初中化學(xué)單元檢測(cè)試題：化學(xué)方程式

檢測(cè)?知能升級(jí)一、選擇題此題包含8小題）.以下考證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是 （）A,白磷燃燒前A,白磷燃燒前B.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定后質(zhì)量的測(cè)定后質(zhì)量的測(cè)定后質(zhì)量的測(cè)定稀硫酸后質(zhì)量的測(cè)定D,鋅粒和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定稀硫酸后質(zhì)量的測(cè)定D,鋅粒和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X，反響的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2====X+2HO（已配平），則X的化學(xué)式為（）A-Sb2O5 B.SbO2HSbO3D.H3SbO4.以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解說(shuō)的是（）A.水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變L芝麻和11大M混淆，整體積小于 2LC.在降溫加壓條件下，氧氣變成淡藍(lán)色液體D.氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，反響前后物質(zhì)總質(zhì)量不變.如圖四位同學(xué)正在議論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描繪的化學(xué)方程式是 （）反應(yīng)在點(diǎn)燃

條件下進(jìn)行各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：91/10

反應(yīng)在點(diǎn)燃

條件下進(jìn)行各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：91/10A.S+O2點(diǎn)燃SOA.S+O2點(diǎn)燃SO2點(diǎn)燃22 2C.2H+O 2HOB.2CO+O點(diǎn)燃“C2CO2點(diǎn)燃22CO+2H0.以下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)完整正確的選項(xiàng)是（）A.C+O2====CO2.4Fe+3O2點(diǎn)燃2FeO2 2 3△4 ^-K2MnO4+MnO2+02t2Mg+O42MgO.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在必定條件下充足反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量以下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g9978MR0反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反響屬于 （）A.分解反響 B .置換反響C.化合反響 D .復(fù)分解反響.氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐化作用，可用在玻璃上雕琢各樣精巧圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)明刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反響能夠表示為： SiO2+4HF====Xt+2H2O，對(duì)于物質(zhì)X的構(gòu)成，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.可能含有氫元素.可能含有氧元素C.必定含有硅元素、氟元素D.X是一種氧化物.如圖是汽車(chē)“尾氣催化變換器”中將尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體的微觀(guān)表示圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）回國(guó)?s.。氧原子。氮原子?碳原子A.分子在化學(xué)變化中能夠再分2/10

B.原子在化學(xué)變化中是不行再分的C.圖中生成物所有是化合物D.該反響中有兩種物質(zhì)參加反響二、填空與簡(jiǎn)答題此題包含4小題).試評(píng)論以下反響式，并判斷其反響種類(lèi)，選擇適合的序號(hào)填入下表。⑶2KoH+H」S(L⑶2KoH+H」S(L KzSO/42H-C)Cu+2AgNOa

(4) ,Cu(NC)i)2+2Ag|評(píng)論序號(hào)：A.完整正確；B.違反事實(shí)；C.沒(méi)有配平;D.狀態(tài)符號(hào)使用不妥種類(lèi)序號(hào)：①分解反響；②化合反響；③置換反響；④復(fù)分解反響10.如圖為某化學(xué)反響的微觀(guān)過(guò)程，此中“?”和“C?”表示兩種不一樣的原子。(1)該反響屬于(填基本反響種類(lèi)反響。⑵虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)填的微觀(guān)圖示是選填A(yù)、B、C(1)該反響屬于(填基本反響種類(lèi)反響。⑵虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)填的微觀(guān)圖示是選填A(yù)、B、C、D)。你推測(cè)的依照是11.保護(hù)環(huán)境，倡議“低碳生活”是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。(1)為限制CO,等溫室氣體的排放量，科學(xué)家采納“組合轉(zhuǎn)變”技術(shù)，如將2條件下轉(zhuǎn)變成一種重要的化工原料 R和水，其化學(xué)方程式為：0.00CO2和H2在必定3/10題號(hào)反EJL式i平價(jià)反應(yīng)類(lèi)型⑴HO —H"Hbtxt必定條件2CO+6H2 R+4H2O。R的化學(xué)式為。⑵我國(guó)首臺(tái)以二甲醚(CH6O)為燃料的城市客車(chē)有效地解決了公交車(chē)冒黑煙的問(wèn)題。二甲醚在空氣中完整焚燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為.對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)照剖析、概括總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(1)很多化學(xué)反響發(fā)生時(shí)常常陪伴著顏色的變化。請(qǐng)你用化學(xué)方程式舉一例說(shuō)明 O(2)在四種物質(zhì)：SO2、C、Fe3O4、CuO中，有一種物質(zhì)獨(dú)出心裁，該物質(zhì)是，它與同組其余物質(zhì)不一樣的原由是 O⑶在通風(fēng)優(yōu)秀的煤爐中有很多化學(xué)反響，常有的有：點(diǎn)燃 點(diǎn)燃①2CO+O 2CO②S+O, so。經(jīng)過(guò)比較，我們能夠發(fā)現(xiàn)上述反響有很多相像之處：其一 其二 三、實(shí)驗(yàn)與研究題(此題包含2小題).下邊是某班同學(xué)考證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容。(1)如圖甲所示，天平?jīng)]法調(diào)理均衡。要使該天平均衡，應(yīng)采納的舉措是滴有的舐的曲―稀鹽酸滴有的舐的曲―稀鹽酸⑵小璐用圖乙所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反響前稱(chēng)得左盤(pán)內(nèi)裝置及物質(zhì)的總質(zhì)量為g，而后注入稀鹽酸，充足反響后，能證明該反響切合質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是;上述實(shí)驗(yàn)向氫氧化鈉溶液中滴入酚歐試液的目的是，該反響的化學(xué)方程式為;⑶小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原由是.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量能否發(fā)生改變？是增添、減小仍是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下邊的步驟進(jìn)行研究：(1)提出假定：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。⑵設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和采納的藥品如圖 A所示，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖B所示，他們?cè)诜错懬昂蠖歼M(jìn)行了規(guī)范的操作，正確的稱(chēng)量和仔細(xì)的察看。4/10

