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反應(yīng)熱中和熱燃燒熱…….常見的反應(yīng)熱

溶解熱第二節(jié)燃燒熱一.燃燒熱:燃燒熱要點(diǎn)：①條件：25℃,101KPa②標(biāo)準(zhǔn)：1mol物質(zhì)③要求：完全燃燒，生成穩(wěn)定的化合物⑤單位：kJ/mol④符號(hào)：△H為“－”或△H<0C→CO2,而不是COS→SO2,而不是SO3H→H2O(l)而不是H2O(g)1.概念:在25℃,101KPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱.單位kJ/mol△H=-Q(kJ)n(mol)練習(xí)1：分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳的燃燒熱？A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ/molC.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJD.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5

kJ/mol

燃燒熱:

在25℃,101KPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做些物質(zhì)的~.單位kJ/mol2.表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式:可燃物必為1mol,生成物為穩(wěn)定的氧化物如CO2、H2O(l)等.練習(xí)2：下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是：A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH

=－283kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH

=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH

=－571.6kJ/mol

D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

ΔH=－11036.0kJ·mol-13．物質(zhì)燃燒熱的意義名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5常見物質(zhì)的燃燒熱應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料?物質(zhì)的燃燒熱燃料的儲(chǔ)量燃料的開采、運(yùn)輸燃料儲(chǔ)存的條件、價(jià)格燃料對(duì)生態(tài)環(huán)

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