關(guān)于高中化學(xué)說課稿匯總八篇

Word第第頁關(guān)于高中化學(xué)說課稿匯總八篇高中化學(xué)說課稿篇1

一、說教材地位與作用

本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的其次章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

在高中階段同學(xué)對氧化還原的熟悉是一個(gè)分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)熟悉氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物學(xué)問的學(xué)習(xí)中，學(xué)會討論物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;同學(xué)初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;同學(xué)能夠書寫簡潔的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，同學(xué)對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性熟悉，猶如周期和同主族元素得失電子力量的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)報(bào)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，同學(xué)對氧化還原反應(yīng)的熟悉到達(dá)電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的熟悉有進(jìn)一步提高。在這里可以讓同學(xué)把握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復(fù)習(xí)，到達(dá)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的力量。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、試驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的學(xué)問聯(lián)系共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能

1能夠利用化合價(jià)升降，推斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

2能從化合價(jià)改變和電子轉(zhuǎn)移的角度熟悉氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步熟悉氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過學(xué)問內(nèi)容類比，學(xué)會推斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

2通過參加探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培育同學(xué)擅長思索、勇于解決問題的力量。

3通過材料對比方法獵取信息，培育同學(xué)對信息進(jìn)行加工的力量。

情感看法價(jià)值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使同學(xué)在主動參加活動的過程中并主動思維，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

2培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)看法和合作精神，體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)學(xué)問生成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來熟悉氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

1用化合價(jià)上升和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。

三、學(xué)情分析

1同學(xué)剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)主動性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動

2同學(xué)在學(xué)校學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)同學(xué)初步形成了簡潔的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清晰

四、教學(xué)方法及策略

1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氣氛比較沉悶，同學(xué)愛好不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)同學(xué)分析現(xiàn)象產(chǎn)生緣由，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

2從同學(xué)比較熟識的氯化鈉、氯化氫入手，讓同學(xué)從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了轉(zhuǎn)變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)改變的緣由。

3利用課本插圖及動畫模擬作為幫助手段，關(guān)心同學(xué)理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)改變的緣由，突破難點(diǎn)。

五、教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否留意過一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋果外表變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展現(xiàn)市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。

【板書設(shè)計(jì)】§2-3氧化還原反應(yīng)

【探究活動一】請同學(xué)寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何改變。

同學(xué)有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

同學(xué)完成后，引導(dǎo)同學(xué)從化合價(jià)改變的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)改變的反應(yīng)和無化合價(jià)改變的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的改變。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的改變，分析形成氯化鈉的過程中化合價(jià)改變的緣由，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。。

【通過商量讓同學(xué)初步感知化合價(jià)改變與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【活動三】若參與反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不簡單得失電子化合價(jià)改變又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移狀況。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移確定了了化合價(jià)的升降。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的改變

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么改變?加入Vc起到了什么作用?

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)?】

六板書設(shè)計(jì)

§2-3氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

特征：有化合價(jià)改變

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

高中化學(xué)說課稿篇2

一、說教材

1．依據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過試驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

本節(jié)課的學(xué)問是鐵的化學(xué)性質(zhì)學(xué)問的延長和進(jìn)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說明白討論鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以試驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

2．教材內(nèi)容編排留意與第一、二章學(xué)問的連接。

本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且留意與已學(xué)學(xué)問的聯(lián)系與連接，引導(dǎo)同學(xué)主動運(yùn)用已有學(xué)問分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)：

〔1〕與“物質(zhì)分類”學(xué)問的連接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的挨次編寫。同類化合物的性質(zhì)有很多相像性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的學(xué)問，有利于對同類其他化合物的熟悉和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有支配相應(yīng)試驗(yàn)來介紹。

〔2〕與“離子反應(yīng)”學(xué)問的連接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問”欄目中要求同學(xué)依據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分表達(dá)了與“離子反應(yīng)”學(xué)問的連接。

〔3〕與“氧化還原反應(yīng)”學(xué)問的連接。Fe3+與Fe2+互相轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以試驗(yàn)探究的形式，引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的改變，正是利用化合價(jià)改變來對反應(yīng)類型進(jìn)行推斷。

3．通過對試驗(yàn)探究獵取學(xué)問與培育力量

教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+互相轉(zhuǎn)化等學(xué)問的介紹，主要通過試驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)同學(xué)思索試驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材支配的幾個(gè)試驗(yàn)，有助于培育同學(xué)的試驗(yàn)觀看與分析力量。

