鈉的重要化合物-碳酸鈉碳酸氫鈉優(yōu)質(zhì)課

關(guān)于鈉的重要化合物_碳酸鈉碳酸氫鈉優(yōu)質(zhì)課第1頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六蘇打餅干胃藥---NaHCO3片

生活中的疑問1碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時(shí)也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？2患有胃病的人常因胃酸分泌過多而不適，碳酸氫鈉片能減輕病人的不適感，為什么？碳酸鈉和碳酸氫鈉第2頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六1.物理性質(zhì)純堿或蘇打小蘇打

白色粉末（易形成Na2CO3·xH2O）細(xì)小白色晶體第3頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六思考：向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，析出了NaHCO3晶體，試分析Na2CO3

和NaHCO3的溶解性大小關(guān)系？溶解性：

Na2CO3>NaHCO3第4頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2結(jié)論：加熱時(shí)，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。碳酸鈉受熱不分解通過對(duì)熱穩(wěn)定性來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。對(duì)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。2.化學(xué)性質(zhì)第5頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六實(shí)驗(yàn)探究與酸反應(yīng)酸堿性對(duì)比1.向兩只試管中分別加入等物質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3，繼續(xù)向試管中加入一定量的水配成溶液，最后向試管中滴加1-2滴的酚酞溶液，觀察現(xiàn)象2、試管中盛有足量的鹽酸，現(xiàn)分別將氣球中等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3，加入到試管中，觀察現(xiàn)象第6頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2

結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉與酸反應(yīng)更劇烈?；瘜W(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性堿性強(qiáng)弱為

Na2CO3>NaHCO3第7頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O

易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHNaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)用量不同，離子方程式不同與堿反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)第8頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六Na2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHCO3CO2+H2O固，△化學(xué)性質(zhì)如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3固體:①加熱②滴入CaCl2或BaCl2溶液③逐滴滴入稀HCl第9頁，共11頁，2023年，2月20日，星期六純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體Na2CO3>NaHCO3穩(wěn)定，加熱不分解不穩(wěn)定，加熱易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反應(yīng)速率：Na2CO3<NaHCO3NaOH、Ca(OH)2Na2CO3+NaOH不反應(yīng)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3