2023屆新高考一輪復習化學平衡常數化學反應進行的方向作業(yè)(一)

化學平衡常數化學反應進行的方向

1.電石(主要成分為CaC2是重要的基本化工原料。己知12000℃時，電石生產原理如下:

①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)A//1=akJ-mo「平衡常數K,

1

②Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)A/72=bkJ.moF平衡常數K2

以下說法不正確的是()

A.反應①K1=c(Ca)-c(CO)

B.反應：Ca(g)+C(s)=gcaC2(s)平衡常數K=

C.2000℃時增大壓強，K1減小、肉增大

D,反應2CaO(s)+CaC2(s)^=3Ca(g)+2CO(g)A"=(2a-b)kJmor1

2.向某恒容密閉容器中充入等物質的量的PCI,(g)和Cl2(g),發(fā)生如下反應：

PCl3(g)+Cl2(g)；——^PCl5(g))測得不同溫度下PCh(g)的轉化率a與時間的關系如圖所

示。其速率方程為正yPChAHCl)viS!=^-c(PCl5)(k是速率常數，只與溫度

有關)，下列說法錯誤的是()

A.該反應的AW<0

k正>

B.M點:

Rc(PCl,)-c(Cl2)

C.升高溫度，七增大的倍數小于蝙增大的倍數

D.7；時，若平衡體系中c(CLj=0.25mol-LT,則上=18

3.化學反應速率和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。已知化學反應H?+CL『2HC1

的反應速率可表示為片（c（Cl2）］,式中k為常數，加、〃值可用下表中的數據

確定。由此可推得“、”的值為（）

11

c(H2)/(mol-U')c(CL)/(molL)v/(mol-U-s-)

1.01.01.0k

2.01.02.0k

2.04.04.0k

A.m=\,n=2B./n=bn=—

2

-1

C.m=一,n=?lD.m=-,n=-

222

4.乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）^C2H5OH（g）q乙烯的平衡轉化率隨

'溫度、壓強的變化關系如下圖（起始時，〃（氏。）=〃￡2HJ=lmol

容器體積為1L）。

30

20

10

T/X.

200250300350

下列分析不正確的是（）

A.圖中壓強的大小關系為：PGPFP3B.乙烯氣相直接水合反應的AW<0

K=9

C.圖中a點對應的平衡常數16D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

5.反應2NO+C1,-2NOC1在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數據如下:

1V(C1)/(ITK)1-L-,-S-1)

c(NO)/(molL-')c(Cl3)/(mol-L-)2

0.1000.1008.0x10-3

②0.5000.1002.0x101

③0.1000.5004.0x1O-2

注：①反應物濃度與反應速率關系式為v(ClJ=hd"(NO).c"(C12)(式中速率常數

k=AeE^T,其中紇為活化能，4R均為大于0的常數，T為溫度)；②反應級數是反

應的速率方程式中各反應物濃度的指數之和。下列說法不正確的是()

A.m=2,〃=1,反應級數為3級

11-1

B.當c(NO)=0.200mol-L',c(Cl2)=OJOOmol-L,v(NO)=0.192molLs

C.加入催化劑可以改變反應途徑，也可以增大速率常數k,而加快反應速率

D.升高溫度，可以增大反應的活化能紇，從而使速率常數k增大

6.甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入

0.5molCO和ImolH2,不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H式g)4^CHQH(g)。實驗測得平

衡時CHQH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法不正確的是()

A.X點的逆反應速率小于Y點的正反應速率

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中N點能正確表示該反應平衡常數的對數(IgK)與溫度的關系

D.若p翎=0.2MPa,則Y點的平衡常數勺=100(MPa產(用平衡分壓代替平衡濃度計算,

分壓=總壓x物質的量分數)

7.一定量的CO?與足量的碳在恒壓(起始壓強為p)密閉容器中反應：

C(s)+8*)；~28(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示:

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p&)X體積分數。下列說法正確的是()

