2018年全國高考I卷理綜試題及答案

理科綜合能力測試注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32ClAr40Fe56I127、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：7．止極片-壁含峰酸W鐵慢濾液止極片-壁含峰酸W鐵慢濾液當(dāng)5'HNQ：L含Li、P、Fc等濾液典-*■沉淀一濾液當(dāng)陽社含L近淀「炭黑等游港下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8．下列說法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9．在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是乙薛、濃硫酸、冰醋酸

乙薛、濃硫酸、冰醋酸N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA.gFeCl水解形成的Fe（OH）膠體粒子數(shù)為N3 3AB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAg甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為NA1.0molCH與Cl在光照下反應(yīng)生成的CHCl分子數(shù)為1.0N42 3 Aii.環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺□戊烷（［X］）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面 D.生成1molCH至少需要2molH5 12 212.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性光僮電池礴氣 育犬燃?xì)獾? 《41￡：口”乩出印光僮電池礴氣 育犬燃?xì)獾? 《41￡：口”乩出印質(zhì)干交糧膜13.最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO+HS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，2 2實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO和HS的高效去除。示意圖如右2 2所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe2+—e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3++HS=2H++S+2EDTA-Fe2+2該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.陰極的電極反應(yīng)：CO+2H++2e-=CO+HO22B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+HS=CO+HO+S22 2C.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33?38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.（14分）

醋酸亞鉻［（CHCOO）Cr.2HO］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作32 2氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是。儀器a的名稱是。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。（3）打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。（4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)。27.（14分）焦亞硫酸鈉（NaSO）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：225（1）生產(chǎn)NaSO，通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程225 3式。（2）利用煙道氣中的SJ生產(chǎn)Na2s27的工藝為:SO,11ni＞11ni＞結(jié)晶脫水pH=41 pH=7-8 pFT=4J①pH=4.1時(shí)，I中為溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入NaCO固體、并再次充入SO的目的是,23（3）制備NaSO也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO堿吸收液中含有NaHSO225 2 3和NaSO。陽極的電極反應(yīng)式為和NaSO。陽極的電極反應(yīng)式為2 3進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到NaSO。225。電解后，室的NaHSO濃度增加。將該室溶液3陽離子交換膜陽離子交換膜(4)NaSO可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中NaSO殘留量時(shí)，取50.00mL225 225葡萄酒樣品，用mol-L」的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中NaSO的殘留量為g-L-i(以SO計(jì))。225 2(15分)采用NO為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。25回答下列問題：1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NO。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種25氣體，其分子式為。F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)NO(g)分解反應(yīng)：252N2O5(g)->4NO2(g)+如g)

rTOC\o"1-5"\h\z其中NO二聚為NO的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)P隨時(shí)間t的變化如下表所2 24示(t=時(shí)，NO(g)完全分解)：25t/min0408016026013001700p/kPaTOC\o"1-5"\h\z①已知：2NO(g)=2NO(g)+O(g) AH=-4.4kJ?mol-125 24 2 12NO(g)=NO(g) AH=-55.3kJ-mol-12 24 2則反應(yīng)NO(g)=2NO(g)+-O(g)的AH= kJ-mol-1。25 2 22②研究表明，NO(g)分解的反應(yīng)速率v=2x10-3xp (kPa-min-1)。t=62min時(shí)，測得體25 N2O5系中p=2.9kPa,則此時(shí)的p=kPa,v=kPa-min-1。O2 N2O5③若提高反應(yīng)溫度至35℃,則NO(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35℃)2 5 863.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。④25℃時(shí)NO(g)<??2NO(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa(K為以分壓表示的平衡2 4 2 p p常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2NO(g)——>4NO(g)+O(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：25 2 2xti少NO皤為NO+NOxti少NO皤為NO+NO25 2 3第二步NO+NO——>NO+NO+02 3 2 2第三步NO+NO——>2NO3 2快速平衡慢反應(yīng)快反應(yīng)（填標(biāo)號）。其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號）。A.o（第一步的逆反應(yīng)）〉o（第二步反應(yīng)） B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為A.C.(填標(biāo)號)。也回口□□1s2s2Px2Py2Pz□mmm1s2s2px2pyA.C.(填標(biāo)號)。也回口□□1s2s2Px2Py2Pz□mmm1s2s2px2py2pzB.D.□0HDD1s2s2Px2P2p,1S2s2px242pzLi+與H-具有相同的電子構(gòu)型“Li+）小于"H-），原因是.LiAlH是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子4的雜化形式為—。LiAlH中，存在4（填標(biāo)號）。A.離子鍵B.C.鍵D.氫鍵（4）LiO（4）LiO是離子晶體，2其晶格能可通過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。￡040kJ-mo\~703kJJmol"2Li(g)fa18kJ-mol]￡040kJ-mo\~703kJJmol"2Li(g)fa18kJ-mol]HL"晶體)+O(g)1249kJ-mor-59SkJ-tnol圖（b）圖（a）可知，Li原子的第一電離能為.kJ-mol-i,O=O鍵鍵能為kJ-mol-1,LiO晶格2能為kJ-mol-i。2常數(shù)的值為2常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g-cm-3（列出計(jì)算式）。LiO具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅.［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:

ClCH2回答下列ClCH2回答下列問題：A的化學(xué)名稱為。②的反應(yīng)類型是。反應(yīng)④所需試劑、條件分別為。G的分子式為。(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1:1)。(7)苯乙酸芐酯(《一,；-CH2COOCH2Y；二；)是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題參考答案7．D8．A9．D 10．B 11．C 12．B 13．C(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 (冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸(1)2NaHSO=NaSO+HO3 225 2(2)①NaHSO3②得到NaHSO過飽和溶液3(3)2HO—4e-=4H++OTa22(4)SO2-+2I+3HO=2SO2-+4I-+6H+25 2 2 4

28．(1)O2(2)①53.1平衡30.0 6