駐馬店市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

河南省駐馬店市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題河南省駐馬店市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題PAGE10-河南省駐馬店市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題河南省駐馬店市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題本試題卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考生作答時(shí),將答案答在答題卡上,在本試題卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后,監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫（涂)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名"與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào).第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，答案無(wú)效.3?？荚嚱Y(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cu64第I卷(選擇題共48分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B。醫(yī)用口罩無(wú)紡布的原材料成分之一是聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.“84”消毒液是以NaClO為主要成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用D.不可向密閉空間的空氣中噴灑酒精進(jìn)行消毒,易引發(fā)火災(zāi)2.下列說(shuō)法中不正確的是①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解②塑料、合成橡膠和合成纖維是三大合成材料③石油的分餾,煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學(xué)變化④蛋白質(zhì)的鹽析不是可逆過程⑤油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物A。①③④⑤B.①③④C。④⑤D。②③3.下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B。次氯酸的電子式：C。CH4分子的比例模型：D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH4。主族元素砷（As)的部分信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A。砷(As)在周期表中的位置是第三周期第VA族B.砷元素的最高化合價(jià)為＋4C。推測(cè)砷有多種氧化物D。氮的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性5。下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烴只有一種的是6。下列說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)稀硫酸催化淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖的方法是：向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH)2懸濁液，加熱B.一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2H2(g)＋CO（g)CH3OH(g），減小CH3OH的濃度，反應(yīng)速率加快C.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加D.金屬鋁的冶煉流程為：鋁土礦NaAlO2Al(OH)3無(wú)水AlCl3Al7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A。1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵總數(shù)為4NAB.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LSO3含有的分子數(shù)為0.25NAD。28gN2和1molCH2＝CH2所含電子數(shù)都是14NA8.薰衣草醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)薰衣草醇的說(shuō)法不正確的是A.能使溴水褪色B.含有兩種官能團(tuán)C。分子式為C10H16OD.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)9.利用下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖中裝置制備并收集乙酸乙酯B。利用圖中裝置探究SO2的氧化性和漂白性C。利用圖中裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯D.利用圖中裝置探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響10.下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是11.根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是A.元素④處于第三周期第VA族B.元素③和⑥、元素④和⑦分別處于同一主族C。元素⑤對(duì)應(yīng)的單質(zhì)具有較強(qiáng)氧化性D.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵12.化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久。以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能(通常人們把斷裂lmol化學(xué)鍵需要的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能）:下列說(shuō)法中正確的是A.過程N(yùn)2(g）→2N(g）放出能量B.過程N(yùn)(g）＋3F（g）→NF3（g)吸收能量C.反應(yīng)N2（g)＋3F2(g)＝2NF3（g），生成2molNF3(g)放出291。9kJ的熱量D。NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)13.海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義.下列說(shuō)法不正確的是A.可以利用反滲透膜從海水中分離出淡水，B.粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，精制時(shí)加入試劑的順序可以是氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸C。提取溴時(shí)，已經(jīng)獲得Br2又將Br2還原為Br－，其目的是富集溴元素D。提取鎂時(shí),從Mg(OH）2只需一步反應(yīng)即可得到Mg單質(zhì)14.甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說(shuō)法中不正確的是A。CH3SH中碳元素化合價(jià)為－2價(jià)B.過程⑤中,形成了O－H鍵和C－H鍵C。該催化劑可有效提高生成物的產(chǎn)量D.硫化氫與甲醇合成甲硫醇的總反應(yīng)方程式為：H2S＋CH3OHCH3SH＋H2O15.酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OH＋O2→CH3COOH＋H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是A。電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極B.b為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.若有0。4mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗了4。48L氧氣D。呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小16.SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力.下列說(shuō)法正確的是A。SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會(huì)電離出SO32－,電離過程為H2SO3＝2H＋＋SO32－B.在SO2溶解的過程中，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－，海水的pH會(huì)升高C。為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水，使其中的HCO3－參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是HCO3－＋H＋＝CO2↑十H2OD.在海水吸收SO2的過程中，體現(xiàn)了SO2的氧化性第II卷(非選擇題共52分）二、非選擇題(本題包括5個(gè)大題，共52分）17.(10分)隨著社會(huì)的發(fā)展，環(huán)境問題越來(lái)越受到人們的關(guān)注.請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。I.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。T℃時(shí)，將0。8molNO和0。8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示.（1）將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)開始至20min，v(NO)＝mol/(L·min）。(3）下列說(shuō)法正確的是。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c。平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/Ld?；旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)e。保持容器體積不變，充入He增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快II.我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化－化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。（1）負(fù)極為極(填“a"或“b”），發(fā)生的電極反應(yīng)式為.（2)為使電池持續(xù)放電，交換膜需選用交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“質(zhì)子”)。(3）分解硫化氫的離子方程式為.18.(10分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y和W同主族,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是這四種元素中某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑"，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，能使品紅溶液褪色.上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略)。（1）W在元素周期表中的位置是.(2）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）.（3)寫出乙的電子式,M的結(jié)構(gòu)式。(4）丁與H2S相比沸點(diǎn)高的是（用化學(xué)式表示）；原因是。(5）N與乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，原理（填“相同"或“不相同”)，N使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為.19.(12分)已知：A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。G是最簡(jiǎn)單的芳香烴。（1）C的名稱為.（2）D分子中官能團(tuán)名稱是。（3）寫出一種能鑒別B和D的化學(xué)試劑。（4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：反應(yīng)④，；反應(yīng)⑤，。(5)I是E的同分異構(gòu)體，能和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生CO2氣體。寫出I所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。20.(10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖1所示:（1)A是氯氣發(fā)生裝置，該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的(填字母）.（2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②;③。（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是.（4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是。(5）該裝置的缺陷是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是（填序號(hào))。A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D。CHCl3E。CCl4（6）將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成四種有機(jī)產(chǎn)物，其中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3的物質(zhì)的量依次為amol、bmol、cmol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為mol.21.（10分）礦物資源的利用有著非常重要的意義。工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：(1）氣體A中的大氣污染物主要成分是。(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在（填