二、說目標(biāo)

1．學(xué)問與技能目標(biāo)

〔1〕了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

〔2〕初步把握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使同學(xué)熟悉＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

〔3〕知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。

〔4〕知道Fe3+與Fe2+之間能夠互相轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

2．過程與方法目標(biāo)

〔1〕初步學(xué)會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度討論物質(zhì)性質(zhì)的方法。

〔2〕通過對鐵的化合物氧化還原性的預(yù)報(bào)，初步學(xué)會用氧化還原反應(yīng)理論討論物質(zhì)氧化還原性。

〔3〕通過對鐵的化合物試驗(yàn)演示與探究活動，初步學(xué)會通過試驗(yàn)討論物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。

〔4〕通過對“氫氧化亞鐵”制備試驗(yàn)條件的思索與溝通，初步培育同學(xué)綜合分析問題的力量。

3．情感看法目標(biāo)

〔1〕通過試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看，培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。

〔2〕體驗(yàn)學(xué)習(xí)過程中新舊學(xué)問的連接和運(yùn)用，逐步培育同學(xué)主動運(yùn)用學(xué)問、遷移學(xué)問解決實(shí)際問題的意識。

三、說方法

1．運(yùn)用分類的方法，依據(jù)物質(zhì)所屬類別〔金屬氧化物、堿、鹽〕預(yù)報(bào)物質(zhì)性質(zhì)

2．整合試驗(yàn)過程，設(shè)計(jì)問題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)

本節(jié)課支配了3個(gè)試驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課試驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)試驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)試驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成學(xué)問系統(tǒng)的作用。

同時(shí)，通過問題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)同學(xué)對試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思索，發(fā)揮同學(xué)課堂學(xué)習(xí)的主動性。

四、說教學(xué)過程

【同學(xué)活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：

【同學(xué)試驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)〔整合試驗(yàn)〕

試驗(yàn)步驟：

①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液〔在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺上，同學(xué)自行取用〕。

②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液〔動作要快速〕，觀看與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀看與記錄現(xiàn)象。

【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合試驗(yàn)現(xiàn)象，思索與商量：

1．利用KSCN溶液，可以依據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？

2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀看溶液的顏色，消失了什么改變？該改變說明白什么？由此你可以得出什么結(jié)論？

3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會消失顏色改變？

【師生小結(jié)】

1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。

2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KSCN溶液會消失紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液簡單被空氣中的O2氧化為Fe3+。

3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而快速變成灰綠色，最終變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

【問題情景2】

1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，表達(dá)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？

2．若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的改變，需要加入什么物質(zhì)？

【同學(xué)試驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，根據(jù)教材P61科學(xué)探究進(jìn)行試驗(yàn)，觀看與記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。

【問題情景3】結(jié)合試驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思索與商量：

1．Fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的試驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？

3．試驗(yàn)中如何推斷Fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對試驗(yàn)結(jié)果有何影響？

【師生小結(jié)】

1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時(shí)溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+〔已充分反應(yīng)〕。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會消失紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

【問題情景3】同學(xué)課后思索與商量

通過學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。依據(jù)所學(xué)的學(xué)問，思索：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過試驗(yàn)條件的掌握，制備較純潔的Fe(OH)2白色沉淀？

高中化學(xué)說課稿篇3

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、學(xué)問與技能

1〕知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

〔2〕初步熟悉物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。

2、過程與方法

了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)討論中的作用。

3、情感看法和價(jià)值觀

〔1〕樹立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

〔2〕了解人類對原子結(jié)構(gòu)的探究。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。

三、預(yù)學(xué)設(shè)計(jì)

在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對以下問題進(jìn)行思索并形成自己的觀點(diǎn)：〔1〕以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出自己的假設(shè)?！?〕預(yù)習(xí)"聯(lián)想與啟示",試著對試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋

四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

老師活動同學(xué)活動設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的過程就是參與反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子〔如氫原子和氧原子〕有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去查找，這就涉及到又一個(gè)新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以"我想象中的原子結(jié)構(gòu)"為題，提出你的假設(shè)。

思索假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。

創(chuàng)設(shè)問題情境激發(fā)同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)的求知欲講解并描述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)覺小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)冗雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)覺了許多種，至今仍舊在探究中。人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的熟悉是一部壯美的史詩——1897年湯姆生發(fā)覺電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)覺原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動畫。你能試著對上述試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？

