二氧化硫性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)

二氧化硫性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)第1頁/共22頁同學(xué)們：每天，當(dāng)你閱讀報(bào)紙、收聽廣播或收看電視節(jié)目時(shí)，經(jīng)?？梢垣@得關(guān)于空氣質(zhì)量的信息?？諝赓|(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)？二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來的？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？它們有什么危害？第2頁/共22頁

隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場(chǎng)酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。第3頁/共22頁氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性質(zhì)思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（展示一瓶收集滿SO2氣體的礦泉水瓶）探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易溶于水？探究過程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫第4頁/共22頁探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平探究結(jié)論1：無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大，易液化、易溶于水二氧化硫的物理性質(zhì)現(xiàn)象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓把礦泉水瓶壓扁了。二氧化硫第5頁/共22頁思考2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？①從組成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是SO2酸性氧化物？②從SO2中S元素的化合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性第6頁/共22頁探究現(xiàn)象：1、溶液PH值＜72、石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺3、澄清石灰水變渾濁探究過程：用三支試管分別各取少量剛才

礦水瓶中的SO2水溶液：

1、用PH試紙測(cè)溶液的PH值

2、滴入2-3滴石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化

3、加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性第7頁/共22頁SO2與水的反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號(hào)）探究結(jié)論：

SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性第8頁/共22頁SSS（SO2）S-20+4+6思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)探究3：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2具有氧化性或還原性？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性第9頁/共22頁探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究現(xiàn)象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性第10頁/共22頁思考4：SO2的水溶液能使品紅溶液褪色，說明SO2具有什么性質(zhì)？哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì)？探究過程：加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？探究4：SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同？向一支盛有SO2溶液的試管滴入2-3滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管。觀察溶液的顏色變化。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性第11頁/共22頁探究現(xiàn)象：加熱后試管內(nèi)溶液由無色又恢復(fù)為紅色現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理不同二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性第12頁/共22頁

氯水

二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色第13頁/共22頁2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途第14頁/共22頁我們將PH>5.6的雨水稱之為酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。第15頁/共22頁酸雨的危害第16頁/共22頁酸雨的危害第17頁/共22頁一、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二、化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品紅溶液褪色催化劑課堂小結(jié)第18頁/共22頁2.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中BD課堂練習(xí)：1、左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)同學(xué)們分析其原理第19頁/共22頁4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B、只有中產(chǎn)生沉淀

C、都產(chǎn)生沉淀D、都有不產(chǎn)生沉淀D3.