A.一定溫度下達到平衡后，充入一定量COj達到新平衡后，二氧化碳所占體積分數將變

大

B.該反應M<0

C.T°C時，若充入等體積的CO?和CO,平衡向逆反應方向移動

D.650℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(=包

8.二甲醛催化制備乙醇主要涉及以下兩個反應：

反應I：CO(g)+CH,OCHJ(g)=CH3COOCH3(g)AH,=akJmor'

反應H：CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH,OH(g)AW2=Z>kJ-mor'

反應I、II的平衡常數的對數IgKrlgK?與溫度的關系如圖1所示;固定CO、CH,OCHcH,

的原料比、體系壓強不變的條件下，同時發(fā)生反應I、II,平衡時各物質的物質的量分數隨

溫度的變化如圖2所示。下列說法正確的是()

備

6()

余50

崛40

S30

M20

/10

30040050060070080090()10003004005006007008009001000

溫度/K圖2溫度/K

A.〃>0

B.測得X點CH3cH20H的物質的量分數是10%,則X點反應II有：/<也

C.由CH3coOC*的曲線知，600K后升高溫度對反應I的影響程度大于反應H

D.曲線B表示H2的物質的量分數隨溫度的變化

9.向兩個容積均為2L的恒容密閉容器I和II中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應:

各物質的起始物質的量如表所示。實驗測得

2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2(g)\H

兩容器不同溫度下達到平衡時co,的物質的量如圖所示，下列說法正確的是()

起始物質的量/mol

容器

NOCO

I13

I]62

O

E

/

C

O

3

W

玄

嗣

出

A.AH>0

B.代點的平衡常數為。°4

C.若將容器I的容積改為1L,式溫度下達到平衡時NO的轉化率為25%

D.圖中乂點所示條件下，再通入CO、用各2mol,此時匕?<丫逆

10.一定溫度下，在3個容積均為1.00L的恒容密閉容器中發(fā)生反應

C(s)+H,O(g)7——"H,(g)+CO(g)AH>0,相關數據如表(已知：炭粉足量)。

物質的起始濃度/(mol【t)物質的平衡濃度

容器T/C

c(CO)/(mol-L7')

C(H2O)c(%)c(CO)

I1.00000.85

X

IIT201.001.00

IIIT.2.00001.60

下列說法錯誤的是()

A.T2>Tt

B.達到平衡所需的時間：t(I)</(III)

C.X=0.85

D.七七時，該反應的化學平衡常數K=6.4

11.A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關閉K2,

將等量且少量的NO?通過K1、K?分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同（已知:

2NO2<N2O4AHv。）。下列敘述正確的是（）

AB

A.達到平衡時A和B中NO2氣體體積分數相同

B.若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，再次達到平衡后A中NO?轉化率增大,B中NO2

轉化率不變

C.若氣球的體積不再改變，表明B中反應已達到平衡

D.室溫下，若設法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳

遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

12.甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入ImolC%和lmolCC>2,乙中充入ImolC%

和“mole。？，在催化劑存在下發(fā)生反應：CH4（g）+CC>2（g）^^2co但）+2%0,測得C%

的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

軍

春

軍

a?t

*

g

x

3

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.773K時，該反應的平衡常數小于12.96

C.H,的體積分數：9（b）=e（c）

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO?、CH4各0.4mol,CO>各1.2mol,平衡不發(fā)

生移動

13.初始溫度為/C,向三個密閉的容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應:

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AW=-116kJ.mo「，測得反應的相關數據如表:

反應物投入量/mol平衡時

容器類初始體初始壓Cl2的

容器

型積強ClHO(g)

/PaHC10222物質的

量/mol

恒溫恒

I1L2xl0541001

容

絕熱恒

II1LP20022a

容

恒溫恒

III2L〃38200b

壓

下列說法正確的是()

A.反應4HCl(g)+O2(g)=2CI2(g)+2H,O(1)的AW>-116kJ?moL

B.a>Lb>2

55

C.p2=1.6x10,p3=4x10

D.若起始向容器I中充入0.5molHCl、0.5molC>2、0-5molCl2和0.5molH2O(g),則反應向逆反應

方向進行

14.“綠水青山就是金山銀山”，研究并消除氮氧化物污染對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有