溝通商量：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子轉(zhuǎn)變了原來的運(yùn)動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運(yùn)動中遇到了堅(jiān)硬的不行穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說明原子中有一個(gè)很小的核，由于核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)討論中的作用提問：金屬是否帶電？構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？

思索回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)

溝通商量：原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：

盤點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用

五、反思

本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使同學(xué)更好地熟悉和理解原子的構(gòu)成，我主要采納了：閱讀前人的試驗(yàn)現(xiàn)象——發(fā)覺問題——分析——提出假設(shè)——驗(yàn)證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。同學(xué)的主動性較高，并且大多數(shù)同學(xué)能投入思索，提出自己的假設(shè)。但也看出部分同學(xué)探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深化的思索。

高中化學(xué)說課稿篇4

一、說教材

1．教材的地位及其作用

《最簡潔的有機(jī)化合物—甲烷》是同學(xué)第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。烴作為一切有機(jī)物的母體，而甲烷又是最簡潔的有機(jī)物，同學(xué)對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機(jī)物的理解。通過這堂課的教學(xué)，盼望關(guān)心同學(xué)樹立正確的有機(jī)學(xué)習(xí)方法。

2.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)新課程理念和新教材特點(diǎn)，結(jié)合高中同學(xué)已有的學(xué)問和力量水平確定了一下三維目標(biāo)：

學(xué)問與技能

①了解自然界中甲烷的存在及儲量狀況

②通過實(shí)踐活動使同學(xué)深刻熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

③通過試驗(yàn)探究理解并把握甲烷的取代反應(yīng)原理

④通過對甲烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使同學(xué)初步建立從結(jié)構(gòu)角度學(xué)習(xí)有機(jī)物性質(zhì)的有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)模式

過程與方法

①通過探究試驗(yàn)、模型、圖片、動畫等，培育同學(xué)關(guān)懷科學(xué)，討論科學(xué)和探究科學(xué)的精神

②通過講授、商量、自學(xué)、小組合作等教學(xué)方法和比較，類比等科學(xué)方法與規(guī)律方法，教給同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

③培育同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)，觀看試驗(yàn)，并依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的力量

情感、看法與價(jià)值觀

①引導(dǎo)同學(xué)關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培育同學(xué)的社會責(zé)任感和參加意識

②通過甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探究，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好

3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

甲烷分子的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)

二、說教法

本節(jié)課采納老師引導(dǎo)，同學(xué)自己自主，互相合作，探究試驗(yàn)的方法進(jìn)行教學(xué)。

三、說學(xué)法

和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)同學(xué)采納自主學(xué)習(xí)、互相商量、準(zhǔn)時(shí)對比、和試驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

四、說教學(xué)過程

采納板塊教學(xué)，分為四個(gè)學(xué)習(xí)板塊。即：板塊一：甲烷的結(jié)構(gòu)探究；板塊二：甲烷的物理性質(zhì)；板塊三：甲烷的氧化反應(yīng)；板塊四：甲烷的取代反應(yīng)。在活動中互相溝通、互相評價(jià)，讓同學(xué)成為課堂的主體。并關(guān)心同學(xué)形成“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，性質(zhì)表達(dá)用處”的認(rèn)知關(guān)系。詳細(xì)的教學(xué)流程：

【引入】隨著“西氣東輸”工程的順當(dāng)實(shí)施，越來越多的家庭使用上了自然?氣，請問自然?氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優(yōu)點(diǎn)？請同學(xué)們快速閱讀教材第一段并思索以上問題。

【同學(xué)活動】同學(xué)閱讀教材，并思索回答

【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用自然?氣造成的事故圖片

【過渡】自然?氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時(shí)上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用自然?氣，剛剛我們已經(jīng)知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進(jìn)一步了解甲烷的相關(guān)學(xué)問，這節(jié)課我們就來商量和學(xué)習(xí)最簡潔的有機(jī)化合物——甲烷。

設(shè)計(jì)思路：通過自主學(xué)習(xí)獵取自然?氣成分，存在及作為能源優(yōu)點(diǎn)等相關(guān)信息；展現(xiàn)“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用自然?氣造成的事故圖片，創(chuàng)設(shè)情境引入新課

設(shè)計(jì)意圖：通過自主學(xué)習(xí)讓同學(xué)了解甲烷的存在和儲量境況，培育同學(xué)自主學(xué)習(xí)、獵取信息的力量。通過對西氣東輸工程的了解，增添同學(xué)的社會責(zé)任感、增添同學(xué)的民族驕傲感和激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，并引出《甲烷》課題。

