一輪復(fù)習(xí)人教版化學(xué)反應(yīng)與能量變化作業(yè)

化學(xué)反響與能量變化一、選擇題〔共30題〕1．反響：①2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．碳的燃燒熱等于110.5kJ/molB．①的反響熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量2．以下推論正確的選項(xiàng)是()A．2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=?221kJ·mol?1，那么碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5kJ·mol?1B．C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol?1，那么金剛石比石墨穩(wěn)定C．OH?(aq)+H+(aq)==H2O(l)ΔH=?57.4kJ·mol?1，那么：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反響，放出的熱量為28.7kJD．S(g)+O2(g)==SO2(g)ΔH1；S(s)+O2==SO2(g)ΔH2，那么ΔH1＞ΔH23．(2021·浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1：a＜b＜0，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．HF的電離過程吸熱 B．c=a-b，c＜0C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜04．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol5．以下依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()A．己知：正丁烷(g)=異丁烷(g)△H<0，那么正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．己知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，那么C2H4的燃燒熱△H=-1478.8kJ·mol-1C．己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反響生成1molH2O(1)時，放出D．：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，那么△H1>△H26．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反響，降低了脫硫效率。相關(guān)反響的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4kJ·mol－1(反響Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反響Ⅱ)假設(shè)某溫度下，反響Ⅰ的速率(v1)大于反響Ⅱ的速率(v2)，那么以下反響過程能量變化示意圖正確的選項(xiàng)是()7．NH4X(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．ΔH1＞ΔH4B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0C．因?yàn)镹H4Cl固體溶于水吸熱，所以ΔH6＜0D．相同條件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大8．室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高。那么以下能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的選項(xiàng)是()A．△H1＞0B．△H2＞△H3C.△H3＞△H1D．△H2=△H1+△H39．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如下圖(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH310．氫鹵酸的能量關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．HF氣體溶于水放熱，那么HF的ΔH1＜0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同條件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，那么該條件下ΔH2＝akJ·mol－111．(2021·福建泉州市高三第三次聯(lián)考)如圖分別代表溴甲烷和三級溴丁烷發(fā)生水解的反響歷程。以下說法正確的選項(xiàng)是()I．CH3Br+NaOH→CH3OH+NaBrII．(CH3)3CBr+NaOH→(CH3)3COH+NaBrA．反響的I的△H＞0B．反響II有三個過渡態(tài)C．增加氫氧化鈉的濃度可使反響Ⅰ速率增大，反響Ⅱ速率減小D．反響過程中反響Ⅰ和Ⅱ都有C-Br的斷裂和C-O的形成12．(2021年浙江省“超級全能生〞選考科目聯(lián)考)如圖表示某溫度下氣體分子的能量分布圖，縱坐標(biāo)為，其中N為分子總數(shù)，表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)目，T1、T2表示溫度，表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．曲線的變化趨勢說明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的分子所占分?jǐn)?shù)也少B．曲線下E1~E2之間的陰影局部的面積表示能量處于E1~E2之間的氣體分子所占分?jǐn)?shù)C．T1T2，且此時速率關(guān)系為v(T1)v(T2)D．只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致13．(2021·浙江臺州市選考科目教學(xué)質(zhì)量評估)電解飽和食鹽水的能量關(guān)系如下圖(所有數(shù)據(jù)均在室溫下測得)：以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．△H2△H6B．△H3△H4C．2H+(aq)+2Cl-(aq)=H2(g)+Cl2(g)的△H=△H2+△H3+△H4+△H6+△H7△H514．(2021·遼寧省名校聯(lián)盟高三新高考聯(lián)考)我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化條件下將DMF[(CH3)3NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑外表的反響歷程如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．由圖可以判斷DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反響屬于吸熱反響B(tài)．