2022年湖南省衡陽市耒陽市夏塘中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省衡陽市耒陽市夏塘中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列5種有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3類反應的是A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②⑤參考答案：B略2.（08上海12校第二次聯(lián)考）Mg的焦炭與Xg的O2置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后恢復到原來的溫度，容器中反應物均無剩余。設反應前后壓強分別為P1、P2，以下說法正確的是

（

）

A．如果P1=P2，m≥3X/8

B．如果2P1=P2，m≤3X/4

C．如果P1<P2--<2P1,3x/4>m>3X/8

D．無論前后壓強如何變化，m=3X/8參考答案：答案：C3.室溫下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不斷滴加1.0mol/LNaOH溶液，通過手持技術(shù)測得溶液的pH和沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]與滴加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．生成最大沉淀量和沉淀剛好溶解消耗NaOH溶液的體積比為3:1B．滴入NaOH溶液，b點之前沒有Al(OH)3沉淀C．d點處溶液的pH是因為AlO2—水解或Al(OH)4—電離的結(jié)果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加鹽酸，能得到沿橫坐標反向的相似圖像參考答案：A本題以實驗事實為依據(jù)，0.2mol/L硫酸鋁溶液中(pH=2.27)，pH達到3.39時溶液開始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量緩慢增加，溶液pH值變化小。但到pH為4.58時沉淀急劇增加，pH=5.29沉淀完全，隨后溶液pH迅速升高。當pH≈8后，沉淀開始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH為10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁，pH為11.96時溶液再次澄清。資料顯示：

c(Al3+)/mol·L—1開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶解pH

13.35.27.810.80.014.0

4.已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A．可能含Cu2＋

B．肯定不含NH4+

C．一定含有SO32-

D．肯定不含I－

參考答案：C略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D考點：離子共存試題解析：

如果離子間發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。

在酸性條件下，NO3-離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A不合題意；

甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應而不能大量共存，故B不合題意；

C、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32-離子與H+離子反應而不能大量共存，故C不合題意；

D、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應，能大量共存，故D符合題意。

答案：D6.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：C略7.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略8.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：C略9.下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是(

)A．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應速率為R>LC．M與T形成的化合物有兩性 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O>S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，A項錯誤；B.金屬性Mg>Be，單質(zhì)與鹽酸反應速率為Mg>Be,B項錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，C項正確；D.Mg2+核外有10個電子，S2－核外有18個電子，核外電子數(shù)不相等，D項錯誤；答案選C。10.下列說法不正確的是A．區(qū)別溶液和膠體的方法是當一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C．膠體帶電荷，溶液不帶電荷D．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負電，能吸附NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力參考答案：C略11.下列反應與有機物官能團性質(zhì)無關(guān)的是

A．葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液反應

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．一氯甲烷和氯氣反應生成二氯甲烷

D．鈉放入無水乙醇中放出氫氣參考答案：C略12.有機物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B13.X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X形成的簡單陽離子核外無電子Y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應Z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍T同周期元素中形成的簡單陽離子半徑最小下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分別形成的氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YC.T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能反應D.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用參考答案：C略14.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C15.下列敘述正確的是A．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等

B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．H2O和C2H2分子中的化學鍵都是極性共價鍵D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應的化學方程式

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是

。(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反應液微沸

有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或

3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案均可）本題主要考查溴苯制備過程中的細節(jié)問題。由于苯、液溴的沸點較低，且反應+Br2+HBr↑為放熱反應，故A中觀察到的現(xiàn)象為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經(jīng)過CCl4時被吸收；在制備的溴苯中?；煊蠦r2，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應Br2+2NaOH====NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應為取代反應則必有HBr生成，若為加成反應則沒有HBr生成，故只需檢查D中是含有大量H+或Br－即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知“鈉能與許多氣體發(fā)生反應，①在空氣中120○C時著火，160○C以下氧氣不足時反應的主要產(chǎn)物是Na2O，250～300○C與足量氧氣反應主要生成Na2O2。②與H2室溫下不反應，200～350○C時反應生成NaH。③與N2在放電條件下生成Na3N。④與CO2在室溫下反應很慢，但燃燒的鈉與CO2反應迅速……”。物質(zhì)A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。A、C、E的焰色反應呈黃色，D是日常生活中最常見的物質(zhì)。

試回答：（1）若B為一種與生命活動有關(guān)的氣體，請寫出：反應①的化學方程式

，還原劑是 。（2）若B為密度最小的氣體，請回答：反應②的化學方程式

。用A吸收224L（標準狀況）B生成固體C時，反應①中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）2Na+O2

Na2O2；

Na（2）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；20mol。略18.A—I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族，E與Ｇ在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族。請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）（1）Ｂ單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為B、C、D第一電離能由小到大的順序為

（填寫元素符號）（2）H元素原子的價層電子排布式為 ，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為

（寫一種即可），該陰離子空間構(gòu)型為

。（3）D與Ｇ可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是

元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為

（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為

，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為

。（5）已知，F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為

如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為

。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為 。參考答案：（1）１:２（1分）

ＯＮＦ（1分）（2）3d64s2

（1分）

CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）直線形（1分）（3）Ca

（1分）8

（1分）（4）ZnS（2分）