著重要意義。

(1)已知：

2NO(g)+O2(g)=2NC)2(g)A/A=-114kJmoF1

1

C(s)+O2(g)^=CO2(g)A/72=-393.5kJ-mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH3=+181kJmol

請寫出此反應的熱化學方程式:

若某反應的平衡常數表達式為C(N,).C'2(CO2)

K=2

~C(NO2)

(2)1。。時，存在如下平衡：2NO,(g).N,O4(g)。該反應正、逆反應速率與N5、M。,

的濃度關系為々二七C2(NOJ，咂〃逆‘32。,)晨正、。是速率常數)，且

lgVIE-lgc(NC>2)與Igv逆~lgc(N2O4)的關系如圖所示。

①7七時，該反應的平衡常數K=

②7℃時，往剛性容器中充入一定量NO,，平衡后測得C(N,OJ為LOmol-L-H則平衡

時NO,的物質的量分數為(以分數表示)。平衡后匕=(用含a的表達式

表示)。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為向一

C(s)+2NO(g)7iN2(g)+CO2(g)

恒壓密閉容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO,在，時刻改變某一條件，其反應過程

*2

如圖所示。

①則,時刻改變的條件為。

②,時刻的v_________，時刻的v(填或“=")。

v逆hvjE

(4)在恒容密閉容器中發(fā)生反應外.，、八八，、“/皿、，、口?“八下

2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(S)+H2O(g)AW<0

列說法正確的是(填序號)。

A.及時分離出生成的尿素，有利于N%的轉化率增大

B.反應達到平衡后，混合氣體的密度不再改變

C.反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

D.當尿素的質量不變時，說明反應達到平衡

15.煙道氣和汽車尾氣(NO,、NH,等)是造成霧霾天氣的原因之一。對這些排放氣的處理

以及再利用是化學工作者研究的重要課題。

(1)H,-SCR脫硝

①氫氣在富氧條件下催化還原NO,反應在低溫時仍具有高活性和選擇性，己知催化劑銬

(Rh)表面H?催化還原NO的詳細反應機理如表所示，其他條件一定時，決定H2催化還原

NO反應速率的基元反應為，基元反應OH(s)+Rh(s)=>H⑸+O(s)的焙變

A//=kJ-mol'。

基元反應活化能&

NO+Rh(s)=>NO(s)

NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)0.0

97.5

N(s)+N(s)=>N2+Rh(s)+Rh(s)

120.9

H+Rh(s)+Rh(s)=>H(s)+H(s)

212.6

H2O(S)nH2O+Rh(s)45.0

77.8

H(s)+H(s)=凡+Rh(s)+Rh(s)

108.9

NO(s)=>NO+Rh(s)

37.7

OH(s)+Rh(s)=>H(s)+O(s)

83.7

H(s)+O(s)=>OH(s)4-Rh(s)

33.5

OH(s)+H(s)=>H2O(S)+Rh(s)

②1093K時，NO與H,以物質的量2:1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學反應:

2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g),實驗測得該反應速率方程(以NQ為基準)為

2l2

v(N2O)=^(NO)-p(H2),A:=5.6xlOPa--s-'。某時刻測得體系中NO的分壓為2.0kPa,

則此時的反應速率為Pa-2-s-1?

(2)NH3-SCR脫硝

在有氧和新型催化劑作用下，NO,和NH,可以反應生成N2,將一定比例的O?、NO,和NH,

通入裝有新型催化劑的反應器。測得相同時間內NO,去除率隨溫度變化如圖所示：

在50~250℃范圍內，NO,的去除率先快速上升后變緩的主要原因是；380℃后去

除率下降的可能原因是。

(3)工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO,以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO

和副產物N,的化學方程式如下：

I.4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H,O(g)

II.4NH,(g)+3O,(g)=2N2(g)+6H,O(g)

制備目標物質消耗原料的量xlOO%

已知：有效的轉化率

原料總的轉化量

在1L恒容密閉容器中充入ImolNH,、1.45molC>2，在催化劑作用下發(fā)生兩個競爭反應I、

II,測得不同溫度下反應相同時間有關物質的量關系如圖所示:

①520℃時，NH3的有效轉化率=(保留1位小數)。

②工業(yè)用氨催化氧化制備HNO、，選擇的最佳溫度是?

