安徽省池州市高二上學期期末考試化學

安徽省池州市2020-2021學年高二上學期期末考試化學滿分：100分考試時間：90分鐘注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上的答題無效。4.保持答題卡卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Ca40Cu64一、選擇題：共18小題，每小題3分，滿分54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B.加碘(I2)食鹽能預防大脖子病C.生活污水肆意排放可使水體富營養(yǎng)化D.太陽能電池的主要材料之一是單質(zhì)硅2.一定溫度下，將有缺角的BaSO4晶體置于飽和BaSO4溶液中，一段時間后缺角消失得到有規(guī)則的BaSO4晶體。下列說法中正確的是A.BaSO4晶體質(zhì)量會增加B.BaSO4晶體質(zhì)量會減小C.溶液中c(Ba2＋)增大D.溶液中c(Ba2＋)保持不變3.下列各式中，屬于正確的水解反應的離子方程式是，A.S2－＋D2ODS－＋OD－B.NH4＋＋D2ONH3·D2O＋H＋C.HCO32－＋H2OCO32－＋H2O＋D.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋4.在化學反應中，其他條件不同，僅改變下列其中一個條件，能提高活化分子百分數(shù)的是A.增大反應物濃度B.增大氣體反應壓強C.加入高效催化劑D.增大固氣反應接觸面積5.NaCl在水中溶解并電離的情況如圖所示。下列說法正確的是A.NaCl屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離B.圖示分散系中存在[Na(H2O)6]＋和[Cl(H2O)6]－C.NaCl晶體、NaCl溶液均可導電D.NaCl溶解過程既有能量變化，又有化學變化6.下列各圖中所涉及為放熱反應的是7.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.在生產(chǎn)濃鹽酸的車間內(nèi)，鐵制設(shè)備主要因發(fā)生析氫腐蝕而受損B.在日常生活中選擇晾曬衣物的鐵絲時，要選用表層鍍錫的鐵絲C.我國海軍研制出新型環(huán)保涂料涂裝在艦艇外殼可增強艦艇防腐能力D.不銹鋼有較強的抗腐蝕能力，是因為在鋼鐵表面鍍上了一層鉻8.已知強酸與強堿稀溶液反應的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1。下列說法正確的是A.測量中和熱時，中和熱的數(shù)值與參加反應的強酸、強堿的用量無關(guān)B.0.5L1.0mol·L－1NaOH溶液與稍過盤的鹽酸充分反應，測得中和熱為kJ·mol－1C.用量熱計分別測量NaOH與醋酸和硫酸反應的中和熱，所得數(shù)值相同D.利用裝置，測定鹽酸和NaOH的中和熱，對測定結(jié)果無影響9.橙花油醇是制造香料的重要原料，結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)橙花油醇說法錯誤的是A.分子式為C10H18OB.含有2種官能團C.不能和溴水發(fā)生加成反應D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol苯乙烯含有碳碳雙鍵數(shù)為4NAB.1mol·L－1Na2SO4溶液含SO42－數(shù)為NAC.在標準狀況下，22.4L氖氣所含原子數(shù)為2NAD.23gNa完全與O2反應生成Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11.利用如圖所示的工作原理可制備重要的化工原料乙烯。下列說法正確的是A.a極是電源的負極B.陰極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2OC.裝置工作一段時間后，陽極區(qū)周圍溶液的pH增大D.當電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移時，通入的H2一定為2mol12.科學家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的全過程(CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K)。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A.該過程說明化合反應都是放熱過程B.狀態(tài)I→狀態(tài)II吸收能量用于斷裂化學鍵C.狀態(tài)II對應物質(zhì)的穩(wěn)定性低于狀態(tài)III所示物質(zhì)的穩(wěn)定性D.在上述反應過程中既有極性鍵的斷裂也有極性鍵的生成13.常溫下，將氨水滴加至盛有Cu(OH)2固體的試管中至Cu(OH)2恰好完全溶解，發(fā)生反應Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，下列敘述中正確的是A.[Cu(NH3)4]2＋中Cu元素的化合價為＋1B.上述過程中NH3·H2O的電離常數(shù)增大C.所得溶液中：c(Cu2＋)·c2(OH－)<Ksp[Cu(OH)2]D.上述實驗說明：Cu2＋與NH4＋間有很強的結(jié)合力14.R、X、Y為三種短周期主族元素，X的質(zhì)子總數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍，它們在周期表中相對位置如圖所示。下列說法錯誤的是A.常溫下，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B.最簡單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：R>XC.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.XY5分子中各原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.下列有關(guān)實驗能達到實驗目的的是16.