【師】首先我們來商量甲烷的結(jié)構(gòu)。學(xué)校我們就學(xué)習(xí)過甲烷的分子式CH4，你能依據(jù)前面學(xué)習(xí)過的價(jià)鍵學(xué)問，寫出甲烷的電子式，結(jié)構(gòu)式嗎？

【同學(xué)活動】一同學(xué)演板，其余同學(xué)在草稿紙上完成

【講授并板書】1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

①化學(xué)式：CH4

H

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電子式：H:C:H

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H

H

|

結(jié)構(gòu)式：H?C?H

|

H

【師】從結(jié)構(gòu)式中我們可以知道，C與4個(gè)H形成4個(gè)C-H共價(jià)鍵，且已知4個(gè)C-H的長度及夾角完全相等，據(jù)此，你能推想CH4分子中的原子在空間是如何分布的呢？有幾種可能？

【同學(xué)活動】同學(xué)思索，商量，得出兩種可能：平面正方形或正四周體

【展現(xiàn)】甲烷的球棍模型和比例模型

【師】經(jīng)過科學(xué)討論證明，CH4是正四周體型，其中C位于正四周體的體心，4個(gè)H分別位于正四周體的4個(gè)頂點(diǎn)，C-H鍵夾角為109。28，

【板書】②空間構(gòu)型：正四周體

設(shè)計(jì)思路：同學(xué)自主學(xué)習(xí)并完成甲烷的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫。老師評價(jià)后提出問題甲烷到底有著怎樣的結(jié)構(gòu)，同學(xué)開頭猜測。然后老師展現(xiàn)模型，引導(dǎo)同學(xué)正確熟悉甲烷空間結(jié)構(gòu)。

設(shè)計(jì)意圖：同學(xué)通過甲烷結(jié)構(gòu)的討論，學(xué)會科學(xué)的質(zhì)疑和能依據(jù)科學(xué)信息進(jìn)行有效的實(shí)踐活動，同時(shí)培育同學(xué)的空間想象力量和表象力量。通過對甲烷的模型觀看，正確熟悉了甲烷的分子結(jié)構(gòu)，為甲烷的性質(zhì)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

【過渡】我們都知道，結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，CH4的這種結(jié)構(gòu)確定了CH4有哪些性質(zhì)呢？首先來學(xué)習(xí)CH4的物理性質(zhì)。

【投影】池沼中的沼氣圖片

【同學(xué)活動】思索，商量圖片中表達(dá)了CH4的哪些物理性質(zhì)

【講授并板書】2、甲烷的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕

設(shè)計(jì)思路：展現(xiàn)池沼中的沼氣圖片，引導(dǎo)同學(xué)觀看，分析其中蘊(yùn)含的物理性質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖：探究甲烷的物理性質(zhì)不僅可以培育同學(xué)觀看，分析力量，也為甲烷完好性質(zhì)的建立供應(yīng)了豐富的感性材料，同時(shí)通過生活中的例子，更加激發(fā)了同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

【過渡】那甲烷又有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？比方它和強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀反不反應(yīng)呢？

【投影視頻試驗(yàn)】甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液

【師】是的，在通常狀況下，甲烷性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定條件下甲烷也能發(fā)生某些反應(yīng)，比方甲烷可以燃燒

【投影視頻試驗(yàn)】甲烷燃燒

【同學(xué)活動】觀看甲烷燃燒現(xiàn)象；并書寫甲烷燃燒的化學(xué)方程式

【點(diǎn)評】在甲烷的燃燒方程式中，不用等號而用箭頭，主要是由于有機(jī)反應(yīng)往往教冗雜，多有副反應(yīng)，故不用等號

【板書】化學(xué)性質(zhì)：〔1〕可燃性:

CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃

【過渡】假如點(diǎn)燃甲烷與空氣的混合物，它馬上就會發(fā)生爆炸，為什么呢？閱讀課本P61資料卡片

【同學(xué)活動】自主閱讀

【師】原來空氣中的甲烷含量在5%-15.4%時(shí)，遇火花馬上發(fā)生爆炸。煤礦中的瓦斯爆炸多數(shù)就是甲烷氣體爆炸引發(fā)的，假如你是一名煤礦工人，當(dāng)你在礦井采礦時(shí)，為預(yù)防瓦斯爆炸，你會實(shí)行哪些措施？

