第九章課題3導學案

北詩中學“四步四環(huán)節(jié)”導學案學科_年級______班級姓名_________學習小組___________課題課題3溶液的濃度課型新授課課時數(shù)第1課時授課老師主備李棟審閱九年級化學組授課時間一、課前熱身為了粗略地表示溶液里溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液，“濃”“稀”只表示溶液中溶質含量的多少。在一定量的溶液中溶質的量相對多的是濃溶液，含溶質的量相對少的是稀溶液。那大家知道溶液的濃稀與溶液是否飽和的關系嗎？（可以結合以下兩個實驗考慮）1、20℃時，NaCl的溶解度為36g。20℃時，向10g水中加入2g氯化鈉，充分溶解后，此時形成的氯化鈉溶液是________溶液；20℃時，向10g水中加入0.1g熟石灰，充分攪拌后，仍有少量熟石灰不能溶解，說明此時的熟石灰溶液是______溶液（填“飽和”或“2、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系是：①②③在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。二、目標導航1、認識溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)。2、會進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。三、課堂探究(一)自主學習（做學習的主人，感覺一定很棒呦）聚焦目標一閱讀課本42頁至43頁，回答下列問題：一、溶質的質量分數(shù)1、進行實驗9-7，完成課本42頁表格在此實驗中三種溶液顏色由淺到深，濃度由到。顏色越深，濃度越。三種溶液所含溶劑質量，溶質質量，所以濃度各不相同。“濃”與“稀”只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，要準確表示一定量溶液里含有溶質的質量，可以用來表示。2、（1）試著用溶質質量、溶液質量、溶質質量分數(shù)表示

溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量=溶劑的質量=（2）進行實驗9-8，完成課本43頁“討論”并總結：一定溫度下，某物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)可用此溫度下該物質的溶解度（用S表示）來表示，計算公式為

________________________________溶劑質量溶質質量溶質質量分數(shù)不變增加增加不變聚焦目標二二、有關溶質質量分數(shù)的簡單計算濃溶液加水稀釋后，質量保持不變。這是計算濃溶液和所加水的質量的重要依據(jù)。練習：完成課本45頁第2、3題

（二）合作研討（三）展示點撥（四）歸納小結四、鞏固提升1、溶質質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（

）

A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉

C.溶液中溶質質量與溶劑質量的比為1:9

D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2、20℃時氯化鈉的溶解度為36g，20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（

％

％

％3、20℃時，氯化鈉的溶解度為36gA、30%B、20%C、25%D、%4、在t℃時，把A物質5g放入97g水中充分攪拌，得到100g溶液，則溶液中溶質的質量分數(shù)為（

A、3％

B、5％

C、％

D、49％5、一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食