江蘇省句容市2023屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)工業(yè)流程學(xué)案（無答案）

江蘇省句容市2023屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)工業(yè)流程學(xué)案（無答案）PAGEPAGE6工業(yè)流程主備人:審核人：簡單了解工藝流程，解決實際問題【例題呈現(xiàn)】【例1】如圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理．以下說法錯誤的選項是〔〕A．光合中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無機物和有機物C．吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等D．鈣化中釋放CO2的反響為：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O【例2】以下為制備納米CaCO3的一種流程：〔1〕實驗室中進行操作1、2時，所用玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯．〔2〕過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是．〔3〕為了提高“轉(zhuǎn)化〞速率，可采取的措施有〔選填序號〕．a(chǎn)、攪拌溶液b、適當(dāng)增大通入氣體的速率c、加熱溶液至100℃〔4〕操作2所得固體用蒸餾水洗滌．檢驗固體已洗凈的方法是．【例3】工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備復(fù)原鐵粉的流程如圖〔1〕“轉(zhuǎn)化〞時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種根本反響類型來看，該反響的類型是；“過濾〞后得到的濾液中的溶質(zhì)有和〔填化學(xué)式〕〔2〕“枯燥〞過程中有少量的FeCO3轉(zhuǎn)化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反響的物質(zhì)有〔填化學(xué)式〕；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Fe2O3，寫出Fe2O3在高溫條件下與C反響生成Fe和CO2的化學(xué)方程式．〔3〕制得的復(fù)原鐵粉中含有Fe和少量FexC．為確定FexC的化學(xué)式，進行了如下實驗：①取14.06g復(fù)原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2；②另取相同質(zhì)量的復(fù)原鐵粉與足量稀硫酸充分反響〔FexC與稀硫酸不反響〕，得到0.48gH2．FexC的化學(xué)式是．【例4】MnO2KOH粉碎熔融空氣MnO2KOH粉碎熔融空氣H2OK2MnO4CO2KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3操作1操作2母液KMnO4粗晶體枯燥KMnO4晶體圖1高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，以下試劑保存不需要棕色試劑瓶的是．

A．濃硝酸B．碳酸氫銨C．燒堿溶液

〔2〕上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、．

〔3〕第2步反響：3K2MnO4+2CO2=KMnO4+K2CO3+MnO2

〔4〕假設(shè)要在實驗室制備較純潔的CO2，所需試劑最好選擇．

A．石灰石B．稀HClC．稀H2SO4D．純堿

所需氣體發(fā)生裝置是〔見圖2〕．

〔5〕操作1的名稱是；操作2是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在〔填性質(zhì)〕上差異，采用〔填操作步驟〕、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．【課堂練習(xí)】1、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭，導(dǎo)彈，航天飛機船舶等，以下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：

請答復(fù)以下問題：

〔1〕FeTiO3中鈦元素的化合價為：

；

〔2〕①中化學(xué)方程式為2FeTiO3＋6C＋7Cl2

2X＋2TiCl4＋6CO，那么X為

(填化學(xué)式)。

〔3〕②中CO和H2以化學(xué)計量數(shù)1:2恰好完全反響，那么該反響的根本反響類型是

。

〔4〕③中氬氣

的作用是

，

該步反響的化學(xué)方程式為

。

2、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,他們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高,密度小,可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下:【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響。寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 ,該反響的根本類型是反響。(2)操作2的名稱是。(3)工藝流程中,水解屬于變化。(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氣氛中,用金屬鎂和TiCl4反響的方法制備Ti,氬氣的作用是。(5) TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反響,該反響中氯氣和碳的質(zhì)量按71∶12的比例參加反響,反響的化學(xué)方程式為。【練習(xí)反響】1、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備〔NH4〕2SO4，其工藝流程如下：

以下推斷不合理的是〔〕A．直接蒸干濾液得到純潔的〔NH4〕2SO4B．生成1分子的〔NH4〕2SO4至少消耗2分子的NH3C．CO2可被循環(huán)使用D．往甲中通CO2有利于〔NH4〕2SO4生成2、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：〔1〕“濾液1〞中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是、〔寫離子符號〕〔2〕“反響〞中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反響的化學(xué)方程式為?！?〕“操作a〞的名稱是。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)〔水除外〕是?！矊懟瘜W(xué)式〕〔4〕可用“水洗〞的原因是，“醇洗〞的目的是〔5〕160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是g。3、硅酸鈉〔Na2SiO3〕是我國優(yōu)先開展的精細(xì)化學(xué)品。用某種石英砂礦石〔主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3〕制備硅酸鈉〔Na2SiO3〕的流程如下：資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反響。請問答以下問題：〔1〕“研磨〞的目的是_______?！?〕檢驗“洗滌a〞已洗凈的方法是____________?！?〕“酸浸〞的化學(xué)方程式為____________?！?〕“堿浸〞的化學(xué)方程式為____________。〔5〕“操作a〞包含蒸發(fā)濃縮、_____、過濾、洗滌、枯燥等一系列操作。4、某工廠產(chǎn)生的燒渣〔主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2〕可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體〔FeSO4?7H2O〕，其工藝流程如下：查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反響．〔1〕“浸取〞步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、．〔2〕為提高“浸取〞步驟的反響速率，可采取的具體措施有〔寫2條，不考慮“攪拌〞和“使用催化劑〞〕．〔3〕“復(fù)原〞步驟的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe．①假設(shè)試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2〔SO4〕3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，那么Y的化學(xué)式是．②假設(shè)試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe2〔SO4〕3=3FeSO4．測得“復(fù)原〞后溶液的pH明顯增大，其原因是．5、實驗室利用反響所得CuSO4、稀H2SO4混合液制備CuSO4?5H2O,其主要流程如下：↓↓X過量X↓固體→→CuSO4?5H2O溶液操作A操作B混合液→除酸→→操作C(1)試劑X應(yīng)選用(選填序號)。a．Cub．CuOc．Fe(2)操作A中，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯。(3)操作B為蒸發(fā)濃縮、過濾。(4)操作C為洗滌、低溫枯燥，其中洗滌劑不可選用(選填序號)。a．熱水b．冰水c．飽和CuSO4溶液6、用工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)醫(yī)藥的主要流程如下：階段一階段一階段