2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題共價(jià)鍵課時(shí)作業(yè)2

1.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()2【解析】四種分子的結(jié)構(gòu)式分別為H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、，兩個(gè)原子間形成的共價(jià)單鍵為σ鍵，而要存在π鍵，兩原子之間必須存在兩個(gè)或三個(gè)共價(jià)鍵，故符合題意的為C項(xiàng)?！敬鸢浮緾分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是()A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性C.共價(jià)鍵的鍵角D.共價(jià)鍵的鍵長【解析】O原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對(duì)，O原子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個(gè)O原子只能結(jié)合2個(gè)H原子才符合共價(jià)鍵的飽和性。【答案】B3.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是()A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【解析】C錯(cuò)誤，鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越不穩(wěn)定?！敬鸢浮緾4.下列說法中正確的是()軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵D.共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的【解析】A錯(cuò)誤，“肩關(guān)肩”形成的是π鍵；B錯(cuò)誤，“頭碰頭”形成的是σ鍵；D錯(cuò)誤，共價(jià)鍵包括σ鍵與π鍵，兩原子間既可以“頭碰頭”方式形成共價(jià)鍵，也可以“肩并肩”方式形成共價(jià)鍵?！敬鸢浮緾5.下列說法中正確的是()A.分子中的鍵能、鍵長與分子的穩(wěn)定性無關(guān)B.元素周期表中的第ⅠA族（除H外）和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°—O鍵鍵能為463kJ·mol-1,即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463kJ【解析】本題主要考查共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)，要理解它們的概念及相互關(guān)系，掌握它們對(duì)鍵強(qiáng)弱的影響。D項(xiàng)中H—O鍵鍵能為463kJ·mol-1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH—O鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ，18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時(shí)需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；Li的電負(fù)性為,I的電負(fù)性為,其差值為<,所以LiI以共價(jià)鍵成分為主，B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽6.三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是()分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵分子中既有σ鍵，又有π鍵分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】PCl3分子中只形成單鍵，故只含有σ鍵?！敬鸢浮緾、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式是。（2）YX2分子中含個(gè)σ鍵，含個(gè)π鍵?！窘馕觥勘绢}將元素周期表、核外電子排布、共價(jià)鍵的類型知識(shí)綜合為一道無機(jī)推斷題，考查同學(xué)們對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)能否融會(huì)貫通。如：X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，則p軌道上含有4個(gè)電子，又X為短周期元素，可推斷X為氧元素或硫元素；Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，則Y只能為第二周期的碳元素，且X、Y同周期，故可知X為氧元素，Y、Z同主族，可知Z為Si元素。CO2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO，可知含2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2(2)228.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)填空。6F（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是。（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是。（4）既有σ鍵又有π鍵的是。9.已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表，試回答下列問題：共價(jià)鍵鍵能/kJ·mol-1共價(jià)鍵鍵能/kJ·mol-1H—H436O—HCl—ClN≡N946C—HH—Cl（1）H—H的鍵能為什么比Cl—Cl的鍵能大？（2）已知H2O在2000℃時(shí)有5%的分子分解，而CH4在1000（3）試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在？【解析】解答本題可根據(jù)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)間的關(guān)系分析：共價(jià)鍵的鍵長越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定?！敬鸢浮浚?）H原子的半徑比Cl原子的半徑小，故H—H的鍵長比Cl—Cl的鍵長短，H—H的鍵能比Cl—Cl的鍵能大。（2）H—O比H—C鍵能大，故H2O比CH4穩(wěn)定。（3）N2存在氮氮三鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。10.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。試回答：（1）下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：BrO3-，CO32-，ClO4-。（2）由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有。（3）SF6的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵?！窘馕觥拷鉀Q本題的關(guān)鍵是互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。（1）BrO3-為四原子26電子體，所以其結(jié)構(gòu)與SO32-一樣為三角錐形；CO32-為四原子24電子體，與SO3的結(jié)構(gòu)相同，同理可知ClO4-為四面體形。（2）F2