N(CH3)3+OH★+H★=(CH3)3N(g)+H2O(g)是該反響歷程的決速步C．使用銅作催化劑可以降低反響的活化能，從而改變反響的焓變D．該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.16eV15.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)〞的脫氫過程釋放氫氣。：ⅠC10H18(l)=C10H12(l)＋3H2(g)△H1ⅡC10H12(l)=C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2假設(shè)某溫度下，ΔH1＞ΔH2＞0。以下“C10H18(l)→C10H12(l)→C10H8(l)〞的“能量～反響過程〞示意圖正確的選項(xiàng)是()16.NH4X(X為鹵素原子)有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的能量關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．ΔH1＞ΔH4B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0C．因?yàn)镹H4Cl固體溶于水吸熱，所以ΔH6＜0D．相同條件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大17.2mol金屬鈉和lmol氯氣反響的能量關(guān)系如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行18.氯胺是由氯氣遇到氨氣反響生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。局部化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反響的能量變化如下表和以下圖所示。以下說法中正確的選項(xiàng)是()B．反響過程中的△H2＝1405.6kJ·mol－1C．選用適宜的催化劑，可降低反響過程中的H值D．NH3(g)＋2Cl2(g)＝NHCl2(g)＋2HCl(g)△H＝－22.6kJ·mol－119.N2可以與O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、以下圖所示是以1molN2和1molO2，作為反響物的相應(yīng)能量變化。判斷以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．上圖所示的反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C．該反響中產(chǎn)物所具有的總能量高于反響物所具有的總能量D．NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-120．(2021?全國乙卷)我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色開展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。以下措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是()A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將CO2復(fù)原為甲醇21．(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反響的，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH422．(2021?浙江1月選考)在一定溫度下，某反響到達(dá)了化學(xué)平衡，其反響過程對應(yīng)的能量變化如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Ea為逆反響活化能，E為正反響活化能B．該反響為放熱反響，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反響速率加快幅度大于正反響加快幅度，使平衡逆移23．(2021?浙江7月選考)關(guān)于以下的判斷正確的選項(xiàng)是()COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H+(aq)eq\o(=)HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H2O(l)eqHCOeq\o\al(?,3)(aq)＋OH?(aq) ΔH2OH?(aq)＋H+(aq)eq\o(=)H2O(l) ΔH3OH?(aq)＋CH3COOH(aq)eq\o(=)CH3COO?(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH424．(2021?浙江1月選考)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為、和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反響中，反響物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()A． B．C． D．25．(2021?山東卷)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，局部反響歷程可表示為：+OH-+CH3O-能量變化如下圖。為快速平衡，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反響結(jié)束后，溶液中存在18OH-C．反響結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD．反響Ⅰ與反響Ⅳ活化能的差值等于圖示總反響的焓變26.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，該反響為放熱反響?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反響后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=+196.6kJ·mol-1B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1C．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1D．SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-127.以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol－1H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2、0.5molO2完全反響，放出熱量98.3kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－128.25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱ΔH為－57.3kJ/mol，辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔHA．