2019中考匯編第八單元

2019中考化學(xué)第八單元匯編

1.（2019年安徽?。簭?qiáng)為lOlkPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列

說法正確的是

溫度/℃10203060

KNO20.931.645.8110

溶解度/g3

NH3705644.520

A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

B.20℃時(shí)\KNOs飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.600c的KNO：,飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出

D.NIL的溶解度與壓強(qiáng)大小無關(guān)

選C

2.（2019年安徽?。〣a（N0：,）2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用銀泥（主要含有BaCOrBaSO”

FeG）可制取Ba（N03）2,其部分流程加下：

（1）Ba（NO）z中專貝元素的化合價(jià)為；流程中所涉及的氧化物（填1種即可）。

（2）BaCOs與HN03反應(yīng)的反應(yīng)類型是；寫出FeG與HNOs反應(yīng)的化學(xué)方程

式:________________________________________________________

（3）試劑Y為（填序號）。

①BaCL溶液②Ba（OH）z溶液③NaOH溶液

（4）從Ba（NOJ2溶液中析出Ba（NOJ2晶體的方法是

答案：（1）+2；氧化鐵（或二氧化碳）（2）復(fù)分解反應(yīng)Fe20:）+6HN03-2Fe（N03）3+3H20

（3）②（4）蒸發(fā)結(jié)晶

3.（2019年天水市）甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正

確的是

A.tJC時(shí)，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.乙中含有少量甲時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純乙

C.t2℃時(shí),將50g甲加入50g水中,可得到100g溶液

D.t2℃時(shí)的甲、乙飽和溶液分別降溫到tJC時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙

4.（2019年天水市）下列物質(zhì)鑒別方案正確的是

選項(xiàng)鑒別物質(zhì)實(shí)臉方案

A、用燃著的木條

N2>82H2

B尿素、氯化鎂、硝酸錠加熟石灰研磨聞氣味

C稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液用pH試紙

DFe2(SO4)3>NaOH、NaNO3>KCI四種溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別

5.（2019年重慶市B卷）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一一侯德榜成功地探索和改進(jìn)了西方的制堿

方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

1

溫度10203040

Na2cO312.221.839.748.8

溶解度/gNaCl35.836.036.336.6

NaHC038.29.611.112.7

(1)由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是(填名稱)。

(2)40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。

(3)侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為。

⑷制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通人足量NH：；和⑩生成NaHCO,晶體和NHQ,NaHCO；)

加熱分解即制得純堿。

①生成NallC。,的化學(xué)方程式為。

②結(jié)合上表分析，析出NaHCQ,晶體的原因可能有(填序號)。

A.溶劑質(zhì)量減少

B.同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl

C.生成的NaHCOs質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

【答案】⑴氯化鈉⑵NaCl、Na2c0：,、NaHCO；(合理表達(dá)即可)

(3)Na￡0,；(4)也O+NaCl+NIh+gNHQl+NallCCUABC

6.(2019年重慶市A卷)下列試劑分別滴入CaSH%、H￡。,、NazSO”三種溶液中，會出現(xiàn)三

種不同現(xiàn)象的是()

A.NazCOs溶液B.MgCL溶液C.Ba(OH)z溶液D.酚儆溶液

【答案】A

【解析】向Na2c溶液中分別滴入Ca(0H)2、H2s6、Na^SOi三種溶液,分別出現(xiàn)白色沉淀、

產(chǎn)生氣泡和不明顯現(xiàn)象；向MgCh溶液中分別滴入Ca(OH)z、HSOi、NaSO,三種溶液只出現(xiàn)白

色沉淀;向Ba(OH)2溶液分別滴入Ca(0H)2、1。0卜Na￡O,三種溶液，出現(xiàn)白色沉淀;向酚酗

溶液中分別滴入Ca(OH)?、HfOi、Na?SO"三種溶液，出現(xiàn)紅色現(xiàn)象。故選A。

7.(2019年重慶市A卷)甲、乙的溶解度曲線如右圖所示(不考慮水的變化)。下列說法正

確的是()

A.根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B.tJC時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.tJC時(shí)、將甲、乙飽和溶液分別降溫至tJC,析出晶體甲的質(zhì)量大

D.tJC時(shí)，將甲、乙飽和溶液分別升溫至tJC,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】D

