2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2課時(shí)元素周期表與元素周期律課件

2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2課時(shí)元素周期表與元素周期律課件第一頁，共78頁。化學(xué)人教版精準(zhǔn)高考第二頁，共78頁。第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律必考內(nèi)容第二課時(shí)元素周期表與元素周期律第三頁，共78頁?？季V解讀第四頁，共78頁?？季V要求命題趨勢1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期律及其應(yīng)用是每年必考的熱點(diǎn)，主要是以選擇題形式考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，以填空題考查綜合推斷。預(yù)計(jì)今后高考試題中，題型穩(wěn)中有變，考查方式為用元素周期表及元素周期律結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)等。復(fù)習(xí)時(shí)要掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意特性。理清元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系，用好元素周期表這一重要工具。第五頁，共78頁。1考點(diǎn)一2考點(diǎn)二3考點(diǎn)三4復(fù)習(xí)練案第六頁，共78頁。1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。對于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝__________＝________＝____________＝________－________?？键c(diǎn)一元素周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)第七頁，共78頁。2.元素周期表的編排原則(1)把__________相同的元素按__________遞增順序從左到右排成一橫行，共有___個(gè)橫行。(2)把不同橫行中______________相同的元素按__________遞增的順序從上到下排成一縱行，共有____縱行。3.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長周期序號1234567元素種數(shù)_____________________不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)___________________86電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)7電子層數(shù)18288181832210183654第八頁，共78頁。(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列序121314151617族序_____________________副族列序345671112族序_____________________第Ⅷ族第__________，共3個(gè)縱行0族第____縱行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018第九頁，共78頁。(3)元素周期表中元素的分區(qū)第十頁，共78頁。①分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中___________________與________________的交界處畫一條斜線，即為__________和____________的分界線(氫元素除外)。②金屬元素：位于分界線的______區(qū)域，包括所有的______元素和部分______元素。③非金屬元素：位于分界線的______區(qū)域，包括部分主族元素和___族元素。④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的__________。B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po金屬元素非金屬元素左面過渡主族右面0金屬性非金屬性第十一頁，共78頁。(4)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中部從_____族到_____族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第____周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第____周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。ⅢBⅡB六七第十二頁，共78頁?！痢痢痢痢痢痢痢恋谑摚?8頁。1．周期表18個(gè)縱行是16個(gè)族，第8、9、10縱行為一族，稱為Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族時(shí)，不要寫成ⅧA或ⅧB。2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序數(shù)的差值不一定是1，在2、3周期中差值為1，在4、5周期中由于存在過渡元素，差值為11，在6、7周期中存在鑭系或錒系，差值為25。3．最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4．含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；形成元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，形成化合物種類最多為ⅣA族。第十四頁，共78頁。D第十五頁，共78頁。第十六頁，共78頁。A第十七頁，共78頁。[解析]

過渡元素全部是金屬元素，A項(xiàng)正確；第四、五周期中同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是11，第六周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值是25，B項(xiàng)錯(cuò)誤；半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋找，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、Na位于同一主族，原子序數(shù)的差值為11－1＝10，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第十八頁，共78頁。純粹考查元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，沒有捷徑可走，只有將元素周期表的結(jié)構(gòu)和其中的規(guī)律爛熟于心，才能正確解決。此類原子序數(shù)差的題目，要特別注意元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律：1．同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。(3)四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六周期為25。方法技巧?第十九頁，共78頁。2．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。第二十頁，共78頁。C第二十一頁，共78頁。第二十二頁，共78頁。[解析]

根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可確定元素在元素周期表中的位置，核電荷數(shù)＝原子序數(shù)，電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，題中該元素位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，D正確。D第二十三頁，共78頁。A第二十四頁，共78頁。[解析]

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。A.元素周期表中一共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B.除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，B正確；C.同周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25，例如第六周期第ⅡA族的Ba與ⅢA的Tl的原子序數(shù)分別是56和81，相差25，C正確；D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32，例如Cs和Fr的原子序數(shù)分別是55和87，相差32，D正確，答案選A。第二十五頁，共78頁。[解析]

對于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)則相差25。B第二十六頁，共78頁。D第二十七頁，共78頁。第二十八頁，共78頁。第二十九頁，共78頁。第三十頁，共78頁。[答案]

