人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)2原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案

知識(shí)點(diǎn)講義——物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題2原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成（重、難點(diǎn)）.原子的再分很長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)，科學(xué)家都認(rèn)為原子是不可分割的、簡(jiǎn)單的實(shí)心體。知道1897年英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，才第一次揭開(kāi)了原子的神秘面紗，原子中還含有更小的粒子一一電子，說(shuō)明原子還可以再分。.原子的結(jié)構(gòu)（1）原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其他方法仍可以再分，因?yàn)樵右灿幸欢ǖ慕Y(jié)構(gòu)。原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷每個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量約等于1原子核（帶正電）4「中子不帶電原子（不帶電） I中子彳每 每每個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量約等于1「每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷電子（帶負(fù)電）YI j電子質(zhì)量很小，約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836【注】①由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括稀有氣體、金屬單質(zhì)、金剛石、硅等，其化學(xué)性質(zhì)由原子保持。如氨氣的化學(xué)性質(zhì)由氫原子保持，鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持。②原子核位于原子中心，體積很小，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當(dāng)于位于體育場(chǎng)中心的一只螞蟻。原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。（2）原子中，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電，原子核所帶電荷由質(zhì)子提供，所以原子核所帶正電荷數(shù)目（簡(jiǎn)稱(chēng)核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（3）在原子中，原子核所帶正電荷的總數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子數(shù)的總數(shù)相等，電量相等，電性相反，因而整個(gè)原子對(duì)外不顯電性，可概括為：在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。【注】①每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少?zèng)Q定了原子的種類(lèi)，所以同一類(lèi)原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，不同類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。②原子核內(nèi)中子數(shù)不一定對(duì)于質(zhì)子數(shù)，如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30。③并不是所有的原子中都有中子，如氫原子中就沒(méi)有中子。④電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。⑤在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布（重、難點(diǎn)）.核外電子排布的特點(diǎn)（1）電子層：電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域，即電子在原子核外的一定區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域成為電子層，用“n”表示。電子層最多的有7層，最少的有1層。（2）核外電子的分層排布分層依據(jù)：含多個(gè)電子的原子里，各電子的能量不同，電子能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。（3）排布規(guī)律①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿(mǎn)才能排第二層，第二層排滿(mǎn)才能排第三第1頁(yè)層。②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1,第二層n=2）。③最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，最外層電子數(shù)不能超過(guò)2個(gè)）【注】在原子中，電子層并不真實(shí)存在，只是科學(xué)家為了研究方便進(jìn)行得一種認(rèn)為規(guī)定，是理論上的假設(shè)而已。.原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示由上圖可以了解到：鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有12個(gè)電子，分三層排布，第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層（最外層）有2個(gè)電子，整個(gè)電子顯電中性。.原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系「原子結(jié)構(gòu)特征：最外層都有8個(gè)（氮為2個(gè)）電子（稀有氣體彳I化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)：難得失電子，性質(zhì)很穩(wěn)定「原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)金屬I(mǎi)化學(xué)性質(zhì)特征：在化學(xué)反應(yīng)中，較易失去電子，性質(zhì)比較活潑「原子結(jié)構(gòu)特征：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)非金L化學(xué)性質(zhì)特征：在化學(xué)反應(yīng)中，較易得到電子，性質(zhì)比較活潑【注】①并非所有的非金屬的原子最外層電子數(shù)都多于或等于4個(gè)。氫、鉞，屬于非金屬，但最外層電子數(shù)都少于4個(gè)。②元素的性質(zhì)（尤其是化學(xué)性質(zhì)）與原子核最外層電子數(shù)關(guān)系密切。知識(shí)點(diǎn)3 離子的形成（重點(diǎn)）.離子的形成J1I （47）287金屬鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子（結(jié)構(gòu)示意圖為 ）的最外層有1個(gè)電子，氯原子（結(jié)構(gòu)示意圖為 ）的最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它們發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣二者都可以形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)（如圖所示）.離子（1）概念：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，如Na+、NO「。l陽(yáng)離子：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+ 等（2）分類(lèi)\L陰離子：Cl-、S2-、OH-、SO2-等4（3）表示方法：用離子符號(hào)表示。（4）構(gòu)成的物質(zhì)：如氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣等。.離子符號(hào)的寫(xiě)法、讀法及意義（1）離子符號(hào)的寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角用正負(fù)號(hào)表示離子的電性，用數(shù)字表示所帶的電荷數(shù)，先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)正負(fù)號(hào)，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，省略不寫(xiě)。例如：Na+、Ca2+、Cl-、S2-。（2）讀法：例如Mg2+讀作”帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子”。（3）意義①數(shù)字的意義：3Mg2+中前面的3表示3個(gè)鎂離子；2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷。②符號(hào)的意義：表示離子。.原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)粒子質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)粒子質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用兀素符號(hào)表示，如Na、S用陽(yáng)離子符號(hào)表示：如Na+、Mg2+用陰離子符號(hào)表示，如：Cl-、S2-、OH-性質(zhì)不穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定聯(lián)系陽(yáng)離子箸赤子辛朝離子Na失去1個(gè)電子Na+得到1個(gè)電子Na失去1個(gè)電子Na+得到1個(gè)電子Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子失去1個(gè)電子形成Na+,氯原子得到1個(gè)電子形成Cl-,Na+和Cl-通過(guò)靜電作用形成NaCl化合物，雖然Na+和Cl-都帶電，但整個(gè)化合物由于正負(fù)電荷數(shù)相等而呈電中性。【注】原子得失電子形成離子時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，故元素總類(lèi)不變，核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生改變；電子層數(shù)可能發(fā)生改變，陰離子和原子的電子層數(shù)相等，陽(yáng)離子原子少一個(gè)電子層。6.物質(zhì)的構(gòu)成（1）有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、水；有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，如：稀有氣體、金屬；有的物質(zhì)由里子構(gòu)成，如NaCl、NaOH.（2）物質(zhì)與微粒間的關(guān)系知識(shí)點(diǎn)4 相對(duì)原子質(zhì)量（重點(diǎn)）原子質(zhì)量很小，一般只有10-27kg，這樣小的數(shù)字在書(shū)寫(xiě)、使用和記憶時(shí)都不方便。國(guó)際上一致同意確定一個(gè)新標(biāo)準(zhǔn)，使原子的質(zhì)量在與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的數(shù)值即為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1.相對(duì)原子質(zhì)量的定義以一種碳原子（碳12,有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量跟它相比較所得到的的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，用符號(hào)Ar表示。2.計(jì)算公式【注】（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，國(guó)際單位制的單位為1.（通常省略不寫(xiě)）（2）相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（近似相等）。（3）碳原子多種，做為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子的碳原子。3.相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算質(zhì)子和中子質(zhì)量大致相等，都約等于碳原子質(zhì)量的1/12；電子的質(zhì)量很小，約相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，可以這樣表示：因?yàn)橘|(zhì)子質(zhì)量處一個(gè)碳12原子的質(zhì)量X1/12,所以Ar（某原子）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。因此相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算公式為：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).4.相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源與性質(zhì)測(cè)出來(lái)的、絕對(duì)比較得出的、相對(duì)的

