酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)小結(jié)

443322222232442442242222442244332222223244244224222244223243243222232322222242422424小結(jié)一酸堿鹽化學(xué)質(zhì)一與示作酸使紫色石蕊溶液變紅，不使無(wú)色酚酞溶液變色；堿使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。+2二兩置反:Fe溶液顯淺綠色Fe水液顯黃色Cu水液顯藍(lán)）1、金屬+鹽=鹽+金屬+==FeSO+Cu==Cu(NO)、金+酸=====鹽+HZn+2HCl===ZnCl+H↑Mg+2HCl===MgCl+H2Al++↑Zn+HSO==ZnSOH↑Mg+HSO==MgSO+H↑2Al+3H=Al(SO)+6H↑

現(xiàn)象：銀白色鐵表面附有紅色固，溶液由藍(lán)色變淺綠色現(xiàn)象：色銅表面附有銀白色固體，溶液由無(wú)色變藍(lán)色現(xiàn)象：固體減少(或消失，金屬面冒氣，放熱Mg最多，溶液仍為無(wú)色++H↑+H+H↑三兩氧物反：、酸+金氧物鹽+

現(xiàn)象：固體減少或失，金屬面冒氣，溶液變?yōu)闇\綠色HO6HCl+O+O3H+O====Fe()+3HO

現(xiàn)象：紅色固體消失，溶液變黃色。、+非屬化物------鹽+

HOCa(OH)+CO==CaCOO2NaOH==NaCO+HO四三復(fù)解應(yīng)

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象無(wú)顯現(xiàn)象須過(guò)反應(yīng)減少或新物質(zhì)產(chǎn)生判斷反應(yīng)發(fā)生、+堿===鹽+HOHCl+NaOH====NaCl+HO2H+Ca(OH)=CaClO

反實(shí)：H++OH==HO

又稱中和反應(yīng)HSO+2NaOH==NaSOOHSO+Ca(OH)=CaSO+2HO

現(xiàn)象：均無(wú)明顯現(xiàn)象，須通過(guò)指示劑判斷反應(yīng)發(fā)生

2322222232232224232422223333223232223222222322322242324222233332232322323222222222

+酸HCO）2H+CaCO======CaCl+HOCO↑2H+NaCO=====2NaCl+H+COHCl+======NaCl+HO+CO↑HSO+CO=====Na+HOCO↑

反實(shí)：+CO—O+CO↑現(xiàn)象：固體消失（減少氣、+鹽==鹽+堿Ca(OH)CO=CaCO↓+2NaOH

反實(shí)：Ca2++CO2==CaCO↓現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)：述幾種復(fù)分解反應(yīng)，只要把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即可歸納為三離子間的反應(yīng)。小二關(guān)化反的生、判化反的生（1）利特反應(yīng)象反后光放、生體沉、液色改等（2）若特反應(yīng)象則利下兩方：（思路：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，原物質(zhì)必減少（或消失生新物質(zhì)）①用生新質(zhì)例1：+HO利用Na。反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（或石灰水氣（或沉淀明有新物質(zhì)CO生成，從證明反應(yīng)發(fā)生（見筆記NaOH性例2：OH利用HH和不石蕊變紅HCO是能使石蕊變變紅（見筆記CO性質(zhì)）②用物減（消）例：+HO利用CO減。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明（見筆記NaOH性、斷學(xué)應(yīng)否好成（思路：若反應(yīng)恰好完成，則反應(yīng)物均消失；若反應(yīng)非恰好完成，則反應(yīng)物至少有一種物質(zhì)剩失）例4HCl+NaOH+H混合前試管中物質(zhì)

試管中物質(zhì)

混合后測(cè)反應(yīng)后溶液的

滴加石蕊溶液NaCl+HHClNaOH

恰好反應(yīng)（溶液中性）NaCl+HHCl（剩余）非恰好反應(yīng)（溶呈酸性）NaCl+HNaOH剩余）非恰好反應(yīng)（溶呈堿性）

紫色紫色變紅色紫色變藍(lán)色

223223222222322233例：下圖是稀HCl與溶反應(yīng)的曲線。橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間縱坐標(biāo)表示溶液H。根據(jù)曲線回答下列問(wèn)題：223223222222322233、從曲線可知，反應(yīng)是

溶液滴加入

溶液。、、b、c中

點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完成。、、b、c中液中的溶質(zhì)分別是：①a點(diǎn)，，；②三點(diǎn)含的量大小關(guān)系。、通過(guò)參考答案：

證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。、稀HCl滴入NaOH溶。解析：縱坐標(biāo)上曲線起點(diǎn)的PH>7說(shuō)明起始溶液為堿性。、點(diǎn)表示反應(yīng)恰好完成。解：點(diǎn)的PH=7，溶液為中性。、溶液中的溶質(zhì)：①點(diǎn)NaCl、NaOH；

點(diǎn)：NaCl；

c：HCl解析：點(diǎn)時(shí)，滴入少稀HCl與大的NaOH反，NaOH余點(diǎn)時(shí)，HCl與恰反；c時(shí)NaOH中入過(guò)稀HCl，完全反應(yīng)后HCl剩（②NaCl的量大小關(guān)系a<、溶液的由PH>7變PH=7，說(shuō)明NaOH消失，從而證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)小三關(guān)露在氣是變濃硫酸（不變質(zhì)）濃鹽酸（不變質(zhì)）

溶質(zhì)不變變小

溶劑變大（吸水）不變（揮發(fā)）

溶液變大變小

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）變小變小吸HO吸NaOHNaOHCO燒堿

純堿（NaOH+CO==CO+HO吸HOCaOCa(OH)

吸CO

CaCO

3生石灰

熟石灰

石灰石CaOHO=Ca(OH)小四物的稱

Ca(OH)+COCaCO+HO俗稱

氫氯酸鹽酸

氫氧化鈉火堿

氫氧化鈣熟石灰

氯化鈉食鹽

碳酸鈉純堿

碳酸氫鈉小蘇打

碳酸鈣大理石燒堿苛性鈉

消石灰

蘇打

石灰石主要成分化學(xué)式

HCl

NaOH

Ca(OH)

NaCO

Na