魯科版化學(xué)選修4《物質(zhì)在水溶液中的行為》word基礎(chǔ)訓(xùn)練

133文檔批量處理工具133第三章

物質(zhì)在水溶液中的行為A級

基礎(chǔ)卷一、選擇題(每小題3分，共24，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列說中正確的是()A．二氧硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同解析不能僅僅根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)也不能根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱；對于選項(xiàng)A，SO的水溶液導(dǎo)電，2電解質(zhì)是HSO，不是；難溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完232全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯誤；對于選項(xiàng)，盡管硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，4由于沒有水存在，HSO未電離，因此不能導(dǎo)電；對于選項(xiàng)D，不能因?yàn)榇姿崾?弱電解質(zhì)其溶液的導(dǎo)電能力就一定弱為溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷的多少。答案：D2．30mLmol·L的，正好被1.5×10mol某酸中和，該酸是()A．HClC．H34

B．HSO2D．3解析：恰好中和時(shí)n＝n(H＋；n(H＋＝0.03×0.1＝mol；而n＝×mol；故該酸為二元酸。答案：B3．準(zhǔn)確量mL錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()文檔批量處理工具

A．50mL量筒C．50mL酸式滴定管

文檔批量處理工具B．mL量筒D．50式滴定管解析：酸式和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)不同，KMnO有強(qiáng)氧化性可腐蝕橡膠，而量筒4精確度不高，故答案為C。答案：C4．下列各氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是)A．二氧碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅試液)B．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸C．酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液)D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)解析A項(xiàng)中CO和CO不能用品紅鑒別B項(xiàng)中AgNO和Na分別與HCl23反應(yīng)可以鑒別。C項(xiàng)醋酸為酸性，醋酸鈉水解為堿性，酒精為中性，因此可以鑒別。D項(xiàng)SO、Ba(NO)均與反應(yīng)，現(xiàn)象不同。24223答案：A5．pH相的鹽酸和醋酸，它們的()A．＋的物質(zhì)的量相同B．物質(zhì)的量濃度相同C．H＋

的物質(zhì)的量濃度相同D．中和兩種酸所需的堿物質(zhì)的量相同解析：相同則H的物質(zhì)的量濃度相同；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)部分電離[H＋]相同時(shí)醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大鹽酸的濃度因不知兩種溶液的體積，故A、D不正確。答案：C6．鑭系元的含水氯化物L(fēng)nClnHO，加熱脫水時(shí)易發(fā)生水解，為了制得無水32LnCl，可采用的措施是()3A．HCl流中加熱使之脫水B．NH氣流中加熱使之脫水3文檔批量處理工具

－－－32223文檔批量處理工具－－－32223C．加入PO固體加熱使之脫水2D．加入H加熱使之脫水24解析：為抑制水解可加入相應(yīng)的酸，且不可加、H等，會引入雜質(zhì)。324答案：A7．℃時(shí)，0.1mol·L

1

的、HCOOHHCNHCO的溶液，它們的電22離平衡常數(shù)分別為4.6×10

－

4

mol·L

1

、1.8

－

4

mol·L

1

、4.910

－

10

mol·L

1

、K＝×101

－

7

－

1

和K＝5.6×2

－

11

mol·L

－

1

，其中氫離子濃度最小的是()A．2C．

B．D．H23解析：相同溫度時(shí)，電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越小，濃度相同時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度就小答案：C8．在水溶中，因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是)A．

23

、OH

、Na＋

、H＋B．Al＋、Na、[Al(OH)]、Cl－4C．Ba＋、HCO、＋3

、SO4

－D．S

2

－

、H＋

、SO4

、

＋解析：本題四組離子均不能共存，A、C、D三組離子，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存；選項(xiàng)中因Al和[Al(OH)]4

雙水解而不共存，答案為B。答案：B二、非選擇題(本題包括3個大題，共26)9．(9分)現(xiàn)有四個試劑瓶，其中分別盛裝NaNO溶液、溶液、32溶液和溶液。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)：(1)在四支試管中分別滴入________，出象的________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_文檔批量處理工具

2222222222222222221文檔批量處理工具2222222222222222221(2)在剩余的三支試管中分別滴_出現(xiàn)的現(xiàn)象_______該溶液為________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_(3)在剩余的兩支試管中分別滴入____________，出現(xiàn)的現(xiàn)象________該溶液為_發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_三次實(shí)驗(yàn)都沒有明顯現(xiàn)象的是_解析：此題的實(shí)質(zhì)為只取一次溶液，對－－SO－和進(jìn)行鑒別，因3為NO無特征反應(yīng)，其鑒別應(yīng)放在最后；CO－的鑒別可選用H＋，為了避免引33入－Cl－而對后兩種離子的檢驗(yàn)造成干擾應(yīng)選用硝酸來鑒別CO－SO43的鑒別可選用Ba為Ba可與－反應(yīng)此的鑒別應(yīng)放在CO－之33后，為避免引入Cl－可選用Ba(NO)溶液對SO－進(jìn)行鑒別；Cl－的鑒別可選32用AgNO溶液，因?yàn)锳g與－、－均可反應(yīng)生成沉淀，因此Cl－的鑒別3應(yīng)放在CO－、－之后。34答案：稀；氣泡產(chǎn)生(或試管有氣體產(chǎn)生)Na溶液；＋2H323===HO＋↑2(2)Ba(NO)溶液；白沉淀產(chǎn)生；NaSO溶液；Ba32

＋

SO

24

－

===BaSO↓4溶液；白色沉淀產(chǎn)生NaCl液；＋＋Cl－↓；溶液3310(7分)t℃、VL、Cmol·L弱電解質(zhì)溶液中建立如下平衡HA＋＋A。(1)若溶液中H＋

A

物質(zhì)的量之和為nVCmol則已電離的HA子數(shù)占原有HA分?jǐn)?shù)的百分率[電離度α)]是多少？(2)圖中曲線表示電離α)與溫度、濃度、壓強(qiáng)的關(guān)系；則曲________表示α與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線_示α與濃度的關(guān)系線_______表示α溫度的關(guān)系。解析：由題意知，n＝c[HA]·[HA]＝CVmol文檔批量處理工具

1文檔批量處理工具1在溶液中n(HA)＋n)＋n(A－)＝nVCmol則電離的HA的物質(zhì)量為(n－mol，mol則電離度為：×＝n－。(2)本題考查外界條件對電離平衡的影響，升溫促進(jìn)電離；改變壓強(qiáng)對電離平衡無影響；增大電解質(zhì)濃度，其電離程度減小。故A溫度；B壓強(qiáng)；C→濃度。答案：－(2)BCA11分用實(shí)驗(yàn)確定某酸是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案如下：甲①稱取一定量的HA配0.1mol·L－溶液100；②用pH試測出該溶液的pH，即可證明HA是電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸溶液，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100；②分別取這兩種溶液各mL，加水稀釋為mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是(2)甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)。(3)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。①裝HCl液的試管中放出H的速率快HA溶液的試管中放出H的速率22快；③兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(4)請你評價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：__________________________。請你提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(品可任取作簡明扼要表述________________________________________________________________________________________________________________________________________________文檔批量處理工具

11文檔批量處理工具11解析：此題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識評價(jià)實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，證明HA是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強(qiáng)堿應(yīng)生成的鹽具有弱堿性甲乙兩同學(xué)都是利用了第一個原理。0.1mol·L－的HA液pH>1，[]<0.1mol·L，也就是說明了HA不能完全電離，為弱電解質(zhì)。同pH的鹽酸和HA用水稀釋相同倍數(shù)后，由于HA是電解質(zhì)存在電離平衡