第2章 元素與物質(zhì)世界 測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁試卷第=page22頁，共=sectionpages66頁第2章《元素與物質(zhì)世界》測試卷一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A．鐵、四氧化三鐵、燒堿 B．氯氣、純堿、石灰水C．水銀、空氣、干冰 D．二氧化硫、水蒸氣、鹽酸2．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和3．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的氨水：4．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）A．同位素：

H2D2

T2 B．非電解質(zhì)：NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2 D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH5．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應(yīng)：B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：D．鐵與鹽酸反應(yīng)：6．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機(jī)、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓7．某學(xué)生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標(biāo)有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種8．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液9．有下列三個反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到10．垃圾分類具有社會、經(jīng)濟(jì)、生態(tài)等幾方面的效益，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“溶解”過程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入鋅粉過量的目的是使銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．該實驗中制備的ZnO不導(dǎo)電，所以ZnO是非電解質(zhì)11．下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑12．NaH是一種常見的儲氫物質(zhì)，可與水反應(yīng)釋放氫氣：NaH+H2O=NaOH+H2↑。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法錯誤的是A．NaH作還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1C．H2O作氧化劑 D．消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移2mol電子13．下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，可證明是電解質(zhì)14．物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一、化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物質(zhì)與C2O3屬于同一類物質(zhì)的是A．KOH、Mg(OH)2 B．HCl、NH3C．SO2、NO D．Na2CO3、KClO315．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽二、填空題16．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書寫二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___。(5)設(shè)計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。17．氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_______。A．沙里淘金

B．蠟炬成灰

C．百煉成鋼(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_______。A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑(3)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學(xué)式是_______，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______。(4)油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會變成黑色(PbS)，從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，從而使油畫的色彩“復(fù)原”。上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中氧化劑是_______。18．現(xiàn)有①Na2CO3溶液②NaOH固體③CO2④石墨⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是__(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是___。(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，請按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：①是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)___。②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成___。三、計算題19．PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4，往反應(yīng)后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L。請計算：(1)最終溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)原混合物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比_______。20．在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成，現(xiàn)稱取在敞口容器加熱一定時間后，得到固體，測得生成的的體積為(已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況)，求：(1)固體的成分和物質(zhì)的量比_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的體積_______。四、實驗題21．某學(xué)生設(shè)計如圖實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(3)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低、經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______。②試判斷另一個副反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)______，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是________。22．二氧化氯(ClO2)是一種新型高效安全消毒劑，易溶于水，沸點為，遇熱不穩(wěn)定，易分解并發(fā)生爆炸。工業(yè)上利用硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]還原氯酸鈉(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小組利用如圖裝置模擬工業(yè)制備：向三頸燒瓶中加入溶液、濃并通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_______。(2)A裝置中生成的離子方程式為_______(對應(yīng)的產(chǎn)物為和)，此離子反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)裝置C的作用是_______。(4)裝置D中與NaOH溶液反應(yīng)生成二種鹽，其中一種為且二者物質(zhì)的量之比為，則另一種鹽的化學(xué)式為_______。(5)一種主要成分為的“泡騰片”，能快速溶于水，并產(chǎn)生大量氣泡，得到含有的溶液。上述過程中，每生成消耗的物質(zhì)的量為_______mol。(6)工業(yè)上可用與水中的在常溫下反應(yīng)，生成和鹽酸，以除去水中。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．鐵是金屬單質(zhì)，四氧化三鐵是化合物，燒堿是化合物也是純凈物，故A錯誤；B．氯氣是非金屬單質(zhì)，純堿是碳酸鈉屬于鹽是化合物，石灰水屬于溶液是混合物，故B正確；C．水銀是金屬單質(zhì)，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，是混合物，干冰是固體二氧化碳，是純凈物，故C錯誤；D．二氧化硫是化合物，水蒸氣是化合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故D錯誤；故答案為B。2．B【詳解】A.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。3．D【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。4．B【詳解】A．D2、H2、T2是由氫的同位素原子構(gòu)成的氫分子，不能互為同位素，故A錯誤；B．液態(tài)NH3和C2H5OH均不導(dǎo)電，且乙醇的水溶液也不導(dǎo)電，NH3的水溶液導(dǎo)電是因為生成NH3·H2O的緣故，則NH3和C2H5OH均為非電解質(zhì)，故B正確；C．C60是單質(zhì)，是非極性分子；CO2是直線對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；CH2C12正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．－OH和CH3－－OH均為酚，再者是同系物，而CH3－－CH2OH是芳香醇，與酚的結(jié)構(gòu)不相似，與－OH和CH3－－OH不是同系物，故D錯誤；故答案為B。5．C【詳解】A．石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時寫化學(xué)式，正確的離子方程式為Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，故A錯誤；B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：C。6．C【分析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂?！驹斀狻緼．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。7．C【分析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)，則反應(yīng)后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。8．C【詳解】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯誤；故選：C。9．C【詳解】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。10．D【分析】根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸鋅、硫酸銅溶液，加入鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，溶液處理得到氧化鋅；【詳解】A．根據(jù)流程圖可知溶解過程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正確；B．為了保證操作M后銅被完全分離，加入過量鋅粉將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故B正確；C．操作M為分離固液的操作，是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故C正確；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；氧化鋅在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯誤；故選D。11．A【詳解】A．氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，選項A錯誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項C正確；D．KI中碘離子具有較強(qiáng)還原性，是常見的還原劑，選項D正確；答案選A。12．D【詳解】A.NaH中H元素的化合價升高，為還原劑，故A正確；B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)及電子守恒可知，生成等量的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1，故B正確；C.H2O中H元素的化合價降低，為氧化劑，故C正確；D.NaH中H元素的化合價由-1價升高到0價，則消耗1molNaH時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；答案選D。13．C【詳解】A．量筒能粗略量取液體體積、體積可估讀到小數(shù)點后一位，A錯誤；B．將飽和溶液滴入沸水中，制備膠體，B錯誤；C．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體，C正確；D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導(dǎo)電，不可證明是電解質(zhì)，因為二氧化碳溶于水后生成的碳酸會電離產(chǎn)生氫離子等可自由移動離子的，D錯誤；答案選C。14．C【詳解】根據(jù)元素組成，三氧化二碳(C2O3)由C、O兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素，符合氧化物的定義，則三氧化二碳(C2O3)屬于氧化物；A．KOH、Mg(OH)2均屬于堿，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故A不符合題意；B．HCl、NH3均屬于非金屬元素的氫化物，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故B不符合題意；C．SO2、NO均由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，均屬于氧化物，與C2O3屬于同一類物質(zhì)，故C符合題意；D．Na2CO3、KClO3均為金屬陽離子與酸根離子結(jié)合形成的化合物，都屬于鹽，與C2O3不屬于同一類物質(zhì)，故D不符合題意；答案選C。15．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。【詳解】A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B16．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-【分析】(1)金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。17．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O2【解析】(1)所有的燃燒都是氧化還原反應(yīng)。A沙里淘金是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B蠟炬燃燒成灰和C灼燒鐵后捶打煉鋼都有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A。(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化作還原劑，NaNO2被還原作氧化劑，A正確，D錯誤；維生素C解毒將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+被還原作氧化劑，維生素C被氧化作還原劑具有還原性，B正確；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，還原性：維生素C>Fe2+，C正確。故選D。(3)根據(jù)元素原子守恒、得失電子守恒，Ag+H2S+O2→X+H2O配平補(bǔ)全后的反應(yīng)方程式是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X是Ag2S；該反應(yīng)的氧化劑是O2，還原劑是Ag，其物質(zhì)的量之比為1:4，質(zhì)量比為(1×32g):(4×108g)=2:27。(4)用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O；其中H2O2的O元素從-1價降低到-2價被還原，H2O2是氧化劑。18．

