2006年高考試題-化學(上海卷)

版權所有：中華資源庫2006年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學第I卷（共66分）相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。AAA用木材作燃料B用液氫替代汽油C開發(fā)風能D開發(fā)地熱BBA乙烯的結構簡式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明礬的化學式KAlSO4·12H2OD氯化鈉的電子式NaC．科學家發(fā)現C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540CA同系物B同分異構體C同素異形體D同位素DDA發(fā)現新物質B合成新材料C研究化學反應的微觀過程D研究化學反應中原子守恒關系BBA2－乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CCH3－－CH3間二甲苯D2－甲基－2－丙烯二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。CCAHClBNa2O2CC2H2DCHAAA碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應D氧化鈣溶于水A．某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（AA有1個氧原子B有2個氧原子C有1個A原子D有2個A原子B．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－BA不能發(fā)生消去反應B能發(fā)生取代反應C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3B．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－BAA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－A．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是A①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色C．NACA9gD2O中含有的電子數為5NAB1molMgCl2中含有的離子數為2NAC1molCH4分子中共價鍵總數為4NAD7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NAC．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是CA兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙慢DD①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA只有①②③B只有②③C只有①③④D全部D．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為DA0.5mol/LB0.05mol/LC1mol/LD0.1mol/LBBA反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少DDA若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜YB若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2C若R2－和M＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞MD若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。B．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖荁A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D電石和水制取乙炔AA、CAH2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－→H2OBB、DA0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液DpH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水BB、C①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。根據實驗以下推測正確的是A一定有SO32－離子B一定有CO32－離子C不能確定Cl－離子是否存在D不能確定HCO3－離子是否存在B．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是BAa－b時沉淀的物質的量：A1(OH)3比BaSO4多Bc－d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2＋多Ca－d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dd－e時溶液中離子的物質的量：Ba2＋可能等于OH－

第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）（1）（A）（1）

（2）

（3）Al＞S（或乙＞甲，或鋁＞硫）H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）

（4）周期性元素所在的周期等于該元素的原子電子層數（其它合理答案也可）。

（B）（1）

（2）1

（3）負（或－2）F（或氟，或⑤）

（4）C（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素（圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。（3）元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________＞________（用化學式表示）。（4）元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：

__________________________________________________________________________23．（B）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。（2）元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。（3）元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。（4）在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。A元素①的單質B元素②的單質C元素①②形成的合金D無法判斷（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O

（2）FeSO4N

（3）得到4

（4）24FeSO4＋30HNO3→________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：__________＋__________→（1）反應進行得越完全（其它合理答案也可）可能增大也可能減小

（2）0.03

（1）反應進行得越完全（其它合理答案也可）可能增大也可能減小

（2）0.03

（3）①平衡＞②da（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q（Q＞0）CO和H2O濃度變化如右圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），表中5min—6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。A增加水蒸氣B降低溫度C使用催化劑D增加氫氣濃度五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）（1）①（A）（1）①FeS、FeB裝置吸收H2S增重，故有FeSVmL氣體是由Fe和H2SO4反應生產的H2，故有Fe②V/11200

（2）洗氣瓶2OH－＋H2S→2H2O＋S2－（或OH－＋H2S→H2O＋HS－）

（3）檢驗H2S是否吸收完全有黑色沉淀

（4）硫（或S）漏斗、玻璃棒

（5）B、C

（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）冷凝

②防止環(huán)己烯的揮發(fā)（其它合理答案也可）

（2）①上C②g除去水分③83℃C

（3）B、C由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質是______________（填化學式）；

理由是______________________________________________________________________。②其中一種物質的質量可以確定為___________g（用代數式表示）。（2）B裝置的名稱是_______。寫出B裝置中反應的離子方程式__________________。（3）C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是_______________________________________________________。（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________AM中有未反應的鐵和硫B測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面CA中留有反應生成的氣體D氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥26．（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：密度

（g/cm3）熔點

（℃）沸點

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是__________，導管B除了導氣外還具有的作用是__________。②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________________。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層（填上或下），分液后用_________（填入編號）洗滌。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（）A蒸餾時從70℃C制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。A用酸性高錳酸鉀溶液B用金屬鈉C測定沸點（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3（1）Fe3＋、Al3＋

（2）Al(OH)3Mg(OH)2

（3）NaOH或Ca(OH)2過濾、洗滌、灼燒

（4）CaCO3（或CO2）

（5）用濃硫酸吸收水蒸氣稱量堿石灰吸收CO2前后的質量

（6）3、1、3氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是______（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是______________（填寫物質化學式）。（5）現設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③________④________⑤MgO稱量（6）18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：a＝_________b＝_________c＝_________六、（本題共20分）（1）ab（2）C（1）ab（2）C7H10（3）（4）a、d（1）降冰片烯屬于__________。A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D芳香烴（2）降冰片烯的分子式為__________。（3）降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為__________。（4）降冰片烯不具有的性質__________。A能溶于水B能發(fā)生氧化反應C能發(fā)生加成反應D常溫常壓下為氣體（1）a、CH3CH（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3

（2）羥基、醛基（或－OH和－CHO）CH3COCH2COOH

（3）a；b、c

（4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O

（5）nCH3CH＝CHCH2OH→

（6）A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答（1）寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式（各任寫一種）：a．具有酸性______________________；b．能發(fā)生水解反應______________________；（2）A分子中的官能團是_____________，D的結構簡式是_____________；（3）C→D的反應類型是_____________，E→F的反應類型是___________；A氧化反應B還原反應C加成反應D取代反應（4）寫出化學方程式：A→B_________________________________________。（5）寫出E生成高聚物的化學方程式：____________________________________。（6）C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式：______________________________。七、（本題共16分）（1）2︰1（2）0.72（1）2︰1（2）0.72（3）6克（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為___________。