8.(2019年重慶市A卷)某化學(xué)興趣小組欲分離KC1和BaCL混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)

的兩種溶液。他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：

2

供選試劑:K3sol溶液、Na2c溶液、K￡03溶液、鹽酸、稀硫酸

(1)步驟①中，分離A、B的實(shí)驗(yàn)操名稱是，試劑a是

(2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸儲水多次洗滌，為了檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈，可向

步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是(雙選,填序號)。

A.NaOH溶液B.CaCk溶液C.NaCl溶液D.AgNO,和HNCh混合溶液

(3)步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)要達(dá)到預(yù)期的日的，還需要改進(jìn)的方法為

【答案】⑴過濾、溶液；(2)BD；(3)2HCl+BaC03=BaCl+H2O+COt；(4)加入過量試劑a

改為適量的試劑a。

9.(2019年重慶市A卷)小李將實(shí)驗(yàn)剩余的FeCk溶液倒入含有H2O2的廢液缸，立即產(chǎn)生大

量的無色氣泡。

(1)小李根據(jù)組成的元素猜測，無色氣體可能是上、02、HC1、Ck中的一種或多種。

【查閱資料】1.C12是黃綠色、有刺激性氣味的氣體2.FeCb在水中解離出Fe"、Cl

根據(jù)資料，小李可排除的氣體為

【實(shí)驗(yàn)一】為進(jìn)一步驗(yàn)證該氣體成分,他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀

察到木條燃得更旺，則該氣體一定含o

(2)小李認(rèn)為上訴過程中FeCL溶液作了H◎分解的催化劑。

【實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究哪種離子起催化作用，他做了下圖所示的對比實(shí)驗(yàn)。若要證明

FeCh溶液中的Fe對H0?分解起催化作用，除觀察到試管c中無明顯現(xiàn)象外，還需觀察到的

現(xiàn)象為________________________________二

卜窩』1

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3mls??的尸1ml的irw

II,。部液f

IJ

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(3)小王同學(xué)認(rèn)為由此得出“FeCL溶液作IM2分解的催化劑”的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，還需要補(bǔ)充

實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步探究，他們又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)三】

X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

【得出結(jié)論】要證明FeCL溶液作HQ2分解的催化劑，須滿足一下兩個(gè)方面的條件:

3

①從定性角度需觀察到（填序號）的現(xiàn)象。A.實(shí)驗(yàn)一B.實(shí)驗(yàn)二C.實(shí)驗(yàn)三

②從定量角度需得到的關(guān)系式為m,=（用m?和rm表示）。

【答案】【查閱資料】（1）Cl2i

【實(shí)驗(yàn)一】可以使燃著的木條燃得更旺；

【實(shí)驗(yàn)二】裝置a反應(yīng)速率加快,裝置b無明顯現(xiàn)象；

【實(shí)驗(yàn)三】NaOH、B,2（1112+1113）,,

【解析】【查閱資料】（1）CL是黃綠色、有刺激性氣味的氣體小李可排除的氣體為CL;

【實(shí)驗(yàn)一】02可以使燃著的木條燃得更旺；

【實(shí)驗(yàn)二】觀察裝置a、b、c中現(xiàn)象，即裝置a反應(yīng)速率加快，裝置b無明顯現(xiàn)象；

【實(shí)驗(yàn)三】根據(jù)NaOH與FeCL反應(yīng)生成紅褐色沉淀，實(shí)驗(yàn)二可以從定性判斷FeCl溶液所起

的催化作用。故選B；定量計(jì)算：反應(yīng)前后FeCh的質(zhì)量不變，由于取實(shí)驗(yàn)二后試管a中的

全部溶液分為等質(zhì)量的兩份，所得FeCl,的質(zhì)量為（m.+ni；,）X2。

10.（2019年自貢市）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是

溶液總質(zhì)量/g

反應(yīng)時(shí)間/min

A.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B.m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等

D.m點(diǎn)和n點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同

11.（2019年臼貢市）某同學(xué)將甲、乙固體各32克分別加入100克水中后，進(jìn)行了如圖1所

示的實(shí)驗(yàn)。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題：

罰人"克”;