②⑤

①④⑤

C＋CO22CO

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：含有自由移動的電子或者自由移動的離子?；戏磻?yīng)特點多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)指兩種化合物相互反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)(產(chǎn)物中有沉淀、氣體或水)。根據(jù)相關(guān)概念分析判斷；【詳解】(1)①Na2CO3溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動離子，能夠?qū)щ姡虎贜aOH固體在水溶液中或融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，不含自由移動的電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；③CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，不含自由移動的電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電；④石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動電子，能夠?qū)щ?；⑤熔融BaCl2在融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，含自由移動的離子，能導(dǎo)電；故答案為：②⑤；①④⑤；(2)①化合反應(yīng)多變一，氧化還原反應(yīng)同種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)方程式為C＋CO22CO，故答案為：C＋CO22CO；②是復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成，符合條件的反應(yīng)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓，故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓。19．(1)0.15mol/L(2)1：2【詳解】（1）通入的0.01molCl2相當(dāng)于是與PCl3反應(yīng)生成PCl5，則n（PCl3）=n（Cl2）=0.01mol，最后與NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na3PO4、NaCl，由PCl5中P、Cl原子之比為1：5可知n（NaCl）=5n（Na3PO4），由鈉離子守恒n（NaCl）+3n（Na3PO4）=n（NaOH）=0.12L×2mol/L=0.24mol，則5n（Na3PO4）+3n（Na3PO4）=0.24mol，解得n（Na3PO4）=0.03mol，所以n（NaCl）=0.24mol－3×0.03mol=0.15mol，所以最終溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.15mol÷1L=0.15mol/L；（2）根據(jù)P原子守恒有n（PCl5）=n（Na3PO4）-n（PCl3）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，故n（PCl3）：n（PCl5）=0.01mol：0.02mol=1：2。20．(1)為2：1(2)0.168L【解析】(1)物質(zhì)的量為0.02mol，若生成的全部是硫酸銅，則質(zhì)量為3.2g，若全部生成氧化銅，則質(zhì)量為1.6g，若全部生成氧化亞銅，則質(zhì)量為1.44g，而得到固體，說明固體的成分是氧化銅和氧化亞銅的混合物，設(shè)氧化銅物質(zhì)的量為xmol，氧化亞銅物質(zhì)的量為ymol，則有x+2y=0.02，80x+144y=1.52，解得x=0.01，y=0.005，則物質(zhì)的量比為2：1；故答案為：為2：1。(2)生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L二氧化硫即物質(zhì)的量為0.01mol，說明生成三氧化硫物質(zhì)的量為0.01mol，分析得到硫、銅化合價降低，氧化合價升高，根據(jù)得失電子守恒得到物質(zhì)的量為，其標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積0.168L；故答案為：0.168L。21．

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

將U形管置于冷水浴中

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在制取氯氣與U形管之間安裝一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣裝置【分析】濃鹽酸與MnO2混合加熱反應(yīng)制取Cl2，潮濕的Cl2與消石灰在U形管中反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Ca(Cl