【同學(xué)活動】思索回答：通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火

【師】所以在進(jìn)行甲烷的燃燒試驗(yàn)時(shí)，必需先檢驗(yàn)其純度

設(shè)計(jì)思路：先將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，同學(xué)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：甲烷的性質(zhì)在通常狀況下穩(wěn)定，但在點(diǎn)燃條件下就會燃燒，指導(dǎo)同學(xué)完成甲烷燃燒的相關(guān)學(xué)問，并通過資料卡片和礦難圖片進(jìn)行平安教育。

設(shè)計(jì)意圖：讓同學(xué)學(xué)會用試驗(yàn)方法討論甲烷的性質(zhì)，體驗(yàn)了結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)這一有機(jī)思想，并提高平安意識，學(xué)會用辯證的觀點(diǎn)看待化學(xué)物質(zhì)給我們生活帶來的利與弊。

【過渡】甲烷還有哪些化學(xué)反應(yīng)呢？

【投影試驗(yàn)視頻】甲烷的取代反應(yīng)

【同學(xué)活動】觀看現(xiàn)象:混合氣體的黃綠色變淺，量筒壁上消失油滴，量筒內(nèi)的液面上升。

【追問】上述試驗(yàn)中所觀看到的現(xiàn)象，說明白什么？

【同學(xué)活動】商量思索

色變淺說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照的條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

出油滴說明反應(yīng)中生成了新的油狀物質(zhì)，且不溶于水。

水上升，有白霧說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成了一種極易溶于水的氣體，造成量筒內(nèi)的氣壓減小

【投影】甲烷與氯氣反應(yīng)的原理

【講解并板書】

CH4+CI2CH3CI+HCI光

【師】上述反應(yīng)中，甲烷中的氫原子被氯原子，生成了取代產(chǎn)物一氯甲烷。像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

【師】其實(shí)生成的一氯甲烷還可以連續(xù)和氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

【同學(xué)活動】書寫甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

【板書】

CH3CI+CI22CI2+HCI光CH2CI2+CI2光光CHCI3+HCICHCI3+CI24+HCI

【師】甲烷與氯氣能生成四種取代產(chǎn)物，均不溶于水，其中，在常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有機(jī)溶劑。

【思索】若1moL甲烷中的氫原子完全被氯原子取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是多少呢？

【師】原來了解事物要一分為二，甲烷的穩(wěn)定性是相對的，點(diǎn)燃時(shí)甲烷可以燃燒，在光照條件下，甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

設(shè)計(jì)思路：組織同學(xué)觀看甲烷的取代反應(yīng)的試驗(yàn)視頻，并觀看現(xiàn)象，通過對現(xiàn)象的分析推斷取代反應(yīng)的條件，產(chǎn)物，并準(zhǔn)時(shí)投影甲烷與氯氣反應(yīng)的原理，關(guān)心同學(xué)從化學(xué)鍵的角度了解取代反應(yīng)的本質(zhì)，完成方程式書寫，老師再分析和評價(jià)

設(shè)計(jì)意圖：使同學(xué)了解學(xué)習(xí)和討論有機(jī)物的一般思維方法，形成肯定的分析解決問題力量。從物質(zhì)的微粒觀來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明白試驗(yàn)手段是檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，并從中體驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)的過程。

【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你應(yīng)當(dāng)知道了甲烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，感受到了學(xué)習(xí)有機(jī)物的一般方法：結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，以及熟悉事物的科學(xué)看法：以理論為指導(dǎo)，以試驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)

設(shè)計(jì)思路：然后同學(xué)通過簡潔工整，學(xué)問層次清楚的板書設(shè)計(jì)，對本節(jié)課所學(xué)學(xué)問進(jìn)行回顧和總結(jié)。

設(shè)計(jì)意圖：讓同學(xué)學(xué)會歸納、總結(jié)，并對甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有個(gè)清楚的學(xué)問脈絡(luò)。

五、板書設(shè)計(jì)

最簡潔的有機(jī)化合物——甲烷

1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

①化學(xué)式：CH4

H

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電子式：H:C:H

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H

H

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結(jié)構(gòu)式：H?C?H

|

H

②空間構(gòu)型：正四周體

2、甲烷的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕

化學(xué)性質(zhì)：

〔1〕可燃性:

〔2〕取代反應(yīng)：

光CH4+CI2CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃CH3CI+HCI光CH3CI+CI22CI2+HCI光CH2CI2+CI2光CHCI3+HCI