*H-H

圖?2Qorioog4c

加入32克4J至至4ct\—]怵入m克夕j[

zoriooji*

（1）10℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲________乙（填或“=”）。

（2）m的取值范圍<mW。

（3）40℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復(fù)到40℃,析出

晶體的質(zhì)量：甲―乙（填或“="）；若再降溫到20℃時(shí),溶液的質(zhì)量：甲-

乙（填或"=”）。

12.（2019年攀枝花市）用K2c。3溶液吸收CO?,得到KHCCh，化學(xué)方程式為:K2CO3+CO2+H2O

=2KHCO3O向K2cO3溶液中通入CO2，至K2cCh恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%的溶液50克，則原K2c。3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.13.8%B.14.4%C.15.4%D.16.8%

4

13.（2019年攀枝花市）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題。

（1）t-C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是；

（2）t「C時(shí)，在盛有100克水的燒杯中，加入50克B物質(zhì)，充分溶解后，得到溶液的質(zhì)量

為_______g；

（3）t「C時(shí)，C的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（4）將t「C的A、B、C三種飽和溶液分別升溫至t2，C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小

的順序是。

14.（2019年攀枝花市）二氧化硫是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)，對含二氧

化硫的工業(yè)廢氣進(jìn)行的無害化處理是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)和保護(hù)綠水青山的重要措施。

（1）像含二氧化硫的工業(yè)廢氣中噴灑石灰漿［Ca（OH）2］可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,CaSO3可用于制備石膏。

（2）用主要成分為碳酸鈉的工業(yè)廢液，吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，可得到Na2SO3,實(shí)

現(xiàn)了資源的綜合利用，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期（通入入廢氣體積小于V,）,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:②不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是。

15.（2019年攀枝花市）從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化

鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2,從該礦物中提取氯化鉀的流程如下圖。

5

B?(OH)p?*四濫中I

1

住片葉普丫漆液（過量）rf-a---O--,

q波演i

r^on拉酸（過量）

回答下列問題：

（1）濾渣I的主要成分是；

（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；

（3）向?yàn)V液n中加入過量鹽酸的目的是；

（4）蒸發(fā)溶液得到氯化鉀固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是

16.（2019年內(nèi)江市）氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題。

（1）a點(diǎn)表示的意義是

（2）在60℃時(shí)，向盛有10克水的燒杯中加入15克硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢瑁芤嘿|(zhì)量為

---------g。

17.（2019年內(nèi)江市）除去氯化鈉溶液中混亂有少量的硫酸鈉，可加入適量氯化鐵溶液是不

再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾，上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，若要從濾液中得到氯化鈉晶體，可采取的措施是

18.（2019年涼山州）除去食鹽溶液中的Na2s。4和CaCb雜質(zhì)的操作有:①加入過量BaCL

溶液；②過濾：③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過量Na2cCh溶液。

正確的操作順序是（）

爪①⑤②③④B.③①⑤②④

C-①③⑤④②爪⑤③②①④

19.（2019年涼山州）如圖是硝酸鉀和氯化錢的溶解度曲線圖（如圖1所示），某化學(xué)興趣

小組用物質(zhì)R進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)，按要求完成以下問題。

6

（I）t「C時(shí)將50g的氯化錢加入到80g的水中，此時(shí)所形成溶液的質(zhì)量等于克。

（2）①溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填或"="）o

【答案】112<

20.（2019年樂山市）右圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列有關(guān)敘

述正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B.40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液比氯化鈉飽和溶液的濃度大

C.時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克

D.KN03中混有少量的NaCl可以采用蒸發(fā)結(jié)晶得到KNO3晶體

21.（2019年樂山市）鹽化工是我市的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！

為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCk、CaCk和Na￡0」等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用

Na￡03溶液、稀鹽酸、Ba（0H）2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A除去的雜質(zhì)是▲；

（2）實(shí)驗(yàn)II中加入的試劑B是▲溶液;

（3）濾液②中除Na'和外，還含有的離子是▲（填離子符號）;

（4）實(shí)驗(yàn)m中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。

答案：（1）MgCL和Na2soi（答對一種得0.5分，填錯(cuò)不得分）

（2）Na2c

（3）OH、CO32（答對一種得0.5分，填錯(cuò)不得分）

（4）NaOH+HC1=NaCl+H20

22.（2019年廣元市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度

曲線。下列說法正確的是

A.t「C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.由t2℃降溫到t/C,甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.t2°C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的

