新版【考試重點(diǎn)推薦】高中化學(xué)-專題2第二單元-化學(xué)反應(yīng)的方向和限度-第2課時(shí)-化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案-蘇教版選修4練習(xí)

PAGEPAGE1第2課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解化學(xué)反響的可逆性，了解可逆反響的概念。2.了解化學(xué)平衡的建立。3.通過(guò)圖像分析化學(xué)平衡的建立過(guò)程。(重點(diǎn))4.掌握可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志。(重難點(diǎn))[自主預(yù)習(xí)·探新知]一、可逆反響1．定義：在同一條件下既能發(fā)生反響物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏恼蚍错懀帜馨l(fā)生生成物轉(zhuǎn)變?yōu)榉错懳锏哪嫦蚍错憽?．可逆反響的特征eq\x(雙向性)→eq\o(可逆反響分為方向相反的兩個(gè)反響：正反響和逆反響)|eq\x(雙同性)→eq\o(在同一條件下，正、逆反響同時(shí)進(jìn)行)|eq\x(共存性)→eq\o(反響物的轉(zhuǎn)化率<100%，反響物與生成物共存)二、化學(xué)平衡的建立1．化學(xué)平衡的建立過(guò)程2．化學(xué)平衡建立的濃度—時(shí)間圖像和速率—時(shí)間圖像微點(diǎn)撥：對(duì)于一個(gè)確定的可逆反響，如果其他條件一定，反響無(wú)論從反響物開(kāi)始或從生成物開(kāi)始，最后都能建立化學(xué)平衡狀態(tài)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反響中，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各成分的濃度保持不變的狀態(tài)。2．化學(xué)平衡的特征[根底自測(cè)]1．判斷正誤(正確的打“√〞，錯(cuò)誤的打“×〞)。(1)可逆反響不能進(jìn)行到底，體系中反響物與生成物共存。()(2)2H2Oeq\o(,\s\up7(電解),\s\do10(點(diǎn)燃))2H2↑＋O2↑為可逆反響。()(3)平衡狀態(tài)是指反響已完成，不再發(fā)生反響。()(4)當(dāng)反響物、生成物濃度均不發(fā)生變化時(shí)，可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√2．以下反響不屬于可逆反響的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HClD[可逆反響是指在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反響，而D項(xiàng)中兩個(gè)反響的條件不同。]3．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702117】A．開(kāi)始反響時(shí)，正反響速率最大，逆反響速率為零B．隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反響的進(jìn)行，逆反響速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，最后與逆反響速率相等且都保持恒定B[隨著反響的進(jìn)行，正反響速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。][合作探究·攻重難]可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反響：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。其中NO2是紅棕色氣體。[思考交流]1．“單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolNO2的同時(shí)生成nmolNO〞這種說(shuō)法能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)嗎？為什么？【提示】不能。因?yàn)椴还芊错懯欠竦竭_(dá)平衡，消耗nmolNO2一定會(huì)生成nmolNO，因此不能作為平衡到達(dá)的標(biāo)志。2．“混合氣體的密度不變〞這種說(shuō)法能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)嗎？為什么？【提示】不能。因?yàn)棣眩絜q\f(m,V)，該反響在體積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，即V不變，由于反響物、生成物均為氣體，氣體質(zhì)量m始終不變，即ρ始終保持不變。3．“混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變〞這種說(shuō)法能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)嗎？為什么？【提示】能。因?yàn)閑q\x\to(M)＝eq\f(mg,ng)，該反響中m(g)始終不變，而n(g)隨著反響進(jìn)行而改變，即eq\x\to(M)隨著反響的進(jìn)行而改變，當(dāng)eq\x\to(M)保持不變時(shí)，說(shuō)明化學(xué)反響到達(dá)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志——“正逆相等，變量不變〞(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志(正逆相等)——v(正)＝v(逆)①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率，如有mmolA消耗同時(shí)有mmolA生成。②不同物質(zhì)：必須說(shuō)明是“異向〞的速率關(guān)系，且兩種物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)靜態(tài)標(biāo)志(變量不變)——隨反響進(jìn)行而改變的物理量保持不變時(shí)說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))不變。③體系的溫度、壓強(qiáng)(對(duì)化學(xué)方程式兩邊氣體體積不相等的反響)不變。④對(duì)于有有色物質(zhì)參加的可逆反響，體系的顏色不變。例如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)、2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)等反響體系的顏色不變，那么說(shuō)明有色氣體NO2、I2的濃度不變，反響到達(dá)平衡。[當(dāng)堂達(dá)標(biāo)·固雙基]題組1可逆反響1．以下各組兩個(gè)反響互為可逆反響的是()①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))2HCl與2HCleq\o(=,\s\up8(△))H2↑＋Cl2↑②H2SO4(濃)＋2HBr=2H2O＋Br2＋SO2↑與Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③2NO2=N2O4與N2O4=2NO2A．①② B．②③C．③④ D．