第三十一頁，共78頁。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素在周期表中的位置(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素也可能是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期?？偨Y(jié)提升第三十二頁，共78頁。(2)周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。①若b－a＝1～2，則B元素處于A元素的下周期第ⅠA族或第ⅡA族，如37號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多1，故該元素處在第五周期第ⅠA族。②若a－b＝1～5，則B元素處于A元素所在周期的第ⅢA族～第ⅦA族，如53號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少1，因此該元素處在第五周期第ⅦA族。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAVAⅥAⅦA0………bBaAbB…第三十三頁，共78頁。1．定義____________隨著原子序數(shù)的遞增而呈________變化的規(guī)律。2．實(shí)質(zhì)元素原子______________的周期性變化。考點(diǎn)二元素周期律元素的性質(zhì)周期性核外電子排布第三十四頁，共78頁。3．元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(“減小“減弱”用“↓”表示，“增大”“增強(qiáng)”用“↑”表示)內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)原子半徑依次____依次____核電荷數(shù)依次增大依次增大電子層數(shù)相同依次____最外層電子數(shù)依次____相同↓↑↑↑第三十五頁，共78頁。內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質(zhì)得電子能力依次____依次____失電子能力依次____依次____金屬性逐漸____逐漸____非金屬性逐漸____逐漸____主要化合價(jià)最高正價(jià)：__________最低負(fù)價(jià)：__________(填具體化合價(jià))最高正價(jià)數(shù)＝__________________(O、F除外)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸____堿性逐漸____酸性逐漸____堿性逐漸____非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸____氣態(tài)氫化物形成越來越困難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸____↑↓↓↑↓↑↑↓＋1→＋7－4→－1原子最外層電子數(shù)↑↓↓↑↑↓第三十六頁，共78頁。4.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(1)結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。(2)位置比較法：根據(jù)在“三表”中的位置比較。第三十七頁，共78頁。(3)實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)“三反應(yīng)”和“兩池”比較。第三十八頁，共78頁?！痢痢獭獭恋谌彭?，共78頁?！痢痢痢獭痰谒氖摚?8頁。1．對于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價(jià)，氧無最高正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。2．判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3．根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物。第四十一頁，共78頁。A第四十二頁，共78頁。第四十三頁，共78頁。C第四十四頁，共78頁。第四十五頁，共78頁。1．微粒半徑大小比較方法方法技巧?第四十六頁，共78頁。2．“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。第四十七頁，共78頁。[解析]

N、O是同一周期的主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：N>O，故A錯(cuò)誤；H2O及HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，且H2O常溫下是液態(tài)，HF常溫下是氣態(tài)，可知沸點(diǎn)：H2O>HF>H2S，故B正確；Al3＋與Mg2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Mg2＋>Al3＋，故C錯(cuò)誤；S、I、Br中非金屬性最弱的是S，則還原性：S2－>I－>Br－，故D錯(cuò)誤。B第四十八頁，共78頁。B第四十九頁，共78頁。第五十頁，共78頁。A第五十一頁，共78頁。[解析]

單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故選A；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選B；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選C；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選D。第五十二頁，共78頁。D第五十三頁，共78頁。[解析]

一般元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，A不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期元素從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，所以NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，B不符合題意；同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，C不符合題意；不能根據(jù)得失電子數(shù)目的多少來判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，D符合題意。第五十四頁，共78頁。A第五十五頁，共78頁。第五十六頁，共78頁。一、元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系同一元素的“位”、“構(gòu)”、“性”關(guān)系可表示如下：考點(diǎn)三元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用第五十七頁，共78頁。1．結(jié)構(gòu)與位置的互推(1)明確四個(gè)關(guān)系式①電子層數(shù)＝__________。②質(zhì)子數(shù)＝__________。③最外層電子數(shù)＝__________。④主族元素的最高正價(jià)＝________。最低負(fù)價(jià)＝_____________。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律①各周期所能容納元素種數(shù)。②稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。周期序數(shù)原子序數(shù)主族序數(shù)族序數(shù)主族序數(shù)－8第五十八頁，共78頁。2．性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。(4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推(1)最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。第五十九頁，共78頁。二、元素“位—構(gòu)—性”的應(yīng)用1．科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。2．啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)第六十頁，共78頁。3．預(yù)測元素的性質(zhì)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2。(2)推測未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2____溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為____色固體，與氫______化合，HAt____穩(wěn)定，水溶液呈____性，AgAt____________溶于水。>>難黑很難不酸難(或不)第六十一頁，共78頁?！痢獭痰诹?，共78頁。(4)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()(5)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素。()(6)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期。()(7)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是＋7價(jià)。()××××第六十三頁，共78頁。(1)“序、層”規(guī)律①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。(2)“序、價(jià)”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。第六十四頁，共