寧夏銀川一中2023-2023學年高一上學期期末考試化學試題

寧夏銀川一中2023-2023學年高一上學期期末考試化學試題〔考試時間：120分鐘，總分值：120分〕Ⅰ選擇題〔共60分〕可能用到的相對原子質量：H-1O-16Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：〔此題共20小題，每題3分，共60分。每題只有一個正確選項〕1.材料與化學密切相關。以下物質與材料對應關系不正確的是()A．晶體硅——光導纖維B．氧化鋁——耐火材料C．鐵碳合金——碳素鋼D．硅酸鹽——普通玻璃2．以下說法不正確的是()A．潮濕的氯氣遇二氧化硫其漂白性減弱B.NO中有少量的NO2，用水洗滌后再枯燥C．一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．二氧化氮能與水反響生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酣3．制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬和鹽酸反響制得；用以上兩種方法都可以制得的氯化物是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl34．以下實驗現(xiàn)象描述不正確的是()A．一瓶98%的濃H2SO4敞口放置一段時間后，質量增加。B．SO3溶于水能導電。所以SO3是電解質。C．標準狀況下,用一充滿氨氣的枯燥燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個燒瓶后〔假設溶液不外溢〕，燒瓶內氨水的物質的量的濃度為〔1/22.4〕mol/LD．用蘸有稀氨水的毛筆，在浸有酚酞溶液的濾紙上寫出的字呈紅色。5．以下說法中正確的是()A．銨鹽熱分解一定有氨氣產生。B．因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2有漂白性；C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＜5.6;D．用銅和稀硝酸反響制取NO，并用向上排空氣法收集氣體6．以下各組物質中，因反響條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學反響的是〔〕①Cu與硝酸；②SO2與NaOH溶液；③AlCl3溶液與KOH溶液；④CO2與Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑥SO2和H2SA．除②外B．除⑥外C．除⑤外D．全部7．由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反響產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，那么混合物中一定含有的金屬是〔〕A．鋅B．銅C.鋁D．鎂8．以下實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分〔括號內物質〕沒有關系的()A．將NaHCO3固體參加新制氯水，有無色氣泡〔H＋〕B．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀〔Cl－〕C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色〔Cl2〕D．使紅色布條褪色〔HCl〕9．錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體y。假設擠壓滴管膠頭，使液體y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體y不可能是()XXyANH3H2OBSO2KOH溶液CCO26mol∕LH2SO4溶液DHCl6mol∕LNaNO3溶液10．在溶液中能共存，參加OH-有沉淀析出，參加H+能放出氣體的是〔〕 A．Na+、H+、NO3-、Cl- B．K+、H+、Cl-、SO C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-11．以下離子方程式書寫正確的是()A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反響:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．金屬鐵與稀硝酸反響Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑D．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合NH4++OH-=NH3.H2O12．在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反響后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，那么原混合氣體中NO和NO2的體積比為〔〕A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：513．以下圖所示的實驗或操作中，能到達實驗目的的是〔〕A．圖①常用于別離沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物 B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3 C．圖③表示的是實驗室聞氯氣氣味的方法 D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體()15．100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,參加1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標)與生成沉淀的質量(縱坐標)如圖示的關系,那么加NaOH溶液的體積為()A.50mLB.40mLC.30mLD.10mL16．將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反響一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4:3,那么反響后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為〔〕A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：417．在1L1mol?L－1的氨水中()A．含1molNH3分子B．含NH3、NH4+之和為1molC．含1molNH3?H2OD．含NH3、NH3?H2O、NH4+之和為1mol18.