②④C[可逆反響必須是在相同條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向都能進(jìn)行的反響。③、④為可逆反響。]2．在容器中進(jìn)行如下反響X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702118】A．Z為0.3mol·L－1B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1D．Z為0.4mol·L－1A[此題可用“一邊倒〞法來(lái)判斷：X2＋Y22Z①最多的生成物/mol·L－100.20.4②全部為反響物/mol·L－10.20.40即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍：0<c(X2)<0.2mol·L－1；0．2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1；0<c(Z)<0.4mol·L－1。]“一邊倒〞法判斷可逆反響中物質(zhì)的濃度取值(1)完全轉(zhuǎn)化到“〞的右側(cè)，求出生成物的最大值，反響物的最小值，此時(shí)反響物可能為0，也可能不為0(如此題中Y2)。(2)完全轉(zhuǎn)化到“〞的左側(cè)，求出反響物的最大值，生成物的最小值。(3)據(jù)(1)、(2)得出各物質(zhì)的濃度的取值范圍進(jìn)行討論。題組2化學(xué)平衡的建立過(guò)程3．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反響：14CO2＋C2CO，到達(dá)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．只有14CO2 B．只有14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．只有14COC[當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反響并未停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以14C在三種物質(zhì)中都含有。]4．在200℃，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反響：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：73702119】(1)反響剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反響速率________最大，而________最小(為零)；(2)隨著反響的進(jìn)行，反響混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反響速率v(正)________，而v(逆)________；(3)當(dāng)反響進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時(shí)，此可逆反響就到達(dá)了平衡，假設(shè)保持外界條件不變時(shí)，反響混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反響物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及各組分的分壓都將________?！窘馕觥坑深}意可知，反響剛開(kāi)始時(shí)，c(H2)和c(I2)最大，分別為eq\f(a,V)mol·L－1、eq\f(b,V)mol·L－1，而c(HI)為0，故v(正)最大，v(逆)＝0；隨著反響的進(jìn)行，H2和I2不斷消耗，其濃度逐漸減小，故v(正)減小，而HI的濃度逐漸增大，v(逆)增大，當(dāng)v(正)＝v(逆)時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)，外界條件不變，那么平衡不移動(dòng)，題中各種量都將保持不變?！敬鸢浮?1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變題組3可逆反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷5．一定溫度下，對(duì)可逆反響A(g)＋2B(g)3C(g)的以下表達(dá)中，能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡的是()A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化A[B項(xiàng)所述的A消耗和C生成為同向反響，所以無(wú)法說(shuō)明反響是否到達(dá)平衡；因該反響前后氣體體積不變，所以無(wú)論反響是否到達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不變，故C、D項(xiàng)也不正確。]6．在一定溫度下，向aL密閉容器中參加1molO2和2molNO，發(fā)生如下反響：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，此反響不一定達(dá)平衡的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2，同時(shí)生成2molNO2C[A項(xiàng)，該反響氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；B項(xiàng)必達(dá)平衡；C項(xiàng)中，其比例是反響方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)比，此時(shí)不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，O2的生成是逆向反響，生成NO2是正向反響，比例1∶2與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。]，針對(duì)大一的學(xué)生上大學(xué)之后存在一段的迷茫期，他們之所以迷茫，是因?yàn)樗麄儧](méi)有奮斗的目標(biāo)，是因?yàn)闆](méi)有班主任在每天的早自習(xí)對(duì)他們進(jìn)行了教育，以往他們的學(xué)習(xí)目標(biāo)性都十分的明確，小學(xué)目的就是升入一個(gè)比擬好的高中，上初中是為了上比擬好的高中，上高中為了去一個(gè)比擬好的大學(xué)。可真的到大學(xué)了，他們究竟應(yīng)該怎么辦不知道了?他們?nèi)鄙僖欢ǖ膴^斗目標(biāo)，在這個(gè)特殊的心理時(shí)期，我給他們開(kāi)了主題班團(tuán)會(huì)，給他們專題講授職業(yè)生活規(guī)劃，幫他們一起確定自己在大學(xué)的奮斗目標(biāo)。讓他們覺(jué)得原來(lái)的那個(gè)愛(ài)嘮叨的班主任還在，還是有人管他們的。我個(gè)人覺(jué)得，大一時(shí)期是大學(xué)四年非常重要的一個(gè)時(shí)期，也是根底，是需要認(rèn)真對(duì)待的，所以在每天固定課室的早讀、晚修我都非常重視，除找同學(xué)談心外，更有重點(diǎn)的進(jìn)行主題教育活動(dòng)，使大家盡量防止懶散，養(yǎng)成良好的個(gè)人學(xué)習(xí)、生活、工作習(xí)慣。所以大一，我主要是從養(yǎng)成教育入手，有針對(duì)性的對(duì)大一新生進(jìn)行養(yǎng)成教育、校情校貌教育、平安教育、心理教育、適應(yīng)性教育、為人處世教育等。

