第九章課題3導(dǎo)學(xué)案

北詩(shī)中學(xué)“四步四環(huán)節(jié)”導(dǎo)學(xué)案學(xué)科_年級(jí)______班級(jí)姓名_________學(xué)習(xí)小組___________課題課題3溶液的濃度課型新授課課時(shí)數(shù)第1課時(shí)授課老師主備李棟審閱九年級(jí)化學(xué)組授課時(shí)間一、課前熱身為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液，“濃”“稀”只表示溶液中溶質(zhì)含量的多少。在一定量的溶液中溶質(zhì)的量相對(duì)多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)少的是稀溶液。那大家知道溶液的濃稀與溶液是否飽和的關(guān)系嗎？（可以結(jié)合以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)考慮）1、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g。20℃時(shí)，向10g水中加入2g氯化鈉，充分溶解后，此時(shí)形成的氯化鈉溶液是________溶液；20℃時(shí)，向10g水中加入0.1g熟石灰，充分?jǐn)嚢韬?，仍有少量熟石灰不能溶解，說(shuō)明此時(shí)的熟石灰溶液是______溶液（填“飽和”或“2、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系是：①②③在一定溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。二、目標(biāo)導(dǎo)航1、認(rèn)識(shí)溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、會(huì)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。三、課堂探究(一)自主學(xué)習(xí)（做學(xué)習(xí)的主人，感覺(jué)一定很棒呦）聚焦目標(biāo)一閱讀課本42頁(yè)至43頁(yè)，回答下列問(wèn)題：一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9-7，完成課本42頁(yè)表格在此實(shí)驗(yàn)中三種溶液顏色由淺到深，濃度由到。顏色越深，濃度越。三種溶液所含溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量，所以濃度各不相同。“濃”與“稀”只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，要準(zhǔn)確表示一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量，可以用來(lái)表示。2、（1）試著用溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量=（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9-8，完成課本43頁(yè)“討論”并總結(jié)：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用此溫度下該物質(zhì)的溶解度（用S表示）來(lái)表示，計(jì)算公式為

________________________________溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾釉黾硬蛔兙劢鼓繕?biāo)二二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算濃溶液加水稀釋后，質(zhì)量保持不變。這是計(jì)算濃溶液和所加水的質(zhì)量的重要依據(jù)。練習(xí)：完成課本45頁(yè)第2、3題

（二）合作研討（三）展示點(diǎn)撥（四）歸納小結(jié)四、鞏固提升1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，對(duì)其意義理解不正確的是（

）

A.100g水中溶解有10g氫氧化鈉B.10g溶液中含有1g氫氧化鈉

C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1:9

D.把5g氫氧化鈉固體溶解在45g水中，可制成10％的氫氧化鈉溶液2、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

％

％

％3、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36gA、30%B、20%C、25%D、%4、在t℃時(shí)，把A物質(zhì)5g放入97g水中充分?jǐn)嚢?，得?00g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

A、3％

B、5％

C、％

D、49％5、一定溫度下，向一定量的不飽和食鹽水中加入食