六、教學(xué)評價(jià)CHCI3+CI24+HCI

對于本節(jié)課的重點(diǎn)甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的性質(zhì)都是由老師提出了問題，然后同學(xué)的觀點(diǎn)發(fā)生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再關(guān)心同學(xué)拓展視野，以促成同學(xué)熟悉的轉(zhuǎn)變和產(chǎn)生情感的共鳴，最終促進(jìn)同學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的進(jìn)展。

但由于是參與公開課，就沒有方法課前布置用硬紙板制作甲烷的模型〔課本上實(shí)踐活動〕，而只能展現(xiàn)模型，所以在甲烷的分子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)部分，同學(xué)的參加和主動性受到了肯定的影響。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)讓同學(xué)學(xué)會了用生活的目光看化學(xué)，用化學(xué)的學(xué)問走進(jìn)生活。

高中化學(xué)說課稿篇5

一、指導(dǎo)思想

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入老師感覺難教，同學(xué)感覺難學(xué)的逆境。既無生動好玩的試驗(yàn)，又無形象詳細(xì)的討論對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生氣，對此我進(jìn)行了大量探究，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部公布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“轉(zhuǎn)變課程過于注意學(xué)問傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)學(xué)問與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制一般高級中學(xué)教科書〔必修〕《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的.量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既穩(wěn)固對“物質(zhì)的量”的運(yùn)用，又在學(xué)?；瘜W(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的熟悉，提高化學(xué)計(jì)算的力量。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

根據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及同學(xué)的實(shí)際狀況確立如下教學(xué)目標(biāo):

學(xué)問技能：a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.把握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)分與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

力量方法：a.通過課前探究，學(xué)會獵取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獵取學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的力量。

情感看法：a.在互相溝通與評價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的進(jìn)展對當(dāng)代社會可持續(xù)進(jìn)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是互相聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

“關(guān)心同學(xué)形成終身學(xué)習(xí)的意識和力量”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獵取學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

三、學(xué)情、學(xué)法分析

本節(jié)課的教學(xué)對象是高一同學(xué)，他們具有肯定的搜集處理信息的力量，對學(xué)校接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在肯定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)同學(xué)自主探究感受概念、詳細(xì)實(shí)例運(yùn)用概念、溝通評價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深同學(xué)對概念的理解，同時(shí)消退同學(xué)對概念的神奇感和泛味感。

四、教學(xué)程序

本節(jié)課根據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

根據(jù)主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“同學(xué)在老師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)討論的方式去獵取學(xué)問、應(yīng)用學(xué)問和解決問題；從而在把握學(xué)問內(nèi)容的同時(shí)，讓同學(xué)體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培育創(chuàng)新精神和實(shí)踐力量?！?/p>

創(chuàng)設(shè)情景引入課題

主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置同學(xué)課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，試驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們互相展現(xiàn)，并依據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而老師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，同學(xué)既學(xué)習(xí)了獵取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展現(xiàn)自我的機(jī)會，同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

自主探究

探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把學(xué)問從外界搬到記憶中，而是以原有的閱歷為基礎(chǔ)通過與外界的互相作用來獵取新學(xué)問。

采納主體探究式學(xué)習(xí)，同學(xué)不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的互相協(xié)作來獵取新的概念。

同學(xué)首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)詳細(xì)實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。

〔計(jì)算以下溶液的物質(zhì)的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。。〕

第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式；

其次個(gè)練習(xí)穩(wěn)固前面所學(xué)學(xué)問“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告知我們：人都是渴望勝利的，同學(xué)更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí)，讓不同層次的同學(xué)都體驗(yàn)到勝利的喜悅。

第三個(gè)練習(xí)看似簡潔，實(shí)則引發(fā)同學(xué)的思維碰撞。同學(xué)們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭辯，我將這個(gè)“舞臺”讓給同學(xué)，他們盡情發(fā)揮、表演，互相解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。同學(xué)對此練習(xí)可能會有以下見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的；此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件；必需知道NaOH固體的密度，則可計(jì)算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不行以相加的，必需知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

整個(gè)過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去互相碰撞。直到他們達(dá)成共識，共享勝利后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計(jì)算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還把握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)推斷題的設(shè)計(jì)在同學(xué)已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)同學(xué)總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又到達(dá)了升華概念的目的，使同學(xué)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

高中化學(xué)說課稿篇6

一、教材分析

〔1〕《氨》是人教版《化學(xué)1》〔必修〕的第四章非金屬及其化合物的第四節(jié)內(nèi)容。是繼第三章金屬及其化合物之后的其次部分元素化合物學(xué)問，是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

