2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市第一初級中學高二化學月考試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)柳州市第一初級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A.若X的反應速率為0.2mol·L－1·s－1，則Z的反應速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C.升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2∶1參考答案：D2.下列對離子化合物的敘述不正確的是①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的

③離子化合物熔點高，加熱一定難分解

④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A.①② B.②③ C.①③ D.②④參考答案：B3.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略4.下圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內氣體的密度（

）A.等于1.369g/L

B.等于2.054g/LC.在1.369g/L和2.054mol/L之間

D.大于2.054g/L參考答案：D略5.非結合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應，從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法是．

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全．，防止膽結石生成

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結石

D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀參考答案：C6.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A．pH＝1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能溶解Al(OH)3-固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－D．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－參考答案：D略7.我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（）A．42He原子核內含有4個質子B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內含有3個中子D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B解：A．24He原子核內含有2個質子，故A錯誤；B．23He和24He質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．23He的質子數(shù)為2，質量數(shù)為3，中子數(shù)為3﹣2=1，故C錯誤；D．因He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤．故選B．8.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）A．4 B．3 C．2 D．1參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)v==計算A的平均化學反應速率，再根據(jù)同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值．解答：解：5min內W的平均化學反應速率====0.02mol/（L．min），同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故選D．點評：本題考查了反應速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比是解本題的關鍵9.下列反應中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是A．氧化銅與硫酸反應

B．氫氧化鋁與硫酸反應C．木炭粉與濃硫酸反應

D．銅與濃硫酸反應參考答案：D試題分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質，據(jù)此解答．A．氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．10.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對于該平衡，下列敘述正確的是(

)A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大參考答案：BA.弱電解質的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向正反應方向移動，錯誤；B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，正確；C.加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，錯誤；D.加入少量醋酸鈉固體，平衡逆向移動，醋酸溶液的電離度減小，錯誤；選B。11.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（

）

A．蔗糖溶液

B．氯化鈉溶液

C．氫氧化鐵膠體

D．鹽酸參考答案：C略12.下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是

A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D13.下列分散系中，分散質微粒直徑介于10-9—10-7m(l—100nm）之間的是(

)A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略14.某溫度時，水的離子積為1.0×10-14，由此可知在該溫度時水的電離度為(

)（注：電離度為已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)）A

1.8×10-7%

B

1.0×10-2%

C

1.8×10-9%

D

1.8×10-14%參考答案：A略15.中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為A．2molBr2

2molNaOH

B．2molBr2

3molNaOHC．3molBr2

4molNaOH

D．2molBr2

4molNaOH參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。ks5u丙

⑴實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是

反應。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是

、

、

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入

（填寫字母）。

a．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳然后，再通過（填實驗操作名稱）即可得到乙醛。⑸圖中丙處導管應傾斜的原因是

。⑹本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內也得到了乙醛，則發(fā)生的化學方程式為

。參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱⑵加熱

冷卻

⑶乙醛

乙醇

水

氮氣

⑷乙酸

c

蒸餾⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）。陽離子Na+、K+、Ba2+、NH4+陰離子SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反應顯黃色。②C溶液與D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成有刺激性氣味的氣體。⑴B中陽離子是（填化學式）

。⑵寫出C溶液與D溶液反應的離子方程式：

。⑶25℃時，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是

（填A或C的化學式）。⑷25℃時，用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑸將等體積等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

。⑹25℃時，在一定體積0.2mol·L—1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol·L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13。若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是____

。選做題：從下面提供的25、26兩題中選作1題。請將選做題的答案寫在答題紙的指定位置。若2題都做，按25題賦分。參考答案：⑴NH4+

⑵Ba2++SO42—＝BaSO4↓

⑶Ba(OH)2

⑷＝

⑸c(OH—)＞c(Ba2+)＝c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)

（只要有錯誤即0分。）

⑹2∶3略18.磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)

ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=▲kJ·mol-1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO46molCuSO4能氧化白磷的物質的量是

▲

。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在

▲

;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為▲。②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是

▲

(寫離子方程式)。(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是▲(填化學式)。

②X的結構簡式為

▲

。參考答案：

19.[化學