BaCh溶液 足量稀鹽酸A B寫(xiě)出A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反響的化學(xué)方程式：BaCh溶液 足量稀鹽酸A B丙進(jìn)行了圖C所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩頭，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。而后，用酒精燈給 a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，他察看到的分別繞上粗銅絲，并使現(xiàn)象是，。⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：甲以為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量相等；乙、丙以為：在化學(xué)反響中，生成物的總質(zhì)量與反響物的總質(zhì)量不相等。⑷你以為的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度剖析，結(jié)論正確的原由是⑸致使其余實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原由是，。所以，假如的反響，則必定要設(shè)計(jì)反響在密閉裝置中進(jìn)行。四、計(jì)算題此題包含1小題).已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反響生成氯化銀 (AgCl)積淀和硝酸鈉。為測(cè)定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混淆，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生理鹽水樣品的質(zhì)量加入硝酸銀溶液的質(zhì)量過(guò)濾后剩余溶液的質(zhì)量13Gg40g167.13g(1)反響后生成氯化銀的質(zhì)量為g。⑵計(jì)算該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5/10答案解讀.【解讀】選A?？甲C質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反響需耗費(fèi)氣體或產(chǎn)生氣體，應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中，蠟燭焚燒既有氣體參加也有氣體生成； C中，鎂條焚燒要耗費(fèi)氧氣； D中，鋅粒和稀硫酸反響生成氣體，故三個(gè)實(shí)驗(yàn)均需在密閉容器中達(dá)成。.【解讀】選A?；瘜W(xué)方程式等號(hào)左側(cè)，共含有2個(gè)Sb原子、4個(gè)H原子、7個(gè)O原子，等號(hào)右側(cè)已有4個(gè)H原子和2個(gè)O原子。由此能夠推知，一個(gè) X分子含有2個(gè)Sb原子、5個(gè)O原子，則X的化學(xué)式為Sb205。.【解讀】選D。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反響按照的規(guī)律，題中 A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中波及的變化均為物理變化，故不可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解說(shuō)。.【解讀】選C。此題考察對(duì)化學(xué)方程式意義的理解?？刹杉{“裁減法”解題：由反響為“化合反響”可裁減D；由各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，裁減A因?yàn)槿酥蟹肿觽€(gè)數(shù)比為1：1：1；由各物質(zhì)的質(zhì)量比為1：8：9，裁減8,因?yàn)锽中各物質(zhì)的質(zhì)量比為7：4：11。.【解讀】選D。選項(xiàng)A中的化學(xué)方程式?jīng)]有注明反響條件；鐵焚燒應(yīng)生成四氧化三鐵而不是生成三氧化二鐵，B違反了客觀(guān)事實(shí)；選項(xiàng)C中的化學(xué)方程式?jīng)]有配平。.【解讀】選A。比較表格信息可知，反響后 Z的質(zhì)量減少了78g，則Z為反響物，且參加反響的Z的質(zhì)量為78g,Y的質(zhì)量增添了22g,Q的質(zhì)量增添了9g，則Y、Q均為生成物，因生成Y、Q的質(zhì)量和（31g小于78g,故X也為生成物，這樣Z為反響物，XY、Q為生成物，故該反響為分解反響。.【解讀】選C。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)量都不改變，故6/10能夠推出X為Sif4，故X中必定含有硅元素、氟元素，必定沒(méi)有氫元素和氧元素。.【解讀】選C。此題經(jīng)過(guò)微觀(guān)圖示展現(xiàn)一氧化碳與一氧化氮在催化劑作用下反響生成氮?dú)夂投趸嫉倪^(guò)程。比較圖示可知，反響后的生成物中既有化合物 二氧化碳)又有單質(zhì)(氮?dú)?故C不正確。.【解讀】(1)的分解產(chǎn)物應(yīng)是H2O和O2；(2)沒(méi)有配平，故不切合質(zhì)量守恒定律； (4)因?yàn)榉错懳镏杏胁蝗芪镢~，所以生成物中銀后不該當(dāng)加積淀符號(hào)。答案：(1)B①(2)C②(3)A④(4)D③.