2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市興平西郊高中高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年陜西省咸陽市興平西郊高中高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣B．以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+2OH﹣C．在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣參考答案：

考點：離子方程式的書寫．分析：A．稀氨水中通入少量SO2反應(yīng)生成硫酸銨；B．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；C．碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．解答：解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸銨，離子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A錯誤；B．以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液，離子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B錯誤；C．在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強弱的判斷，題目難度不大．2.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+)==1：2，若C(SO42－)==2.5

mol／L，則C(Al3+)為A．0.5mol／L

B.

lmol／L

C．2mol／L

D．3mol／L參考答案：B略3.下列離子方程式正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—；B．鐵的吸氧腐蝕正極電極反應(yīng)：O2+4e—+2H2O＝4OH—C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

參考答案：B略4.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 5.2011年央視3·15特別節(jié)目《“健美豬”真相》的報道，將我國最大肉制品加工企業(yè)雙匯集團卷入“瘦肉精”漩渦之中。鹽酸克倫特羅（即瘦肉精的一種）學(xué)名7–[2–甲基丙烷–2–亞氯基–甲基]–4–氨基–3，5–二氯苯甲醇鹽酸鹽，是白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭，熔點161℃，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其結(jié)構(gòu)簡式如右。則下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．該化合物的分子式C12H18Cl2N2O·HCl

B．1mol的該化合物能與2mol的NaOH反應(yīng)

C．該化合物難溶于水

D．該化合物受熱易分解，所以只要將豬肉長時間燜煮即可安全食用參考答案：A略6.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列說法正確的是A．1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3C．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略7.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

參考答案：C略8.下列說法中，正確的是 A.將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA參考答案：D【詳解】A．將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個，故B錯誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的組成，故C錯誤；D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。

9.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（

）A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.P2O5參考答案：A先排除C，C不跟熔融態(tài)的燒堿反應(yīng)，將少量Y，Y應(yīng)該是鈉鹽，少量鈉鹽與過量鹽酸反應(yīng)生成一種白色的膠狀沉淀，這個肯定是產(chǎn)生了硅酸沉淀，A對。10.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

參考答案：B略11.某新型“紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說法正確的是A．放電時Li+由正極向負(fù)極移動B．充電時的陽極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機物D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略12.下列說法正確的是

（

）A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略13.下列過程中溶液可能會變渾濁的有

①鈉投入飽和食鹽水中；

②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中；③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中；

④過量的CO2通入CaCl2溶液中；

⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。A、①②

B、①③

C、①③④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B14.25°C時向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和N&S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表：下列敘述不正確的是A.

沉淀轉(zhuǎn)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B.

溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.

250C時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.

25°C時，在飽和AgCl、AgI,Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度均不相同參考答案：C略15.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A．224mL

B．168mL

C．112mL

D．89.6mL參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是______________（填序號，下同）①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；④加熱燒杯（瓶）時要墊石棉網(wǎng)，所以在加熱前，燒杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接觸過多的氨，應(yīng)及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存在濃HNO3（2）下圖為實驗室制H2的裝置若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是_______________①食鹽水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸銅溶液⑥KNO3溶液

參考答案：答案：（1）②④⑥（3分）；（2）①③⑤（3分，答對一個給1分，答錯1個例扣1分，本題不得負(fù)分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：⑴其中操作正確的同學(xué)是___

_____。⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______

__。⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①

將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。②

若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。(4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)丙(2)丁達爾效應(yīng)(3)①正②有紅褐色沉淀生成③有紅褐色沉淀生成繼續(xù)加入沉淀會溶解（溶液變黃色）(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClks5u18.（9分）

A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能為

（填選項）

A．S

B．CH3CH2OH

C．NH3

D．Si

（2）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，反應(yīng)①的離子方程式為

或

。（3）若X為金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是

（用離子方程式表示）。

欲檢驗B中是否含有C雜質(zhì)，應(yīng)選的試劑為

。參考答