2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市求實(shí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省臺(tái)州市求實(shí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.18g水中所含的電子數(shù)為10NAB.1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋D.11.2L氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子參考答案：AA.1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為10mol，個(gè)數(shù)為10NA，故A正確；B.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則1molFe與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C.因未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.3mol·L－1Na2SO4溶液中所含Na＋的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.因未說(shuō)明氮?dú)馐欠裉幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算11.2L氮?dú)庵泻械牡觽€(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A。2.如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（

）A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液 D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液參考答案：D該原電池中，X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，所以Y作負(fù)極，X作正極，Y的活潑性大于X的活潑性，所以排除AC選項(xiàng)；X極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，D選項(xiàng)析出金屬，所以D符合題意。故本題選D。3.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算ag氣體的物質(zhì)的量，質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算cg該氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)V=n×Vm來(lái)計(jì)算體積．【解答】解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為=mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L，故選D．4.下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號(hào)內(nèi)為其用途）不相對(duì)應(yīng)的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導(dǎo)體材料）C．鋼化玻璃（汽車(chē)窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）參考答案：D略5.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示,下列描述正確的是（

▲

）

A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、達(dá)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：9.5%ks5uD、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C6.已知N元素的最低化合價(jià)是–3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3

B.N2

C.NO2

D.HNO3參考答案：D7.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的貯運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是A

B

C

D參考答案：A略8.下列所用材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗

B.建筑用的鋼筋C.溫度計(jì)用的水銀

D.鑄造用的黃銅參考答案：C水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金。點(diǎn)睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個(gè)特點(diǎn):(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類(lèi)問(wèn)題，要考慮合金的概念。9.向一定量的含Na+、H+、SO42ˉ的溶液巾加入含有下列離子的稀溶液，離子數(shù)目不會(huì)減少的是

A．Ba2+

B．HCO3ˉ

C．OHˉ

D．Clˉ參考答案：D10.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A.自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行殺菌、消毒B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B略11.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是（

）A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：A略12.下列說(shuō)法中，正確的是A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化B.體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的；體系的溫度降低一定是吸熱反應(yīng)造成的C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0D.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無(wú)關(guān)參考答案：A【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，生成物成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化，A項(xiàng)正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件有關(guān)，不能依據(jù)體系的溫度升高確定反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

13.

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3-—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）(

)A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極參考答案：DA.手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B.鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確。本題選D。15.在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．1︰1︰1

D．6︰3︰2

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列實(shí)驗(yàn)操作，錯(cuò)誤的是____________________（填寫(xiě)序號(hào)）。a.用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時(shí)，試管應(yīng)先橫放再直立b.稱(chēng)取氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤(pán)內(nèi)，右邊托盤(pán)放砝碼c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱d.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化e.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)取一瓶盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶，稍打開(kāi)玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，聞氣味（2）實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL0.5mol·L-1硫酸溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填寫(xiě)序號(hào)）。a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌c．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水。d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。③配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a.計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。b.稱(chēng)量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d.用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切。上述步驟的正確操作順序?yàn)開(kāi)______________________（用序號(hào)表示）。④根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）②

ad（2分）

③2.0（2分）

abdcfe（2分）④13.6（2分）

15（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有①Na2S、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是____________，熔點(diǎn)最高的是____________，熔點(diǎn)最低的是_____________（填序號(hào)）。（2）屬于離子化合物的是_______________________，只有離子鍵的物質(zhì)是____________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是____________________（填序號(hào)）。（3）用電子式表示①的形成過(guò)程是______________________，用電子式表示⑥的形成過(guò)程是_______________________，⑤的電子式是__________________。參考答案：(1)⑤⑥

②

②

⑤

(2)①③④

①

⑤⑥

(3)

解析：（1）分子晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵，干冰和碘片都屬于分子晶體，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵，金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔點(diǎn)最高，金剛石屬于原子晶體，其熔點(diǎn)最高，熔點(diǎn)最低的是⑤CO2（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質(zhì)是①，這幾種物質(zhì)中只含離子鍵的是硫化鈉，屬于分子晶體的是干冰和碘片，所以晶體以分子間作用力結(jié)合；（3）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為：；用電子式表示⑥的形成過(guò)程是，⑤的電子式是點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，明確基本概念及基本理論即可解答，注意原子晶體和分子晶體熔化的區(qū)別，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式書(shū)寫(xiě)區(qū)別，題目難度不大；。18.（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)濃硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等

⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行參考答案：（1）

催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（1分）（4）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3

+H2O（2分）（5）②④⑥（3分）略19.（6分）寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)