科學家設(shè)想在常溫.常壓下合成NH3，其裝置如下圖所示(陽極為惰性電極，且陽極上只放出氧氣)。下列說法正確的是A.電極A發(fā)生氧化反應B.B電極反應式為2H2O＋4e－＝4H＋＋O2↑C.每轉(zhuǎn)移1mol電子時，理論上有1molH＋由左側(cè)通過交換膜向右側(cè)遷移D.由于副反應發(fā)生，一段時間后兩極上產(chǎn)生17.不同溫度下，反應CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)△H達到平衡時各物理量變化如下圖所示。其中y表示N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，z表示反應開始時CO與N2O的物質(zhì)的量之比。下列說法錯誤的是A.△H<0B.z2<3C.T1K下，該反應的平衡常數(shù)K＝0.25D.斷裂1molN≡N的同時生成2molC＝O鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)18.已知：AG＝lg，常溫下，向10mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液中AG與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.G點溶液中：c(Na＋)＝c(R－)B.滴定過程中可選用甲基橙作指示劑C.P點溶液：c(Na＋)>c(HR)＋2c(R－)D.常溫下，HR電離度(α)約為1%二、非選擇題：共4小題，滿分46分。19.(10分)T℃時，向2L0.4mol·L－1的醋酸溶液中加入16gNaOH固體充分反應，將反應后的溶液分成兩等份，一份通入HCl氣體，另一份加入NaOH固體，兩份溶液的pH隨n(HCl)或n(NaOH)的變化情況如圖所示(所有過程均不考慮溫度和體積變化)。請回答下列問題：(1)T(填“>”、“<”或“＝”)25℃。(2)a點溶液顯酸性的原因是；b點溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是。(3)向c點溶液中加蒸餾水稀釋，(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)a、b、c三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是。20.(12分)某同學將適量的石灰石顆粒置于FeCl3飽和溶液中，后續(xù)實驗過程及典型實驗現(xiàn)象如下圖所示。請回答下列問題：(1)FeCl3能促進水的電離，其理由是；若飽和FeCl3溶液的pH＝a，則由水電離出的c(H＋)和c(OH－)乘積為。(2)用一個離子方程式解釋Y中現(xiàn)象：。(3)將Y放置一晝夜后，將所得到的透明液體(記為Z)轉(zhuǎn)移到另一個燒杯，并進行相應的實驗(見右圖)，則X、Z中分散質(zhì)粒子直徑較大的是，將X溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是(填化學式)。(4)若向FeCl3溶液中加入足量鎂粉，充分反應后不可能得到的物質(zhì)是(填字母序號)。A.H2B.Fe(OH)3C.FeCl2D.MgCl221.(12分)某工廠利用廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、SiO2及MnO2等)回收金屬銅并制取鋅白(ZnO)的工藝流程如下：已知：①Zn(OH)2＋2NaOH＝Na2ZnO2＋2H2O；②Zn(OH)2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。請回答下列問題：(1)為了加快廢催化劑酸浸的速率，可以采取的措施是(任寫一條)。(2)浸渣的主要成分是(填化學式，下同)，粗銅粉中含有的雜質(zhì)是。(3)“酸浸”過程中生成MnSO4，同時還有氧氣逸出，寫出MnO2與濃H2SO4反應的化學方程式：。(4)“氧化”過程中Mn2＋被氧化的離子方程式為。(5)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Zn2＋沉淀完全，則應調(diào)節(jié)溶液pH的最小值為(結(jié)果保留兩位小數(shù))(已知：當c(Zn2＋)≤1.0×10－5mol·L－1時，認為Zn2＋沉淀完全；常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17；lg1.2＝0.08)。(6)在加入氨水“中和、沉淀”的過程中，沉淀的析出率與溶液溫度的關(guān)系如下圖所示：當溶液溫度高于40℃時，Zn(OH)2的沉淀率隨著溫度升高而降低的原因是。22.(12分)乙醚廣泛應用于醫(yī)院作麻醉劑。工業(yè)上，制備乙醚原理為2CH3CH2OH(g)C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)△H。已知：用CH3CH2OH(g)表征的凈反應速率v＝v正－v逆＝k正·x2(C2H5OH)－k逆·x(C2H5OC2H5)·x(H2O)，其中，v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為正、逆反應速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)；x為各組分的體積分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)。請回答下列問題：(1)已知在101kPa和一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應，稱為該物質(zhì)的標準生成熱(△fH)。相關(guān)物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)如下表所示：上述反應中，△H＝kJ·mol－1。(2)在密閉容器中投入一定量乙醇發(fā)生上述反應，測得乙醇的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示。①(k正－k逆)值較小的溫