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2Na＋(aq)＋2OH－(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518kJ/mol29.25℃、101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。以下熱化學(xué)方程式書A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－130.A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反響過程能量如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反響過程中，由于Ea3<Ea1，反響②速率大于反響①，氣體B很難大量積累二、非選擇題〔共3題〕31．甲烷是一種清潔且豐富的碳資源，太陽能驅(qū)動甲烷轉(zhuǎn)化成其他含碳物質(zhì)主要有三個方向：光電催化甲烷轉(zhuǎn)化、光催化甲烷轉(zhuǎn)化、光熱催化甲烷轉(zhuǎn)化。答復(fù)以下問題：(1)光電催化甲烷轉(zhuǎn)化在酸性條件下，利用太陽能電池電解甲烷制備甲醇，請寫出陽極發(fā)生的反響：____________________________________。(2)光催化甲烷轉(zhuǎn)化①用TiO2做催化劑，光催化甲烷水蒸氣重整制C2H6的熱化學(xué)方程式為_________?；瘜W(xué)鍵C-HC-CH-H鍵能/kJ·mol-l414332436②結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，分別研究TiO2、ZnO催化劑外表上光催化甲烷氧化反響的反響歷程，如下圖，其中吸附在催化劑外表上的物種用*標(biāo)注。可知催化劑催化效果較好的是_____________________________，甲醛從催化劑外表脫附的過程______________________0(填“<〞、“>〞或“=〞)(3)光熱催化甲烷轉(zhuǎn)化CH4與CO2經(jīng)光熱催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?HT10C時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa，參加催化劑并分別在T10C和T①A點(diǎn)處_____B點(diǎn)處，____0。(填“<〞、“>〞或“=〞)②研究說明該化學(xué)反響速率方程，A點(diǎn)處的反響速率=____________；時的平衡常數(shù)_______。(保存兩位小數(shù))③其他條件相同，催化反響相同時間，測得不同溫度下CH4轉(zhuǎn)化率如下圖。CH4的轉(zhuǎn)化率先升高后降低的可能原因是___________________________。32．許多變化中存在著能量的變化,請答復(fù)以下問題:(1)從化學(xué)鍵角度上看,化學(xué)反響的本質(zhì)是____________。(2)：N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol-1)合成氨反響的能量變化關(guān)系如下圖。①生成1molNH3要___________(填“吸收〞或“放出〞)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。②NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收〞或“放出〞)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。③事實(shí)上，反響的熱量總小于理論值，原因可能是_________________________________________。(3)NH3經(jīng)一系列反響可以得到HNO3和NH4NO3，如以下圖所示。Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。：2NO2(g)N2O4(g)ΔH12NO2(g)N2O4(l)ΔH2以下能量變化示意圖中正確的選項(xiàng)是________(選填字母)。33．碳基能源的大量消耗使大氣中CO2濃度持續(xù)不斷地增加，以CO2為原料加氫合成，甲烷等能源物質(zhì)具有較好的開展前景。答復(fù)以下問題：(1)CO2催化(固體催化劑)加氫合成甲烷過程發(fā)生以下兩個反響：主反響：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1副反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2·mol-1相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：那么a=__________。加氫合成甲烷時，通?？刂茰囟葹?00℃(2)為了提高CO2加氫制CH4過程中CH4選擇性(CH4選擇性=×100%)，主要是通過對催化劑的合理選擇來實(shí)現(xiàn)。①CO2加氫制CH4的一種催化機(jī)理如圖，以下說法正確的選項(xiàng)是___(填標(biāo)號)。A．催化過程使用的催化劑為La2O3和La2O2CO3B．La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)C．H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過程為放熱過程D．CO2加氫制CH4的過程需要La2O3和Ni共同催化完成②保持500℃不變，向1L密閉容器中充入4molCO2和12molH2發(fā)生反響，假設(shè)初始壓強(qiáng)為p，20min后，主、副反響都到達(dá)平衡狀態(tài)，測得此時c(H2O)=5mol·L-1，體系壓強(qiáng)變?yōu)?.75p，那么主、副反響的綜合熱效應(yīng)為_________________，v(CH4)=_________mol·L-1·min-1，CH4選擇性=__________(保存三位有效數(shù)字)，主反響的平衡常數(shù)K【參考答案及解析】一、選擇題1．【答案】C【解析】此題主要考查燃燒熱、中和熱和反響熱的概念。A中CO不是穩(wěn)定氧化物，不能表示燃燒熱，故A錯；①的反響熱應(yīng)表示為?221kJ/mol，故B錯；醋酸電離吸熱，因此與稀NaOH溶液反響生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故D錯。應(yīng)選C。2．【答案】A【解析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反響放出的熱量，1mol碳不完全燃燒釋放的能量是110.5kJ，那么碳的燃燒熱大于