數(shù)值非常小大于或等于1單位有單位，為“g,kg”有單位，為“1”聯(lián)系甘后n玲用叱石工由日 一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量仆且）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量- … ,、一個(gè)碳12原子質(zhì)重的1/12（kg）小試牛刀（中考模擬）下圖形象說(shuō)明了相對(duì)原子質(zhì)量的含義，從圖中獲得的信息正確的是（ ）A.碳12原子象西瓜一樣大B.氧原子質(zhì)量是碳12原子的1.4倍C.碳12原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量大D.氧原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12的比值是16第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題2原子的結(jié)構(gòu)邊講邊練例1、（2019中考真題）知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，下圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行得梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是^0=0（^11 （a）A.原子、原子核、核外電子 B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核 D.核外電子、原子核、原子點(diǎn)撥：分子由原子構(gòu)成，原子又由原子核和核外電子構(gòu)成，而原子核中含有質(zhì)子和中子，故選A。【針對(duì)訓(xùn)練1】氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，下面的推論正確的是 （）一個(gè)氫原子核內(nèi)必然有一個(gè)中子一個(gè)氫原子中必須有一個(gè)電子一個(gè)氫原子必帶一個(gè)單位的正電荷一個(gè)氫原子核內(nèi)必然有一個(gè)電子例2、某元素原子的核外電子排布為：第二層電子是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于）A.金屬元素 B.非金屬元素C.稀有氣體元素 D.不能確定點(diǎn)撥：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律，若第三電子層有電子，則第一層已有2個(gè)電子，第二層已有8個(gè)電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為6，所以該元素屬于非金屬元素?！踞槍?duì)訓(xùn)練2】已知幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：① ：②?…'//；③ 。按金屬、TOC\o"1-5"\h\z非金屬、稀有氣體的順序排列的是 （ ）A.③②① B.②①③C.①②③D.③①②例3、根據(jù)下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷：屬于原子的是 ；屬于陰離子的是 ；屬于陽(yáng)離子的是;屬于同種物質(zhì)的原子和離子的是;達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BC D

