高中化學(xué)第三章水溶液中離子平衡33鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)1高二化學(xué)教案

【第三章水溶液中的離子均衡】之小船創(chuàng)作第三節(jié)鹽類的水解教課目的：1、知識(shí)與能力：1）理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解2）能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性2、過程與方法：1）培育剖析問題的能力，能透過現(xiàn)象看實(shí)質(zhì)。2）由實(shí)驗(yàn)中各樣鹽溶液的pH的不一樣，經(jīng)過比較、分類、歸納、歸納等方法剖析其原由，從而找出鹽類水解的規(guī)律。3、感情、態(tài)度與價(jià)值觀：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)培育實(shí)驗(yàn)技術(shù)和謹(jǐn)慎的科學(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。教課要點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教課難點(diǎn):對(duì)化學(xué)均衡、電離均衡以及水的離子積等知識(shí)的綜合運(yùn)用。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。教課方法:啟迪式實(shí)驗(yàn)指引法，歸納法，教課過程:【第一課時(shí)】一、研究鹽溶液的酸堿性教課流程回顧導(dǎo)入

教課活動(dòng)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【回首發(fā)問】【傾聽思慮】在前面的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們已經(jīng)知道水也是一種弱電解質(zhì).

設(shè)計(jì)企圖回首水的電離，引發(fā)思慮，幫助學(xué)生逐漸將鹽類的水解與水的電離搭建知識(shí)聯(lián)系提出研究課題科學(xué)探究提出問題