110.5kJ/mol，故A正確；B．C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ·mol?1，說明石墨的能量比金剛石低，那么石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．OH?(aq)+H+(aq)==H2O(l)ΔH=?57.4kJ·mol?1，即在稀溶液中1molNaOH與強(qiáng)酸完全反響生成1mol水時，放出57.4kJ熱量，但醋酸是弱酸，其電離時需要吸熱，那么含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反響，放出的熱量應(yīng)小于28.7kJ，故C錯誤；D．固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反響生成氣體比固體和氣體反響生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反響熱為負(fù)值，所以ΔH1＜ΔH23．【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)③式是電離方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a<b，故c<0，說明HF的電離是放熱過程。故A不正確。B項(xiàng)，根據(jù)③=①-②得出c=a-b，a<b，故c<0。故B正確。C項(xiàng)，根據(jù)以上推知c<0，反響④是反響①的逆過程，d=-a>0。故C不正確。D項(xiàng)，反響④是反響①的逆過程，故d=-a>0。故不正確。應(yīng)選B。4．【答案】B【解析】48gC完全燃燒放熱為393.5kJ/mol×4mol＝1574kJ，不是1574kJ/mol，故A錯誤；據(jù)圖示可知，1molC燃燒生成CO放熱393.5kJ－283.0kJ＝110.5kJ，所以2molC燃燒生成CO放熱221.0kJ，故B正確；1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283.0kJ，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ/mol，故C錯誤；應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w，不是固態(tài)，故D錯誤。5．【答案】C【解析】A項(xiàng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知正丁烷的能量高于異丁烷，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，1molC2H4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)是釋放的熱量是燃燒熱，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反響生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量是中和熱，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反響生成了難溶性鹽BaSO4，因此放出的熱量大于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸收熱量，因此S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，△H1<△H2，D項(xiàng)錯誤；應(yīng)選C。6．【答案】C【解析】相同溫度下，因兩個反響的反響物完全相同，反響速率越大，那么反響的活化能越小，因此反響Ⅰ的活化能小于反響Ⅱ的活化能；反響Ⅰ的ΔH>0，生成物的能量高于反響物的能量，反響Ⅱ的ΔH<0，生成物的能量低于反響物的能量，故C項(xiàng)正確。7．【答案】C【解析】A項(xiàng)，由NH4X固體分解為三種氣體的反響為吸熱反響，那么ΔH1＞0，有X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄-(g)是原子結(jié)合電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，能力越低越穩(wěn)定，那么X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄-(g)是放熱，那么ΔH4＜0，那么ΔH1＞ΔH4，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)橛蒒H4X固體變?yōu)镹H4+(g)和X-(g)是斷開化學(xué)鍵的過程，斷鍵吸收熱量，那么逆過程形成鍵需要放熱，所以ΔH6＜0，不是因?yàn)镹H4Cl固體溶于水吸熱，故C錯誤；D項(xiàng)，相同條件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因?yàn)锽r-Br鍵的鍵能大于I-I鍵的鍵能，所以使等物質(zhì)的量的Br2和I2變成原子時，Br2需要吸收的熱量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，那么NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正確；應(yīng)選C。8．【答案】C【解析】A項(xiàng)，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱反響，△H1＞0，△H2＞0，A正確；B項(xiàng)，由CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+·5H2O(l)，知△H2＞△H3，B正確；C項(xiàng)，將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高說明是放熱反響，△H3<0因?yàn)椤鱄1＞0故△H3＞△H1是錯的；C錯誤；根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知△H2=△H1+△H3，D正確。9．【答案】C【解析】根據(jù)蓋斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強(qiáng)度弱于MgCO3，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO。A項(xiàng)，ΔH1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，ΔH2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO離子鍵所放出的能量，ΔH3為負(fù)值，CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D項(xiàng)正確。10．【答案】D【解析】A項(xiàng)，HF氣體溶于水放熱，那么HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的ΔH1＞0，錯誤；B項(xiàng)，由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的ΔH2比HBr的大，錯誤；C項(xiàng)，ΔH3＋ΔH4代表H＋(aq)→H(g)的焓變，與是HCl的還是HI無關(guān)，錯誤；D項(xiàng)，一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，那么斷開1molH—X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為ΔH2＝akJ·mol－1，正確。