2022年河南省信陽市山店中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年河南省信陽市山店中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4==6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是(

)A.BaSO3和BaSO4

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4參考答案：A略2.下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是（

）

ABCD試樣Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除雜試劑澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液飽和NaHSO3溶液參考答案：C略3.利用下圖所示裝置進行實驗，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是選項足量氣體A甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋ACO2Na2SiO3BaCl2甲渾濁，乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2開始均變紅Cl2溶于水顯酸性CSO2品紅溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3現(xiàn)象相同NH3·H2O電離出OH－

參考答案：A4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強參考答案：B略5.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：C解析：A.霧屬于膠體，膠體的性質(zhì)之一具有丁達爾效應(yīng)，故說法正確；B.鐵比銅活潑，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于置換反應(yīng)，說法正確；C.此方法屬于萃取，屬于物理變化，說法錯誤；D.鋼是鐵和其他單質(zhì)組成的合金，說法正確。6.普通鋅錳干電池的簡圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（）A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用．B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．C、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極．D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A、一次電池不能重復使用，二次電池能重復使用，干電池是一次電池，所以當該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復原，故A錯誤．B、該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

轉(zhuǎn)移電子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯誤．故選B．7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

()A．第IA族元素銫有兩種同位素，137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強參考答案：D略9.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()

A．分子晶體中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．晶體中若存在陽離子，則肯定存在陰離子D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案;B10.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A、2mol

B、1mol

C、0.5mol

D、0.25mol參考答案：D略11.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的敘述中，正確的是

（

）A、KCl中含有35Cl

B、生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：B略12.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略13.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬混合后加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述錯誤的是A．金屬Al無剩余

B．溶液中的離子濃度：c(Na+)=c(AlO2-)C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略14.某學生對堿性工業(yè)廢水樣品進行研究，其實驗操作或結(jié)論的描述，正確的是（）A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗酸堿性B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pHC．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．該工業(yè)廢水中c（H+）＜c（OH﹣）參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．用指示劑檢驗溶液酸堿性，應(yīng)將指示劑滴加到待測液中；B．依據(jù)pH試紙使用方法解答；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈堿性則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度．【解答】解：A．檢驗廢水酸堿性，應(yīng)向待測液樣品中滴加紫色石蕊試紙，故A錯誤；B．使用pH試紙檢測溶液pH值，不能潤濕，故B錯誤；C．pH=10，說明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C錯誤；D．pH=10說明溶液呈堿性，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，故D正確；故選：D．15.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

（

）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D．Na+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：（1）A﹣D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是（填序號）．（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→→→g→h→燒杯（填序號）．參考答案：（1）A；（2）f；e．

考點：實驗裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等．解答：解：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置，上述裝置只有A符合，B為固體與液體反應(yīng)，C沒有加熱，D中試管口沒向下傾斜，故答案為：A；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導管、燒杯等，進入盛滿水的試劑瓶應(yīng)短進長出，則儀器連接順序為氧氣出口→f→e→g→h→燒杯，故答案為：f；e．點評：本題考查實驗裝置綜合，為高頻考點，把握氣體的制備原理及收集方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意排水法收集時氣體的進入方式，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示：下列說法正確的是

（填序號）。A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大D．第8min時，若充入CO，會導致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是

。（3）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負極反應(yīng)式為

，正極反應(yīng)式為

。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是

。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4

L。參考答案：（1）AD（2分）

（2）0≤x＜3或x＜3（2分）

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（2分）（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O（2分）2O2+4CO2+8e-=4CO32-（2分）CO2（2分）

44.8（2分）略18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術(shù)界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：⑴請判斷B2A4、C2A4、E2A4三種化合物中沸點最高的是

。⑵從題中元素為選擇對象組成物質(zhì)，寫出三個由兩種元素組成且每個分子中有18個電子的物質(zhì)的分子式

。⑶從題中元素為選擇對象組成物質(zhì)，寫出三種可用作炸藥的物質(zhì)的化學式或名稱：

。⑷從給定的元素中選出若干種組成化合物，寫出相對分子質(zhì)量最小的離子化合物的化學式

。

參考答案：答案.

：

⑴N2H4⑵C2H6、N2H4、H2O2、PH3

⑶硝酸銨、TNT、硝化甘油、火棉