2022年河南省鄭州市扶輪外國(guó)語學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省鄭州市扶輪外國(guó)語學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)下列說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3amolC

B.C的生成速率與C的分解速率相等

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：B略2.下列說法正確的是（

）

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測(cè)量的反應(yīng)焓變C．鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略3.蛋白質(zhì)受某些理化因素的影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起理化性質(zhì)和生物活性的變化，稱為蛋白質(zhì)的（

）A、水解

B、鹽析

C、變性

D、聚沉參考答案：C略4.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反應(yīng)符合如圖，下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體 D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)為P1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)解答：解：由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強(qiáng)為P1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L是氣體，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強(qiáng)的大小，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析5.下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是:(

)

A．1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Cl－共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na＋、4個(gè)Cl－參考答案：A略6.用以下三種途徑來抽取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是A、

所消耗的硝酸的量：①>②>③B、

對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小C、

因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等參考答案：CD7.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．控制實(shí)驗(yàn)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4參考答案：D8.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．3Px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道B．節(jié)日里燃放的煙花焰火是金屬原子受熱從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級(jí)軌道躍遷回到低能級(jí)軌道時(shí)，將能量以光能的形式釋放出來。C．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少參考答案：C略9.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）

參考答案：A略10.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋3/2O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)

△H12H2S(g)＋SO2(g)＝3/2S2(g)＋2H2O(g)

△H2H2S(g)＋1/2O2(g)＝S(g)＋H2O(g)

△H32S(g)＝S2(g)

△H4則△H4的正確表達(dá)式為：A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3)

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)C．△H4＝3/2(△H1＋△H2－3△H3)

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)參考答案：A略11.右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D試題分析：此有機(jī)物含有羧基、氨基及苯環(huán)，因此既有酸性又有堿性，能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，苯環(huán)也能與氫氣加成，選項(xiàng)A、B、C都正確；此有機(jī)物沒有可水解的基團(tuán)，選項(xiàng)D不正確。12.鐵絲與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是（

）

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．Fe2O3和Fe3O4參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（

）A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、N2參考答案：C略14.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是

A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：A15.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（

）。

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水。（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_____________________（填“是”“否”“不能確定”）。（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________________________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________________________________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的__________________________。②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。寫出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為__________________________。若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

。（填偏高、偏低、無影響）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知AgCl，Ag2S的溶度積依次為2×10-10,6×10-30,度分別是___________________和_______________________.參考答案：1.4×10mol·L

8.4×10-17mol·L18.．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請(qǐng)回答：⑴不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，只從甲組情況分析，若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為強(qiáng)酸；若a

7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。⑵在乙組中混合溶液中離子濃度（A－）與（Na+）的大小關(guān)系是

。A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷⑶從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。⑷丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）＝

mol·L－1。參考答案：⑴＝

＞

⑵C

⑶弱

c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

⑷10－5略19.在圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）填寫下列空格：（1）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）F的化學(xué)式

（3）寫出B溶液與單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）C氣體與F溶液反應(yīng)的離子方程式

（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C氣體的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑；（2）FeCl2；（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（5）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl2；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3；G為Fe（OH）2，B溶液焰色反應(yīng)顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應(yīng)生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應(yīng)證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H2，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據(jù)G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成F為FeCl2，以此解答該題．【解答】解：（1）反應(yīng)①為鈉和水分反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O﹦2NaOH+H2↑；（2）上述推斷可知，F(xiàn)為氯化亞鐵的化學(xué)式為：FeCl2，故答案為：FeCl2；（3）B為NaOH與乙為Al反應(yīng)