7

質(zhì)量為90g

D.甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

23.（2019年達(dá)州市）下列實(shí)驗(yàn)操作中（括號內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是（）

選項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作

Aco和co2區(qū)分將氣體分別通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象

BMnO2和KCI分離溶解、過濾、洗滌固體并烘干；蒸發(fā)濾液

C02(H20)檢驗(yàn)通入無水硫酸銅，觀察現(xiàn)象

加入過量的溶液，過濾

DHCI(H2SO4)除雜BaCb

24.（2019年達(dá)州市）如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答:

（1）t/C時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是。

（2）12c時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是go

（3）A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是o

（4）tJC時(shí)，取等質(zhì)量的A、C飽和溶液分別置于甲、乙兩支試管中，如圖2所示，在大燒

杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體溶解后，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

25.（2019年成都市）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（）

1-------＞4^5g＜-------＞再加耀^-----＞加熱至＞-----,

氧化的J1■化岫II00C

biri攏井?撞太‘?dāng)囁?

201'20g水完全;*解杯底有國體?

abc

A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液

氯化的的溶解度曲段溫度/七

B.C中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%

C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液

D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體

26.（2019年成都市）某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。

（1）分別在盛有少量碳酸鈉（俗稱）、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，

觀察到都劇烈反應(yīng)且產(chǎn)生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【提出問題】

8

碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的快慢是否相同？

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

(2)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)。兩注射器中的稀鹽酸應(yīng)_________(填操作)，觀

察到圖2所示想象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。

(3)乙對甲的實(shí)驗(yàn)提出了質(zhì)疑：①碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)都很劇烈，通過觀

察很難判斷產(chǎn)生氣體的快慢；②。他認(rèn)

為，應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g,應(yīng)稱取

g碳酸氫鈉。

⑷小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了圖3所示的實(shí)驗(yàn)。tA/'；

①連通管的作用是_______________

②分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液內(nèi)\_

(各2滴酚醐溶液)，以及相同體積、相同濃度的足量的稀鹽酸進(jìn)行.

實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液顏色變化記錄如表1,廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變

化如圖4所示。圖3

?人棒代收漉府色變化

紅色紅包一渣打色-?九色

漫紅色漫紅巴??七匕

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(5)分析圖4所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是：相同條件下，和稀鹽酸反應(yīng)

產(chǎn)生二氧化碳較快，理由是________________________________________________________

【反思與應(yīng)用】

(6)小組同學(xué)分析表1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出另一種物質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

較慢的原因是：

_______________________________________________________《請用必要的文字和化學(xué)

方程式說明)。

(7)通過以上探究與分析，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸

的實(shí)驗(yàn)。

操作現(xiàn)象和結(jié)論

未知溶液分別編號為a、b,取適量a溶液于試管中，

用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩

27.(2019年山東省威海市)苦鹵中提取氯化鉀

氯化鉀是低鈉鹽的主要添加劑，從海水曬鹽后的苦鹵中可以提取氯化鉀。

9

圖1

(1)物理方法提取

苦鹵的主要成分是氯化鎂和氯化鈉，其次是硫酸鎂和氯化鉀。它們的溶解度曲線如圖1所示，

提取過程如下：

①將苦鹵在較高溫度下(填操作名稱)析出氯化鈉和硫酸鎂。

②將①中所得混合物進(jìn)行操作得到母液。

③將母液降溫，氯化鉀和氯化鎂析出。在較低溫度下用水洗滌，即可獲得較純凈的氯化鉀。

(2)化學(xué)方法提純

工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要，實(shí)驗(yàn)室提純過程如圖2

所示：

III圖2川IV

①提純過程所用試劑X、Y分別是(寫溶質(zhì)化學(xué)式)、,所加試劑均稍過量的

目的是o

②寫出提純過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③步驟ID中實(shí)際參加反應(yīng)的離子有(寫符號)。

答案：

(1)物理方法提?、僬舭l(fā)結(jié)晶：②過濾；

(2)化學(xué)方法提純

①K￡()3IIC1把要除去的雜質(zhì)全部除去；

②MgSO,+Ba(OH)2=BaS0“I+Mg(OH)2I；

③Ba"和CO：/?