點(diǎn)撥：根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類(lèi)，主要依據(jù)的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）與核外電子數(shù)的相對(duì)大小關(guān)系；根據(jù)核電荷數(shù)判斷物質(zhì)的種類(lèi)；根據(jù)最外層電子數(shù)判斷是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案為：A、C、D；E、F；B、C、E、FTOC\o"1-5"\h\z【針對(duì)訓(xùn)練3】分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意見(jiàn)一致的是 （ ）A.都屬于陽(yáng)離子 B.都屬于陰離子C.屬于一種原子 D.屬于一種物質(zhì)的原子和離子例4、原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是 （C）①核外電子總數(shù)②化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④粒子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A.①⑦ B.②⑤C.③⑤ D.①③④⑥⑧點(diǎn)撥：原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過(guò)程中，發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)，因此，原子核沒(méi)有改變，決定元素種類(lèi)的質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，決定相對(duì)原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒(méi)有改變。由于原子發(fā)生了電子得失，因此電子總數(shù)發(fā)生了變化，粒子由原來(lái)的電中性變?yōu)閹ж?fù)電或帶正電，化學(xué)性質(zhì)通過(guò)得失電子也變得穩(wěn)定了，電子層數(shù)，如果原子得電子變成陰離子，則不發(fā)生改變；如果原子失去電子變成陽(yáng)離子了，則發(fā)生了改變（少了一個(gè)電子層）。TOC\o"1-5"\h\z【針對(duì)訓(xùn)練4】關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是 （ ）①核電荷數(shù)相等 ②核外電子數(shù)相同 ③質(zhì)量幾乎相等 ④化學(xué)性質(zhì)相同⑤等質(zhì)量的三種粒子所含的質(zhì)子數(shù)相等A.①②④⑤ B.①③⑤C.①③④ D.①④⑤例5、一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657X10-26kg,求該氧原子的相對(duì)質(zhì)量。點(diǎn)撥：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）

一個(gè)碳12原子質(zhì)量的-1（kg）解：該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量二匕657*10-26kgi1.993X10-26kgX^JL乙【針對(duì)訓(xùn)練5】已知碳12原子的質(zhì)量為1.993X10-26kg,鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27,則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量是多少？例6、居里夫人在1898年從鈾鹽廢料里提煉出鐳，鐳具有放射性，會(huì)產(chǎn)生分裂變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氫原子和一個(gè)具有2個(gè)中子、2個(gè)質(zhì)子的氯原子，并放出熱量。請(qǐng)推測(cè)鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別為 （C）A.88136 B.86136C.88226 D.84168點(diǎn)撥：一個(gè)鐳原子可以看成一個(gè)氫原子加上一個(gè)氫原子，相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。鐳原子的核電荷數(shù)為86+2=88，相對(duì)原子質(zhì)量=86+136+2+2=226.【針對(duì)訓(xùn)練6】（中考真題）2019年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)，碘131原子的核電荷數(shù)為53,相互對(duì)原子質(zhì)量為131。碘原子的核外電子數(shù)為 （）A.131 B.127 C.78 D.53例7、1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（如圖所示）。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)；第5頁(yè)

③有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （D）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.③有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 （D）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實(shí)心的球體點(diǎn)撥：大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，說(shuō)明原子內(nèi)部有很大的空間，原子不是實(shí)心球體；一小部分a粒子改變了原來(lái)的方向，說(shuō)明原子核帶正電，對(duì)a粒子產(chǎn)生斥力；極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)，是因?yàn)閍粒子撞擊在原子核上，說(shuō)明原子核體積很小。例8、元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素丫的陰離子丫n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素丫的核電荷數(shù)是 （B）A.m+n+aa-m-nm-n-a D.m+n-a點(diǎn)撥：相同的電子層結(jié)構(gòu)是指不同粒子具有相同的電子層數(shù)和電子數(shù)。X原子的核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)a,則Xm+的核外電子數(shù)（a-m），設(shè)丫原子的核電核數(shù)為b，則Yn-的核外電子數(shù)為b+n。由a-m=b+n得，b=a-m-n.課堂演練1、下列說(shuō)法中，正確的是 （）A.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的一切原子的原子核都是有質(zhì)子和中子構(gòu)成的一切原子都包含質(zhì)子、中子和核外電子一切原子中都存在如下關(guān)系：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)2、（中考真題）下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A.金屬汞由汞原子直接構(gòu)成 B.原子核由電子和質(zhì)子構(gòu)成C.水分子保持水的化學(xué)性質(zhì) D.化學(xué)變化中原子不能再分3（中考真題）右圖是核聚變?nèi)剂蠚涞脑咏Y(jié)構(gòu)模型。該原子核外有2個(gè)電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 （）A.1 B.2C.3 D.54、下列敘述錯(cuò)誤的是5、A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)原子中原子核與核外電子的電性相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)原子如果得到或失去電子就變成離子（中考真題），則該粒子是()A.陽(yáng)離子 B.陰離子 C.原子 D.原子核6、正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一一反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域前景可觀，請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）A、一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)