【解讀】由圖示可知，反響物中的兩個(gè)微粒是同一種微粒，即反響物中只有一種物質(zhì)；依據(jù)反響前后原子的種類(lèi)和數(shù)量不變的原則，能夠確立虛線(xiàn)框內(nèi)的圖示應(yīng)為兩個(gè)較大概積的原子構(gòu)成的分子，即圖D，這樣，生成物中有兩種物質(zhì)，則該反響為分解反響。答案：(1)分解 (2)D質(zhì)量守恒定律或化學(xué)反響前后原子種類(lèi)、數(shù)量不變 ).【解讀】(1)由題給反響的化學(xué)方程式可知，反響前有 2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，而反響后已有 8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，這樣一個(gè) R分子中有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，則R的化學(xué)式為C2H4；(2)由題中信息知，二甲醚焚燒的反響物是二甲醚和氧氣，生成物是二氧化碳和水，據(jù)此信息能夠?qū)懗龇错懙幕瘜W(xué)方程式。答案：(1)C2H4 (2)C2H6O+3O2點(diǎn)燃—2CO2+3H20TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 6 2 2 2.【解讀】(1)初中階段化學(xué)反響中有顏色變化的主要有：金屬 Fe或Fe2O3與酸溶液的反2 3應(yīng)，復(fù)原性物質(zhì)與金屬氧化物的復(fù)原反響，金屬與鹽溶液的反響等，任舉一合理答案即可；(2)四種物質(zhì)中，從不一樣的角度能夠找出獨(dú)出心裁的物質(zhì)；從狀態(tài)或顏色可發(fā)現(xiàn) SO2與7/10其余三個(gè)不一樣，從物質(zhì)分類(lèi)上能夠找出C與其余三個(gè)不一樣；（3）從反響物與生成物的種類(lèi)，從反響條件，生成物所屬的類(lèi)型及反響能否放熱，找出相像之處。答案：（1）CO+CuO加熱Cu+CO 2（或其余合理答案）（2）SO2只有它是氣體或沒(méi)有顏色 （或C 只有它是單質(zhì)等合理答案）（3）都是化合反響 生成物都是氧化物.【解讀】（1）由圖甲知，此時(shí)的調(diào)整均衡，應(yīng)是使用前的調(diào)整，且游碼不在刻度尺的零刻度處，所以調(diào)整時(shí)，應(yīng)先將游碼撥至零刻度，而后經(jīng)過(guò)調(diào)整均衡螺母來(lái)達(dá)到均衡； （2）因天平右盤(pán)放了70g祛碼，游碼的刻度為3.2g，故左盤(pán)物件總質(zhì)量為 73.2g。若反響前后，兩次稱(chēng)量的結(jié)果相等，則說(shuō)明該反響切合質(zhì)量守恒定律；因氫氧化鈉與稀鹽酸反響時(shí)，無(wú)顯然的外觀(guān)現(xiàn)象，經(jīng)過(guò)滴入酚歐試液，利用其顏色變化能夠指示反響能否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度等；（3）因氫氧化鈉在空氣中擱置時(shí)，能與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反響能夠生成二氧化碳?xì)怏w，所以，在反響中產(chǎn)生氣體，可能是氫氧化鈉變質(zhì)造成的。答案：（1）先將游碼歸零，再調(diào)理均衡螺母天平仍保持均衡（或稱(chēng)量結(jié)果仍為73.2g）考證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反響 （或指示中和反響能否完整反響 ）HCl+NaOH====NaCl+H2o⑶所用氫氧化鈉因與空氣中的二氧化碳反響變質(zhì) （或其余合理答案）.【解讀】此題借助不一樣物質(zhì)間的反響，以及其反響前后的質(zhì)量變化來(lái)研究質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)A是氯化鋇與硫酸鈉溶液反響，因?yàn)榉错懳瓷蓺怏w，因此即便在敞口容器中"Q\IJQ\yJ1.1^?八J ?8/10成反響，反響前后質(zhì)量仍舊相等；實(shí)驗(yàn)B是碳酸鈉溶液與稀鹽酸反響，當(dāng)反響在敞口容器中進(jìn)行時(shí)，因反響中有氣體生成，故反響前后容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；實(shí)驗(yàn) C借助杠桿原理，給一端的粗銅絲加熱，另一端的粗銅絲不加熱，這樣一來(lái) a端銅絲與空氣中氧氣的反響速率加速，而 b端則無(wú)顯然變化，反響后 a端質(zhì)量變大，杠桿不均衡。所以，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)法來(lái)考證質(zhì)量守恒關(guān)系時(shí)，如有氣體參加的反響或有氣體生成的反響，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，不然沒(méi)法獲得正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，或影響我們對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷。答案：(2)BaC1+Na2SO4====BaSO4|+2NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2fa端銅絲變黑 玻璃棒a端下沉⑷甲在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)量沒(méi)有