28.(2019年泰安市)右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列敘

述正確的是()

10

A.tJC時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法

C.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2°C降溫至tJC,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b>a=c

D.將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至tJC,可析出30ga物質(zhì)

29.（2019年泰安市）化學(xué)是認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制“堿”，都

體現(xiàn)了人類改造物質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關(guān)

問題:

I------三種溶液

.|,吸氨、酸化加熱

->粗鹽——精鹽水----一純堿

?——?NaHCO3

海水一

.IVV通電

母液一（）

br--?MgOH2--?MgCI2—yj-Mg

石灰乳―CaO一貝殼

（1）提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、

硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過步驟I,再利用過濾操作進(jìn)行除雜。步驟I加入下列三

種溶液的先后順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱枺?/p>

a.稍過量的Na2cO3溶液b.稍過量的BaCb溶液c.稍過量的NaOH溶液

（2）母液中有MgCh，卻經(jīng)歷了步驟W、V的轉(zhuǎn)化過程，其目的是:

（3）步驟H中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是

,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;

（4）化學(xué)變化是改造物質(zhì)的重要途徑。上述流程圖中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是o

答案：（1）cba（或bca或bac）（2）富集、提純MgCI?

）促進(jìn)碳酸氫鈉的生成與析出（）置換反應(yīng)

（3NaCI+H2O+CO2+NH3=NH4CI+NaHCO34

30.（2019年泰安市）在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液（見下圖所示），其中

2、3、7號試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號試劑瓶標(biāo)簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、

4、5、7號溶液分別是10%NaOH溶液、飽和石灰水、10%Na2c。3溶液、10%CaCI2溶液、

10%稀鹽酸中的一種?；瘜W(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹竣俳o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)。

【查閱資料】①CaCb溶液呈中性，能與Na2c。3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

（）

?CaOH2+NaHCO3=CaCO3I+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

【實(shí)驗(yàn)探究】

11

（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、

5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實(shí)驗(yàn)可

確定的溶液為（寫出試劑瓶編號及相應(yīng)的溶液名稱）；

（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有

氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示,

加入5號溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題：

①7號溶液是（填名稱）；

②圖1中b點(diǎn)數(shù)據(jù)為g；

③圖2中h-k段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾

液中含有的溶質(zhì)可能為①、、（）

NaOH；②Na2cO3；③NaOHNa2CO3；④NaOHCaOH2；⑤

【實(shí)驗(yàn)反思】分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不氐理的是（填字母序號）。

A.5號試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液

B.該實(shí)驗(yàn)無法確定各種試劑，沒有完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?/p>

C.圖1中b-c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h-k段表示

D.碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)

答案：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）堿性3號飽和石灰水

（）①稀鹽酸（）

2②5.3@Na2CO3+CaCI2=CaCO3I+2NaCI3Na2CO3,NaHCO3

【實(shí)驗(yàn)反思】AB

31.（2019?臨沂）下列說法不正確的是（）

A.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射，生成黑色固體

B.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧

C.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體

12

D.少量氯化鐵與少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性氣味氣體

32.(2019?臨沂)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說

法正確的是()

01020304050溫度/I

A.A的溶解度大于B的溶解度

B.將50℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫至30℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C>A=B

C.降溫可以使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D.M點(diǎn)表示30"C時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同

33.(2019?臨沂)鹽中含有金屬離子(或NH；)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似

的化學(xué)性質(zhì)。

(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤年栯x子；向

這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的

化學(xué)方程式CuS()4+2NaOH=Cu(OH)zJ+NazSd,。

(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCL溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

BaSO,(填化學(xué)式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。

(3)向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,

該純凈物的化學(xué)式為Ba(0H)2。

答案:(1)藍(lán),CuS04+2Na0H=Cu(OH)2X+Na2S04;

(2)BaS04；

(3)Ba(OH)2。

34.(2019?臨沂)以空氣等為原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2],以下是簡易生產(chǎn)流程的一