〔2〕氨是非金屬元素氮的最低價(jià)化合物，是沿著非金屬元素學(xué)習(xí)思路〔氫化物→單質(zhì)→氧化物→含氧酸→鹽〕學(xué)習(xí)的第一種物質(zhì)，在生活中比教常見，重要的化工產(chǎn)品。

二、學(xué)情分析

1、氨氣在生活中常見，對部分物理性質(zhì)已經(jīng)比較熟識。

2、經(jīng)過第三章元素化合物學(xué)習(xí)，已經(jīng)具備了連續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物的力量

3、思維活躍，喜愛動手，有肯定的推理力量和觀看力量。

三、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能

了解氨的物理性質(zhì)、用處，銨鹽的共性。把握氨的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法

培育同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象觀看、分析、推理、及推斷的力量。

通過對氨氣的熟悉,進(jìn)一步穩(wěn)固同學(xué)對物質(zhì)熟悉方法的學(xué)習(xí)。

情感看法與價(jià)值觀

通過好玩試驗(yàn)現(xiàn)象緣由探究，激發(fā)同學(xué)對化學(xué)學(xué)習(xí)愛好，培育嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)看法。

通過氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問題，讓同學(xué)感悟化學(xué)和技術(shù)對社會進(jìn)展的巨大奉獻(xiàn)。

通過諾貝爾獎獲得者哈伯的故事，幫同學(xué)樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。

四、重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氨、銨鹽的性質(zhì)

根據(jù)本節(jié)課內(nèi)容，課標(biāo)要求確定本節(jié)重點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：噴泉形成原理

利用課堂試驗(yàn)，結(jié)合同學(xué)生活接觸〔如我校噴泉〕的例子，可分析得到噴泉工作原理，再結(jié)合典例的練習(xí)，可突破難點(diǎn)。

五、教法與學(xué)法

1、教法

設(shè)計(jì)問題，啟發(fā)思索；試驗(yàn)探究，突破難點(diǎn)；適時(shí)點(diǎn)撥，釋疑解惑。

2、學(xué)法

自主預(yù)習(xí)、合作展現(xiàn)、探究商量。

六、教學(xué)模式〔化學(xué)組教學(xué)模式三步達(dá)標(biāo)〕

自主預(yù)習(xí)→自主檢測→探究商量→探究練習(xí)→課堂小結(jié)→課堂檢測

七、課后反思

本節(jié)課課堂氣氛活躍、同學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)到達(dá)、時(shí)間把握合理，總體來說比較勝利。下面，我從兩個(gè)方面反思：

1、勝利之處

①線索學(xué)習(xí)法、歸類學(xué)習(xí)法勝利運(yùn)用。新課程特殊注意線索學(xué)習(xí)法和歸類學(xué)習(xí)法，可以克服人們始終以來認(rèn)為化學(xué)方程式記不完的困惑。只要能將所學(xué)物質(zhì)歸類，將反應(yīng)的原理歸類，將所學(xué)習(xí)對象用線索串起來，就可以到達(dá)高效。本節(jié)所學(xué)習(xí)的氨氣、上節(jié)所學(xué)習(xí)的氮的氧化物、下一節(jié)所學(xué)習(xí)的硝酸、學(xué)校所熟悉的氮?dú)夂拖跛猁}，形成線索，同學(xué)學(xué)習(xí)既有成就感又不會感覺繁雜。

②同學(xué)學(xué)會提綱挈領(lǐng)式學(xué)習(xí)。本節(jié)課是很有化學(xué)特色的一節(jié)課，學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉用處。在最終一個(gè)環(huán)節(jié)，由同學(xué)來完成課堂小結(jié)，既對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了回顧和總結(jié)，同時(shí)也教會了同學(xué)學(xué)習(xí)的方法。

③大膽推想、質(zhì)疑、辯論，提高熟悉。同學(xué)的預(yù)習(xí)只能是課本內(nèi)容的淺顯熟悉，要真正的體會課本的內(nèi)涵和外延就要仔細(xì)研讀之后思索、辯論，在本環(huán)節(jié)，同學(xué)能主動提問解決了許多使用的問題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反應(yīng)有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產(chǎn)生氨氣嗎⑸氨水的溶質(zhì)是氨還是一水合氨。經(jīng)過全班的共同探討，對所學(xué)習(xí)的內(nèi)容的熟悉更提高了。

