人教版高中化學(xué)必修二 第二章第1節(jié)化學(xué)能與熱能 教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)必修第二章

化學(xué)反應(yīng)與能量(第一節(jié)學(xué)能與熱能)課題

化學(xué)能與熱能（第1課）單

第二章

學(xué)科

化學(xué)

年級(jí)

高一學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)

（一）知與技能1．掌化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．學(xué)利用鍵能判斷吸放熱反應(yīng)3．學(xué)利用鍵能計(jì)算吸放熱值（二）過(guò)與方法1.從生熟知的生活常識(shí)入手，使學(xué)生逐步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系。2.通問(wèn)題呈現(xiàn)、小組交流的方式，學(xué)會(huì)利用鍵能判斷吸放熱反應(yīng)及利用鍵能計(jì)算吸放熱值。（三）情態(tài)度與價(jià)值觀1.通循序漸進(jìn)的講解培養(yǎng)學(xué)生的思考能力。2.通問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)，激發(fā)學(xué)生不斷進(jìn)取，勇于探索的科學(xué)精神。理解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系；會(huì)判斷吸熱和放熱反應(yīng)從化學(xué)鍵（微觀角度）和物質(zhì)儲(chǔ)存的能量變化（宏觀角度）判斷吸熱和放熱反應(yīng)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)入新課

教師活動(dòng)【創(chuàng)設(shè)情境】同學(xué)們都吃過(guò)自熱火鍋嗎？不用插電，只需往盒里加冷水，溫度就可以上升至℃

學(xué)生活動(dòng)學(xué)生以小組形式進(jìn)行交流，

設(shè)計(jì)意圖以上，用來(lái)煮熟食物。那同學(xué)們知道自熱火鍋的原根已有經(jīng)驗(yàn)

運(yùn)用生活中實(shí)理是什么嗎？

探討自熱火鍋

例，激發(fā)學(xué)習(xí)熱【講解】自熱火鍋發(fā)熱原理來(lái)自于包裝盒內(nèi)部的發(fā)發(fā)的原理。熱包。主要成分是生石灰，即氧化鈣，它和水接觸之后可以產(chǎn)生熟石灰，即氫氧化鈣。在這個(gè)過(guò)程中會(huì)釋放大量熱量，是發(fā)熱包主要的熱量來(lái)源?！咎釂?wèn)】大家知道哪些利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱能的例學(xué)根據(jù)已有

情，引發(fā)學(xué)生對(duì)能量變化的思考。子嗎？?！究偨Y(jié)并引入新知】由此可知我們可以利用化學(xué)反應(yīng)釋放的熱量來(lái)方便我們?nèi)粘５纳?。而我們今天所學(xué)內(nèi)容將有助于我們了解化學(xué)反應(yīng)與能源的關(guān)

經(jīng)驗(yàn)舉例子。

系，這堂課我們將進(jìn)行化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)。講授新課【出問(wèn)題】我們回憶下氫氣與氯氣的反應(yīng)，氫氣和氯氣的混合氣體在密閉容器中，用強(qiáng)光照射會(huì)發(fā)從氣和氯氣生爆炸，這是因?yàn)闅錃夂吐葰庠趶?qiáng)光照射下會(huì)發(fā)生反所伴隨的化學(xué)反應(yīng)，放出大量的熱，在密閉空間里，氣體膨現(xiàn)思考化學(xué)脹，發(fā)生爆炸。這個(gè)熱量從哪來(lái)呢？這就涉及到氫反與能量的氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)問(wèn)題。

關(guān)系以及化學(xué)【分析】根據(jù)之間所學(xué)，我們知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反的本質(zhì)問(wèn)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成。對(duì)于氫氣與氯氣的反題應(yīng)，氫氫鍵斷裂，氯氯鍵斷裂，形成了氫氯鍵。而舊鍵的斷裂，新鍵的形成都與能量有關(guān)，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要釋放能量，而吸收的能量和釋放的能量并不相等，存在能量差，能量差以熱量的形式呈現(xiàn)出來(lái)。以氫氣和氯氣的反應(yīng)為例（見板書），計(jì)算其是吸熱還是放熱?！練w納】因此，當(dāng)反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于生成物化學(xué)鍵形成所釋放的能量，屬于吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)所呈現(xiàn)的能量變化與化學(xué)鍵有必然的聯(lián)系?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)和體系的能量變化是同時(shí)進(jìn)行的?！究偨Y(jié)】通過(guò)上述講解需要理解兩點(diǎn)：．化學(xué)鍵的斷裂和形成都涉及到能量。．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和形成釋放的能量不相等，存在能量差。能差決定學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱。【過(guò)渡】以上是我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微觀解釋，在宏觀上，各種物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能，不從宏觀角度思

趁熱打鐵，對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)加深對(duì)知識(shí)的理解同物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成均不同，儲(chǔ)存的化學(xué)能也不同，從宏觀角度，化學(xué)反應(yīng)的能量變化由反應(yīng)

考

物儲(chǔ)存的能量和生成物儲(chǔ)存的能量決定，當(dāng)反應(yīng)物儲(chǔ)存的能量大于生成物儲(chǔ)存的能量，根據(jù)能量守恒原理，多余的能量會(huì)釋放出來(lái)；當(dāng)反應(yīng)物儲(chǔ)存的能量小于生成物儲(chǔ)存的能量，則需要從外界吸收能量。（見板書）補(bǔ)充內(nèi)容：常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（見板書）舉自己知道實(shí)際上，化學(xué)能與熱能之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，的熱和放熱人類利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能來(lái)獲取大量的熱量進(jìn)行生產(chǎn)生活和科研，比如化石燃料的燃燒，炸藥開山，發(fā)射火箭等等，但化學(xué)家們也常常利用熱能來(lái)促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。比如金屬冶煉，需要大量的熱量使金屬?gòu)幕蠎B(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨能量變化并不僅僅指熱能，還有其他形式的能量，我們主要探討的是熱能。所以化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化是人們化工生產(chǎn)不可或缺的條件和途徑。

反應(yīng)的例子。思考交流課堂小結(jié)

通過(guò)對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了化學(xué)反應(yīng)中復(fù)習(xí)本堂課核能量變化的原因。從微觀角度，化學(xué)鍵斷裂吸收的心識(shí)，鞏固能量和形成釋放的能量存在的能量差決定化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱。從宏觀角度，化學(xué)反應(yīng)的能量變化由反應(yīng)物儲(chǔ)存的能量和生成物儲(chǔ)存的能量決定。同學(xué)們要會(huì)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。

提高板書

一化鍵與化學(xué)能量（一）化鍵HCl=H-HCl-ClH-Cl2molH-H斷裂吸收KJ.molCl-Cl斷吸收molH-Cl形成釋放431KJ.計(jì)該反應(yīng)放熱還是吸熱（二）放反應(yīng)和吸熱反應(yīng)微角度：

吸熱反應(yīng)Σ生物化學(xué)鍵斷裂吸收能量之和>Σ反物化學(xué)鍵形成釋放能量之和反之，為放熱反應(yīng)宏角