③520℃時，反應H的平衡常數K=(保留3位有效數字)。

答案以及解析

1.答案：C

解析：由CaO(s)+C(s)-Ca(g)+CO(g)可知&=c(Ca)?c(CO),A正確；反應

Ca(g)+2C(s)-CaC?⑸與：Ca(g)+C(s)==：CaC2(s)的化學計量數為倍數關系，則K

為指數關系，則反應(Ca(g)+C(s)-；CaC2(s)的平衡常數爪=夜，B正確；K只與溫

度有關，則2000℃時增大壓強，K1、/均不變，C錯誤；由

@CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)，②Ca(g)+2C=CaC2(s),結合蓋斯定律可知①x2-②

得2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g),其AG=(2a-b)kJ?moL,D正確。

2.答案：D

解析：由圖可知，心先達到平衡，說明速率快，(＞工，％平衡時PCI3的轉化率低，說明

升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，AH<0,A正確；M點未達到平衡,

則正反應速率大于逆反應速率，即說《pcuycLAL.HPCL),故

組>4吁/)B正確；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，K值減小,

k逆c(PCl3).c(Cl2)

說明七增大的倍數小于媼增大的倍數，C正確；7；時，平衡體系中PCI,的轉化率為80%,

c(Cl2)=0.25mol-L',設PC1,初始物質的量濃度為"nol?J,列出三段式：

PCl3(g)+Cl2(g)^tPCl5(g)

初始/(mol.匚1)xx0

轉化/(mol1一)0.8x0.8x0.8x

平衡/(mobL)0.2x0.250.8無

0.8x

則呈=￡(PCL)_--------------=16D錯誤。

、“c(PCl,).e(Cl2)0.2xx0.25

3.答案：B

，，

解析：根據表中數據，由v=-t-[c(H2)J.[c(Cl2)J可得

人1隈1"=1.0匕kx^xV=2.0k,kx2"'x4"=4.(M,解得：m=\,n=-,故B項正確。

2

4.答案：A

解析：依據圖像分析，在同一壓強下，隨著溫度的升高，乙烯平衡轉化率降低，不利于平衡

向正反應方向進行，可知該反應正方向為放熱反應，即△"<(),A項正確；由方程式

C2H4(g)+&O(g)UCzHQHlg)可知該反應的正反應是氣體分子數減小的反應所以增大壓

強，平衡正向移動，乙烯的轉化率提高，因此壓強關系是月<02Vp3,B項錯誤；根據題

圖可知，起始時，n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器體積為lL,a點乙烯的平衡轉化率為20%,

則轉化的乙烯的物質的量濃度為O2rnolU1,所以

K=------02吸口——j^WmolLL.C項正確；增大壓強，化學反應速率會加快，則

0.8molL1x0.8molL-116

反應達到平衡的時間會縮短，由上述分析可知，p2Vpj因此達到平衡狀態(tài)a、b所需要的

時間：a>b,D項正確。

5.答案：D

6.答案：A

解析：對于反應CO(g)+2H?(g)^=iCHQH(g),增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的

量增大，由圖像可知p總|>p怠”X點和Y點都是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，由于X點

壓強大于Y點，所以X點逆反應速率大于Y點正反應速率，故A錯誤；容器體積可變，達

到平衡時，容器體積不變，由于氣體的質量不變，則密度不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故B

正確；從圖1可以看出，升高溫度，甲醇的物質的量減少，平衡逆向移動，則升高溫度，IgK

減小，所以N點能正確表示該反應平衡常數的對數(IgK)與溫度的關系，故C正確；X、

Y點在相同溫度下，則平衡常數相同，X點甲醇的物質的量為0.25mol,可列三段式：

CO(g)+2H2(g)-iCHQH(g)