既然說水是弱電解質(zhì)，存在電離均衡，那必定是有條件的均衡，動(dòng)向的均衡。當(dāng)外界條件改變時(shí)，均衡會(huì)被損壞。向純水中加酸、加堿后對(duì)水的克制水電離，呈酸性；經(jīng)過回首加酸加堿電離有什么影響？克制水電離，呈堿性。對(duì)水的電離的影響，提出鹽類對(duì)水的電假如向水中加鹽呢？對(duì)水的電離的影響，引發(fā)思慮離有沒有影響？酸堿性怎樣呢？【實(shí)驗(yàn)研究】（課本p54）【實(shí)驗(yàn)】形成認(rèn)知矛盾，實(shí)驗(yàn)測(cè)定六種鹽溶液分別呈什分組對(duì)六種鹽溶液進(jìn)行pH測(cè)激發(fā)研究欲念么性？定?！緩?fù)習(xí)】常用的測(cè)定溶液pH復(fù)習(xí)穩(wěn)固；培育學(xué)生的方法以及描繪pH試紙的使語言表述能力用操作組織學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行溝通【溝通報(bào)告】培育學(xué)生對(duì)問題進(jìn)報(bào)告，并給出對(duì)應(yīng)溶液的酸堿行懷疑、剖析的能性結(jié)果力；體驗(yàn)科學(xué)研究的方法體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果列表，組織學(xué)生【議論溝通】使學(xué)生能從宏觀層分析問進(jìn)行比較、找出鹽的構(gòu)成和溶每組間同學(xué)議論后，進(jìn)行公面進(jìn)行剖析、比較的題液酸堿性的關(guān)系。開溝通結(jié)果。研究方法，總結(jié)規(guī)律生成該鹽的鹽鹽的種類溶液酸堿性酸堿NaClHClNaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性NaCOCO(HCO)NaOH強(qiáng)堿弱酸鹽堿性23223NH4ClHClNH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽酸性NaSOHSONaOH強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽中性2424CHCOONaCHCOOHNH·HO強(qiáng)堿弱酸鹽堿性3332(NH4)2SO4H2SO4NaOH強(qiáng)酸弱堿鹽酸性歸納鹽的種類與溶液酸強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液都顯酸性；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)指引堿性的關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽的溶液都顯中性；一般規(guī)律，為理論【板書】強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液都顯堿性解說做好鋪墊歸納一.鹽溶液的酸堿性：誰強(qiáng)顯誰性指引過渡：這是經(jīng)過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，那么有沒有理論依照呢？思慮純水呈中性，為何？判斷溶液呈酸、堿性或中性的依照是什么？上述鹽溶液顯示不一樣酸堿性，原由？指引學(xué)生以CH3COONa溶液為例剖析。-CH3COONa能電離出H和OH【思慮·回答】嗎？33-+經(jīng)過剖析議論，幫助CHCOONa=CHCOO+Na②CHCOONa溶液中的+-+-學(xué)生發(fā)現(xiàn)CHCOONa規(guī)H和OH從HO?H+OH323律理何而來？+-）H2O水解的實(shí)質(zhì)，指引說論c（H）H2O=c(OH探③水電離出的+-+-）明這一過程對(duì)水的討c（H）和c(OH）c(CH3COOH)+c(H)=c(OH有什么關(guān)系？c（H+）aq<c(OH-）aq電離的促使作用④而實(shí)考證明3CHCOONa呈堿性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么關(guān)系？為何？歸--納CHCOO+HO?CHCOOH+OH323【拋出問題】請(qǐng)同學(xué)們依照【解決問題】對(duì)照剖析，既能實(shí)時(shí)上述剖析思路剖析NHCl和剖析NHCl和NaCl溶液的酸堿穩(wěn)固剛才學(xué)習(xí)的剖析44NaCl溶液的酸堿性？自己完性方法，又能培育學(xué)生成解說。獨(dú)立解決問題的能自力。主學(xué)NHCl水解過程以及對(duì)水的電離的促使作用習(xí)4探NH4++H2O?NH3·H2O+H+究像上述CH3COONa、NH4Cl等鹽和水的互相作用稱之為鹽類的水思慮歸納將實(shí)驗(yàn)結(jié)果上漲到理論高度，使學(xué)生學(xué)習(xí)依照現(xiàn)解。請(qǐng)同學(xué)們整理所學(xué)內(nèi)容給象推實(shí)質(zhì)的方法。鹽類的水解下個(gè)定義【板書】二.鹽類的水解：1.定義：鹽溶于水時(shí)，電離出的離子與水電離出的-+OH或H聯(lián)合生成弱電解質(zhì)的反響。2.實(shí)質(zhì)：鹽電離出的“弱”離子促使了水的電離，改變了溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。注：能水解的鹽的特色①能溶于水.含弱酸陰離子或弱堿陽離子---有弱才水解鹽的水解反響的特色①吸熱②元素化合價(jià)不變③輕微4．水解規(guī)律復(fù)習(xí)判斷溶液的酸堿性：NaFNaCOAl2(SO)3NaHCO3234穩(wěn)固【結(jié)課】鹽類的水解是可逆反響，存在著動(dòng)向均衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，水解均衡也會(huì)發(fā)生改變，下一節(jié)課我們將一同研究影響鹽類水解的要素以及水解的應(yīng)用。作業(yè)增補(bǔ)題【板書設(shè)計(jì)】.鹽溶液的酸堿性：誰強(qiáng)顯誰性二.鹽類的水解：1.定義：鹽溶于水時(shí)，電離出的離子與水電離出的-+OH或H聯(lián)合生成弱電解質(zhì)的反響。實(shí)質(zhì)：鹽電離出的“弱”離子促使了水的電離，改變了溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小。注：能水解的鹽的特色.能溶于水.弱酸陰離子或弱堿陽離子----有弱才水解鹽的水解反響的特色.是吸熱的②.元素化合價(jià)不變③.輕微,用?表示（詳細(xì)）4．水解規(guī)律第三章水溶液中的離子均衡第三節(jié)鹽類的水解一、實(shí)驗(yàn)研究用pH試紙查驗(yàn)以下鹽溶液酸堿性，并按鹽的構(gòu)成進(jìn)行分類鹽溶液CHCOONaNaCONHClAl(SO)3NaClNa2SO4323424酸堿性對(duì)應(yīng)的酸和堿鹽的種類由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果剖析，鹽溶液其實(shí)不都顯中性，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱相關(guān)系：鹽的種類強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液體現(xiàn)不一樣酸堿性的原由——鹽類的水解1．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解[議論]：NH4Cl水溶液顯酸性的原由是什么？NH4Cl能電離出H+和OH-嗎？②NH4Cl溶液中的H+和OH-從何而來？③水電離出的c（H+）和c(OH-）有什么關(guān)系？④而實(shí)考證明NH4Cl溶液呈酸性，那么溶液中c（H+）和c(OH-）有什么關(guān)系？為何？2．強(qiáng)堿弱酸