④結(jié)合生活閱歷，試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看，感受化學(xué)魅力，樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。本節(jié)課所熟悉的對象在生活中同學(xué)常常接觸，同學(xué)愛好很濃；利用噴泉試驗(yàn)現(xiàn)象，引發(fā)思索，突破難點(diǎn)；通過化學(xué)家哈伯的故事讓同學(xué)體會化學(xué)的價(jià)值和魅力，同時(shí)樹立正確的人生觀和價(jià)值觀。

2、缺乏之處

①課堂上，能主動提出問題、回答下列問題、展現(xiàn)預(yù)習(xí)效果、探究結(jié)果的大部分同學(xué)的學(xué)習(xí)狀況老師已經(jīng)把握。但個(gè)別不擅長發(fā)言的同學(xué)的學(xué)習(xí)狀況的把握在當(dāng)堂并沒有得到反饋信息，又待于作業(yè)和以后練習(xí)穩(wěn)固。

②課堂最終歸納小結(jié)時(shí)，由于時(shí)間緊急，沒有對同學(xué)進(jìn)行的歸納板書進(jìn)行點(diǎn)評。

高中化學(xué)說課稿篇7

一、說教材1.教材分析

學(xué)校化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，其次部分為原子結(jié)構(gòu)學(xué)問的擴(kuò)展。對于第一部分而言，教材第一節(jié)以水是人類珍貴的自然資源為題，商量了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在同學(xué)了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)峻后果和防止水源污染的重要意義之后，就應(yīng)當(dāng)對水作進(jìn)一步熟悉，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成。教材的編排還注意了新舊學(xué)問的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的，因此，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，穩(wěn)固和加深了這些學(xué)問。通過試驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊。

2.教學(xué)目標(biāo)

(1)學(xué)問目標(biāo)：a、使同學(xué)了解水的物理性質(zhì)；b、通過電解水的試驗(yàn)，使同學(xué)熟悉水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學(xué)式；c、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使同學(xué)進(jìn)一步理解分子、原子等概念及互相關(guān)系，并可進(jìn)一步理解化學(xué)改變的實(shí)質(zhì)。

(2)力量目標(biāo)：a、培育同學(xué)的觀看探究力量；b、培育同學(xué)宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究力量。

(3)德育目標(biāo)：a、通過電解水的試驗(yàn)對同學(xué)進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育,培育實(shí)事求是的看法；b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像，增添環(huán)保意識。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

(1)教學(xué)重點(diǎn)：電解水的試驗(yàn)和依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素。

(2)教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的學(xué)問解釋電解水，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二、說教學(xué)

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境，為同學(xué)供應(yīng)豐富、生動、直觀的試驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的主動性和主動性。教學(xué)過程如下：

1.以問題導(dǎo)入新課，簡潔明白在講授新課前，通過計(jì)算機(jī)展現(xiàn)出兩個(gè)聯(lián)系實(shí)際的問題，然后進(jìn)入新課。

2.歸納出水的物理性質(zhì)。展現(xiàn)一杯水，培育同學(xué)從觀看中發(fā)覺問題，同學(xué)結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì)。

3.分析試驗(yàn)現(xiàn)象，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋(這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn))課件展現(xiàn)出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個(gè)重要學(xué)問點(diǎn)。因此，作好演示試驗(yàn)尤其關(guān)鍵(展現(xiàn)試驗(yàn))，書第48頁，這是未改良的演示試驗(yàn)，試驗(yàn)效果不直觀，效果不好；這是改良后的試驗(yàn)，使試驗(yàn)效果更清楚、更直觀，更便于同學(xué)主動依據(jù)試驗(yàn)進(jìn)行探究。同學(xué)通過試驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣，然后同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很簡單探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點(diǎn)學(xué)問得以解決。

(展現(xiàn)課件)分析了水的組成后，接著展現(xiàn)電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，從商量中發(fā)覺，問題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)改變的實(shí)質(zhì)，難點(diǎn)也得以突破。

4.課堂練習(xí)穩(wěn)固，達(dá)標(biāo)檢測。

5.觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染。

三、說教法和學(xué)法

本節(jié)課堅(jiān)持“教與學(xué)、學(xué)問與力量的辨證統(tǒng)一”和“使每個(gè)同學(xué)都得到充分進(jìn)展”的原則，采納演示教學(xué)法、課件展現(xiàn)教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長，努力做到教法、學(xué)法的最優(yōu)組織，并表達(dá)以下特點(diǎn)：

1.培育同學(xué)觀看、分析和解決問題的探究