11．【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：對于反響I：由于反響物的總能量比生成物的總能量高，所以發(fā)生反響放出熱量，該反響為放熱反響，△H＜0，A錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，(CH3)3CBr先轉(zhuǎn)化為(CH3)3...Br，然后轉(zhuǎn)化為(CH3)3...OH，那么反響II有兩個過渡態(tài)，B錯誤；C項(xiàng)，反響I中增加氫氧根離子濃度可使反響速率加快，而反響II那么分成兩局部，且第一局部活化能大，為慢反響，整個反響II的反響速率由第一步?jīng)Q定，第一步中并沒有氫氧化鈉參與，故增加氫氧化鈉的濃度反響速率不一定增大，C錯誤；D項(xiàng)，反響過程中反響I和II都是鹵代烴轉(zhuǎn)化為醇，即都存在C-Br的斷裂和C-O鍵的形成，D正確；應(yīng)選D。12．【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此曲線的變化趨勢說明活化分子所占分?jǐn)?shù)少，能量小的分子所占分?jǐn)?shù)也少，A正確；B項(xiàng)，由于表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此曲線下E1~E2之間的陰影局部的面積表示能量處于E1~E2之間的氣體分子所占分?jǐn)?shù)，B正確；C項(xiàng)，升高溫度加快反響速率，假設(shè)T1T2，那么此時速率關(guān)系為v(T1)v(T2)，C錯誤；D項(xiàng)，由于橫坐標(biāo)表示氣體分子的能量，縱坐標(biāo)表示單位能量間隔內(nèi)的分子數(shù)占分子總數(shù)的分?jǐn)?shù)，因此只要溫度相同，無論氣體分子總數(shù)怎樣變化，曲線形狀保持一致，D正確；應(yīng)選C。13．【答案】A【解析】A項(xiàng)，由題給示意圖可知，過程2為溶液中氯離子失去電子轉(zhuǎn)化為氯原子的吸熱過程，△H2＞0，過程6為溶液中氫離子得到電子生成氫原子的放熱過程，△H6＜0，那么△H2＞△H6，故A錯誤；B項(xiàng)，由題給示意圖可知，過程2為溶液中氯原子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氯原子的吸熱過程，△H3＞0，過程4為氯原子形成氯氣分子的放熱過程，△H4＜0，故B正確；C項(xiàng)，由蓋斯定律可知，過程2+過程3+過程4+過程6+過程7得到反響2H+(aq)+2Cl-(aq)=H2(g)+Cl2(g)，那么反響的焓變ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6+ΔH7△H5，故D正確；應(yīng)選A。14．【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)的能量大于(CH3)3N(g)+H2O(g)的能量，所以DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺的反響是放熱反響，A錯誤；B項(xiàng)，化學(xué)反響速率與反響的活化能密切相關(guān)，活化能越低反響速率越快，由圖可知N(CH3)3+OH★+H★轉(zhuǎn)化為(CH3)3(g)+H2O(g)對應(yīng)的活化能[E正=(-1.02ev)-(-2.21ev)=1.19ev]最大，是該反響歷程的決速步，B正確；C項(xiàng)，催化劑加快反響速率的機(jī)理就是改變反響的歷程，降低反響所需的活化能，但由于不能改變反響物、生成物的能量，因此不改變反響的焓變，C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E正為1.19eV，D錯誤；應(yīng)選B。15.【答案】B【解析】某溫度下，ΔH1＞ΔH2＞0。說明該反響的正反響均為吸熱反響，即反響物的總能量小于生成物的總能量，A、C錯誤；由于ΔH1＞ΔH2，說明第一個反響吸收的熱量比第二個反響多，從B、D兩個圖像看出，D中ΔH2＞ΔH1，不符合題意，B正確。16.【解析】A項(xiàng)，由NH4X固體分解為三種氣體的反響為吸熱反響，那么ΔH1＞0，有X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄-(g)是原子結(jié)合電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的過程，能力越低越穩(wěn)定，那么X(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閄-(g)是放熱，那么ΔH4＜0，那么ΔH1＞ΔH4，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)橛蒒H4X固體變?yōu)镹H4+(g)和X-(g)是斷開化學(xué)鍵的過程，斷鍵吸收熱量，那么逆過程形成鍵需要放熱，所以ΔH6＜0，不是因?yàn)镹H4Cl固體溶于水吸熱，故C錯誤；D項(xiàng)，相同條件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因?yàn)锽r-Br鍵的鍵能大于I-I鍵的鍵能，所以使等物質(zhì)的量的Br2和I2變成原子時，Br2需要吸收的熱量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，那么NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正確；應(yīng)選C?！緟⒖即鸢浮緾17.【答案】C【解析】A項(xiàng)，原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K與Na同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正確；B項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，那么△H4的值數(shù)值上和Cl?Cl共價鍵的鍵能相等，故B正確；

C項(xiàng)，由蓋斯定律可知，反響一步完成和分步完成的能量相同，那么△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，那么△H2＋△H3＋△H4＋△H5=△H1－(△H6＋△H7)，故C錯誤；

