2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)圖像

2021年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)圖像一、瞄準(zhǔn)高考1.(2016北京)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2sO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是???A.①代表滴加H2so4溶液的變化曲線b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性二.應(yīng)試對策認(rèn)識離子反應(yīng)的實質(zhì)，加入的試劑先和哪個離子反應(yīng)，再和哪個離子反應(yīng)，最后與哪個離子反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生了沉淀、還是沉淀質(zhì)量不變、或是沉淀質(zhì)量減少。三、難點(diǎn)突破離子反應(yīng)圖像是考試?？贾R點(diǎn)之一，主要考查離子反應(yīng)的實質(zhì)、先后順序、離子反應(yīng)的量的關(guān)系等。1、考查離子反應(yīng)的實質(zhì)溶液中加入試劑首先要明確離子之間的反應(yīng)原理，即離子之間是如何反應(yīng)的，如NaHCO3溶液中加入石灰水，先發(fā)生反應(yīng)OH-+HCO3=CO32-+H2O,生成的CO32-再與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀；同樣明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，同時發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-^=BaSOJ、Al3++3OH-^=Al(OH)/當(dāng)A13+沉淀完全，SO42-還有剩余，當(dāng)SO42-沉淀完全，A13+轉(zhuǎn)化為A1O2-O典例1向FeC13、A12(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是第1頁共7頁

A.B.401234567^唔M0A.B.401234567^唔M0町"ad6經(jīng)氧牝物溶液陰并疑沉淀沉淀至嚏沆范克全溶解)FctOH),—5」14OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C.D.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4+Al(OH)3C.D.C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是A1O2-水解，其離子方程式為：A1O2-+2H2O=A1(OH)3+OH-2、考查離子反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中存在幾種離子時，加入試劑要注意離子的反應(yīng)的先后順序，一般是中和反應(yīng)優(yōu)先。如溶液中CO32-、OH-同時存在時，加入鹽酸先發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O,再發(fā)生反應(yīng)：H++CO32-=hco3-,最生發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3=CO/+H2O。典例2某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO『、SiO：、A1O：：、C1-陽離子A13+、Fe3+、Mg2+、NH-、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2(2)若丫是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是oab段反應(yīng)的離子方程式為3、注意離子之間反應(yīng)的量的關(guān)系離子反應(yīng)圖像中，曲線的變化往往與計算相結(jié)合，這時就要注意離子反應(yīng)之間量的關(guān)系，如A13+和OH-反應(yīng)，1：3產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，1；4生成A1O2-o典例32017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水第2頁共7頁的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是，一定存在的陽離子是(2)寫出實驗③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為，所得沉淀的最大質(zhì)量是 go(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+)=0.18molLi,試判斷原廢水中NO3-是否存在？(填“存在，，“不存在，，或“不確定，，)。若存在，c(NO3-)=mol-L-1o(若不存在或不確定則此空不填)4、注意特殊的反應(yīng)離子反應(yīng)圖像中，加堿時沉淀溶解的往往是Al(OH)3,沉淀量不變時發(fā)生的反應(yīng)往往是NH4++OH-=NH3-H2Oo典例4某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO#、SO42-.NO3-中的幾種.①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是()A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中一定不含CO32-,一定含有SO42-和NO3-C.溶液中n(NH4+)=0.25molD.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1第3頁共7頁

1.(安徽省皖江名校聯(lián)盟2020屆高三8月第一次聯(lián)考)實驗室用CaCO3與鹽酸反應(yīng)，至無氣泡逸出后，取適量反應(yīng)后溶液于燒杯中，插pH傳感器并用滴定管逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.A.ab段中存在:H2cO3F二HCO3—+H+B.C.B.C.D.向de段中加入少量鹽酸有氣體放出bc段離子方程式為:Ca2++CO32—==CaCO3Icd段溶液中存在Na+、CO32—、HCO3一等離子2.就沉春”儂B.C.NaHSO42.就沉春”儂B.C.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸(福建省龍海市第二中學(xué)2020屆高三上學(xué)期期初考試)下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液B.B..(江西省新余市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高三七月檢測)將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(A.第4頁共7頁

O O y8G.（019年湖南省株洲市高考化學(xué)一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2以已知硝酸只被還原為NO氣體，下同）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是（）B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+C.原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LD.原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L5.（河南省許昌市許昌高級中學(xué)2019屆高三第一次診斷考試）常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO=的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是（）A.依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=1x10-17B.溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-===ZnOr+2H2OC.為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右D.Zn2+在溶液中的存在形式與A13+相似，堿性溶液中只以Zn（OH）2形式存在6.（山東省東營市第二中學(xué)2019屆高三上學(xué)期模塊考試）將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和K[A1（OH）4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是第5頁共7頁T立1鞏庭＞cdo—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3l+H2Ob—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)J+CO32-+H2Oa—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致.(山東省青島二中2019屆高三上學(xué)期期中考試)以下圖像與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是A.圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2.圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入82(。用2溶液D.圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸.(海南省?？谑徐`山中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考測試)向100mL1.5mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加稀鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。V(^)10C2003EDv(鹽酸)/mL⑴通入一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式)(2)AB段所發(fā)生的離子方程式：。⑶滴加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(4)通入二氧化碳的體積為—L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。.某無色溶液100mL，其中可能含F(xiàn)e3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO/、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。第6頁共7頁

①熔色反應(yīng) J一溶液①熔色反應(yīng) J一溶液（魁!Jg）自色r② r沉淀凰的。耨液和稀槍酸.白色涎淀（沉淀）,叫1④1脩加A. 白色0.2--過量的NaO][溶液沉淀匚Jr-yZ---^1 口 涌入鬧0H溶液的量請回答下列問題：⑴焰色反應(yīng)是 （填“物理”或“化學(xué)”）變化；實驗③中產(chǎn)生的無色無味氣體是 （填化學(xué)式）。（2）原溶液中一定存在的離子有，可能存在的離子有 ，一定不存在的離子有（寫化學(xué)式）。⑶若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04mol,則c（Na+）=。.（江西省贛州市南康中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第五次月考）金屬錮主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。LCI1:把我4_月作少將收二W喙OM旗LCI1: