2023年江蘇省無錫市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案帶解析)

2023年江蘇省無錫市統(tǒng)招專升本理科綜合自考真題(含答案帶解析)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.下列各組液體混合物不能用分液的方法分離的是（）

A.苯和水B.正己烷和水C.乙酸乙酯和水D.乙醇和水

2.第

3

題

3.如圖，一質(zhì)量為m的物體在與水平方向成θ角的恒力F的作用下在水平地面上移動。已知物體與地面間動摩擦因數(shù)為μ。當物體移動距離L時，恒力F對物體做的功和地面摩擦力對物體做的功分別是（）。A.FL，μmgL

B.FLcosθ，-μmgL

C.FL，μ(mg+Fsinθ)L

D.FLcosθ，-μ(mg+Fsinθ)L

4.第

15

題

5.下列化合物中既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A.MgCl2

B.Na2S04

C.CH3COOH

D.HNO3

6.含有共價鍵的離子化合物是A.NaCl

B.C2H2

C.Na2O

D.NaOH

7.第

2

題

8.兩個單擺的擺長之比為1：4，它們的頻率之比為（）A.A.1：4B.1：2C.4：1D.2：1

9.下列各組氣體中通常情況下能共存，并且都能用濃H2SO4或堿石灰干燥的是（）

10.

11.

12.

13.下列氣體中，既有刺激性氣味又能形成酸雨的是（）A.A.

B.

C.

D.

14.

15.

16.

17.

18.a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。子半徑小于b的陰離子半徑，則a、b、c三種元素原子序數(shù)大小應符合（）。A.c>b>aB.c>a>bC.a>b>cD.b>a>c

19.

20.在標準狀況下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的質(zhì)量分數(shù)約為

A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%二、填空題(10題)21.如圖所示，為氫原子能級圖的一部分。若氫原子在圖示的能級中由于電子躍遷而放出能量為1.9eV(電子伏特）的光子，則可知電子從能級n=___躍遷到能級n=_____。22.用伏安法測量電源的電動勢和內(nèi)阻，測得U1=1.10V，I1=0.10A，U2=0.30V，I2=0.60A，則電源電動勢E=V，內(nèi)阻r=__________Ω。

23.標準狀況下，11.2L甲烷所含的電子數(shù)為______個。

24.乙醇跟氫鹵酸反應生成鹵代烴和水的化學方程式為_______。25.圖（甲沖直線為由實驗測得的某電源E的路端電壓U和干路電流I的U—I圖像，圖（乙）中直線為實驗測得的某電阻只的電壓U和電流I的U—I圖像。電源E的電動勢為________V，電阻只的阻值為_____Ω。（保留2位有效數(shù)字)

26.用硝酸銀溶液可以檢驗鹽酸或可溶性氯化物，其離子方程式為____________________．

27.下列反應中，參加反應的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。

28.

29.利用下圖裝置和下列各組物質(zhì)制取氣體:①鋅和稀硫酸;②二氧化錳和濃鹽無水醋酸鈉和堿石灰；④碳酸鈣和稀鹽酸。能夠?qū)崿F(xiàn)目的的一組是（填序號）。30.PH=4的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液反應，反應所得溶液PH=7，鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為__________。三、計算題(10題)31.(11分)如圖，將開關(guān)S接a點時，通過電阻億的電流I1=2A。電源輸出功率W1=10W;當開關(guān)S接b點時，通過電阻R2的電流I2=1A，電源輸出功率W2=5.5W。求電源的電動勢E和內(nèi)阻r。32.如圖5－10所示，電阻R1=R2=R3=30Q，電源內(nèi)阻忽略不計．已知當開關(guān)S斷開時，電阻R3的功率P3=30w．求：（1）通過電阻R1的電流；（2）電源電動勢ξ的大小；（3）當S合上時R3的電功率．33.(11分)在距離地面1500m的髙空，一架飛機正以v0=360km/h的速度水平飛行，有一名跳傘運動員從機上落下，在離開飛機10s后張開降落傘，開始做勻速運動，跳傘運動員要準確地落到地面某處，應該在離該處水平距離多遠處開始跳下?(假設(shè)水平方向運動不受阻力，g取10m/s2)34.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

35.

36.判斷常溫下，以下氣相反應能否自發(fā)發(fā)生，并計算(2)的反應熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

37.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.

38.如圖2-12所示，質(zhì)量為4k9的物體以5m／s的速度沖上斜面．斜面的傾角為45°，物體與斜面間的摩擦因數(shù)μ=0．25．求：（取g=10m／s2．）

（1）物體能到達的最大高度；

（2）物體克服摩擦力的功．

39.某抗菌素在人體血液中呈現(xiàn)一級反應，如果給病人在上午8點注射一針抗菌素，然后在不同時刻測定抗菌素在血液中的濃度c(以mg.100cm-3表示)，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)求反應的速率常數(shù)k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的濃度不低于0．37mg／100cm3才有效，那么何時注射第二針?

(3)為了避免因注射量過大而產(chǎn)生意外，要求第二針注射完時，血液中抗菌素的濃度盡量接近上午8點第一針注射完時的濃度，則第二針的注射量約為第一針注射量的幾分之幾?

40.3，4-吡啶二羧酸的鹽酸鹽C7H5NO4?nHCl從水中結(jié)晶為一透明的單斜平行六面體，其晶胞參數(shù)a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度為1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4個或8個羧酸分子。計算晶胞中每個酸分子結(jié)合HCl的分子數(shù)。

四、解答題(5題)41.第25題

42.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

43.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

44.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

45.

五、單選題(2題)46.理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為4:1，原線圈接在u=311sin100πt(V)的交流電源上，副線圈所接的負載電阻楚11Ω，則副線圈中電流強度是（）。A.5AB.11AC.20AD.55A47.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質(zhì)量是0．354g，則R元素的相對原子質(zhì)量是（）A.A.14B.31C.75D.122六、單選題(1題)48.

參考答案

1.D兩種互不相溶的液體，可用分液法將它們分離，而乙醇和水能互溶。

2.D

3.D該試題考查了摩擦力和運動方向上作用力的計算的掌握情況。【考試指導】恒力F在水平方向的分力為垂直方向不做功，則恒力F對物體的做工為FLcosθ；物體在垂直方向所受的力為Fsinθ+mg，則摩擦力為μ(mg+Fsinθ),摩擦力方向與物體運動方向相反，則摩擦力做功為-μ(mg+Fsinθ)L。

4.D

5.BA選項，MgCl2只有離子鍵;C選項，CH3COOH是有機酸，只含有共價鍵;D選項，HNO3只含有共價鍵。

6.D

7.A

8.D

9.B

10.C

11.C

12.B

13.A

14.B

15.B

16.C

17.B

18.B由于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子和陽離子，陽離子原子序數(shù)一定大于陰離子的原子序數(shù)。又由于對于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，隨核電荷數(shù)的增大，其半徑減小。

19.B

20.B標準狀況下44.8升NH3的質(zhì)量為，溶液中NH3的質(zhì)量分數(shù)為。21.答案：32解析：由計算可得一1.5eV—(—3.4eV)=1.9eV，即n=3能級躍遷到n=2能級。22.【答案】1.26、1.60

【解析】列方程組U1=E-I1r，U2=E-I2r，解得E=1.26V，r=1.60Ω

23.3.01×10241個CH4分子含電子數(shù)：6+1×4=10（個），11.2升CH4的物質(zhì)的量：11.2/22.4=0.5（mol），所以標準狀況下11.2升CH4所含的電子數(shù)為：0.5×10×6.02×1023=3.01×1024。24.【答案】C2H5OH+HX→C2H5X+H2O【解析】乙醇發(fā)生取代反應時，醇分子中的羥基被氫自酸中的自原子所取代。25.【答案】3.0(3分）1.0(3分）

【解析】該試題考查了電源電壓與電路中電阻的計算的掌握情況。

【考試指導】由圖曱可以得出電壓U與電流I的關(guān)系式為U=3-0.5I，當I=0時，U=E=3.0V。由圖乙可以得出

26.

27.【答案】5:1(3分）

【解析】該小題主要考查氧化還原反應的有關(guān)知識點。

【考試指導】在氧化還原反應中，氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高，故作氧化劑，HCL作還原劑’但其中有1個HCL顯示酸性，化合價無變化，故還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:1。

28.29.【答案】④（3分）

【解析】該小題主要考查常見氣體的制備與收集的知識點。

【考試指導】30.【答案】10:1

【解析】

31.32.(1)當S斷開時，外電路是R2、R3并聯(lián)后再與R1串聯(lián)的混聯(lián)電路．

(3)當開關(guān)S閉合時，電路中的外電路是R2、R3的并聯(lián)電路，所以外電阻為R23，因此電路的總電流為

【解題指要】本題是有關(guān)電路計算的試題，考查的知識點是：閉合電路的歐姆定律、歐姆定律和電功率等．解題的關(guān)鍵是弄清外電路中電阻的連接方式．特別要注意的是當開關(guān)s閉合后，電阻R1被短接，不起作用，外電路是R2、R3的并聯(lián)電路．

此外，本題的解題過程是先求出支路電流I3再求得總電流I和電源電動勢ξ．這與一般的電路習題中的解題步驟有所不同．這主要是因為題中未給出電源電動勢，ξ是待求量．本題忽電源的內(nèi)阻r．如果考慮了電源內(nèi)阻r，怎樣求ξ?考生不妨思考一下．

33.34.由圖6-11知，當滑動變阻器的滑片P滑到C點時，外電路為R1、R2的并聯(lián)電路，當滑片P滑到D點時，電阻R2被短接，不起作用，外電路只有電阻R1．

當P在C處時，R1、R2并聯(lián)，總電阻為

根據(jù)閉合電路歐姆定律知總電流為

代入題給數(shù)值得

因為R1、R2并聯(lián)，所以R2上的電壓就是路端電壓．

由路端電壓公式

代入已知數(shù)值算得R1上的電壓

U1＝(6－0．59×0．2)V＝5．9V

當滑片P在D點時，外電阻

R＝R1

此時電路上的電流為

代入題給數(shù)值得

此時R2被短接，電壓表上的讀數(shù)

U2＝0

于是可得

(1)電流表讀數(shù)的變化為

△I＝I1－I2＝0．59A－0．30A＝0．29A

(2)電壓表讀數(shù)的變化為

AU＝U1－U2＝5．9V－0V＝5．9V

【解題指要】本題的考點是閉合電路歐姆定律、電阻的連接、滑動變阻器上電阻的變化．考生在解本題時出現(xiàn)的最多失誤是不能正確判斷P在D點時外電路中R2被短接，而認為此時外電路是R1、R2的串聯(lián)電路．務(wù)必注意當電阻的兩端用一根沒有電阻的導線連接時，電流將全部從導線上流過，電阻不起作用(或者說電阻與導線的并聯(lián)電阻為零)．

如果滑片P在C、D兩點之間，則變阻器的電阻分成兩部分RCP、RPD，外電路是RPD和R2并聯(lián)后再與RCP串聯(lián)的混聯(lián)電路，情況比上面復雜一些，但仍用閉合電路歐姆定律求解．比較簡單的是P滑到CD的中點，考生不妨計算一下這種情形的結(jié)果．

35.

36.由于四個反應都是氣相反應且每個反應的左右系數(shù)相同所以每個反應的AS的絕對值都很小決定反應方向的應是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發(fā)進行；(2)(3)可以自發(fā)進行。其中(2)的反應熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-1由于四個反應都是氣相反應，且每個反應的左右系數(shù)相同，所以每個反應的AS的絕對值都很小，決定反應方向的應是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)，(4)不能自發(fā)進行；(2)，(3)可以自發(fā)進行。其中(2)的反應熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)，得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-137.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關(guān)鍵.根據(jù)反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關(guān)鍵.根據(jù)反應生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.

38.本題是用牛頓方程解動力學問題的基本題．

以物體為研究對象．物體在斜面上，受到三個作用力：重力G，方向豎直向下；斜面支持力FN，方向垂直于斜面向上；滑動摩擦力Ff，方向平行于斜面向下．受力圖如圖2-17．

【解題指要】本題是動力學和運動學結(jié)合的綜合力學試題．本題考查的知識點是牛頓第二定律、摩擦力、勻減速直線運動和動能定理，解題的要點是先求出加速度a，它是聯(lián)結(jié)動力學與運動學的橋梁．

39.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知條件，得方程：由ln0．22=ln0．48-k1(12-4)，得k1=0．098h-1

由ln0．15=ln0．48-k2(16-4)，得k2=0．098h-1

由ln0．15=ln0．22-k3(16-12)，得k3=0．096h-1

k=(k1+