(g)完全燃燒生成H2O⑴放出的熱量是H2(g)的燃燒熱，錯誤；D項，HF(g)、HCl(g)、HBr(g)、HI(g)的標準生成焓逐漸增大，而穩(wěn)定性逐漸減弱，所以標準生成焓越小，表明物質(zhì)越穩(wěn)定，正確。答案：C解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知整個反應(yīng)過程中消耗的是CH3OH和CO,生成的是ch3cooh,總反應(yīng)方程式為CH3OH＋CO===CH3COOH，A正確。轉(zhuǎn)化過程中CH3OH＋HI===CH3I＋H2O，HCo(CO)4＋CH3I===CH3Co(CO)4+HI,HI為催化劑；HCo(CO)4+CH3I===C耳Co(CO)4+HI……CH3COCo(CO)4+H2O===C耳COOH+HCo(CO)4,HCo(CO)4為催化劑，B正確。整個轉(zhuǎn)化過程中消耗H2O的量與生成H2O的量相等，不需要不斷補充水，C不正確。斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量時反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確。答案：B解析：氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，而反應(yīng)①、②中的水是氣態(tài)，A項錯誤。根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)②一反應(yīng)①得CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)AH=AH2—AH1，B項正確。若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH2>0,C項錯誤。放熱反應(yīng)，焓變是負值，則放出的熱量越多，焓變越小，所以若等物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則AH1<0，D項錯誤。答案：D解析：由題圖可知，E為該反應(yīng)的活化能，升高溫度，不能改變反應(yīng)的活化能大小，A項錯誤；由題圖可知，S(g)+2F2(g)===S￡(g)AH=—775kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)放熱與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，B項錯誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，C項錯誤；由題圖可知，S(g)+3F2(g)===SI6(g)AH=—(775kJ?mol—1+434kJ?mol-1)=—1209kJ?mol-1,D項正確。答案：D解析：根據(jù)CO(g)的燃燒熱寫出①CO(g)+*O2(g)===cq(g)AH]=—283kJ?mol-1,出=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=(1076kJ?molT+gX498kJ?mol-1)—(2xkJ?mol-1)=—283kJ?mol-1,解得x=804,A項正確。H2(g)和CO(g)的燃燒熱分別為286kJ?mol-1,283kJ?mol-1,所以等質(zhì)量的H2(g)和CO(g)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多，B項正確。根據(jù)H2(g)的燃燒熱寫出②H2(g)+gO2(g)===H2O(l)AH2=—286kJ?mol-1,根據(jù)題圖寫出③2H2(g)+CO(g)wCH3OH(g)AH3=—2X(255kJ?mol-1—209kJ?mol-1)=—92kJ?mol-1,由③+②一①可得CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(l)AH=AH3+AH2—AH1=—95kJ?mol-1,C項正確。制備CH3OH(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升髙溫度平衡逆向移動，CH3OH(g)的產(chǎn)率降低，D項錯誤。答案：A解析：由題圖中左邊圖像可得①N2O(g)+Pt2O+⑸===Pt,O扌⑸+N2(g)AH1,②CO(g)+Pt2O；⑸===Pt，O+(s)+CO2(g)AH2。根據(jù)蓋斯定律，由①+②得N2O(g)+CO(g)===N2(g)+CO2(g)A