2022年浙江省臺州市溫嶺大溪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年浙江省臺州市溫嶺大溪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物但不溶于水的是(

)A.CO2

B.SiO2

C.SO3

D.Fe2O3參考答案：B略2.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）A．m=2，R3+是還原產(chǎn)物 B．m=6，R3+是氧化產(chǎn)物C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 D．m=8，R3+是還原產(chǎn)物參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析:xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答：xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由上述分析可知m=4，R元素失去電子被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考?？伎键c(diǎn)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．3.下列說法正確的是()A．工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。B．濃硫酸可以用來干燥SO2、CO2Ｈ2等氣體C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．稀硝酸在空氣中可以通過加熱濃縮的方法增大溶液的濃度參考答案：BA、利用SO2的漂白性，可以漂白紙漿、絲毛、草帽等，因?yàn)镾O2有毒，因此不能漂白食品，故A錯誤；B、濃硫酸用來干燥SO2、CO2和H2等氣體，故B正確；C、S在純氧中燃燒生成SO2，故C錯誤；D、硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，因此不能加熱濃縮的方法增大溶液的濃度，故D錯誤。4.金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n．已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．下列說法不正確的是（）A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne﹣═4M(OH)nC.比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高D.在Mg﹣空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜參考答案：B【詳解】A、采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，故A項(xiàng)正確；B、由圖可知，M－空氣電池放電過程中，由于陰離子交換膜的存在，正極氧氣得電子被還原，其電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B項(xiàng)錯誤；C、每生成1mole-，消耗Mg、Al、Zn三種金屬的質(zhì)量分別為12g、9g、32.5g，所以Al－空氣電池的理論比能量最高，故C項(xiàng)正確；D、在Mg－空氣電池中，負(fù)極Mg失去電子變?yōu)镸g2+，Mg2+和OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)，并且用陽離子交換膜阻攔正極區(qū)生成的OH-，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案是B。5.下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）A．和

B．D和TC．H2O和H2O2

D．O3和O2參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；同素異形體．分析：A．核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子；D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．解答：解：A.的核電荷數(shù)為20，的核電荷數(shù)為18，故為兩種不同的元素，故A錯誤；B．D和T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；C．H2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C錯誤；D．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故D錯誤，故選B．點(diǎn)評：本題考查同位素、同素異形體、元素的概念，難度不大．對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題．6.、某課外小組做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下：第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無水硫酸銅1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，作出的推斷錯誤的是A．水能加快鋁和碘的反應(yīng)

B．第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生反應(yīng)生成了AlI3C．第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中均放出熱量

D．第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案：D略7.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C8.某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（

）。A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，由于Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，如制作耐火材料等，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與其氧化性無關(guān)，故B錯誤；C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導(dǎo)纖維，與其硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣的沸點(diǎn)高，液氨氣化吸熱，用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，故D錯誤；答案選A。10.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③C．①④

D．③④參考答案：C解析：硅元素在地殼中的含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素，①正確；水晶飾物的材質(zhì)主要是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，②錯誤；廣泛用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，而不是硅單質(zhì)，③錯誤；陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料，④正確。11.物質(zhì)的分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是A.硫酸

純堿

明礬

B.次氯酸燒堿石灰石C.亞硫酸生石灰氯化鐵

D.硝酸熟石灰苛性鈉參考答案：B12.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略13.某主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高價(jià)氧化物為RO3

C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒

D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A略14.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC．28gN2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA參考答案：C略15.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2與10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常溫常壓下11.2LSO2與3.01×1023個(gè)CO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是

(填化學(xué)式，下同)；乙中含有的主要化學(xué)成分是

。(2)寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式___________。(3)寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________、_________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：

。（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），其治療原理涉及的離子反應(yīng)方程式：

。(3)自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用

（填化學(xué)式），現(xiàn)象是

。參考答案：18.(16分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1)操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）

。(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。

參考答案：(4)否（不能）。應(yīng)在濾液中加入足量鹽酸后，再蒸發(fā)結(jié)晶

。

(5)A1或者B

略19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g