D項(xiàng)，2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反響中，△H<0，△S<0，低溫下△G=△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；應(yīng)選C。18.【錯因分析】選用適宜的催化劑，可降低反響過程活化能，但不能降低H值，易錯選C?！窘馕觥扛鶕?jù)圖中所示可知關(guān)系，△H=△H1+△H2，代入數(shù)值即可求△H2；反響熱等于反響物斷鍵鍵能減去生成物成鍵鍵能。A項(xiàng)，該反響方程式為NH3(g)＋Cl2(g)＝NH2Cl(g)＋HCl(g)，反響過程中斷了一個N-H鍵，一個-鍵，成了一個N-鍵和一個H-鍵，設(shè)鍵鍵能為y，那么△H=391.3+y-kJ·mol－1，根據(jù)NH3(g)＋Cl2(g)＝N2(g)＋H(g)＋2Cl(g)可知△H1=3391.3+ykJ·mol－1，聯(lián)立可求x=191.2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，△H=△H1+△H2，代入△H和△H1數(shù)值可知△H2=-1405.6kJ·mol－1，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，催化劑能改變反響所需的活化能，即圖中的△H1，無法改變反響最終的反響熱△H，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)鍵能與反響熱的關(guān)系可知Cl每取代一個H的反響熱為△H＝11.3kJ·mol－1，所以NH3(g)＋2Cl2(g)＝NHCl2(g)＋2HCl(g)△H＝22.6kJ·mol－1，D項(xiàng)錯誤；應(yīng)選A?！緟⒖即鸢浮緼19.【答案】B【解析】A項(xiàng)，1mol氮?dú)夂?mol氧氣反響生成2molNO，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，完全斷開2molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量，故B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，該反響斷鍵吸收的能量是946+498=1444kJ，成鍵放出的能量是1264kJ，總反響吸熱，所以產(chǎn)物所具有的總能量高于反響物所具有的總能量，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1－1264kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，所以NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-1，故D正確；應(yīng)選B。20．【答案】D【解析】A項(xiàng)，將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意；B項(xiàng)，大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C項(xiàng)，通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意；D項(xiàng)，研發(fā)催化劑將二氧化碳復(fù)原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，到達(dá)碳中和的目的，故D符合題意；應(yīng)選D。21．【答案】C【解析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反響為放熱反響，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反響生成1，3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反響為吸熱反響。A項(xiàng)，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響均為放熱反響，因此，ΔH1ΔH2，A不正確；B項(xiàng)，苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反響熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響的反響熱之和，即ΔH3≠ΔH1ΔH2，B不正確；C項(xiàng)，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反響均為放反響，ΔH1ΔH2，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反響生成1，3-環(huán)己二烯的反響為吸熱反響(ΔH4)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反響熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH3ΔH2，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反響熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH2ΔH3ΔH4，D不正確。應(yīng)選C。22．【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，Ea為正反響活化能，E為逆反響活化能，故A錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，反響物的總能量大于生成物的總能量，該反響為放熱反響，反響熱ΔH＝—(Ea’－Ea)，故B錯誤；C項(xiàng)，在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，那么所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯誤；D項(xiàng)，該反響為放熱反響，逆反響速率加快幅度大于正反響加快幅度，使平衡向吸熱的逆反響方向移動，故D正確；應(yīng)選D。23．【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，那么COeq\o\al(2?,3)(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反響，所以△H1<0；COeq\o\al(2?,3)(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，COeq\o\al(2?,3)的水解反響為吸熱反響，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反響，為放熱反響，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反響為放熱反響，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收局部熱量，所以醋酸與強(qiáng)堿反響過程放出的熱量小于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響放出的熱量，那么△H4>△H3；綜上所述，只有△H1<△H2正確，應(yīng)選B。24．【答案】B【解析】該反響為放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反響物與生成物的比熱容可知，升高溫度反響物能量升高較快，反響結(jié)束后反響放出的熱量也會增大，比擬4個圖像B符合題意，應(yīng)選B。25．