化學反應速率三段式_第1頁
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文檔簡介

化學反應速率三段式第1頁/共15頁第2頁/共15頁1．計算方法——“三段式”(1)基本步驟：①準確寫出有關化學平衡的化學方程式；②找出各物質的初始量、轉化量、平衡量(物質的量濃度或物質的量)；③根據(jù)已知條件建立等式關系進行解答。第3頁/共15頁第4頁/共15頁第5頁/共15頁第6頁/共15頁[例證]

往容積為10L的密閉容器內通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol·L－1。

(1)用H2的濃度變化表示2s內的平均速率v(H2)＝______。

(2)氮氣的轉化率是_______________________________。

(3)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是_______________________________________________________________。

(4)容器內反應前后壓強比是________________________________________________________________________。第7頁/共15頁第8頁/共15頁[答案]

(1)3mol·(L·s)－1

(2)50%

(3)33.3%

(4)4∶3第9頁/共15頁第10頁/共15頁第11頁/共15頁第12頁/共15頁第13頁/共15頁(2)當反應達到平衡狀態(tài)后，各反應物和生成物的濃度保持恒定不變，由于反應進行的程度不確定，不能確定各物質的濃度相等或各物質的濃度比等于方程式中各物質的計量數(shù)比。答案：(1)0.1mol·(L·min)－10．05mol·(L·min)－1

0.5mol·L－

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