起始/mol0.510

轉化/mol0.250.50.25

平衡/mol0.250.50.25

n75

則平衡時CO的分壓為.....------x0.2MPa=0.05MPa,同理H,的分壓為O.IMPa,

0.25+0.5+0.25

722

CH30H的分壓為0.05MPa,則長?=-^~\z=---------(MPaf=lOO(MPa)-,故D

3pp(CO)p2(Hj0.05x0.1-

正確。

7.答案：D

8.答案：C

9.答案：B

解析：本題考查化學平衡移動、化學平衡常數的計算與應用。由圖可知，升高溫度，平衡時

“(CO,)減小，即平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，AW<0-A項錯誤；M、*點溫度

相同，平衡常數相等，可根據M點列出三段式：

2NO(g)+2CO(g)T一N2(g)+2CO2(g)

起始濃度/(mol七1)3100

變化濃度/(mol?L7)0.50.50.250.5

平衡濃度/(mol?17)2.50.50.250.5

cm八:2，B項正確；當NO轉化率為25%,容器容積為IL

C(N)-C2(CO)0.25x0.5八c/

K22==-z------7=0.04

C2(NO)C2(CO)2.52X0.52

時，可列出三段式:

2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2co2(g)

起始濃度/(mol【T)1300

變化濃度/(mol0.250.250.1250.25

平衡濃度/(mol.匚1)0.752.750.1250.25

此時八c(N?>)?(CO?)_0125x0252?則此時反應未達到平衡狀態(tài)，C項

0.0018/K

C2(NO)-C2(CO)0.752X2.752

錯誤；用點所示條件下再充入co、N,各2mol,則此時

EC(N2).^(CO2)1.25X0.5-.平衡應正向移動，即v…逆，口項錯誤。

C2(NO)C2(CO)2.52X1.52

10.答案：B

解析：本題考查化學平衡移動、化學平衡常數的計算。根據題中信息，可列出不同溫度下的

三段式：

實驗ICO+H2O4TCO2+H2

起始濃度/(mol【t)100

變化濃度/(mol【T)0.850.850.85

平衡濃度/(mol0.150.850.85

則稗度下,勺江黯亶吟普山2；

實驗III8+%0?=±co2+H2

起始濃度/(mol■L-1)200

變化濃度/(mol，■L-1)1.61.61.6

平衡濃度/(mol■L-1)0.41.61.6

_c(CO)c(H)_

則心溫度下，K2史*=6.4；根據反應AW>0,溫度升高，平衡正移,

2一/TT小一

K增大，勺>",則心>7；,A項正確：由分析可知，%>工,且實驗III中氣體壓強更大,

則v(III)>v(I),達到平衡所需的時間：t(I)>r(III),B項錯誤；實驗II與

實驗I達到的平衡是等效平衡，則x=0.85,C項正確；由A項分析可知，時，化學平

衡常數a=6.4,D項正確。

11.答案：BC

解析：A.因為2NO?UN204AH<0氣體體積減小，A相當于B為減小壓強，平衡逆向移動,

A中NO?氣體體積分數大于B中NO2氣體體積分數，故A錯誤；B.A保持容器容積不變

通入一定量的NO「等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO2的

轉化率將增大，B保持壓強不變，通入一定量的NO2,平衡不移動，達到平衡時NO?的轉

化率不變，故B正確：C.反應2NO?uNq4AH<0氣體體積減小，氣球的體積不再改變,

說明各組分的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.該反應為放熱反應，A套上

一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO?的濃度增大，顏色變深，B仍為原平衡狀態(tài),

NO?的濃度不變，顏色不變，D錯誤。

12.答案：AB

解析：A項，溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，說明溫度升高有利于反應正向進行，則正

反應為吸熱反應，正確：B項，873K時，c點CH4的平衡轉化率為60%,列三段式：

CH4(g)+CO2(g)2co(g)+2比(g)

始(mol/L)1100

變(mol/L)0.60.61.21.2

平(mol/L)0.40.41.21.2

則KJ.2%］？?

