化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問題

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像問題第一頁，共三十二頁，2022年，8月28日命題熱點①化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算②化學(xué)平衡移動的原理、平衡常數(shù)③化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像命題預(yù)測化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是近年高考化學(xué)反應(yīng)理論模塊考查的重點內(nèi)容之一，2012年眾多試卷都涉及了這部分知識，特別是在非選擇題中出現(xiàn)很多，重要性不言而喻。預(yù)測2013年高考中化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷等內(nèi)容會成為本專題的熱點。第二頁，共三十二頁，2022年，8月28日練習(xí).某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1molC第三頁，共三十二頁，2022年，8月28日1.題型分類（1）分析外界條件對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；（2）由圖象判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)、判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)的變化關(guān)系）；（3）由反應(yīng)和圖象判斷圖象中坐標(biāo)或曲線的物理意義；（4）由反應(yīng)和圖象判斷符合圖象變化的外界條件；（5）由反應(yīng)判斷圖象正誤等。第四頁，共三十二頁，2022年，8月28日一看面(軸)，二看線三看點四看輔助線五看量的變化，即縱、橫坐標(biāo)的意義；即線的走向和變化趨勢即起點、拐點、交點、終點；

即等溫線、等壓線、平衡線等；如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。（1）看圖象2.解題指導(dǎo)：（2）想規(guī)律（影響速率和平衡的因素）依據(jù)圖象信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。一看面(軸)，二看線三看點四看輔助線五看量的變化，第五頁，共三十二頁，2022年，8月28日（1）先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，注意解答技巧要注意拐點處改變的條件是什么？先固定一個量再討論另外兩個量的關(guān)系。（2）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖象中有三個變量時先拐先平定一議二第六頁，共三十二頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡中的常見圖像類型濃度－時間圖速率－時間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)--溫度-壓強圖第七頁，共三十二頁，2022年，8月28日一、濃度-時間圖：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例1：6A4B+1CA的轉(zhuǎn)化率=75%ABCtc0.40.30.20.10.050第八頁，共三十二頁，2022年，8月28日A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。二、速度-時間圖：1)表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動的因素。增大反應(yīng)物濃度正?引起平衡移動的因素是

，平衡將向

方向移動。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第九頁，共三十二頁，2022年，8月28日二、速度-時間圖：?已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高正吸t1t2tvv正v逆0第十頁，共三十二頁，2022年，8月28日二、速度-時間圖：?對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第十一頁，共三十二頁，2022年，8月28日二、速度-時間圖：?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故引起平衡移動的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0第十二頁，共三十二頁，2022年，8月28日?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時間圖：

由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。v逆t1

tvv正0第十三頁，共三十二頁，2022年，8月28日速率-時間圖的關(guān)鍵：①看出反應(yīng)速率的變化②判斷化學(xué)平衡的移動方向③判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素第十四頁，共三十二頁，2022年，8月28日例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時，該反應(yīng)物實際減小的濃度第十五頁，共三十二頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)熱m+np+q>吸<<第十六頁，共三十二頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+np+q>=第十七頁，共三十二頁，2022年，8月28日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1P2;T1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+q正反應(yīng)熱<<>吸定一議二第十八頁，共三十二頁，2022年，8月28日某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強）的大?、趯W(xué)會“定一議二”法。第十九頁，共三十二頁，2022年，8月28日(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B第二十頁，共三十二頁，2022年，8月28日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)---溫度－壓強圖：?對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)熱?正反應(yīng)熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+np+qm+np+q放>>吸第二十一頁，共三十二頁，2022年，8月28日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n

p＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)

熱吸=第二十二頁，共三十二頁，2022年，8月28日?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反應(yīng)的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：第二十三頁，共三十二頁，2022年，8月28日例4、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第二十四頁，共三十二頁，2022年，8月28日第六十九講化學(xué)平衡移動圖像1、BD2、D3、B4、D5、D6、B

7、D8、C、9、A10、(1)K＝；減小。(2)mol·(L·min)－1。(3)bc。(4)Cu2O＋COCu＋CO2。第二十五頁，共三十二頁，2022年，8月28日化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等四看是否需要輔助線。第二十六頁，共三十二頁，2022年，8月28日練習(xí)1、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢BC第二十七頁，共三十二頁，2022年，8月28日練習(xí)2可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)第二十八頁，共三十二頁，2022年，8月28日練習(xí)3圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，

且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C2NO＋O22NO2(ΔH<0)第二十九頁，共三十二頁，2022年，8月28日練習(xí)4、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答：（1）B中X的轉(zhuǎn)化