部分。

13

其他成分co：

H?O

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)饪蓮目諝夥蛛x中獲得。此空氣分離的變化屬

于物理變化(填“物理變化”或“化學(xué)變化

一定妻件

(2)寫出合成塔①中合成氨的化學(xué)方程式，N?+3H22NH3該反應(yīng)的反應(yīng)類

型是化合反應(yīng)。

一定券件

(3)寫出合成塔②中合成尿素的化學(xué)方程式CO2+2NH3CO(N%)2+H2O。

答案：

(1)物理變化。

一定券件

(2)N2+3H22NH3;化合反應(yīng)。

一定多件

(3)CO+2NH

23CO(NH2)2+H2O。

35.(2019年山東省濟(jì)寧市)生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大

量的熱。室溫時(shí)，將生石灰加入飽和石灰水中，生石灰對溶解影響的判斷(參照如圖溶解度

曲線)，錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)中,石灰水始終是飽和溶液

B.反應(yīng)中,氧氧化鈣的溶解度增大

C.反應(yīng)后,溶液的質(zhì)量減小

D.反應(yīng)后,恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

14

36.（2019年山東省濟(jì)寧市）為達(dá)到以下實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，不合理的是（)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A區(qū)別NaCl、Na2cO3兩種溶液滴加酚酰試劑

B鑒別某種溶液是FeCk溶液觀察溶液顏色，滴加AgN03溶液

C除去NaCl溶液中的Na2sol滴加適量BaCL溶液，充分反應(yīng)后，過濾

I)分離出含有少量NaCl的KN03高溫下配制KNQ,的飽和溶液，趁熱過濾

A.AB.BC.CD.D

37.（2019年山東省濟(jì)寧市）甲、乙、內(nèi)三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下

面如圖所示，“一”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件

已省略），下面選項(xiàng)中不能按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)的是（）

選項(xiàng)甲乙丙

AH2sH2H20

BNaOHNaClNaN03

CNa?。NaOHNa2cO3

DCa(OH)2CaCbCaCO3

A.AB.BC.C

38.（2019年山東省濟(jì)寧市）波爾多液泛應(yīng)用于蔬菜、果樹等的病害防治，

是由硫酸銅溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一種保護(hù)性殺菌劑。請

回答：

（1）配制波爾多液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，配制過程中不

能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）：波爾多液

（2）噴灑波爾多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些藍(lán)色斑點(diǎn)（一種難

溶性喊），藍(lán)色斑點(diǎn)的成分是（填化學(xué)式），不易用水清洗，可

用廚房中的調(diào)味劑_____浸泡除去。

【答案】Ca(OH)z+CuSO產(chǎn)Cu(OH)21+CaSO4Fe+CuSOpFeSOi+CuCu(OH)2食醋

39.（2019年山東省濟(jì)寧市）某實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有Cl、C03S0-、Na*、Mg"、Fe"六種

離子中的幾種。為確定廢液中存在的離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：

①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；

②為取少量廢液，向其中滴加BaCk溶液，無明顯現(xiàn)象；

③再取少量廢液，滴加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。

請分析實(shí)驗(yàn)后回答：

（1）廢液中一定含有的離子是,可能含有的離子是;

（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，理由是一_。

【答案】Mg"和ClNa.步驟②向廢液中加入BaCL溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定

沒有S0；和C（V,故溶液中一定含有Cl

40.（2019年山東省濟(jì)寧市）我國科學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制

堿法（候氏制堿法），其生產(chǎn)流程簡明如圖1：

15

飽和

CO,食鹽水氣體X

磯

請讀識流程圖并回答下面問題:

（1）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式—

（2）上述流程中氣體X的化學(xué)式是______；

（3）沉淀池中晶體轉(zhuǎn)移至焙燒爐時(shí)用到操作①，操作①的名稱是

【答案】NaC1+H:0+NH3+C02=NH（C1+NaHC03C02過濾

41.（2019年山東省濟(jì)寧市）生活中經(jīng)常遇到一

些“長相”類似的物質(zhì)，如家庭制作食品用到

的碳酸鈉和碳酸氫鈉。區(qū)分二者，比較簡單的

方法就是溶解度法（溶解度曲線見圖）。

①小亮同學(xué)利用這種方法，在室溫條件下設(shè)計(jì)

了下面實(shí)驗(yàn)，請完善實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論

至固體不能再溶解為止，其中，固體

取兩只試管，各倒入10g水，分別向兩試管中

溶解量少的，所對應(yīng)的物質(zhì)是

逐步加入碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，充分振蕩、

（填化學(xué)式，下同），另一

靜置、觀察現(xiàn)象。

種物質(zhì)是______

②現(xiàn)有碳酸鈉（2g）、碳酸氫鈉（2g）和足量蒸偏水。請仿照上述①中的方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì)，在室溫條件下，調(diào)整變量、自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步區(qū)分碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質(zhì):