=12.96,溫度升高，CH4的平衡轉化率增大，平衡正向移動，平衡常數增

0.4x0.4

大，則773K時該反應的平衡常數小于12.96,正確；C項，根據題圖，相同溫度下乙中甲

烷的平衡轉化率大于甲中，則”>1，b、c點甲烷的平衡轉化率相等，則兩點平衡時體系中

CH.CO、％物質的量分別相等，但b點CO2的物質的量大于c點，則H2的體積分數：

火b)<3(c),錯誤；D項,873K時,向甲的平衡體系中再充入CO?、CH4各0.4moLCO、

242x242

H,各1.2mol,2==-------一=51.84>K=12.96,平衡逆向移動，錯誤。

0.8x0.8

13.答案:BD

解析：三個容器中，I與II均為恒容容器，差別在于前者恒溫，后者絕熱；不妨設想容器IV,

其與容器I其他的條件相同，僅投料方式按照容器n中的投料方式進行，那么容器N中的平

衡與I中的等效，容器w中的反應達到平衡時，的物質的量為1mol。容器HI相比于容器

i,體積擴大了一倍，初始投料也增加了一倍，但容器in是在恒溫恒壓的條件下反應的：不

妨設想容器v,其與容器in的其他的條件相同，僅容器類型更改為恒溫恒容的容器，那么容

器V中的平衡狀態(tài)與I中的等效，容器V中的反應達到平衡時，Cl2的物質的量為2m01。

-

4HCl(g)+O2(g)^2Cl2(g)+2H2O(g)AW=-116kJ-mol',反應

4HCl(g)+C>2(g)U2c12值)+2出0。)生成液態(tài)水，氣態(tài)水變液態(tài)水放出熱量，因此

A//<-116kJmor1,故A錯誤。構造的容器IV的類型是恒溫恒容，容器H的類型是絕熱恒

容，二者都是逆向反應建立的平衡狀態(tài)，由于容器II是絕熱的，所以容器n中的溫度會越來

越低，不利于反應逆向進行，相比于容器w達到平衡時消耗的ci2更少，所以”>1；構造的

容器v的類型為恒溫恒容，容器HI的類型為恒溫恒壓，二者都是正向反應建立的平衡，由于

容器V為恒容容器，反應開始后容器V中的壓強逐漸小于容器IH中的壓強，壓強越小越不利

于反應正向進行，因此平衡時，容器V中Ck的量小于容器HI中的，即b>2,故B正確。

根據=可知，溫度相同，體積相同，則壓強之比等于物質的量之比

見。1+%。1=絲史,解得2=1.6x105,容器UI體積和加入物質的物質的量都是容器I

2mol+2molp2

的2倍，因此壓強相同，P3=2x105,故C錯誤。根據容器I反應，列三段式：

4HCl(g)+02(g)U2Cl2(g)+2H2O(g)

開始:4molImol00

轉化:2mol0.5molImolImol

平衡：2mol0.5molImolImol

平衡常數長="，y"J=0.125,若起始向容器I中充入0.5molHCl、0.5moIC)2、0.5molQ2和

9%

0.5molH2O(g),Q=：1)J1=2>K,則反應向逆反應方向進行，故D正確。

(竺)*竺

14.答案：(1)

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)\H=-854kJ-mol

(2)①100②1；]0“

T7

(3)①向密閉容器中加入NO②<

(4)BD

解析：(1)本題考查平衡常數的計算、熱化學方程式的書寫、化學反應速率等。若某反應的

平衡常數表達式為、，則反應的化學方程式為

.=42).0(CO?)

2

_C(NO2)

,將題給三個熱化學方程式依次編號為①、②、③，

2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g)

由2x②-①-③可得

2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)\H=2\H2--=

(-393.5x2+114-18l)kJ-mol-1=-854kJ-mol-1

⑵①根據速率方程可知，的正=電樂+21gc(N5)，g為=lg々逆+lgcg5)，則表示

的曲線斜率較大，表示■的曲線斜率較小，由圖像可知，-=〃+2,五

平衡明正=咂’則膏(咫)=%逆，32。4)'長。(2。4)七I。*；②設平

2

C(NO2)k逆10"

衡時解得x=0.1m〃LT，則平衡時

K二M力。。

c(NO2)=xmol-L-'?

1XOIO

0O.lm