【答案】B【解析】A項(xiàng)，一般來說，反響的活化能越高，反響速率越慢，由圖可知，反響I和反響IV的活化能較高，因此反響的決速步為反響I、IV，故A錯誤；B項(xiàng)，反響I為加成反響，而與為快速平衡，反響II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反響結(jié)束后，溶液中存在18OH-，故B正確；C項(xiàng)，反響III的成鍵和斷鍵方式為或，因此反響結(jié)束后溶液中不會存在CH318H，故C錯誤；D項(xiàng)，該總反響對應(yīng)反響物的總能量高于生成物總能量，總反響為放熱反響，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反響的焓變，故D錯誤；應(yīng)選B。26.【解析】2molSO2、1molO2充入恒容容器中，達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么反響了的SO2的物質(zhì)的量為1mol，放出熱量98.3kJ，那么每反響1molSO2，放出98.3kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1或SO2(g)+O2(g)SO3(g)，△H=-98.3kJ?mol-1，由此判斷各選項(xiàng)熱化學(xué)方程式正誤。A項(xiàng)，反響是放熱反響，ΔH小于0，故A錯誤；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中反響熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C項(xiàng)，選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故C正確；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中反響熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故D錯誤；應(yīng)選C。【參考答案】C27.【答案】D【解析】選項(xiàng)A中符合條件的應(yīng)是H2和O2反響，A錯誤；ΔH應(yīng)為－196.6kJ·mol－1，B錯誤；選項(xiàng)C中由于生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114.6kJ，C錯誤。28.【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反響生成1molH2O(l)時的反響熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反響的熱效應(yīng)會有所變化，生成1molH2O(l)時產(chǎn)生的熱量不再是57.3kJ，A錯誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所產(chǎn)生的熱量，這時產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，C錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)2mol液態(tài)辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11036kJ，D錯誤?！緟⒖即鸢浮緽29.【答案】B【解析】A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反響生成1molH2O(l)時的反響熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反響放出的熱量會增加，生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ，錯誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯誤。30.【解析】A項(xiàng)，從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比擬1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；B項(xiàng)，從圖中反響前后能量變化可知，反響物總能量低于生成物總能量，B(g)C(g)+D(g)為吸熱反響，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B錯誤；C項(xiàng)，從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反響，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯誤；D項(xiàng)，從反響過程的圖像中可知，Ea3<Ea1，活化能越低，反響速率越快，故反響②速率大于反響①，氣體B很難大量積累，D正確；應(yīng)選D?！緟⒖即鸢浮緿二、非選擇題31．【答案】〔1)CH4-2e-+H2O=CH3OH+2H+(2分)〔2)①2CH4(g)=H2(g)+C2H6(g)?H=+60kJ·mol-l(2分)②ZnO(1分)>(1分)〔3)①>(1分)>(1分)②2.02(2分)455.11(2分)③催化反響相同時間，一開始溫度升高反響速率加快，相同時間內(nèi)CH4的轉(zhuǎn)化率升高；溫度升高到一定程度，催化劑的活性降低，相同時間內(nèi)CH4的轉(zhuǎn)化率降低(2分)【解析】(1)在酸性條件下，利用太陽能電池電解甲烷制備甲醇，陽極甲烷失去電子生產(chǎn)甲醇，電極反響式為CH4-2e-+H2O=CH3OH+2H+；(2)①用TiO2做催化劑，光催化甲烷水蒸氣重整制C2H6的化學(xué)方程式為2CH4(g)=H2(g)+C2H6(g)，由ΔH=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，該反響的ΔH=2×(4×414kJ·mol-l)-(436kJ·mol-l+332kJ·mol-l+6×414kJ·mol-l)=+60kJ·mol-l，那么熱化學(xué)方程式為2CH4(g)=H2(g)+C2H6(g)?H=+60kJ·mol-l；②由圖像分析可知，催化劑ZnO對反響的活化能降低更多，所以ZnO的催化效果較好，甲醛從催化劑外表脫附的過程ΔE＞0；(3)①根據(jù)圖像，溫度為T1℃時，反響先到達(dá)平衡，所以T1℃時反響速率較快，那么T1＞T2，所以A點(diǎn)處v正＞B點(diǎn)處v正，T2℃到T1℃為升高溫度的過程，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，所以該反響的正反響為吸熱反響，即?H＞0；②那么A點(diǎn)處的反響速率=，T2℃的平衡常數(shù)；③其他條件相同時，催化反響相同時間，一開始溫度升高反響速率加快，相同時間內(nèi)CH4的轉(zhuǎn)化率升高；溫度升高到一定程度，催化劑的活性降低，相同時間內(nèi)CH4的轉(zhuǎn)化率降低，所以CH4的轉(zhuǎn)化率先升高后降低。32．【答案】(1)舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成(1分)(2)①放出(1分)(2分)②吸收(1分)(2分)③反響不充分、熱量損失等(或其他合理答案)(1分)(3)A(2分)【解析】(1)從化學(xué)