等量鎂鋁合金粉末分別與以下4種過量的溶液充分反響，放出氫氣最多的是〔〕A.2mol·L-1H2SO4溶液 B.18mol·L-1H2SO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液 D.3mol·L-1HNO3溶液19.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉化關系，那么X、Y、Z可能是①N2、NO、NO2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③S、SO2、SO3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④20.物質的量之比為2:5的鎂與稀硝酸反響,假設硝酸被復原的產物為N2O,反響結束后鎂沒有剩余,那么該反響中未被復原的硝酸與被復原的硝酸的物質的量之比是A．1：4 B．4：1 C．2：3 D．2：5II非選擇題〔共60分〕二、填空題〔每空2分，共26分〕21.濃硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在以下各小題的括號內：A強酸性B吸水性C脫水性D強氧化性(1)濃硫酸可以枯燥氫氣(2)濃硫酸使木條變黑(3)熱的濃硫酸與銅片反響FeSO4固體△FeSO4固體△NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固體Y氣體X溶液1稀硫酸溶液2：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物?！?〕氣體X的成分是〔填化學式〕。〔2〕反響I的反響類型屬于〔填序號〕。a．分解反響b．復分解反響c．置換反響d．化合反響e．氧化復原反響〔3〕溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是?！?〕假設經反響I得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸取，那么反響IV中生成FeSO4的離子方程式是。金屬A〔焰色為金屬A〔焰色為黃色〕氣體甲氣體丙物質E物質D物質G物質F紅褐色沉淀HHHHhHHHHHHH水水①黃綠色氣體乙③金屬B金屬C④氣體乙⑤⑥②請根據(jù)以上信息答復以下問題：〔1〕寫出以下物質的化學式：F、丙、〔2〕寫出以下反響離子方程式：反響①反響③反響⑤反響⑥三、實驗題〔此題包括2小題，每空2分，共34分〕24．實驗探究和推理都是科學研究的根本方法,請你對以下實驗進行探究和推理Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進行了以下實驗：〔1〕用pH試紙檢驗，說明溶液呈強酸性；〔2〕取局部溶液，參加CCl4及數(shù)滴氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色；〔3〕另取局部溶液，參加稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；〔4〕取局部上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；〔5〕 根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①；肯定不存在的離子是②；還不能確定是否存在的離子是③。Ⅱ、愛好小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質?！?〕在熱水浴中進行3個實驗，局部實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中參加銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中參加銅片無明顯變化III稀硫酸中參加硝酸鈉溶液無明顯變化再參加銅片有無色氣泡；溶液變藍①實驗I、II的目的是。②實驗III中反響的本質是〔用離子方程式表示〕。25．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反響制備枯燥純潔的氯氣。進行此實驗，所用儀器如以下圖：〔1〕連接上述儀器的正確順序〔填各接口處的字母〕：接；接；接；接?！?〕裝置中，飽和食鹽水的作用是；NaOH溶液的作用是?！?〕化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到，反響方程式。〔4〕寫出以下化學反響的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反響：②NaOH溶液中發(fā)生的反響：〔5〕KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反響制取氯氣，反響方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①標出該反響電子轉移的方向和數(shù)目②氧化劑和復原劑的物質的量之比為；③當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是;該反響中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是，④如果將20ml12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反響，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將。A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L銀川一中2023/2023學年度(上)高一化學期末考試答案Ⅰ選擇題〔共60分〕一、〔此題共20小題，每題3分，共60分。每題只有一個正確選項〕題號1234567891011121314151617181920答案ADDBCBBDCCDACDABDACBII非選擇題〔共60分〕二、填空題〔每空2分，共26分〕21.〔1〕B〔2〕C〔3〕AD22.〔1〕SO2、SO3〔2〕a、e〔3〕取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，那么證明原溶液中含有Fe3+?！?〕2Fe3++SO+H2O＝2Fe2++SO+2H+23.〔1〕F:FeCl2、H:HCl、〔2〕①2Na+2H2O=2Na++H2↑③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑥Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓三、實驗題〔此題包括2小題，每空2分，共34分〕24．Ⅰ、①H+、NH4＋、Ba2＋、I－；②Mg2＋、Fe3＋、SO32－、CO32－；③K＋、Na＋、Cl－。Ⅱ、①證明Cu不與H