(二)談心工作

大學(xué)生心理問(wèn)題一直都是輔導(dǎo)員工作的重中之重，大學(xué)生的整合程度相對(duì)來(lái)說(shuō)較低，他們個(gè)人與班級(jí)并沒(méi)有聯(lián)系起來(lái)的紐帶，對(duì)于大學(xué)生日常生活最重要之一的教室是一個(gè)流動(dòng)是場(chǎng)所，就像一個(gè)臨時(shí)停靠站一樣，在這停兩站，明天又在不同的地方上課。沒(méi)有固定的教室就沒(méi)有一個(gè)家，個(gè)人永遠(yuǎn)是個(gè)人，他們和集體之間沒(méi)有聯(lián)系，更不要說(shuō)紐帶了，由此可以看出，缺乏一定的社會(huì)整合使大學(xué)生感覺(jué)自己沒(méi)有歸屬感，沒(méi)有集體責(zé)任感，沒(méi)有了學(xué)生人人向往的家，向往的那份信念，他們沒(méi)有一個(gè)統(tǒng)一的思想。雖然他們現(xiàn)在有固定的課室，但也只是相對(duì)穩(wěn)定而已。

為此我以寢室、班級(jí)、特殊學(xué)生等為單位在我的學(xué)生中進(jìn)行了談心工作，和學(xué)生們聊學(xué)習(xí)，聊生活，聊興趣愛(ài)好，在大家發(fā)言中留意每一個(gè)學(xué)生的狀況，一旦發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決。在談心過(guò)程中我也會(huì)和大家分享我的大學(xué)寢室生活，講講發(fā)生在我身邊的故事，讓每一名同學(xué)在寢室中首先找到自己的家，讓他們覺(jué)得自己不再孤單。在開(kāi)展班級(jí)團(tuán)日活動(dòng)、主題班會(huì)的過(guò)程中，又讓同學(xué)以寢室為單位出節(jié)目，通過(guò)這一形式，讓每一個(gè)寢室在班級(jí)這個(gè)集體中找到自己的歸屬。

(三)深入溝通

堅(jiān)持“三個(gè)深入〞和“兩個(gè)溝通〞的工作理念。三個(gè)深入〞即經(jīng)常深入到課堂、經(jīng)常深入到寢室、經(jīng)常深入到班級(jí)?！皟蓚€(gè)溝通〞，即經(jīng)常和學(xué)生溝通，經(jīng)常和學(xué)生家長(zhǎng)溝通。利用自己住校的便利條件，經(jīng)常深入寢室，與學(xué)生進(jìn)行溝通，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生在寢室生活中出現(xiàn)的問(wèn)題，和各位班委一同解決。定期與學(xué)生家長(zhǎng)進(jìn)行電話溝通，將學(xué)生在校各方面情況向家長(zhǎng)進(jìn)行反響，與家長(zhǎng)一起把小孩教育好，使小孩在各方面得到很好的開(kāi)展。