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論

—

【答案】NaHCO：；Na2C0；t取兩支試管，分別加入2g碳酸鈉和碳酸氫鈉，分別向兩支試

管中加入蒸儲水，充分振蕩、靜置、觀察現(xiàn)象。至固體全部溶解，消耗蒸儲水多的，是

碳酸氫鈉，消耗蒸儲水少的，是碳酸鈉

42.（2019年山東省東營市）硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖1所示。

即圖2

16

(1)P點(diǎn)的含義是t『C時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的同。

(2)當(dāng)溫度小于t「C時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

(3)t2℃時(shí)，分別將30g硝酸鉀和氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后一定形成飽和溶

液的是氯化鉀，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%(結(jié)果精確到0.1%)。

(4)圖2是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。若保持溶液的質(zhì)量不變，操作I為

降低溫度。

(5)下列有關(guān)說法不正確的是C。

A.①與②的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等

B.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量:

硝酸鉀>氯化鉀

D.等溫度、等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降低相同的溫度，析出的晶體質(zhì)量：硝

酸鉀〉氯化鉀

答：(1)t「C時(shí),硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相同；(2)小于t/C；(3)氯化鉀，28.6%；

(4)降低溫度;(5)C.

43.(2019年山東省東營市)碳酸鋼是工業(yè)上一種重要的化工產(chǎn)品，以下是某工廠用含二氧

化硅雜質(zhì)的碳酸鋼原料來生產(chǎn)碳酸鋼的工藝流程，請你根據(jù)流程回答下列問題(說明：

操作B為洗滌，干燥)

(1)生產(chǎn)流程中為節(jié)約成本，生成的氣體B直接應(yīng)用于流程中，其氣體B是二氧化碳。

(2)操作A的名稱為過濾。

(3)流程中溶液A中含有的溶質(zhì)有BaC吆和HC1(寫化學(xué)式)。

(4)寫出反應(yīng)室中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意一個(gè)即可)Na2cO3+BaC”=BaCC>3?

17

+2NaCl或者NaOH+HCHNaCl+H2。或者2NaOH+CO?=Na2cO3+H2O。

通電

（5）寫出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式2NaCl+2H2。理七-ZNaOH+H?t+C1?t

答案：（1）二氧化碳。（2）過濾。（3）BaCb和HCI。

（4）Na2CO3+BaCl2-BaCO3I+2NaCl或者NaOH+HCl=NaCl+H2O或者2NaOH+CC）2

—Na2cO3+H2O。

通電

（5）2NaCl+2H2O--2NaOH+H2t+CI2t?

44.（2019年德州市）右圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

溶

解

度

/

g

11b溫度/七

A.溫度低于tJC時(shí)，物質(zhì)Y的溶解度小于X

B.X、Y的溶解度都隨溫度升高而增大

C.a點(diǎn)表示t「C時(shí)X、Y的溶液都為不飽和溶液

D.Y的飽和溶液降低溫度后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

【答案】D

45.（2019年山東省濱州市）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

（l）t「C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)椋?/p>

（2）t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為

0tih溫度，七

（3）將t2℃時(shí)180g甲的飽和溶液降溫到t/C,析出晶體的質(zhì)量為

g,所得甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配制成t2℃時(shí)的恰好飽和溶液，所得三種溶液

的質(zhì)量由大到小順序?yàn)椤?/p>

【答案】乙＞甲=丙805520%丙＞甲=乙

46.（2019年山東省濱州市）鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等

多種物質(zhì)。

（1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)通過查

閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

（2）該實(shí)驗(yàn)探究小組將Na2c。3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾

18

渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。

【提出問題】

濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和；

猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca（OH）2

經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是

［實(shí)驗(yàn)過程］

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

步驟I:取濾液，向其中滴入適量

猜想二不成立

Na2c。3溶液

步驟II：另取濾液，向其中加入足

產(chǎn)生氣泡猜想_______成立

量_______溶液

【拓展延伸】

在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮。

【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2fNa2cO3Na2cO3和Ca（OH）2不能共存無明

顯現(xiàn)象鹽酸三反應(yīng)物是否過量

47.（2019年