基于化學(xué)核心素養(yǎng)的氧化還原反應(yīng)劉鵬飛

基于化學(xué)核心素養(yǎng)的氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）劉鵬飛廣州市東圃中學(xué)一、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并標(biāo)出加粗元素在對(duì)應(yīng)物質(zhì)中的化合價(jià)。高錳酸鉀氯酸鉀雙氧水硫酸硝酸（氮）氯化鐵氫氧化亞鐵二、氧化還原反應(yīng)概念氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。例1．下列化學(xué)反應(yīng)中，（1）NaOH+HCl=NaCl+H2OΔ（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（3）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（4）Na2SO3+HCl=NaCl+SO2+H2OΔ（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Δ（7）CO+CuO=Cu+CO2反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有（填序號(hào)）（氧化還原反應(yīng)）；反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化的有（填序號(hào)）（非氧化還原反應(yīng)）。練習(xí)1：在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只能發(fā)生氧化反應(yīng)的是____________，只能發(fā)生還原反應(yīng)的是________，既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)的是___________。判斷的方法是。三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)化合價(jià)升降的原因是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對(duì)的偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)物失去電子時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中，得電子總數(shù)與失電子總數(shù)必定相等。例2：請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)中元素的化合價(jià)ΔH2+CuO=Cu+H2O（1）氫元素化合價(jià)升高，1molH2參加反應(yīng)失去e-，生成H2O,發(fā)生了反應(yīng)；（2）銅元素化合價(jià)降低，molCuO參加反應(yīng)得到2mole-，生成Cu，發(fā)生了反應(yīng)。當(dāng)molH2與molCuO恰好完全反應(yīng)時(shí)，得電子總數(shù)與失電子總數(shù)均為mol，即轉(zhuǎn)移了mol電子。點(diǎn)燃例3：點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O（1）氫元素化合價(jià)（填升高、降低或不變，下同），H2有4mole-偏離，生成2molH2O發(fā)生了（2）氧元素化合價(jià)，1molO2有偏向，生成H2O發(fā)生了還原反應(yīng)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)從構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、離子、原子角度認(rèn)識(shí)粒子變化。當(dāng)molH2與molO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，得電子總數(shù)與失電子總數(shù)均為mol，即轉(zhuǎn)移了mol電子。從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)從構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、離子、原子角度認(rèn)識(shí)粒子變化。練習(xí)2：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（1）1molZn參加反應(yīng)得到2mole-，生成1molZn2+，發(fā)生了反應(yīng)（2）1molH+參加反應(yīng)失去，生成molH2，發(fā)生了反應(yīng)。當(dāng)molZn與molH+恰好完全反應(yīng)時(shí)，得電子總數(shù)與失電子總數(shù)均為mol，即轉(zhuǎn)移了mol電子?？偨Y(jié)歸納：你學(xué)到了什么？反應(yīng)認(rèn)識(shí)新視角：化合價(jià)、電子轉(zhuǎn)移、微粒角度新概念：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)新方法：課后練習(xí)題1、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是則標(biāo)出反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化。(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)2Na+Cl2=2NaCl高溫Δ高溫Δ(3)CaCO3=CaO+CO2↑(4)CI2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、分析下列變化，完成相應(yīng)填空。(1)高溫鍛煉CaCO3

碳元素化合價(jià)，氧元素化合價(jià)，該變化為非氧化還原反應(yīng)，可將碳酸鈣高溫分解得到。(2)Zn粒投入稀鹽酸

鋅元素化合價(jià)，1molZn（得到、失去）mol電子，生成molZn2+，發(fā)生反應(yīng)?？捎娩\與反應(yīng)制取氯化鋅。(3)CuO投入稀硫酸銅素化合價(jià)，氧元素化合價(jià)，1molCuO生成了Cu2+,該變化為非氧化還原反應(yīng)，可將氧化銅與反應(yīng)制得硫酸銅。3、分析下列反應(yīng)中反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)類型（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

SO2+2Mg==2MgO+S硫元素化合價(jià)，Mg元素化合價(jià)，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，有molSO2發(fā)生反應(yīng)，molMg反生反應(yīng)。當(dāng)molMg與molSO2恰好完全反應(yīng)時(shí)，得電子總數(shù)與失電子總數(shù)均為mol，即轉(zhuǎn)移了mol電子。4、4AI+3O2=2AI2O3（1）鋁元素化合價(jià)，molAI參加反應(yīng)失去6mole-，生成2molAI2O3,，發(fā)生了反應(yīng)。（2）氧元素化合價(jià)